化学平衡移动方向判断的探讨
准确判断化学平衡移动的方向
考点六准确判断化学平衡移动的方向方法有两种：1勒夏特列原理定性的2化学平衡常数法定量的一、勒夏特列原理：改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动两层意思：1平衡移动方向：与改变条件相反的方向2平衡移动程度：不能抵消这种改变;例1、在一个体积不变的密闭容器中aAg+bBg cCg+dDg反应达到化学平衡状态,再加入一定量的A,判断1平衡移动方向2达到新的平衡后,cA、cB、cC、cD,A、B转化率和体积分数如何变化依据勒夏特列原理,再加A,A与B将更多反应生成C和D,v正>v逆,平衡向右移动,cB 会减少,cC、 cD 会增大,但是 cA还是增大,理由是平衡移动不能抵消加入的A;因此,达到新的平衡后,A的体积分数增大,B的体积分数减小了;转化率则反之;例2、在温度t时,在体积为1L的密闭容器中,使1molPCl5g发生分解：1molPCl5g PCl3g+ Cl2g,当反应达到平衡后,再加入1molPCl5g,化学平衡如何移动有两种解释,一是从浓度增大,二是从压强增大;从而得出相反的结论;原因是“改变条件”认识不准确;当T、V一定时,nPCl5增大,则PPCl5增大,从而引起P总增大,但此时不能理解为“增大压强”对平衡的影响;因为勒夏特列原理中,“改变压强”指的是：各组分的分压同时增大或减少容器体积增大或缩小,同等比例增大或减小各气体组分的物质的量相同倍数而引起体系总压改变,此时,才能认为“是改变压强”,而不能认为总压发生改变就是“改变压强”对平衡的影响;所以此题浓度解释是正确的;例3、一定温度下,有下列可逆反应2NO2 N2O4,在体积不变的密闭容器中NO2与N2O4气体达到化学平衡状态;如果向密闭容器中再加入NO2气体,判断：1平衡移动方向2达到新的平衡后NO2的体积分数与原平衡相比增大还是减小3如果改为加入N2O4呢例4、在装有可移动活塞的容器中进行如下反应：N2g+3H2g 2NH3g,反应达到平衡后,保持容器内温度和压强不变;通入一定氮气,试判断平衡向哪个方向移动此题变化的条件不是“一个”而是“多个”;若认为改变条件只是通入一定量氮气后,氮气浓度增大,则根据勒夏特列原理平衡应该正向移动,就会得出不准确的答案;因为,充入氮气为了保持压强不变,容器体积会增大,则氢气和氨气浓度均减少,所以改变的条件为“多个”;此时,利用勒夏特列原理不一定能做出正确判断;上述平衡可能正向移动、逆向移动或不移动;二、平衡常数法上题,充入氮气后,氮气浓度增大,则氢气和氨气浓度减小,且减小倍数相同,设C N2=m CN2,C H2 =m C H2, C NH3=nC NH3,m＞1, n＜1 则：Q=1/mn Kmn＞1 平衡正向移动 mn＜1 逆向移动 mn=1不移动练习：1、某恒温密闭容器中,可逆反应As B+Cg-Q达到平衡;缩小容器体积,重新达到平衡时,Cg的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等;以下分析正确的是 A BA.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时,单位时间内nA消耗﹕nC消耗=1﹕1C.保持体积不变,向平衡体系中加入B,平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,达到平衡时放出热量Q2、某温度下,在一容积可变的密闭容器中进行反应,反应达到平衡时,2xg+Yg =A .均减半B .均加倍 C.均增加1 mol. D.均减少1 mol.解析：由题知,该反应是在恒温恒压条件下,只要x、Y和R的物质的量之比符合4 :2 : 4,都处于平衡状态;A 均减半体积会相应减半,既浓度不变,故平衡不移动B均加倍, 体积会相应加倍,既浓度不变,故平衡不移动答案选C3.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应：2xg+Yg 2Rg ,反应达到平衡时,X、Y和R的量分别为4 mol.,2 mol. 和4 mol. ,保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1 mol. D均减少1 mol.解析：本题容器体积固定,可根据浓度商Q与平衡常数K的大小关系判断平衡移动方向设容器体积为V,则该温度下的平衡常数为：A中均减半,则浓度商：则平衡向左移动B中均加倍,则浓度商：则平衡向右移动C中均增加1,则浓度商：则平衡向右移动D中均减少1 mol.,则浓度商：则平衡向左移动答案选BC4.某温度下,在一容积固定的密闭容器中进行反应：2xg+Yg 2Rg反应达到平衡时, 和R分别为4 mol, 2mol和4mol,保持温度和容积不变,按2：1：2向该密闭容器中充入X、Y和R三种气体,则平衡移动方向为A.不移动B. 向左移动C. 向右移动D.无法确定解析：保持温度和体积不变,向另一密闭容器中充入和R分别为4 mol.,2 mol.和4 mol. ,则平衡不移动;然后再将这两个容器合并,即合并后的容器体积是原容器体积的两倍,由于各物质浓度不变,故平衡不移动;然后将容器体积压缩为原容器体积,即相当于增大压强,平衡将向着气体体积减小的方向移动,即反应向右移动;答案选C5、高炉炼铁的总反应为：Fe2O3s+3COg2Fes+3CO2g,请回答下列问题：1一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是A．密闭容器中总压强不变B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C．密闭容器中混合气体的密度不变D．cCO= cCO2E．Fe2O3的质量不再变化2一定温度下,上述反应的化学平衡常数为,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向反应方向进行填“正”或“逆”或“处于平衡状态”；反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为反应填“吸热”或“放热” ;2温度不变,该反应化学平衡常数K=c3CO2/c3CO不变；起始时c3CO2/c3CO=6/23/4/23=27/8>K=,则此时反应必须向逆反应方向进行,使生成物浓度减小、反应物浓度增大,c3CO2/c3CO的比值才能减小为,才能达到该温度下的化学平衡；由于化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值,则该反应的平衡常数为cE/c2A·cB；升高温度,CO与CO2的体积比增大,后者说明平衡向逆反应方向移动,前者导致平衡向吸热反应方向移动,即逆反应是吸热反应,则正反应是放热反应；6、在一定温度条件下,对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN3KCl+FeSCN3,在此溶液中作如下处理,化学平衡逆向移动的是A.加入少量的KCl固体B.加入少量FeCl3固体C.减少FeSCN3的浓度D.加水稀答案D解析该反应的本质是Fe3++3SCN-FeSCN3,任意时刻的浓度商为;因为KCl没有参加反应,因此改变KCl的量不会影响到平衡的移动,故A项错误；加入少量FeCl3固体或减少FeSCN3的浓度,均会使Q c＜K,平衡正向移动,故B、C均错误；加水稀释,使cFe3+、cSCN-和cFeSCN3的浓度均减小,但cFe3+·cSCN-减小的更快,使Q c＞K,平衡逆向移动,故D正确;。
《化学平衡》平衡移动的方向
《化学平衡》平衡移动的方向《化学平衡——平衡移动的方向》在化学世界中，化学平衡是一个至关重要的概念。
当一个化学反应达到化学平衡状态时，反应体系中各物质的浓度不再发生明显的变化，但这并不意味着反应就停止了，而是正反应和逆反应的速率相等。
而化学平衡的移动方向，则是我们需要深入探讨的关键问题。
要理解化学平衡移动的方向，首先得明确化学平衡的特征。
处于化学平衡状态的反应，其正反应速率和逆反应速率相等，各反应物和生成物的浓度保持不变。
然而，当外界条件发生改变时，这种平衡就可能被打破，从而导致平衡发生移动。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、压强和温度。
先说浓度对化学平衡移动的影响。
当增大反应物的浓度时，正反应速率会瞬间增大，而逆反应速率由于生成物浓度还没来得及改变，所以暂时不变。
这样一来，正反应速率大于逆反应速率，化学平衡就会向正反应方向移动，从而使更多的反应物转化为生成物。
反之，如果减小反应物的浓度，或者增大生成物的浓度，化学平衡就会向逆反应方向移动。
压强对化学平衡移动的影响相对复杂一些，但本质上还是与浓度有关。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数不相等，改变压强会导致气体浓度的改变，从而影响平衡移动。
例如，对于反应N₂(g) ＋ 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，增大压强会使体系体积减小，气体浓度增大。
因为反应前气体分子数之和大于反应后，所以增大压强会使平衡向正反应方向移动，有利于生成更多的氨气。
相反，减小压强会使平衡向气体分子数增多的方向移动，也就是逆反应方向。
温度对化学平衡移动的影响则是通过影响反应的速率常数来实现的。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动，因为吸热反应需要吸收热量才能进行，升高温度提供了更多的能量。
而对于放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动。
为了更直观地理解化学平衡移动的方向，我们可以通过勒夏特列原理来进行判断。
勒夏特列原理指出：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
如何理解化学平衡移动
如何理解化学平衡移动从上面化学平衡移动的定义可以看出来，化学反应速率与化学平衡的移动有密切的关系，简单一句话，化学平衡向化学反应速率大的一方移动。
3.影响化学平衡的条件3.1浓度——适用于气体，溶液参加的反应。
结论：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
化学反应达到平衡后，增大反应物浓度，正反应速率增大，逆反应速率不变，随着反应进行，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，减小生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率减小，随着反应进行，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率不变，随着反应进行，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，增大生成物浓度，正反应速率不变，逆反应速率增大，随着反应进行，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，建立新的平衡状态。
3.2压强——适用于有气体体积改变的反应。
结论：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
结合图像理解：若mA(g)+nB(g)===qC(g),m+n>q化学反应达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，且正反应增大更多，平衡向正反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即气体体积减小的一方移动，建立新的平衡状态。
化学反应达到平衡后，减小压强，正反应速率减小，逆反应速率减小，且正反应减小更多，平衡向逆反应方向（化学反应速率大的一方）移动，即气体体积增大的一方移动，建立新的平衡状态。
若mA(g)+nB(g)===qC(g),m+n=q化学反应达到平衡后，增大压强，正反应速率增大，逆反应速率增大，且增大的程度一样，因此化学平衡不移动，故压强对气体体积没有改变的反应没有影响。
如何理解化学平衡移动的方向
如何理解化学平衡移动的方向摘要：化学平衡是一种状态，这种平衡状态的改变有赖于化学反应的方向突破。
所以，笔者认为现行化学课本中所说的化学平衡移动的方向就是指化学反应的方向。
本文结合某文章中的观点对这一问题进行了探讨。
关键词：化学平衡；移动；方向一、问题偶读《中学化学教学参考》，其中有一篇文章《“V(正)>V(逆)平衡一定正向移动”引发的思考》(2010年8期45页)，引起了笔者很深的思考。
该知识点是高考热点，对现实工业反应也有指导意义。
从该文章的观点来看，有三点结论：1.“化学反应进行的方向”与“化学平衡移动的方向”是两个不同概念。
2.V(正)>V(逆)，平衡不一定向正向移动。
3.当反应物中有一种以上的物质转化率提高了或体积分数下降了或物质的量分数小了的时候，化学平衡向正反应方向移动。
然而当我们去翻一些教辅资料时，笔者又发现有很多相反的结论。
东北朝鲜民族教育出版社《教学一体化化学高三年级使用》指出：“若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)+cC(g),增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的系数有关：(1)若a=b+c，A的转化率不变；(2)若a>b+c，A的转化率增大；(3)若a<b+c, A的转化率减小。
若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。
(1)若只增加A的量，平衡正向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大；(2)若按原比例同倍数也增加反应物A和B的量，则原平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物系数有关。
如a+b=c+d，A、B的转化率都不变，a+b<c+d，A、B的转化率都减小，a+b>c+d，A、B的转化率都增大。
”广西民族出版社《高中化学学习指南与训练》指出：“如何深刻理解化学平衡与化学反应速率的关系：当V(正)和V(逆)等倍数改变时，平衡不移动。
例如在体系中加入催化剂，V(正)、V(逆)同等程度增大。
化学平衡移动的分析总结
化学平衡移动的总结一、浓度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
反应物生成物增大反应物减少反应物增大生成物减少生成物（解析：增大反应物的浓度时，反应物浓度增加，所以正反应速率变大，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率 > 逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正 = V′逆，达到新的平衡）（解析：减小反应物的浓度时，反应物浓度减少，所以正反应速率变小，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率 <逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正 =V′逆，达到新的平衡）（解析：增大生成物的浓度时，反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度增加，所以逆反应速率变大，所以正反应速率 <逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正 =V′逆，达到新的平衡）解析：反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度减少，所以逆反应速率变小，所以正反应速率 > 逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正 = V′逆，达到新的平衡）二、温度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动；温度对平衡移动的影响，是向“正反应方向”移动还是向“逆反应方向”移动，关键在于化学反应的 热效应 。
A(g)+2B(g) 2C(g) △H>0反应中(吸热反应)A(g)+2B(g) 2C(g) △H<0反应中(放热反应)： 升高温度时降低温度时 升高温度时 降低温度时 （解析：升高温度时， 正反应速率 跳得高 ，逆反应速率 跳的矮 ； 所以正反应速率 大于 逆反应速率， 平衡向 吸 热方向移动，也就是向 正 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′逆，达到新的平衡） （解析：降低温度时， 正反应速率 摔得很 ，逆反应速率 摔得轻 ； 所以正反应速率 小于 逆反应速率， 平衡向 放 热方向移动，也就是向 逆 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′ 逆，达到新的平衡） （解析：升高温度时， 正反应速率 跳的矮 ，逆反应速率 跳得高 ；所以正反应速率 小于 逆反应速率，平衡向 吸 热方向移动，也就是向 逆反应方向移动一定时间后，V ′正 =V ′逆，达到新的平衡）（解析：降低温度时，正反应速率 降得少 ，逆反应速率 降得多 ； 所以正反应速率 大于 逆反应速率，平衡向 吸放 热方向移动，也就是向 正 反应方向移动 一定时间后，V ′正 = V ′逆，达到新的平衡）三、压强对化学平衡移动的影响——对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积 变小 的方向移动。
化学平衡的移动与影响因素
化学平衡的移动与影响因素化学平衡是指当反应物生成产物的速率与产物生成反应物的速率相等时，反应处于平衡状态。
在化学平衡中，各种因素可能会对平衡的位置产生影响，导致反应向前或向后移动。
本文将介绍化学平衡移动的几种情况以及影响平衡位置的主要因素。
一、影响化学平衡移动的因素1.浓度的变化：当增加某个物质的浓度时，根据Le Chatelier原理，系统会偏离原来的平衡位置，以减小浓度差。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C，如果A的浓度增加，平衡会向右移动，生成更多的产物C，以减小A的浓度差。
2.压力的变化：当反应涉及气体时，改变压力也会影响平衡的位置。
增加压力会导致系统向压力较小的一方移动，减小压力差。
反之，减小压力会导致系统向压力较大的一方移动。
例如，在以下反应中：2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g)，增加压力会使平衡向右移动，生成更多的水蒸气，以减小压力差。
3.温度的变化：温度的变化对平衡的位置也具有显著影响。
一般而言，增加温度会导致平衡位置向反应吸热的一方移动，以吸收多余的热量。
反之，降低温度会导致平衡向反应放热的一方移动。
例如，在以下反应中：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，增加温度会使平衡向左移动，生成更多的氮气和氢气，以吸收多余的热量。
二、化学平衡移动的情况1.向生成物的方向移动：当增加某个反应物浓度、减小产物浓度、增加压力或增加温度时，平衡会向生成物的方向移动。
这意味着产生更多的产物并减小了原有的浓度差、压力差或温度差。
2.向反应物的方向移动：当增加某个产物浓度、减小反应物浓度、减小压力或降低温度时，平衡会向反应物的方向移动。
这会导致产生更多的反应物，并减小原有的浓度差、压力差或温度差。
三、示例分析让我们以以下反应为例：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)1.当增加氮气或氢气浓度时，平衡将向产生氨气的方向移动，生成更多的氨气以减小浓度差。
2.当增加氨气浓度时，平衡将向生成氮气和氢气的方向移动，减小氨气的浓度差。
化学平衡的向左移动与向右移动条件
化学平衡的向左移动与向右移动条件化学平衡是化学反应过程中反应物与生成物浓度保持恒定的状态。
在某些情况下，化学平衡会向左移动，而在其他情况下会向右移动。
本文将讨论化学平衡向左移动和向右移动的条件。
一、化学平衡的向左移动条件当反应物浓度较高或生成物浓度较低时，化学平衡会向左移动，即反应物被更多地转化为生成物。
以下是化学平衡向左移动的几种常见情况：1.增加反应物浓度：根据勒夏特列原理（Le Chatelier's principle），增加反应物的浓度将使平衡向左移动以减少反应物的浓度。
例如，对于以下反应：A + B ⇌ C + D，增加A或B的浓度将导致平衡向左移动。
2.减少生成物浓度：同样地，根据勒夏特列原理，减少生成物的浓度将使平衡向左移动以增加生成物的浓度。
例如，在以下反应中：2C+ 3D ⇌ 4E，减少E的浓度将导致平衡向左移动。
3.增加温度：在某些反应中，反应是放热的。
根据勒夏特列原理，增加温度将使平衡向左移动以吸收多余的热量。
这是因为反应物是反应放热的过程，通过向左移动平衡，可以减少放热的程度。
但需要注意的是，并非所有反应都符合这一条件。
4.减少压力：只有在涉及气体的反应中才有压力的影响。
如果反应中的摩尔数较多，勒夏特列原理表明，减少压力将使平衡向左移动，以减少气体的数量。
例如，在以下反应中：2A + 3B ⇌ 4C + 5D，减少总压力将导致平衡向左移动。
二、化学平衡的向右移动条件除了向左移动外，化学平衡也可以向右移动，即生成物转化为反应物的过程。
以下是化学平衡向右移动的几种常见情况：1.增加生成物浓度：根据勒夏特列原理，增加生成物的浓度将使平衡向右移动以减少生成物的浓度。
例如，在以下反应中：A + B ⇌ C + D，增加C或D的浓度将导致平衡向右移动。
2.减少反应物浓度：同样地，减少反应物的浓度将使平衡向右移动以增加反应物的浓度。
例如，在以下反应中：2C + 3D ⇌ 4E，减少C或D的浓度将导致平衡向右移动。
化学平衡移动是向左移还是向右移？论文
化学平衡的移动是向左移还是向右移？【摘要】化学平衡的移动方向的判断是高中化学的难点知识，本文从平衡移动方向判断标准入手分析怎样正确判断平衡移动方向，分析几个常见的错误的认识，并阐述平衡移动后有关的特点。
【关键词】化学平衡移动方向化学反应方向【中图分类号】 g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】 1006-5962（2012）11（a）-0146-01化学平衡的移动方向的判断是高中化学的难点知识，不少学生在分析平衡移动方向时，常常犯晕，甚至不少老师在教学中也经常犯错，对于同一个问题，从不同角度分析，往往会得出不同的结论。
如：某温度下，在一体积固定的密闭容器中，充入1mol n2o4，发生反应n2o42no2，反应达到平衡后，再向容器中充入1mol n2o4，判断此时平衡移动的方向？在分析该问题时，以下是三种典型的观点：（1）平衡向右移动了，因为增大了反应物的浓度，平衡向正反应方向移动（向右）移动。
（2）平衡向左移动了，因为再向容器中加入1mol n2o4，和开始加入2mol n2o4达到平衡时的效果一样，在容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的量，相当于加压过程，所以加压平衡向左进行。
（3）平衡向左移动，理由：再向容器中加入1mol n2o4，达到新平衡时，n2o4所占的比率增加了，所以平衡向左移动了。
以上三个结论看似都有道理，正确的结论是向左移动，之所以会出现向右移动的观点，是因为对化学平衡的移动的概念和化学平衡移动方向的标准没有正确理解，也有不少老师把化学反应的方向和平衡移动的方向混为一谈。
本文将阐述平衡移动几个个人观点，若有不妥之处，欢迎批评指正。
1 正确认识化学平衡移动的概念和化学平衡移动方向的标准人教版《选修四》对化学平衡移动是这样定义的：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体的压强）而发生变化的，这种现象称作化学平衡的移动，简称平衡移动。
而化学平衡移动方向的标准是这样定义的：如果有利于增大产物的比率，可以说成是平衡向右移动；反之亦然。
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1 mol PCl 5
甲
乙 丙 化学平衡移动方向判断的探讨
全日制普通高中化学（人教版）第二册（必修加选修）第二章《化学平衡》中给出了化学平衡移动的概念：我们把可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动[1]。
而没有明确判断化学平衡移动方向的标准，从而导致现在高中教师、学生中普遍存在一些错误的观点和认识。
通过一道习题，点出一些常见的错误并分析出错的原因，从而明确有关化学平衡移动的标准。
例：某温度下，在一体积固定的密闭容器中，充入1 mol PCl5，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，反应达到平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，则此时平衡移动的方向？ 在高中化学教学中，普遍存在这样一些错误观点：
1．平衡向左移动了。
理由：再向容器中加入1 mol PCl5，和开始加入2 mol PCl5达到平衡时的效果一样。
容积固定的密闭容器中，成比例的增大反应物的量，相当于加压过程（图示中乙容器充了2 mol PCl5，等价于丙容器充入2 mol PCl5达到平衡后，将活塞从B 推至A 处），所以加压平衡向左进行。
2．平衡向左移动。
理由：达到新平衡时，加入的PCl5未转化的更多了，容器中PCl5的百分含量比原来容器中的高（原理分析同1
），所以，平衡向左移动了。
3．反应向右进行，平衡向左移动。
理由：增大反应物的浓度，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，所以，反应向正反应方向进行。
由于，新加入的PCl5的转化率比原来容器中的低（原理分析同1），所以，平衡向左移动了。
下面说明一下，以上观点的错误原因：
观点一：把平衡后再充入1mol PCl5的过程，同开始就充入2 mol PCl5等价，本身犯了“偷换概念”的错误。
即使等价于开始充入2 mol PCl5，也不能称之为平衡的移动，平衡的移动是指对于同一容器中的达到平衡的可逆反应，因条件改变而引起的变化。
观点二：不能把平衡移动的方向和物质的百分含量联系在一起。
如：在一定温度下，某密闭容器中进行合成氨的反应N2+3H22NH3达到平衡，再充入n mol H2平衡向右移动，达新平衡后NH3的百分含量增大吗？很明显，不一定，这取决于n 与原来平衡混合气的总物质的量的大小对比（主要）和反应进行的程度；如：n 远大于原平衡混合气的总物质的量时，氨气的百分含量一定减小了。
所以，化学平衡移动的方向与物质的百分含量无关。
观点三：好象很圆滑，但也犯了将平衡移动方向和反应物的转化率混为一谈的错误。
认为转化率提高平衡就向右移动，反之向左移动，本身就是错误的。
举例说明：一定温度下，在一体积固定的密闭容器中，加入1 mol H2和1 mol I2(g)，达到平衡后，充入1 mol H2则平衡向右移动，再充入1 mol I2(g)平衡又向右移动，但根据转化率的关系，因为首次平衡和最终平衡态的转化率相等，就会得出两次右移等于平衡不移动的谬论。
产生以上错误的根本原因在于没有弄清楚，平衡移动的判断标准，化学平衡的移动是旧的平衡被破坏，建立新平衡的过程，旧的平衡被破坏的原因是v(正)＝v(逆)的条件被打破，从而产生两种平衡移动的方向，v(正)′＞ v(逆)′平衡右移，v(正)′＜ v(逆)′平衡左移。
综上所述，化学平衡移动的标准是：改变外界条件后v(正)′和v(逆)′的大小关系，若v(正)′＞ v(逆)′则平衡右移，若v(正)′＜ v(逆)′则平衡左移，或者说是和反应进行的方向一致。
对教材的建议：
1、大学教材中，化学平衡移动的判断依据是：反应商（Q ）与标准平衡常数（ ）的相对大小的变化，平衡时Q= ，改变条件使Q ＜ ，平衡被破坏，反应向正向（或逆向）进行，之后重新建立平衡，我们说平衡右移（左移）
2、由于，高中教材中不再涉及化学平衡常数的概念，所以，不好从浓度商和平衡常数的角度给出平衡移动的判断标准，但从化学反应速率的角度给出平衡移动的标准学K K K
生是可以接受的。
笔者建议，新的教材中不妨从化学反应速率角度明确给出平衡移动的标准。
在恒温恒容下，对于反应：2ＮＯ２＝N２Ｏ4，若增加Ｎ２Ｏ４的浓度时，浓度和压强都增大，最终平衡究竟往哪个方向移动，ＮＯ２的转化率该如何变化．遇到此类问题，应以物理变化（加入物质，浓度增大）的影响为主（主要矛盾），化学变化（即平衡移动）为辅（次要矛盾）。
平衡转移看浓度转化率看压强我们老师是这么教的~那此题NO2的转化率应该变大吧。