化学平衡状态的判断练习题
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题(附答案)
高二化学化学平衡状态判断、平衡移动综合练习题一、单选题1.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：()()()()2A g +B s C g +D g ，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（ ） A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n mol D ，同时生成n mol C C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变2.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+B(C(g)D(g)g)m q n p +，当m 、n 、p 、q 为任意整数时，一定达到平衡的标志是( )①体系的温度不再改变 ②体系密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率(A):(B):(C):(D)::: v v v v m p n q =⑥单位时间内mol m A 发生断键反应，同时mol p C 也发生断键反应 A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤3.甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景。
工业上一般采用如下反应合成甲醇：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)++。
能说明反应已达到化学平衡状态的是( )A.容器内2CO 、2H 、3CH OH 、2H O 的浓度之比为1:3:1:1B.生成1mol 2H O ，同时消耗3mol 2HC.体系中物质的总质量不变D.恒温恒容下，密闭容器中压强保持不变 4.可逆反应：222NO (g)2NO(g)O (g)+，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )①单位时间内生成2mol O n 的同时生成2mol NO n ②容器内总压强不再变化③2NO 、NO 、2O 的物质的量浓度之比为2:2:1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.2个B.3个C.4个D.5个5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：A(g)B(C(g)+D(g)g)m p q n +中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.气体分子的平均摩尔质量不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.A 与C 的质量分数相等D.反应速率A C B D ::::::v v v v m n p q = 6.氨基甲酸铵分解反应为2432NH COONH (s)2NH (g)CO (g)+，在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是( ) A.密闭容器中氨气的体积分数不变 B.241molNH COONH 分解同时有317gNH 消耗 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.混合气体的平均分子量不变7.恒容密闭容器中发生反应：222NO (g)2NO(g)+O (g)(2NO 红棕色气体,NO 无色气体),下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( ) A. 混合气体的颜色不再改变的状态B. 单位时间内生成mol n 2O 的同时生成2mol n 2NOC. 混合气体的密度不再改变的状态D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 8.一定温度下，反应()()22N g 3H g ＋()32NH g 达到化学平衡状态的标志是（ ）A.223N H NH 、和的质量分数不再改变B.()()()223N H NH c c c ∶∶＝1∶3∶2 C. 断裂1 mol N≡N 键的同时，形成6 mol N —H 键 D. N 2与H 2的物质的量之和是NH 3的物质的量的2倍9.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)⇌2SO 3(g)，下列证据不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．容器内的压强不再改变B ．SO 2的转化率不再改变C ．223SO : O : ()O ()()S c c c = 2 : 1 : 2D ．SO 3的生成速率与SO 3的消耗速率相等10.在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C 生成的速率与C 分解的速率相等②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④A、B 、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1︰3︰2A.②⑧B.①⑥C.②④D.③⑧ 11.能表示H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志是( )①()()()22H I HI c c c ==时 ②()()()22H :I :HI 1:1:2c c c =时③()()()22H I HI c c c 、、不再随时间而改变 ④单位时间内生成 mol n H 2的同时生成2mol n HI ⑤单位时间内生成 mol n H 2的同时生成 mol n I 2 ⑥反应速()()()22H I 1/2HI v v v == ⑦一个H-H 键断裂的同时有两个H-I 键断裂 ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．③④⑦⑨⑩B ．③④⑦⑨C ．②③④⑦⑨D ．②③④⑥⑦⑨12.一定温度下，可逆反应2NO 22NO+O 2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成 mol n O 2的同时生成2 mol n NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用22NO NO O 、、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 A ．① ③ ④B ．① ④ ⑥C ．② ③ ⑤D ．① ② ③ ④ ⑤ ⑥13.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：()()()()A g B g C g D g m n p q ＋＋，其中m n p q、、、为任意正整数。
专项训练一 化学平衡状态的判断
专项训练一化学平衡状态的判断1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A．C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:22、下列说法中可以充分说明反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，在恒温下已达平衡状态的是( )A．反应容器内压强不随时间变化B．P和S的生成速率相等C．反应容器内P、Q、R、S四者共存D．反应容器内总物质的量不随时间而变化3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量4、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)，达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧5、可逆反应H2(g) + I2(g)2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是( )A．在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成B．容器内各组分物质的量的分数保持不变C．容器内颜色的深度保持不变D．容器内的总压强保持不变6、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A．单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B．单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C．单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2D．单位时间内生成n mol A2同时消耗n mol B27、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成8、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g），此反应达到平衡的标志是( )A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2 D．单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ9、可逆反应2NO22NO＋O2在恒定容积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B.反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C.用NO2. NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1D.混合气体的颜色不再改变的状态E.混合气体的密度不再改变的状态F.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态10、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态的判断-专项训练题
22NH ）2AB C + 3H ）2C 2A 是( ) A 、A(s)＋B(g) C(g) B 、A(g)＋2B(s) 3C(g) C 、A(g)＋B(g) C(g)＋D(g) D 、以上都达到平衡、以上都达到平衡8.在2NO 2）mC （g ）＋nD （g ），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 （ ）A. 平衡时的压强与反应起始的压强之比为m ＋n/a ＋b B. 用物质A 表示的反应速率与物质C 表示的反应速率之比为a/m C. 物质B 的浓度不随时间而改变的浓度不随时间而改变D. 单位时间内x mol B 参加反应同时有x mol C 生成生成12.12.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO 2NO（（g ）+O 2（g ）2NO 2（g ）；ΔΗ<0<0，不能，不能说明已达到平衡状态的是说明已达到平衡状态的是A ．正反应生成NO 2的速率和逆反应生成O 2的速率相等B ．反应器中压强不随时间变化而变化．反应器中压强不随时间变化而变化N 2O 4反应中，下列状态一定属于反应中，下列状态一定属于平衡状态平衡状态的是（的是（ ） A 、N 2O 4和NO 2的分子数比为1：2 B 、N 2O 4和NO 2的浓度相等的浓度相等C 、平衡体系的质量不再改变、平衡体系的质量不再改变D 、单位时间有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有2 mol NO 2变为N 2O 49、可以证明、可以证明可逆反应可逆反应N 2 + 3H 22NH 3已达到平衡状态的是（已达到平衡状态的是（ ）①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H －H 键断裂键断裂 ②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂③其它条件不变时，混合混合气体气体平均式量不再改变平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系体系压强压强不再改变⑤NH 3％、N 2%、H 2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H 2)=0.6mol/L·)=0.6mol/L·min min ，逆反应速率v(NH 3)=0.4mol/L·)=0.4mol/L·min min A.全部全部B.只有①③④⑤ C.②③④⑤⑦ D.只有①③⑤⑥⑦10、在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI 2HI (g) (g) H 2(g) +I 2 (g) 下列叙述中一定属于平衡状态的是（下列叙述中一定属于平衡状态的是（ ）A. HI 、H 2、I 2的浓度相等的浓度相等B. 混合气体的混合气体的颜色颜色不变化时不变化时C. 混合气体的总压不变时混合气体的总压不变时D.v(HI):v(H 2):v(I 2)=2:1:1时 11、下列反应在密闭容器中进行，aA （g ）＋bB （g22NH 3已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是A ．1molN≡N 键断裂的同时,有3molH —H 键形成B ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有3molH 3molH——H 键断裂键断裂C ．1molN≡N 键断裂的同时键断裂的同时,,有6molN 6molN——H 键形成键形成D ．1molN≡N 键断裂的同时,有6molN —H 键断裂17.17.可逆反应可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
平衡状态判断练习题
化学平衡状态的判断练习1．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（? ?）A．C生成速率与C分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化2．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)?＋?6H2(g)??CH3CH2OH(g)?＋?3H2O(g)。
下列叙述正确的是（????）A．当v(CO2)＝2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量3．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)?ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(????? ??)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大4．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（?? ??）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C．使用催化剂是为了加快反应速率D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等5. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的浓度不再改变( )B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH26. 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到平衡的标志是( )A.NH3的生成速率与H2的生成速率相等B.混合气体的密度不再发生变化C.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2D.N2的转化率不再发生改变7. 可逆反应达到平衡的重要特征是( )A.反应停止了B.正、逆反应的速率都为零C.正、逆反应都还在继续进行D.正、逆反应的速率相等8. 一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是( )A.SO3的质量保持不变B.SO2的百分含量保持不变C.SO2和SO3的生成速率相等D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：29. 在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C(NO2)=C(N2O4)时③N2O4处于不再分解时④NO2的分子数与N2O4分子数比为2：1时⑤体系颜色深浅不再发生改变时⑥反应器中压强不再随时间变化时⑦混合气体的平均分子量保持不变时⑧混合气体的密度保持不变时．A.①③⑤⑧B.②④⑥⑧C.③⑤⑦D.⑤⑥⑦10．可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂?②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂?③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体积压强不再改变?⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变?⑥恒温恒容时，密度保持不变?⑦正反应速率v（H2）＝0．6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0．4mol/L·min⑧υ正（N2）＝υ逆（NH3）⑨2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）A．全部B．只有①③④⑤⑨C．②③④⑤⑦⑨D．只有①③⑤⑥⑦11．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)?SO3(g)+NO(g)的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(?????) A．体系压强保持不变??????????? ?B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变?????D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 12．一定条件下，体积为1L的密闭容器中存在如下反应：SiF4(g) + 2H2O(g)?SiO2(s) + 4HF(g)??△H= +148.9kJ/mol下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（? ????）A．HF体积分数不再变化??????????????????? ?B．υ(SiF4)?生成?= 4υ(HF)?生成C．容器内气体的总质量不再变化?????????????D．生成容器内气体压强不再变化13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是（??????①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体平均摩尔质量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B?⑧A、B、C的分子数比为1：3：2 A．②⑧????????????B．①⑥???????????C．②④????????????D．③⑧14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：?NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是(???????)A．?v(NH3)正= 2v(CO2)逆B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中氨气的体积分数不变D．密闭容器中混合气体的密度不变15．一定温度下，可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(??? ????)①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①④⑤⑥???????B．①②③⑤?????????C．②③④⑥???????D．以上全部16．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（????）A.化学反应速率的关系是2v逆(NH3)=3v正(H2O)B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)15．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，无法表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（仅B有颜色）（??????）A.混合气体的压强??????B.混合气体的密度???C.气体的平均分子量????D.气体的颜色16. (1)请将正确选项的序号填在对应的横线上(每小问可能有1个或多个选项符合题意)A、气体混合物的密度不变??????B、气体混合物的平均分子量不变C、气体混合物的质量不变??????D、容器中的压强不变E、混合气体的颜色不变????????F、容器的体积不变①一定温度下，恒容密闭的容器中充入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)?H2(g)+CO(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；②一定温度，恒容密闭的容器中发生反应：I2(g)+H2(g)?2HI(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____；③一定温度，恒压密闭的容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，上述选项①～⑥中，可以证明该反应已经达到平衡状态的是_____(2)将3mol?A和2.5mol?B混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L?min)，填写下列空白：①平衡时B的转化率为_____；②平衡时容器内的压强与原容器内压强的比值为_____．17. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：热”)18、对于可逆反应：N2?+ 3H2???=????2NH3，下列说法可达平衡的是（???），并说明理由：（1）N2的消耗速率与N2生成速率相等；（2）N2消耗速率等于NH3的消耗速率；（3）H2消耗速率等于N2消耗速率的3倍；（4）N2消耗速率等于NH3的消耗速率的1/2；（5）H2消耗速率等于N2生成速率的3倍；（6）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molH－H；（7）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开3molN－H；（8）单位时间内，拆开1molN≡N,同时拆开6molN－H；（9）单位时间内，拆开1molN≡N,同时生成3molH－H；（10）单位时间内，减少的反应物分子是减少的的生成物分子的2倍。
化学平衡典型习题和答案解析
化学平衡1.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）→2C（g）达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（）A．平衡不移动 B．平衡向逆反应方向移动C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大 D．C的质量分数减小2. 在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B(g) xC(g),达到平衡后 C体积分数为w% 若维持容器体积和温度不变按0.6mol A 0.3molB 1.4mol C为起始物质，达到平衡后 C体积分数仍为W% 则X的值为（） A 1 B 2 C 3 D 43.对于密闭容器中的反应：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述不正确的是A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处的正反应速率比逆反应的大C．点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小4. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），10min达到化学平衡，生成了2mol C，经测定D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．下列判断正确的是（）A．平衡时A的浓度为1.50mol•L- 1 B．x=1C．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍 D．B的转化率为20%5. 体积相同的甲．乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3,并达到平衡．在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率（）A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法6. 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。
化学平衡状态练习题
化学平衡状态练习题化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度保持稳定，且反应物与产物之间的速率不再发生改变。
为了帮助理解化学平衡的概念和计算平衡常数，以下是一些化学平衡状态的练习题。
练习题1：考虑以下反应：2A + B ⇌ C + 3Da) 在给定的条件下，如果初始时反应物A的浓度为0.5 mol/L，反应物B的浓度为0.8 mol/L，产物C的浓度为0.4 mol/L，产物D 的浓度为0.2 mol/L，请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b在这个反应中，反应物A的系数为2，反应物B的系数为1，产物C的系数为1，产物D的系数为3。
代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.4)(0.2)^3 / (0.5)^2(0.8) = 0.032 mol/L因此，平衡常数Kc为0.032 mol/L。
练习题2：考虑以下反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)b) 给定以下反应物和产物的浓度：[N2]=0.1 mol/L，[H2]=0.3 mol/L，[NH3]=0.2 mol/L。
请计算平衡常数Kc。
解答：根据平衡常数的定义，Kc可以通过以下公式计算：Kc = [NH3]^2 / [N2][H2]^3代入给定的浓度值，计算Kc值：Kc = (0.2)^2 / (0.1)(0.3)^3 = 2.96 mol/L因此，平衡常数Kc为2.96 mol/L。
练习题3：考虑以下反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)c) 如果给定反应物和产物的浓度：[SO2]=0.2 mol/L，[O2]=0.1 mol/L，[SO3]=0.3 mol/L，请判断该反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，并解释原因。
解答：为了判断反应处于偏向反应物还是偏向产物的方向，我们可以比较给定浓度与准平衡浓度的比值。
100份化学平衡判断题
化学平衡判断题1．反应2H 2O 电解点燃2H 2↑＋O 2↑是可逆反应（ ）2．可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中进行，可以判定达到平衡状态的标志：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2（ ）②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO （ ）③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态（ ）④混合气体的颜色不再改变的状态 （ ）⑤混合气体的密度不再改变的状态（ ）⑥混合气体的压强不再改变的状态（ ）⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，说明该反应达到化学平衡状态： ①．混合气体的密度不再变化（ ）②．反应容器中Y 的质量分数不变（ ）③．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等（ ）④．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol X （ ）4．v 正增大，平衡一定向正反应方向移动（ ）5．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动（ ）②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变（ ）6．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高（ ）7．升高温度，化学平衡会向着吸热反应的方向移动，此时放热反应方向的反应速率会减小（ ）8.立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时①生成物的百分含量一定增加 （ ）②生成物的产量一定增加（ ）③反应物的转化率一定增大（ ）④反应物的浓度一定降低（ ）⑤正反应速率一定大于逆反应速率（ ）⑥使用了适宜的催化剂（ ）9、对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，①恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，反应速率增大（）②恒温恒容下，加入稀有气体Ne，压强增大，平衡正向移动（）③恒温恒压下，加入稀有气体Ne，压强不变，反应速率不变（）④恒温恒压下，加入稀有气体Ne，平衡不移动（）10、对于给定反应，逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系（）11、温度升高化学平衡常数增大（）12、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，升高温度，平衡常数增大（）13、对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，增加SO2的浓度，平衡常数增大（）14、使用催化剂，平衡正向移动（）15、能自发进行的反应一定能实际发生（）16、所有的放热反应都是自发进行的（）17、4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) 属于熵增加（）18、反应中若生成气体或气体的量增加，都会使混乱度增加，熵增加（）19、在任何温度下反应均能自发进行的是ΔH<0，ΔS>0（）20、自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小（）21、水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动（）。
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题(附答案)
高中化学化学平衡状态判断化学反应速率计算练习题一、单选题1.向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2,一定条件下使反应SO 2(g)+NO 2(g)SO 3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的曲线如图所示。
由图可得出的正确结论是( )A.反应在c 点达到平衡状态B.反应物浓度:a 点小于b 点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.Δt 1=Δt 2时,SO 2的转化率:a~b 段小于b~c 段2.在反应A(g)+2B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.5mol·L -1·s -1 B.v(B)=0.5mol·L -1·s -1 C.v(C)=0.8mol·L -1·s-1D.v(D)=1mol·L -1·s -1 3.合成氨反应N 2+3H 22NH 3,某段时间内的平均反应速率分别用()()()223N H NH v v v 、、表示(单位均为mol·L -1·s -1)时,下列关系式中正确的是：( ) A.()()23H NH v v = B.()()23N 2NH v v = C.()()32NH H v v =D.()()22H 3N v v =4.可逆反应2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2 mol n NO ③用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部5.反应()()()()3224NH g +5O g =4NO g +6H O g 在10 L 密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率()X v (反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )A.()()3NH =0.010 mol/L s v ⋅B.()()2O =0.0010 mol/L s v ⋅C.()()NO =0.0010 mol/L s v ⋅D.()()2H O =0.0045 mol/L s v ⋅6.—定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:222HI =H +I 。
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8 可逆反应 A(g) + B(g) 平衡状态的是（ ）
C(g) + D(g)。在一定条件下，说明该反应已达到
A．容器内压强不随时间变化 C．A、D 的消耗速率相等
B．A、B、C、D 四者共存 D．C、D 的生成速率相等
9 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）
已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3 的浓度分别为 0.2 mol· L－1、 0.1 mol· L
－1
、0.2 mol· L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
（
）
A．SO2 为 0.4 mol· L－1，O2 为 0.2 mol· L－1 C．SO3 为 0.4 mol· L－1
B．SO2 为 0.25 mol· L－1
D．SO2、SO3 均为 0.15 mol· L－1
10 下列说法不能证明反应 N（ +3H（ 2 g） 2 g） 在恒容绝热密闭容器中已达平衡状态的是 A.三种物质物质的量之比是 1:3:2 C.容器内气体压强不随时间而变化
化学平衡状态
2 在 2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标 志的是 A．c(N2O4)=c(NO2)的状态 B．N2O4 处于不再分解的状态
C．NO2 的分子数与 N2O4 分子数比为 2∶1 的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态
3 可逆反应
H2 (g)+I2 (g) ⇌2HI (g)达到平衡时的标志是（
12 某温度下，H2 (g)+ CO2 (g) 在甲、
CO(g)+ H2O(g)的平衡常数 K=9/4．该温度下
乙、 丙三个恒容密闭容器中,投入 H2(g)和 CO2(g)， 其起始浓度如下表所示。 下列判 断不正确 的是 ．．． 起始浓度 c(H2)/mol/L c(CO2)/mol/L 甲 0.010 0.010 乙 0.020 0.010 丙 0.020 0.020
）
A、混合气体的密度恒定不变 C. H2 、I2 、 HI 的浓度相等
B. 混合气体的颜色不再改变 D. I2 在混合气体中体积分数不再改变
4 可逆反应 : N2+3H2 ⇌ 2NH3 在定容密闭容器中反应 , 达到平衡状态的标志是 （ ）
①1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N－H 键断裂 ②N2、H2、NH3 的物质的量保持不变 ③用 N2、H2、NH3 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1:3:2 的状态 ④混合气体的压强不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
A．单位时间内消耗 nmol 的 A，同时生成 nmol 的 C B．单位时间内消耗 4nபைடு நூலகம்ol 的 A，同时消耗 5nmol 的 B C．A、B、C、D 的分子数之比为 4∶5∶4∶6 D．容器内的总压不随时间变化
14 在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q， 在一定条件下发生反 应： 2R（g）+ 5Q（g）⇌4X（g） + nY（g）反应完全后，容器温度不变，混 合气体的压强是原来 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ A、2 B、3 C、4 D、5 ）
⑤混合气的总质量 ⑥B 的物质的量浓度 C．②③⑤⑥ D．①②③④
7 一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ③混合气体的总物质的量 A．①④ B．②③ ②容器内气体的压强 ④B 物质的量浓度 C．②③④ D．只有④
3
1
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤
6 在一定温度下的定容密闭容器中， 当下列物理量不再变化时， 表明反应： A （s） ＋2B（g） C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是（ ②混合气的密度 ）
①混合气的压强
③气体的总物质的量
④混合气的平均分子量 A．①②④⑤ B．②④⑤⑥
A．平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60% B．平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率是 60％ C．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 D．平衡时，丙中 c(CO２)是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L
13 某温度下的恒容容器中， 可逆反应 4A(g)+5B(g) ⇌ 4C(g)+6D(g)达到平衡的标 志是( )
2
2NH3 （g） （正反应为放热反应） （ ）
B.容器内气体的温度保持恒定不变 D.容器内气体的密度不随时间而变化
11 在一定温度下将 1mol CO 和 3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得 CO2 为 0.75mol，再通入 6mol 水蒸 气，达到新的平衡后，CO2 和 H2 的物质的量之和为 A. 1.2mol B. 1.5mol C. 1.8mol D. 2.5mol
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A． ①④⑥ B． ②③⑤ C． ①③④ D． ①②④⑥
5 恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO2
2NO+O2，可作为达到平衡状态的
标志是 ①单位时间内生成 a mo1 O2 的同时生成 2a molNO2 ②单位时间内生成 a mol O2 的同时生成 2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态