化学平衡练习题及答案

化学平衡练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×

1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。（ ）

2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB O B B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。（ ）

3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。（ ）

4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。（ ）

5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。（ ）

6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时，反应物转化

率将增大。（ ）

7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB >0时，随着惰性气体的加入而平衡向

右移动。（ ）

8、由∆r G =－RT ln K ，因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布

斯函数变化值。（ ）

9、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（ ）

10、 对于B B 0ν

≠∑的理想气体反应，等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。（ ）

11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。

（ ）

12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K （T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x 。（ ）

13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。（ ）

14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。（ ）

15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。（）

二、选择题

1、温度升高时，固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：（）。

（1）降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。

2、HgO(s)的标准摩尔生成吉布斯函数∆f G为- 58.52 kJ·mol-1，其分解反应为：

2HgO(s) == 2Hg(l) + O2(g)，HgO(s)在298K的分解压力是：（）。

（1）5.499×10-9 kPa；（2）3.0×10－21 kPa；

（3）5.5×10－11 kPa；（4）3.024×10－19 kPa。（p=100kPa）

3、某气相反应，除温度以外其他条件相同时，T1下的平衡反应进度比T2（T2=2T1）下的大一倍；除压力以外其他条件相同时，总压力p1下的平衡反应进度比p2（p2＞p1）下的小。该反应的特征是（）。

（1）吸热反应，体积增大；（2）放热反应；体积减小；

（3）放热反应，体积增大；（4）吸热反应，体积减小；

（5）平衡常数与温度成反比，体积减小。

4 等温等压下，某反应的∆r G=

5 kJ·mol-1该反应：（）。

（1）能正向自发进行；（2）能反向自发进行；

（3）方向无法判断；（4）不能进行。

5、对于化学反应K与T的关系中，正确的是：（）。

（1）若∆r H >0，则T增加，K 增加；

（2）若∆r H <0，则T增加，K 增加；

（3）若∆r H >0或∆r H <0，则T变而K 不变。

6、温度T，压力p时理想气体反应：

①2H 2O (g) == 2H 2 (g) + O 2(g) K 1；

② CO 2(g) == CO (g) +21O 2 (g) K 2 ；

则反应： ③ CO (g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2 (g) 的K 3

应为（ ）。 （1）K 3 = K 1 / K 2；（2）K 3 =K 1O / K 2；

（3）K 3 = K 1K 2。

7、下列措施中肯定使理想气体反应的标准平衡常数改变的是（ ）。

（1）增加某种产物的浓度；（2）加入反应物；（3）加入惰性气体；

（4）改变反应温度；（5）增加系统的压力。

8、将NH 4HS(s) 置于真空容器内在 298 K 时使其达分解平衡，测知K =0.11 ，则系统

的平衡压力（总压力）为：（ ）。

(1) 66 332 Pa (2) 33 166 Pa (3) 2 420 Pa (p = 100 kPa)

9、设反应 a A(g ) == y Y(g) + z Z(g),在101.325 kPa 、300 K 下，A 的转化率是600 K 的2

倍，而且在300 K 下系统压力为101 325 Pa 的转化率是2×101 325 Pa 的2 倍，故可推断

该反应（ ）。

（1）平衡常数与温度，压力成反比；

（2）是一个体积增加的吸热反应 ；

（3）是一个体积增加的放热反应；

（4）平衡常数与温度成在正比，与压力成反比。

10、对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：（ ）。

（1）化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大；

（2）化学反应进度与化学方程式的写法无关；

（3）化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关； （4）反应进度之值只能为正，单位是mol 。

11、H 2 (g) 与O 2(g)的反应化学计量方程式写成如下：

H 2 (g) +21

O 2 (g) == H 2O (g) ①

2H 2 (g) + O 2 (g) == 2H 2O (g) ②

它们的标准平衡常数和标准摩尔反应吉布斯函数分别为 K (1)，K (2)及∆r G (1)，

∆r G (2)，那么它们之间存在有：（ ）。

(1) K (1)= K (2)，∆r G (1) = ∆r G (2) ；

(2) K (1) = K (2)，∆r G (1) =21∆r G (2)；

(3) K (1) =21 K (2)，2∆r G (1) = ∆r G (2)；

(4) K (1)= [K (2)]1/ 2 ，∆r G (1) = 2

1∆r G (2) 12、反应 FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe(s) 的∆r H

为正， ∆r S 为正（假定∆r H ，∆r S 与温度无关），下列说法中正确的是：（ ）。

（1）低温下自发过程，高温下非自发过程；

（2）高温下自发过程，低温下非自发过程；

（3）任何温度下均为非自发过程；

（4）任何温度下均为自发过程 。

13、在刚性密闭容器中，理想气体反应A(g) + B(g) == Y(g) 达平衡，若在等温下加入一定量

的惰性气体，平衡( )。

(1) 向右移动； (2) 向左移动；

(3) 不移动； (4) 无法确定。

14、已知反应 CuO(s) == Cu(s) + 1/2 O 2(g) 的∆r S (T ) > 0 ，则该反应的∆r G (T ) 将随温

度的升高而：（ ）

（1）减小；（2）增大；（3）不变；（4）无法确定。