化学平衡状态的判断方法
专题2 第二单元 微专题7 化学平衡状态的判断方法
微专题7化学平衡状态的判断方法1．用本质特征判断判断依据：正反应速率与逆反应速率相等，即v正＝v逆。
(1)同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
(2)不同的物质：速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。
例(1)在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是________(填序号，下同)。
①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B②生成C的速率与C分解的速率相等③3v正(A)＝v逆(B)④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C(2)下列说法可以证明反应N2＋3H 22NH3已达平衡状态的是________。
①1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成②1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂③1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂④1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成答案(1)②③④(2)①③2．用宏观特征判断判断依据：反应混合物中各组成成分的浓度、含量保持不变。
(1)各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积(气体)、物质的量浓度均保持不变。
(2)各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
(3)反应物的转化率、产物的产率保持不变。
3．用“总压强、混合气体的密度、平均摩尔质量”判断平衡状态的注意事项(1)恒温恒容条件下，用“总压强、平均摩尔质量”判断平衡状态时，要特别关注反应前后气体分子总数的变化，如：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) 是否平衡压强当m ＋n≠p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 是当m＋n ＝p＋q时，总压强一定(其他条件一定) 不一定混合气体的M 当m＋n≠p＋q时，M一定是当m＋n＝p＋q时，M一定不一定(2)恒温恒容条件下，用“混合气体的密度”判断平衡状态时，要特别关注反应前后是否有非气态物质参与反应，如关注各物质的状态是否平衡密度ρC(s)＋CO2(g)2CO(g)(ρ一定) 是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(ρ一定) 不一定H2(g)＋I2(g)2HI(g)(ρ一定) 不一定1．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④混合气体的总质量不再发生变化A．①②B．①④C．②③D．③④答案 C解析①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故正确；③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故正确。
化学平衡状态的判断
平衡 不一定
平衡 平衡
温度
颜色
体系温度一定（其他不变）
反应体系内有色物质的颜色一定
质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数 一定
平衡
平衡
类
型
判断依据 ①在单位时间内消耗了m mol A， 同时生成m mol A，即v（正）=v（逆） ②在单位时间内消耗了n mol B，同时生
平衡状态 平衡
正、逆反 应速率的
成p mol C，则v（正）不一定等于v（逆）
③v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q, v（正）不一定等于v（逆） ④在单位时间内生成n mol B，同时消耗 q mol D，因二者变化均表示v（逆），所 以 v（正）不一定等于v（逆）
不一定
关系
不一定
不一定
类
型
判断依据 ①m+n≠p+q时，总压强一定一定
压强 平均相对 分子质量 (M r ) 气体密度
②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定） ①m+n≠p+q时，M r一定 ②m+n=p+q时， M r 一定 ①m+n≠p+q时，恒温恒压时，密度保持不变 ②m+n=p+q时，密度保持不变
化学平衡状态的判断
1.直接判断依据 （1）v正（A）=v逆（A）≠0 （2）各物质浓度保持不变
达到平衡状态
2.间接判断依据 以mA(g)+nB(g) 噲 垐 类 型 pC(g)+qD(g) 判断依据 ①各物质的物质的量或各物 混合物体系中 各成分的含量 质的物质的量分数一定 平衡 平衡状态
②各物质的质量或各物质的
化学平衡条件的判定
化学平衡条件的判定
化学平衡是化学反应过程的一个重要特征，它描述了在一定条件下，可逆反应达到动态平衡的状态。
平衡条件的判定涉及到多个方面，以下是化学平衡条件的主要判定依据：
1.化学反应速率：
2.在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度
将不再发生变化，此时达到了化学平衡状态。
因此，通过测量反应速率，可以判断反应是否达到平衡。
3.化学平衡常数：
4.化学平衡常数（Kc或Kp）是反应达到平衡时，生成物浓度的幂次方与反应
物浓度的幂次方的比值。
对于一定的化学反应，平衡常数是温度的函数。
因此，通过测量平衡常数，可以判断反应是否达到平衡。
5.化学平衡转化率：
6.转化率是反应物在反应后转化为生成物的百分比。
在达到平衡时，转化率达
到最大值。
因此，通过测量转化率，可以判断反应是否达到平衡。
7.温度和压力：
8.温度和压力对化学平衡有显著影响。
对于一定的化学反应，温度升高或压力
降低可能会使平衡向生成物的方向移动，反之亦然。
因此，通过测量温度和压力的变化，可以判断反应是否达到平衡。
9.混合物组成：
10.在达到平衡时，混合物的组成将保持不变。
因此，通过测量混合物的组成，
可以判断反应是否达到平衡。
总结：化学平衡条件的判定需要综合考虑多个方面，包括化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡转化率、温度和压力以及混合物组成等。
通过这些参数的测量和分析，可以准确地判断化学反应是否达到平衡状态。
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
化学平衡状态的判定
化学平衡状态的判定化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。
其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。
下面将常考查到的一些情况予以归纳：一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态该方法可外延至1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定.2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定.3. 各气体的体积或体积分数一定二. 运用速率判定1. 若用同一物质，V 正=V 逆 则平衡2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备：○1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) ⇔2NH3(g)， 已经达到平衡状态的是（ C ）A.3V(N 2)正=V(H 2）正B.V(N 2)正=V(NH 3)逆C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆D.V(N 2)正=3V(H 2)逆三．混合物气体的密度不再发生变化因为密度ρ= vm ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。
例：在一固定容器中进行的反应①A （g)+B （g)⇔C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。
因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
②A （g ）+B （s ）⇔C （g ）由于反应前后气体质量不等。
而且体积固定，ρ的值是变化。
因此，当混合气体的密度不再发生变化时存在“变→不变”的过程。
因此当混合气体的密度不再发生变化时即说明反应到达平衡状态。
四．混合气体压强不再发生变化关键观察反应前后气体数目之和是否相等，若相等则不可，若不相等则可判定。
例：1.2A （g)+B(g)⇔3C(g)当混合气体压强不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。
离解平衡常数法判断化学平衡状态
离解平衡常数法判断化学平衡状态化学平衡是指在特定的温度下，反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系之后，反应达到动态平衡状态。
而离解平衡常数法是一种常用的方法，用来判断化学平衡状态的工具。
本文将介绍离解平衡常数法的原理，以及如何利用该方法判断化学平衡状态。
一、离解平衡常数的定义与原理离解平衡常数（K）是一个反应在给定温度下达到平衡时，反应物与生成物浓度的比例关系的特征值。
对于一个一般化学反应方程式：aA + bB ↔ cC + dD在动态平衡状态下，反应物与生成物的浓度达到一定的比例关系。
假设反应物A和B的浓度为[A]和[B]，生成物C和D的浓度为[C]和[D]，则离解平衡常数的计算公式为：K = ([C]^c * [D]^d) / ([A]^a * [B]^b)其中，a、b、c、d分别为反应物和生成物的系数。
离解平衡常数与反应物和生成物的浓度有关，如果离解平衡常数大于1，则在平衡态下生成物的浓度较高；如果离解平衡常数小于1，则反应物的浓度较高；如果离解平衡常数等于1，则反应物与生成物的浓度相等。
二、利用离解平衡常数判断化学平衡状态通过离解平衡常数法，我们可以根据反应物和生成物的浓度来判断化学反应是否达到平衡状态。
1. K > 1：当离解平衡常数大于1时，表示生成物的浓度较高。
在平衡状态下，生成物浓度增加，反应将向右偏移，反应物消耗，生成物增加，最终达到平衡。
2. K < 1：当离解平衡常数小于1时，表示反应物的浓度较高。
在平衡状态下，反应物浓度增加，反应将向左偏移，生成物减少，最终达到平衡。
3. K = 1：当离解平衡常数等于1时，表示反应物和生成物的浓度相等。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持不变。
通过观察离解平衡常数的大小，我们可以初步判断化学反应是否达到平衡状态。
然而，需要注意的是，离解平衡常数只是一个指示器，不能单纯地根据离解平衡常数的大小来判断化学平衡状态。
除了离解平衡常数，还有其他因素也会影响化学平衡状态，比如温度、压力、催化剂等。
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
化学平衡状态的判断方法与易错点精析
化学平衡状态的判断方法与易错点精析一、化学平衡状态的判断方法1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其参加反应的速率与其生成的速率相等，即v正=v逆，其最直接的表现是该物质在体系中的组分不发生变化。
2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。
3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。
【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4s2NH 3 g +CO 2 g 。
判断该分解反应已经达到化学平衡的是（）A. 2(NH3)(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变【答案】BC【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速率的比值是一个定值，为不变量，且题中给出的比例关系不正确，应为(NH3)2(CO2)，不能作为该反应是否达到平衡的依据；B选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据；=m(气体)C选项：密闭容器中气体密度的计算公式为r V(容器)，达到平衡前气体的质量是变量，容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据；D 选项：题中体系的初识状态是没有气体，从反应开始发生到平衡状态NH3和CO2的体积比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。
故选 BC。
Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握本质，掌握方法来得有效，要的就是以不变应万变！二、化学平衡状态问题易错点1、两种提问方式的混淆①判断某一可逆反应达到平衡的依据；②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。
微信公众号：上海试卷平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。
【例】自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。
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2NH3
A. N2的消耗速率等于N2的生成速率 B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍 C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍
D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成2nmolNH3 E. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
F. 1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂
精选ppt
若各物质均为气体
r
=
m v
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
精选ppt
7
【练习】
1. 在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入1 mol X气 体和2 mol Y气体，发生如下反应：AB X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A、容器内压强不随时间变化 B、容器内各物质的浓度不随时间变化 C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D、单位时间内消耗0.1 mol X 同时生成0.2 mol Z
A、①④ B、②③ C、②③④ D、只能④
精选ppt
11
5、判断化学平衡状态的方法⑴
项目 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
是否 平衡
混合 体系 中各 组分
的 含量
各物质的物质的量 或物质的量的分数一定 各物质压强、总体积、 总物质的精选量ppt 一定
精选ppt
8
2、在一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2molNO2(g)
发生如下反应：
A
2NO2(g)
2NO (g)+O2(g)，不能作为此反应达到平衡
的标志的是
A、混合气体的密度不再变化
B、混合气体的颜色不再变化
C、混合气体的相对分子质量不再变化
D、容器内的压强不再变化
精选ppt
9
【例3】能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中 已达到平衡状态的是 ：
精选ppt
是否平衡
平衡
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
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5、判断化学平衡状态的方法⑶
项目 mA(g) + nB(g)
是否 pC(g) +qD(g) 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压强一定 (其它条件一定)
平衡
当 m + n = p + q 时，总压强一定(其 不一定
它条件一定)
平衡
混合气 体的平 均相对 分子质 量(M)
4
五、对于有气体参与的可逆反应,可
根据混合气体的平均相对分子质 量、密度、压强是否不再改变来判
断反应是否达到平衡。
精选ppt
5
（一）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2
2SO3
总压强若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
有纯固体或纯液体参加的反应物或 生成物，定容时，精气选p体pt 密度一定
一定 平衡
一定 平衡
15
1.对普通可逆反应以 2SO2(g)＋O2(g) (1)各组分物质的量、浓度不发生变化。
2HI
总压强若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
精选ppt
6
（二）从混合气体平均相对分子质量M考虑
若各物质均为气体
M=
m总 n总
（1）对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3
M若不变，一定可做为平衡标志！
（2）对于等摩反应，如H2 + I2
2HI
M若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。
（三）从气体密度r考虑
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
精选ppt
10
2、一定温度下在容积恒定的密闭容器中进行反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化 时，能表明该反应达到平衡的是： A
①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合 气体总物质的量 ④B的物质的量浓度
2
二．各组分的百分含量不变——达到平衡
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质 的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各 组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各 成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
三、体系温度不变，则达到平衡
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出 或吸收热量，若当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
可逆反应达到平衡的判断依据
一、从 V正= V逆进行判断
（1）用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成 速率与消耗速率相等。
（2）用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等 但必须符合两方面
（i）表示两个不同的方向。
（ii）速率之比=化学计量数之比。
精选ppt
1
例1：在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 达到平衡的标志是（ ABDE）
四、颜色
当体系中有色物质的颜精选色ppt不再改变，则达到平3衡。
例2：在一定条件下，反应 2NO + O2
达到平衡的标志（ CD ）
2NO2
A. NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2 B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化 D. 反应体系的温度不再发生变化
精选ppt
①容器内N2、H2、NH3三者共存
⑤⑥⑧⑩
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2
④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2
⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2
⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同时，断裂6mol N-H键
平衡
平衡 平衡 不一定
平衡 12
5、判断化学平衡状态的方法⑵
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
在单位时间内消耗了mmolA 的同时生成了mmolA
正逆 反应 速率 关系
在单位时间内消耗了nmolB 的同时消耗了pmolC
在单位时间内生成了nmolB的 同时消耗了qmolD
ひ(A) ׃ひ(B) ׃ひ(C) ׃ひ(D) q ׃p ׃n == ׃m
当 m + n≠ p + q 时，M一定
平衡
当 m + n = p + q 时，M一定
精选ppt
不一定 平衡
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5、判断化学平衡状态的方法⑷
项目 mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
是否平衡
反应物、生成物全为气体，定容时， 密度一定
不一定 平衡
密度 反应物、生成物全为气体，
(ρ)
m + n≠ p + q ，等压、等温，气 体密度一定时