化学平衡状态的判断标准
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡状态的判定
化学平衡状态的判定化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。
其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。
下面将常考查到的一些情况予以归纳：一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.3. 各气体的体积或体积分数一定二. 运用速率判定1. 若用同一物质，V 正=V 逆 则平衡2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：○1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) ⇔2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ C ）A.3V(N 2)正=V(H 2）正B.V(N 2)正=V(NH 3)逆C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆D.V(N 2)正=3V(H 2)逆三．混合物气体的密度不再发生变化因为密度ρ= vm ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例：在一固定容器中进行的反应①A （g)+B （g)⇔C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。
因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
②A （g ）+B （s ）⇔C （g ）由于反应前后气体质量不等。
而且体积固定，ρ的值是变化。
因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。
因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。
四．混合气体压强不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。
例：1.2A （g)+B(g)⇔3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
化学平衡的标志和判断
化学平衡的标志和判断长乐高级中学 黄炳生化学平衡状态的判断:具体表现为“一等六定”：一等:正逆反应速率相等；六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定，③ 百分含量保持一定，④ 反应的转化率一定，⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定。
除了上述的“一等六定"外，还可考虑以下几点:①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等。
②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比。
③在一定的条件下，反应物的转化率最大,或产物的产率最大.④对于有颜色变化的可逆反应，颜色不再改变时。
对于反应前后气体总体积变的可逆反应，还可考虑以下几点：①反应混合物的平均相对分子量不再改变.②反应混合物的密度不再改变。
③反应混合物的压强不再改变。
还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态。
1、等速标志：指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等。
即 V （正）= V （逆）2、各组分浓度不变标志：因为V （正）= V （逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量。
总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变。
3．有气体参与的可逆反应：（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M ）考虑：M=m （总)/n （总） ①若各物质均为气体：当气体△n(g ）≠0时,若M 一定时，则标志达平衡.如2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）当气体△n(g ）=0时，若M 为恒值，无法判断是否平衡.如H 2（g ）+I 2(g) 2HI （g ）②若有非气体参加:无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，当若M一定时，则标志达平衡。
如C(s）+O2(g）CO2（g)、CO2（g)+ C（s) 2CO(g）（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积①若各物质均为气体：A．恒容:密度总为恒值，不能作为平衡标志.B．恒压：a. △n（g)=0时,密度总为恒值，不能作为平衡标志.b. △n（g)≠0时，密度为一定值，则可作为平衡的标志。
判断化学平衡状态的方法
判断化学平衡状态的方法化学平衡是指在化学反应中反应物与生成物的浓度或压强保持一定比例的状态。
在化学反应中，反应物与生成物之间的浓度或压强会发生变化，直到达到平衡状态。
判断化学平衡状态的方法可以通过观察各种变化指标来进行。
我们可以通过观察反应物和生成物的物质的颜色变化来判断化学平衡状态。
有些反应会导致颜色的明显变化，例如从无色到有色，或者从有色到无色。
当反应物完全转化为生成物时，颜色变化停止，达到平衡状态。
我们可以通过观察反应物和生成物的气味变化来判断化学平衡状态。
有些反应会产生具有特殊气味的气体，例如硫化氢的腐蛋味。
当反应物完全转化为生成物时，气味变化停止，达到平衡状态。
我们还可以通过观察反应物和生成物的温度变化来判断化学平衡状态。
有些反应会释放热量，导致温度升高；而有些反应则吸收热量，导致温度降低。
当反应物和生成物之间达到热平衡时，温度变化停止，达到平衡状态。
我们可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断化学平衡状态。
在某些反应中，反应物的浓度逐渐减少，而生成物的浓度逐渐增加，直到达到平衡状态。
当反应物和生成物的浓度变化停止时，化学反应达到平衡。
还可以通过观察反应物和生成物的压强变化来判断化学平衡状态。
在某些气体反应中，反应物的压强逐渐减少，而生成物的压强逐渐增加，直到达到平衡状态。
当反应物和生成物的压强变化停止时，化学反应达到平衡。
除了以上观察方法，我们还可以通过使用化学分析仪器来判断化学平衡状态。
例如，使用光谱仪可以分析反应物和生成物的吸收光谱，通过观察吸收峰的变化来判断化学反应是否达到平衡。
判断化学平衡状态的方法可以通过观察颜色、气味、温度、浓度和压强等指标的变化来进行。
这些观察方法可以帮助我们了解化学反应的进行情况，判断反应是否达到平衡。
通过这些方法，我们可以更好地理解化学平衡的概念和现象，并在实验和实际应用中进行判断和控制。
化学平衡状态的判断
1、直接判定: V正=V逆（化学平衡状态的本质）
（1）同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗 速率。
（2）不同的物质：不同物质的生成速率和消耗速 率之比等于化学方程式的计量数之比。即一种物 质表示V正，另一物质表示V逆,且数值之比等于计量 数之比。
例1：能说明反应 N2+3H2
（2）反应体系中的总物质的量、总体积、总压强、平 均摩尔质量、混合气体的密度、颜色保持不变时，要 根据具体情况判断是否为平衡状态。
例 2、在一恒容密闭容器中，发生反应：
2S平O衡2+状O2态的是2：SO3下列说法能够证明上述反应已达
√①各物质的物质的量浓度不再改变
②SO2 、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
√⑨ CO2在气体中的质量分数
1.下列说法中可以说明反应: P(g)+Q(g) 恒温下已达平衡状态的是( A ) A. P、Q、R、S的浓度不再变化 B .P、Q、R、S的分子数比为1:1:1:1 C.反应容器内P、Q、R、S共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
R(g)+S(g)在
2.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生
√ √ ③ SO2的转化率不再改变 ④ SO3的体积分数不再改变
⑤混合物的总质量不再改变
√⑥混合气体的密度不再改变 ⑦混合物的颜色不再改变 √⑧混合物的平均摩尔质量不再改变 √⑨绝热容器中反应体系的温度不再改变 √⑩恒温容器中混合气体的压强一定
例 3、在一恒容密闭容器中，发生反应：
H2(g)+I2 (g) 2HI(g) 证明该反应已达到平衡状态的 是： ①③⑨
H2(g)+CO2(g)
以下说法能判断上述哪些反应达到了平衡状态（用序 号填空）
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化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A、B、C是同一周期的非金属元素。
化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。
AC2为非极性分子。
B、C的氢化物的沸v1.0 可编辑可修改点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。
E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。
F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是.F元素原子的最外层电子数为个。
（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为（3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（4）E3+的核外电子排布式是，ECl3形成的六配位的配合物化学式为。
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是（6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为球（“黑”“白”）化学平衡状态的移动：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V）增大C的用量，平衡会移动吗注意1、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。
注意2、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。
1、对 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl(1)向平衡体系中加KCl(S)，平衡会移动吗(2)向平衡体系中加水，平衡会移动吗若会，向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申： N2 + 3H2 2NH3 （恒T、V）起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中，增大一种反应物的浓度，其他物质的转化率提高，而该物质的转化率通常降低。
应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。
引申： N2 + 3H2 2NH3 （恒T、V）起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变，视为在原平衡基础上加压或减压。
练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气（1）若为恒温、恒容，通入氦气后平衡如何移动（2）若为恒温、恒压，通入氦气后平衡如何移动2、反应 2NO2(g) N2O4(g)，达平衡后迅速压缩活塞，可观察到什么现象浓度如何变化若改为H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中，反应：达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是：（）A、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B的质量分数增加了D. a > b思考：2NO2N2O4（恒T、V）（1）充 2 mol NO2，NO2平衡转化率为a%v1.0 可编辑可修改 再充2 mol NO2，平衡 移动， 新平衡NO2的转化率为b% a%。
（2） 充 1 mol N2O4，N2O4平衡转化率为a%。
再充1 mol N2O4，平衡 移动新平衡N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大，A 与C 可形成A 2C 2和A 2C 两种化合物；B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA 3化合生成离子化合物乙；D 与A位于同一主族；E 与C 形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F 元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。
（1）E 在元素周期表中的位置是 。
（2）由A 、C 、F 三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA 3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。
（3）常温下，若甲、乙两溶液的pH 均等于5，则由水电离出的()()c H c H ++甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（4）用图所示装置电解由D 与F 形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。
等效平衡：在一定条件下，对同一可逆反应，只是起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时，各组分的含量均对应相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。
（1）恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质，各物质的 n 对应相等。
（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例。
（3）m+n=p+q ( △n(g)=0 )的等效平衡恒温时，转化为与原状态相同物质，各物质的 n 对应成比例，均与原状态达到的平衡等效。
注意：此时各物质的百分含量对应相等，但浓度不一定等。
练习1、在一个固定容积的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是a mol/L。
若维持温度和容器的体积不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为amol/L的是A、2mol NH3B、2molN2和6molH2C、 + + 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 (g)+ O2 (g)⇌ 2SO3(g) 起始时， SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol，达平衡时， SO2的转化率为89%。
若从SO3开始反应，相同条件下，欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同，则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为（）A、 10 mol 11%B、 20 mol 11%C、 20 mol 89%D、 10 mol 89%3、在一个容积可变的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生反应，到达平衡时，NH3的浓度是a mol/L。
若维持温度和压强不变，按下列的配比作为起始物质，达到平衡后， NH3 的浓度仍为a mol/L的是（）A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2B、 + + 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应并达到平衡。
在此过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定思考：某温度下,反应 H2(g)+I2(g) 2HI（g）的平衡常数K=,请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时，体系是否处于平衡状态，如不处于平衡状态，反应将向哪方向进行(1).c(H2)=l, c(I2)=l,c (HI)=l(2).c(H2)=l,c(I2)=l,c(HI)=l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：Q＝K ，V正＝V逆，反应处于平衡状态Q＜K ，V正＞V逆，反应向正方向进行Q＞K ，V正＜V逆，反应向逆方向进行元素推断：A～H均为短周期元素，A～F在元素周期表中的相对位置如图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。
由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A B CD E F请回答下列问题：（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键（3）请用电子式表示AE2的形成过程。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。
4．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1∶1。
请回答：（1）组成A分子的原子的核外电子排布图是；（2）B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是，该反应的化学方程式为；（4）若将 1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成 1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是。