化学平衡状态的判断标志
化学平衡-平衡状态的判断
（1）对于同一物质来说，当：
Ⅰ.V(正)=V(逆) 或 Ⅱ.V(消耗)=V(生成) 时，化学 反应达到平衡状态 （2）对于不同物质来说： 判断方法：反应速率方向相反，并且速率之比等于 化学计量数之比
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
化学反应的限度
化学平衡状态的判断
商城高中
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应 (2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(3)等：正反应速率=逆反应速率≠0 (4)定：反应混合物中各组分的浓度或质量保持恒定 不变
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建 立新的平衡。
三、化学平衡状态的判断 以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析 化学反应达到平衡状态的标志：
•
解析 关于平衡状态的判断，一定要根 据实际反应分析选项，判断是否达到平衡 状态，只有在平衡状态下具备的性质才能 作为“标志”。本题中的反应是一个反应 前后气体物质的量不等的可逆反应。②在 反应过程中的任意时刻都符合。⑧可能是 平衡状态，也可能不是平衡状态。 • 答案 A
【例 4】 在一定温度下固定体积的容器中 , 下 列 叙 述 是 可 逆 反 应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达 到 平 ①③④⑤⑥⑦ 衡 的 标 志 的 是 （ ） ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB
• 答案 A
高中化学化学平衡状态的标志
化学平衡状态的标志一、化学平衡的标志化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。
二、速度与平衡的关系1、，平衡向正反应方向移动。
2、，平衡不移动。
3、，平衡向逆反应方向移动。
三、化学平衡状态的特征逆：研究对象是可逆反应。
等：。
动：动态平衡。
定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。
变：条件改变，平衡发生移动。
同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。
四、化学平衡状态的判断方法1、达到化学平衡状态的本质标志化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，是对同一反应物或同一生成物而言。
对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。
2、达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。
（1）与等价的标志①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：。
②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率，如：。
③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。
④化学键断裂情况＝化学键生成情况。
对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。
如：对反应，当有3mol H—H键断裂，同时有键断裂，则该反应达到了化学平衡。
（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。
［反应前后气体的分子数不变的反应，如：除外］③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。
化学平衡状态的判断
1化学平衡状态的判断1.可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2n mol NO用、NO、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.2.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是的消耗速率与的生成速率之比为1：2生成速率与消耗速率相等烧瓶内气体的压强不再变化烧瓶内气体的质量不再变化的物质的量浓度不再改变烧瓶内气体的颜色不再加深烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化烧瓶内气体的密度不再变化．A. B. C. 只有 D. 只有3.对于可逆反应，下列叙述正确的是A. 和化学反应速率关系是B. 达到化学平衡时，C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗，则反应达到平衡状态4.对可逆反应，下列叙述正确的是A. 达到化学平衡时，B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化6.下列方法中一定能证明已达平衡状态的是A. 一个键断裂的同时有一个键断裂B. 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化D. 温度和压强一定时混合气体密度不再变化化学平衡状态的判断1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应：，达到平衡的标志是反应速率：：：3：2 各组分的物质的量浓度不再改变体系的压强不再发生变化混合气体的密度不变体系的温度不再发生变化单位时间内3mol 断键反应同时2mol 也断键反应．A. 、、、、B. 、、、C. 、、、、 D. 、、、、2.可逆反应达到平衡状态的主要特征是A. 正、逆反应的速率均为零B. 正、逆反应都还在进行C. 正、逆反应的速率相等D. 反应停止了3.在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、当反应达到平衡时，可能存在的数据是A. 为，为B. 为C. 、分别为、D. 为4.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强的物质的量浓度混合气体的总物质的量．A. B. C. D.5.在一个密闭容器中进行如下反应：，反应过程中某一时刻、、Z的浓度分别为、、当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是A. Z的浓度为B. 、Z的浓度均为C. 与Z的浓度之和为D. 的浓度为单位时间内生成n mol 的同时生成单位时间内生成n mol 的同时生成2nmolNO用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态、NO、的分子数之比为2：2：1的状态．A. B. C. D.7.在一定条件下，反应紫红色，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓度减小压强．A. B. C. D.8.在一定温度下的密闭固定容积容器中，当下列物理量不再变化时，表明已达平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量C. 混合气体的分子数目D. 混合气体的总物质的量1化学平衡状态的判断1.恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是的体积分数不再改变的状态单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D. 全部2.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是A. 正反应速率等于逆反应速率，且都为零B. 反应物和生成物浓度相等C. 反应体系中混合物的组成保持不变D. 断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．单位时间内生成n 的同时生成2n ；单位时间内生成n 的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体中不变；的消耗速率与NO的生成速率相等；容器内压强不随时间变化而变化．A. B. C. D.4.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y容器中平均相对分子质量不再发生变化，正，逆A. B. C. D.5.可逆反应：在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时，生成2nmolNO用、NO、物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．A. B. C. D.6.温度下反应正反应为吸热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是加压时体积变小，将使正反应速率增大保持体积不变，加入少许，将使正反应减小；保持体积不变，加入少许，再达到平衡时颜色变深；保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深升高温度，正反应速率减小，平衡逆向移动．A. B. C. D.7.时，将置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：。
化学平衡状态的判断标志
化学平衡状态的判断标志湖北省巴东县第二高级中学444324 谭贤凤化学平衡状态的判断是化学平衡教学中的难点，为了帮助同学们有效地掌握这方面的知识，笔者对化学平衡的概念深入剖析，总结规律，从不同侧面认识化学平衡，以化解难点，提高对知识的应用能力。
一．剖析概念，把握标志化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。
二．深入理解，把握规律㈠化学平衡状态的一般标志化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g)２pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。
1．一等“一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。
若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。
在试题中可有以下几种具体形式出现：⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。
⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。
⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
2．五不变“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q 时，混合气体总物质的量不变。
化学平衡状态标志和判断
分析：该反应是一个气体体积不变的反应， 在任何情况下，混合气体的质量、物质的量， 平均相对分子质量保持不变，在恒容下，气体 的密度保持不变；在恒温、恒容下，气体压强 很难不变。反应混合物中只有I2(g)有颜色，混 合气体的颜色不变，说明I2(g)的浓度不变，反 应达到平衡。
答案：C D
注意：对于反应前后气体体积不变的反应，通
常不能用物质的量、容器的压强，气体的密度
平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状
态的标志。
化学平衡状态标志和判断
练习2：在一定条件下，反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡状态 的标志是（ ）
A 单位时间内生成2n molA，同时生成n molD
一、教学目的： 1、了解化学反应的可逆性，理解化 学平衡的涵义。 2、掌握达到平衡的标志。 3、学会判断化学反应是否达到平衡。 4、掌握等效平衡的一些知识。
化学平衡状态标志和判断
一、化学平衡的概念。
在一定条件下的可逆反应里，正反应 和逆反应速率相等，反应混合物中各 组分的浓度保持不变的状态叫化学平 衡状态。它的建立与反应途径无关， 从正反应或逆反应开始都可以建立平 衡状态。
（1）从反应混合气体的平均相对分子质量
M考虑 M m总 n总化学平衡状态标志和判断
（I）若各物质均为气体
对于非等摩反应，如2SO2+O2 2SO3，M 一定可做为平衡标志。
对 于 等 摩 反 应 ， H2+Cl2=2HCl ， M 一 定 不 能做为平衡标志。
（II）若有非气体参与，无论等摩非等摩
B 容器内的压强不随时间而变化
C 单位时间内生成n molB，同时消耗1.5n molC
化学平衡状态的判断标准
化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变。
3、A、B、C、D的百分含量不再改变。
4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色，体系的颜色不再改变。
引申：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g) + Q对 m+n ≠ p+q 的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系，体系的压强不再改变4、若为恒压体系，体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立。
以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 ( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是:( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
化学平衡状态标志的判断
化学平衡状态标志的判断1.平衡状态的标志：(1)速率关系（本质特征）：①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。
(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。
④反应物的转化率、产物的产率保持不变。
举例反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②各物质的质量或各物质的质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC③v A:v B:v C:v D=m:n:p:q④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气的Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时，②Mr一定，但m+n=p+q时温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系的密密度一定度化学平衡状态的判断-专项训练题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.达到化学平衡的条件是（）A、逆反应停止进行B、反应物与生成物浓度相等C、正反应与逆反应停止进行D、正反应和逆反应的速率相等。
2.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡的是（）A、混合气体的压强B、混合气体的密度C、A的物质的量浓度D、气体总物质的量3.可逆反应N 2+ 3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡状态的判断标志知多少
６ 从体 系的颜 色考虑 ： ． 对有色物质参加或生成 的 反应 ， 色不 变 ， 颜 则达到平衡状 态． 如反 应 Ｈ： ｇ ＋Ｉ （）
（ ） ＝ ２ （ ） ２ ） （ ） － Ｎ２ （ ） ｇ ＨＩ ｇ 、 Ｎ（ ２ ｇ － ￣ Ｏ４ ｇ ．
浓度 、 质量分 数 、 质 的量分数 、 体 的体积分 数 、 物 气 气 体 的分压 以及转化 率等保持不变．
（） ３ 浓度 或 物 质 的 量 不 变 并 不 是 指 各 组 分 的 浓 度
（） ２ 当有非气体物 质参 与时 ： 在恒 温恒容 条件 ①
下 ， 总） （ 不变 ， 总） 变 ， Ｊ不变 ， ｍ（ 改 若 ０ 则达到平 衡状
优（ ） （ ） 不 变 ， 始 终 不 变 ， Ｐ 变 不 能 作 为 总 、 总 均 ． Ｄ 则 不
（） ２ 含量保持不变 的表 现形式 有多 种可 能 ， 如混
合 体 系 中各 组 分 的 物质 的 量 、 子 数 、 量 、 质 的量 分 质 物
平衡 的标 志， 如反应 Ｈｚｇ ＋Ｉ（ ） （ ） ２ ｇ—一２ （ ） ②在 ＨＩｇ ； 恒温恒压 条件 下 ， 总） ｍ（ 不变 ， 总 ） Ｖ（ 改变 ， ｐ不变 ， 若 则达 到平衡状 态．
［ 总 ）Ｖ（ ） （ 、 总 分
一 逆 ） （ ３０时 ， 同一瞬 间、 同一 物质 的生成量 等于消
耗量 ， 果是各组分 的物质 的量 保持 一定 ， 结 因而 各 组 分 的 含 量 保 持 不 变．
别表示反应体系 中气体 的总质量 和总物质 的量］ ．
（） １ 当各物质均为气体时 ： ①在恒温恒容条 件下 ，
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点
高中化学之平衡的判定与平衡移动原理知识点1．化学平衡状态的判断标志（1）速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。
②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比。
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。
②反应物消耗量达到最大值或生成物的量达到最大值（常用于图像分析中）。
③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积）的变化值之比等于化学计量数之比。
（3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说，当体系的总物质的量、总压强（恒温恒容时）、平均相对分子质量不变。
②有色体系的颜色保持不变。
（4）依Q与K关系判断：若Q＝K，反应处于平衡状态。
2．化学平衡移动的判断方法（1）依据勒夏特列原理判断通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，则化学平衡向正反应方向（或向右）移动；②若外界条件改变，引起v正＜v逆，则化学平衡向逆反应方向（或向左）移动；③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
（2）依据浓度商（Q）规则判断通过比较浓度商（Q）与平衡常数（K）的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；②若Q＝K，平衡不移动；③若Q＜K，平衡正向移动。
3．不能用勒夏特列原理解释的问题（1）若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。
（2）催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
（3）当外界条件的改变对平衡移动的影响与生产要求不一致时，不能用勒夏特列原理解释。
典例分析。
例析化学平衡状态的判断标志
针对学生的怕学、厌学现象，要充分发挥情感的功能，多鼓励支持学生，增强教育方法的情趣，引发学生积极的情感体验，使怕学、厌学转化为乐学、好学。
另外对于教学中的许多知识难点的分化，教师要运用恰当的方法，引导学生作好知识的分类和归纳，做到深入浅出（特别是与初中知识的衔接），让学生容易学、容易记，让学生在认知过程中不但不会感到困难，而且能尝到学习的乐趣。
（3）以理育情在化学教学中，教师要充分挖掘教材中的德育因素，对学生进行政治思想和科学素质教育，如在讲新能源材料时，可以联系我国的石化、宇航事业的发展，以及当今的“低碳经济”，培养学生爱国、爱科学的情感，同时也让化学同生活联系在一起，更有利让学生对化学产生浓厚兴趣。
4.通过开展课外活动，加强学生的学习兴趣课外活动一直都深受广大学生的喜爱，是培养和发展学生学习兴趣的重要途径，课外活动不仅能够加深对课堂所学知识的理解，而且能扩大学生的视野、开发智力、激发兴趣。
课外活动的形式很多，如：开展兴趣小组，让学生做一些简单有趣的实验，如豆奶粉中氮含量的测定，水果饮料中Vc 含量的检测，补铁制剂中铁含量测定等；组织学生参观化工厂，通过目睹生产第一线操作过程将书本上的知识结合起来，例如带学生去参观制皂厂，让学生进一步了解肥皂生产的过程和原理，思考一下：与书本介绍的有何相同或不同之处。
此外教师还可开展化学知识讲座、化学探究实验设计等活动来扩大学生的知识面，提高学生的学习兴趣。
同时，对学生的评价也应从“单一”走向“综合”，这样才能从根本上起到爱护学生的作用。
总之，只要教师在教学实践中不断钻研、不断总结，就会发现提高中职学生学习化学兴趣的手段是多种多样的，只要把它们灵活、巧妙地运用到具体的教学工作中去，就能有效地提高学生的学习兴趣，从而进一步激发学生的求知欲。
参考文献：［1］张龙主编.化学（通用类）.北京：高等教育出版社，2009，6.（1）.［2］付国华.化学教学中学生思维方式的构建研究.化学教育，2007，VOL12：27-32.［3］西南实话学院化学系编.中学化学实验教学［M ］.北京：高等教育出版社，1996，4.［4］杨辉祥主编.中学化学教学参考［M ］.西安：陕西师范大学，2005，4.［5］蒋蓉.化学课外活动的一点尝试［J ］.化学教学，1996，6.化学平衡是中学化学最重要的基本理论之一，在高考中重现率高达100%，而平衡状态的判断是本部分重点考查的知识点之一。
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平衡
体系的密 度
ρ密度一定
不一定平衡
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡
①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总压强、总体积、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即 v正=v逆
B. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2 E. A的生成速率与C生成的速率相等
例2、下列各关系中能说明反应N2＋3H2 = 2NH3已达
到平衡状态的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
【例】在一定温度下的பைடு நூலகம்容容器中，当下列物理量不再 发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)
已达平衡状态的是 ( BC ) A.混合气体的压强 C.气体的平均相对分子质量 B.混合气体的密度 D.气体的总物质的量
变量不变，平衡实现！
化学平衡状态的判断小结：
举例反应 混合物体 系中各成 分的含量
E 容器内总物质的量
F 容器内的温度
（2）特殊标志：
①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达 到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达 到平衡 注意：在等系数的气体反应中（只有气体）不能作为 平衡判据的是： 气体的总压强、气体的总的物质的量、混合气体 的平均相对分子质量、混合气体的密度
正、逆反 应速率 的关系
②在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC， 均指 v正 ③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆 ④在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD，因 均指 v逆
不一定平衡
举例反应
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g)
平衡
①同一物质， V消=V生(消耗速率等于生成速率) ②不同物质，方向相反，速率之比=系数之比
【例2】可以证明反应N2+3H2 达平衡状态的说法是(AC )
2NH3 已
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的颜色不再改变 （
C. 混合气体的密度不变（ ）
）
）
B. 混合气体的平均相对分子质量不变（
D. 混合气体的压强不变（ ） E. 单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ F. O2气体的物质的量浓度不变（ ）
（2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同， 反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ） （各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等） （3）一个反应体系达到平衡时的条件是正、逆反应速度相等。（ ）
（这是化学平衡的条件。）
4.化学平衡状态的判断
以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应 达到平衡状态的标志：
）
【例】 下列说法中可以充分说明反应:
P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下 B 已达平衡状态的是（ ）
A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化
E.
平均相对分子质量
【练习】可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g) 在恒容密闭绝热容器中进行，当下列4项中 某项不随时间变化时，才能说明反应已达 平衡（CDF ） A 容器内压强 C 各组分浓度 B 平均相对分子质量 D 混合气体颜色
①V正＝V逆 ②各物质的浓度保持不变
⑴直接判定依据： ①速率关系： v正＝ v逆 ②反应混合物各组分的浓度、质量、质量分 数、物质的量、物质的量分数、体积、体积分数、 分子数、分子数之比保持不变
【例１】 在一定温度下，可逆反应：
A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是（AC ）
A. C的生成速率与C分解的速率相等
化学平衡状态的 判断
一。化学平衡状态的特征 逆： 可逆反应 等： V正=V逆
N2+3H2
2NH3
定：平衡混合物中各组分的百分含量一定
动： V正=V逆≠0,即是一个动态平衡 变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡
练：判断下列说法是否正确： （1）根据反应式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混 合，必然生成2 mol 的PCl5 。 （ ） （可逆反应就不可能完全反应。）
不一定平衡
压 强 ①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定） （恒容） ②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）
混合气体 的平均
分子量
① 一定时，只有当m+n≠p+q时， ②一定，但m+n=p+q时
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条 件不变的条件下，体系温度一定时
平衡
Mr
温 度
不一定平衡