高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
新高考2021届高考化学小题必练12化学平衡移动(含答案)
高考化学小题必练主要考查化学平衡状态的特征和判断以及外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数表达式及意义、化学平衡常数相关计算、判断典型反应的自发和非自发等内容。
1．【2020年天津卷】已知[Co(H 2O)6]2+呈粉红色，[CoCl 4]2−呈蓝色，[ZnCl 4]2−为无色。
现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H 2O)6]2++4Cl−[CoCl 4]2−+6H 2O ，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（ ）A ．等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−中σ键数之比为3∶2B ．由实验①可推知ΔH <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl 4]2−>[CoCl 4]2−【答案】D【解析】A ．1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2−所含σ键数之比为18∶4=9∶2，A 错误；B ．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C ．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2−、Cl −浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl −的化学计量数之和大于[CoCl 4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D ．实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl −结合成更稳定的[ZnCl 4]2−，导致 （新高考）小题必练12：化学平衡移动溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，D正确；选D。
高中化学《化学反应与化学平衡》练习题(含解析)
（3）依据甲醇燃烧的反应原理。设计如右图所示的电池装置。该装置负极的电极反应式为____________。
（4）已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9mol2·L－2．现将CaCl2溶液与0.02 mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合，生成CaCO3沉淀时，所需CaCl2溶液的最小物质的量浓度为_____________。
8．下列说法不正确的是（ ）
A．增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变
B．升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
C．对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快
D．催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率
9．一定量的氨基甲酸胺置于密闭容器中(容器体积不变，固体体积忽略)，在恒温下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该反应已经达到平衡的是（ ）
14．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项
操作或做法
目的
A．
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，橙红色变为黄色
探究氢离子浓度对 、 相互转化的影响
B．
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C．
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体通入硅酸钠溶液中
证明酸性：盐酸>碳酸>硅酸
A．2v(NH3)=v(CO2)
B．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
10．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中(装有少量V2O5)，某温度下发生反应：①Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，则下列叙述中不正确的是（ ）
化学平衡练习题及答案
化学平衡练习题一、是非题,下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、 对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。
( )2、指定状态下的 ∆r G 或∑μνB OB B 就是定温定压下G ～ξ 曲线上某一点切线的斜率。
( ) 3、化学反应达到平衡时，反应的摩尔吉布斯函数∆r G m =0。
（ )4、恒T 、p 、W ˊ=0下，化学反应的平衡条件为：0r m B B G νμ∆=∑= 。
（ )5、某一反应在等温等压且无非体积功的条件下∆r m G > 0 ，则该反应不能正向进行。
（ ）6、理想气体化学反应()()()A g B g C g →+，在恒温下增大总压时,反应物转化率将增大.（ ）7、对理想气体反应：0 = ∑νB B ，在定温定压下当∑νB 〉0时，随着惰性气体的加入而平衡向右移动。
（ ）8、由∆r G =－RT ln K ,因为K 是平衡常数，所以∆r G 是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。
（ ）9、等温等压且不涉及非体积功条件下,一切吸热且熵减小的反应,均不能自动发生。
( ）10、 对于B B 0ν≠∑的理想气体反应,等温等压下添加惰性组分时平衡不移动。
（ )11、标准平衡常数变了，平衡一定会移动。
反之，平衡移动了，标准平衡常数一定会改变。
（ ）12、对理想液态混合物中的反应，标准平衡常数K (T ）≈B eq B B )χ(ν∏K x .( ）13、任何一个化学反应都可以用标准摩尔吉布斯函数来判断反应的方向。
（ ）14、某反应的平衡常数是一个不变的常数。
( )15、在一定温度和压力下，某反应的∆r G> 0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行.（ ）二、选择题1、温度升高时,固体氧化物的分解压力（分解反应是吸热反应）：( ）。
（1)降低；（2）增大；（3）恒定；（4）无法确定。
2、 HgO （s)的标准摩尔生成吉布斯函数 ∆f G 为— 58。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。
德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92．4 kJ·mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。
在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是；N2和H2的转化率比是。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量，密度。
(填“变大”“变小”或“不变”)（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
【答案】（1）1∶31∶1；（2）变小不变；（3）逆向；（4）向左移动小于【解析】（1）对N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，在密闭容器中，开始时n(N2)∶n(H2)=2∶6=1∶3，反应时消耗n(N2)∶n(H2)=1∶3，故平衡时n(N2)∶n(H2)=1∶3，所以c(N2)∶c(H2)=1∶3，转化率之比为1∶1。
（2）升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量变小，由于ρ=，知密度不变。
（3）达平衡后，保持压强不变，充入氩气，使体系体积增大，浓度减小，相当于减小反应物压强，使平衡逆向移动。
（4）恒容时升高温度至原来的2倍，平衡向吸热反应的方向移动，即向左移动，根据勒夏特列原理，达新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度的2倍。
【考点】勒夏特列原理2.一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。
高二化学第二册第二章化学平衡同步练习(带答案)
高二化学第二册第二章化学平衡同步练习（带答案）在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。
以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。
1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。
答案：C2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。
答案：D3.(2019烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()A.T1T2，0C.T10D.T1T2，0解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即0，故选A。
答案：A4.(2019全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%解析：N2+3H2 2NH3起始量(mol) 2 8 0转化量(mol) 2/3 2 4/3平衡量(mol) 4/3 6 4/3所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。
高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题.doc
高二化学必修二化学平衡的移动2套训练试题（1）在达到平衡状态向A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数____________（填“增大” “减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：__________ __或____________。
（2）若起始时a=1.2 mol,b=0.6 mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为____________。
（3）若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是____________。
解析：（1）平衡向正方向移动;通过改变条件，使平衡向逆方向移动。
（2）在等温、等压时，只需加入的反应物与起始物成比例即可。
（3）算出平衡时A中生成的SO3的物质的量为3.6 mol，若使平衡向逆方向进行，则加入的C必大于3.6 mol。
答案：（1）减小升高温度再通入2倍于O2的SO2（2）c≥0(3)3.6＜c≤412.将1 mol A气体在较高温度下放入一密闭容器下，使其分解，A(g) 2B(g),当有40%的A分解时，达到平衡，平衡时反应混合气体的平均摩尔质量为65.7 gmol-1,求A的摩尔质量。
解析：利用平衡模式法解题。
A(g)2 B(g)始（mol）1 0变（mol）0.4 0.8平（mol）0.6 0.8=65.7解得：MA=92。
答案：92 gmol-1拓展探究13 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB cC(s)+dD。
当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol,B减小了mol,C增加了mol,D增加了n mol,此时达到化学平衡。
（1）该化学反应中各物质的系数为a=_____________,b=_____________,c=_____________,d=_____________。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
高考化学一轮复习(二)化学平衡状态 化学平衡的移动试题
回夺市安然阳光实验学校化学平衡状态化学平衡的移动1．下列关于化学平衡的说法中正确的是( )A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学平衡不可以通过改变条件而改变2．(2015·福州模拟)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )A．2v(NH3)＝v(CO2)B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器中氨气的体积分数不变3．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅4．在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )x yA 通入A气体B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 增大压强混合气体的总物质的量D 升高温度混合气体的总物质的量5.(2015·芜湖质检)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) ΔH＝Q kJ/mol。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：气体体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/℃1 2 4100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70A ．m >nB ．Q <0C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 6．密闭容器中一定的混合气体发生反应：x A(g)＋y B(g)z C(g)，平衡时，测得A 的浓度为0.50 mol/L ，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A 的浓度为0.30 mol/L ，有关叙述不正确的是( )A ．平衡向逆反应方向移动B ．B 的转化率降低C ．x ＋y >zD ．C 的体积分数升高7．在相同温度下，将H 2和N 2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中，发生反应：3H 2＋N 22NH 3。
高中化学转化率平衡移动重点难点练习题(附答案)
高中化学转化率平衡移动重点难点练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题( )A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8()/mol L s ⋅是指1s 时某物质的浓度为0.8/mol LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显 2.下列符合下图所示图像的反应是( )A.二氧化碳与碳在高温的条件下反应B.制水煤气反应C.弱酸与弱碱反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应3.下列关于反应速率的说法中,不正确的是( ) A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率4.在一定温度下,在体积为2L 的恒容密闭容器中,某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为2X 3Y Z +B. t 时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若4t =,则0~t 的X 的化学反应速率为0.11mol L -⋅⋅D.温度、体积不变, t 时刻充入1mol He 使压强增大,正、逆反应速率都增大5.如下图所示,相等质量的铁和锌与足量的稀24H SO 充分反应,产生氢气的质量(m )与反应时间(t )的正确关系是( )A.B.C.D.6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知()()()2222? 2H g O g H O g + 1483.6?H kJ mol -∆=-⋅,则氢气的燃烧热为241.81mol kJ -⋅B.已知()()()()2NaOH aq HCl aq NaCl aq H O l ++ 157.4?H kJ mol -∆=-⋅,则含20.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出28.7kJ 的热量C.已知C (石墨, s )C (金刚石, s ) 0H ∆>,则石墨比金刚石稳定D.已知()()()22 222C s O g CO g + 1a?mol H kJ -∆=⋅;()()()222C s O g CO g +1 H bkJ mol -∆=⋅,则a b >7.反应()()2C s H O g +()()2CO g H g +在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是( )A.当时,反应达平衡状态B.其他条件不变,适当增加()C s 质量会使平衡正向移动C.保持体积不变,充入少量He 使体系压强增大,反应速率一定增大D.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,再次平衡时()2H O g 的平衡浓度可能是原来的2.1倍 8.下列说法中可以证明反应()()22H g I g +()2HI g 已达平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成n mol HI ②一个H H -键断裂的同时有两个H I -键断裂 ③百分含量()()2w HI w I =④反应速率()()()2212v H v I v HI ==⑤()()()22::2:1:1c HI c H c I =⑥温度和体积一定时,生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时,容器内的压强不再变化⑧条件一定时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时,混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化A.②⑥⑨B.①②③④C.②⑥⑨⑩D.③⑤⑥⑦⑧ 9.在一定温度下,向1L 密闭容器中加入1mol ()HI g 发生反应()2HI g ()()22H g +I g ,2s 时生成0.1mol 2H ,则以HI 表示该时段的化学反应速率是( ) A.0.05-1-1mol L s ⋅⋅B.0.1-1-1mol L s ⋅⋅C.0.2-1-1mol L s ⋅⋅D.0.8-1-1mol L s ⋅⋅10.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol·L -1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L -1HCl 溶液时,放出的热量为2.2kJ 则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为( )A. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 2.92kJ mol H ∆=-⋅B. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 0.72kJ mol H ∆=-⋅C. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 73kJ mol H ∆=-⋅D. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 18kJ mol H ∆=-⋅11.对已达化学平衡的下列反应: ()()2X g Y g +()2?Z g ,减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 12.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0,下列各图正确的是( )A. B.C. D.13.已知反应mX （g ）+nY （g ） qZ （g ）的ΔH ＜0，m+n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m n倍 B ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 14.已知:22C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)kJ/mol H a ∆=,22C(s)+O (g)=2CO(g)220kJ/mol H ∆=-,H-H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则a 为( )A.-332B.-118C.+350D.+13015.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应: ()2?A ()()B g C s +,达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( ) A.若正反应是吸热反应,则A 为非气态 B.若正反应是放热反应,则A 为非气态C.平衡体系中加入少量C ,平衡向逆反应方向移动D.改变压强对该平衡的移动一定无影响16.在密闭容器中通入A 、B 两种气体,在一定条件下反应:()()2A g B g +()2C g ;0H ∆<.达到平衡后,改变一个条件(X ),下列量(Y )的变化一定符合图中曲线的是( )X YA 再加入AB 的转化率B 再加入C A 的转化率 C 增大压强A 的质量分数D 升高温度 混合气体平均摩尔质量C.CD.D 17.下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率 18.在一固定体积的密闭容器中,加入2mol A 和1mol B 发生反应:()()2A g B g +()()3C g D g +,达到平衡时, C 的浓度为a 1mol L -⋅。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
有下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；⑤反应速率()()()()A :B :C :D :::v v v v m n p q =。
其中能说明反应已达到平衡状态的是( ) A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤14.在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应： 甲：()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋ 乙：()()()()222CO g H O g CO g H g ＋＋下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是( ) A. 混合气体密度不变 B. 恒温时，气体压强不再改变 C. 各气体组成浓度相等D. 反应体系中温度保持不变15.恒容密闭容器中发生反应()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋，下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的是( )A. 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍B. 混合气体平均相对分子质量不再改变C. 单位时间内消耗水与生成氢气的质量比为9:1D. 混合气体的物质的量不再发生变化16.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到化学平衡状态的是( )A. C 的物质的量浓度B. 混合气体的密度C. 容器内压强D. 混合气体的平均相对分子质量 17.氨基甲酸铵分解反应为()()()2432NH COONH s 2NH g CO g ＋，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A. 密闭容器中氨气的体积分数不变B. 1 mol 24NH COONH 分解同时有17 g 3NH 消耗C. 密闭容器中混合气体的密度不变D.()()32NH 2CO v v =18.一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：()()()()22C s H O g CO g H g ＋＋。
下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( ) A. 体系的压强不再发生变化 B.()()2CO H O v v =正逆C. 生成mol n CO 的同时生成=2molH nD. 1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 mol H —O 键 二、填空题19.对于可逆反应：()()()222HI g H g I g ＋，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①单位时间内生成mol n 2H 的同时生成mol n HI ②一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ③HI 的浓度与I 2的浓度相等 ④反应速率()()()22H I 0.5HI v v v == ⑤()()()22H :I :HI 2:1:1c c c =⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化 20.回答下列问题(1)下列方法可以证明()()()22H g I g 2HI g ＋已达平衡状态的是________________(填序号)。
①()()()22H I HI c c c == ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c = ③()()()22H I HI c c c 、、不再改变 ④反应速率()()()22H I HI v v v ==⑤单位时间内生成2mol H n 的同时生成mol n HI ⑥单位时间内生成2mol H n 的同时生成2mol I n ⑦一个H —H 键断裂的同时有两个H —I 键断裂 ⑧恒温恒容时，混合气体的颜色不再变化 ⑨恒温恒容时，混合气体的压强不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化时 (2)在上述⑧～⑩的说法中能说明2242NO N O 达到平衡状态的是________________(填序号)。
21.恒容密闭容器中发生反应：()()()222NO g 2NO g O g ＋，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①单位时间内生成2mol O n 的同时生成22mol NO n ②单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ③用22NO NO O 、、表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 22.恒容密闭容器发生反应：()()()223N g 3H g 2NH g ＋ (正反应放热)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。