(2019秋)江苏省盐城市高一化学上册期末试题-精编.doc
江苏省盐城市高一上学期期末化学试卷
江苏省盐城市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共36分)1. （2分） (2019高一上·滨海期中) 下列关于胶体和溶液的说法中正确的是（）A . 胶体不均一、不稳定、静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的C . 光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应D . 实验室可用FeCl3饱和溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)3胶体2. （2分）(2017·山西模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一下·江阴期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂B . HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料C . NH4 NO3易溶于水，可用于制造高温材料D . N2难溶于水，可用于合成氨原料4. （2分）“3G”手机出现后，以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要．下列物质中用于制造光导纤维的材料是（）A . 铜合金B . 陶瓷C . 聚乙烯D . 二氧化硅5. （2分）下列方法不能用于实验室制取氨气的是（）A . 固体氯化铵和消石灰共热B . 加热浓氨水C . 浓氨水滴加到碱石灰中D . 加热固体氯化铵6. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列物质露置于空气中易变质的是（）①氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠⑦浓硫酸⑧浓硝酸．A . 除⑤外B . 除②③外C . 除②③⑥外D . 均易变质7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A . 同温度、同体积的N2和O2B . 同压强、同体积的H2和CH4C . 同质量、不同密度的N2和COD . 同体积、同密度的CO2和N28. （2分）下列说法中正确的是（）A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C . 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数9. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2OB . H2SO4+CuO═CuSO4+H2OC . 2 H2S+SO2═3S↓+2H2OD . CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O10. （2分）在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是A . 锌片增重32.5gB . 锌片溶解32.5gC . 铜片上析出2gH2D . 铜片上析出1mol H211. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH﹣═H2OB . 铜粉与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+I﹣═Cl﹣+I2D . 碳酸钠溶液与足量稀盐酸的反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑12. （3分）(2016·静安模拟) 下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）A . a﹣模拟工业制纯碱B . b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物C . c﹣除去氯气中的氯化氢D . d﹣实验室制乙炔13. （2分） (2016高一下·泉州期中) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀B HClO具有强氧化性HClO有杀菌消毒作用C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应D浓硝酸具有强氧化性浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是（）A . Zn和FeB . Mg和ZnC . Al和MgD . Cu和Fe15. （3分） (2016高一上·揭阳期中) （多选）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Cu2+、H+、Cl﹣、SO42﹣B . Na+、Fe3+、SO42﹣、OH﹣C . H+、Na+、CO32﹣、NO32﹣D . K+、Na+、Cl﹣、OH﹣16. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是（）A . Cu和稀硝酸B . Zn和浓硝酸C . Fe和浓硫酸D . Al和浓NaOH溶液17. （2分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含硝酸的浓度为1mol•L ﹣1 ，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A . 89.6mLB . 112mLC . 224 mLD . 448mL二、填空题 (共3题；共25分)18. （9分）(2020·广东模拟) 纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。
2019年最新题库 江苏省盐城市第一中学学年度第一学期期末考试高一年级化学试卷
盐城市第一中学第一学期期末考试高一年级化学学科试卷命题人:丁俊宽曹松卷面总分:100分考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27S：32 Cl ：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题共35分）一、选择题（共10小题，每题2分,每小题只有．．．．．．，共计20分。
）．．一个正确答案1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是：( )A、“四中子”不显电性B、“四中子”的质量数为4C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素D、第2种粒子的化学式为O42、下列实验操作中，正确的是（）A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B、配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C、配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出3、下列关于铷的叙述中，不正确．．．的是（）A、原子半径比钾的大B、碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C、氯化铷属于离子化合物D、铷的盐类大多易溶于水4、金属钠长期露置于空气中，最后变为（）A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO35、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下放出气体的体积比为1：2，则两份铝片的质量之比为（）A、1：1B、2：3C、3：2D、1：26、由一氧化碳和另一种气体组成的混合气体的含氧质量分数为50%,则另一种气体可能是（）A、N2OB、CO2C、NO2D、NO7、现有钠、镁、铝质量分别为2.3g、2.4g、2.7g，使其分别与含HCl为18.25%的盐酸溶液10g充分反应后，所得H2的质量关系正确的是（）A、氢气质量相同B、铝放出氢气最多，钠最少C、钠放出氢气最多，铝最少D、钠放出氢气最多，镁铝相同8、Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀（）A、①②B、①③C、②③D、②④9、向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共50分)1. （2分）下列装置及相应操作能达到实验目的的是（）A . 装置①可用于“海带提碘”实验中将海带灼烧成灰B . 装置②可用于H2O2分解速率的测定C . 装置③可用于氨气的收集D . 装置④可用于实验室制取乙酸乙酯2. （2分） (2018高一上·鄂尔多斯期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB . 18 g NH4+含有电子数为10NAC . NA个H2SO4分子的质量等于H3PO4的摩尔质量D . 标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同3. （2分）下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（）选项实验操作解释A量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解更安全B配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B . Na+、CO32-、Cl-、K+C . Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D . H+、Cl-、Na+、CO32-5. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二6. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）A . NaHCO3B . MgC . Al（OH）3D . Al7. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（）A . 钠的金属活动性排在铜前面，所以金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜B . 铁制容器盛放和运输浓硫酸C . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物．可用于水的净化D . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用8. （2分） (2018高一上·太原期末) 将5gAl、Al2O3、Al(OH)3的混合物与200g4.9%的稀硫酸混合，恰好完全反应。
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷
江苏省盐城市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH22. （2分） (2019高一上·青阳期中) 已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl＋3O2↑，反应后从剩余固体中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、加热C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热3. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) 下列说法中正确的是（）A . NaCl的摩尔质量是58.5gB . 在1L水中溶解5.85gNaCl，即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液C . 标准状况下，22.4L H2O含有氢原子的数目为2NAD . 17g NH3中含有分子数为NA4. （2分） (2019高三上·嘉兴期末) 下列属于复盐的是（）A . NaHCO3B . Mg(OH)ClC . (NH4)2Fe(SO4)2·6H2OD . Na2SO4·10H2O5. （2分） (2017高一上·桂林期中) 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A . 萃取B . 渗析C . 过滤D . 丁达尔效应6. （2分） (2019高一上·江阴期中) 小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9 ×10-3mol·L-1 ，正常值为3.9~6.1×10-3mol·L-1表示该体检指标的物理量是（）A . 溶解度（S）B . 物质的量浓度(C )C . 质量分数（W）D . 摩尔质量（M）7. （2分）(2015·如东模拟) 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A . 加入苯酚显紫色的溶液：Na+、Mg2+、Cl﹣、SOB . 加入金属铝能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO、CH3COO﹣C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cu2+、Ba2+、S2﹣、I﹣D . 加入金属铁能放出大量H2的溶液：Na+、Al3+、ClO﹣、NO8. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑9. （2分） (2017高一上·乐山期中) 下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HClO+HCl10. （2分） (2018高一上·北京期中) 若24g SO32- 恰好与50mL 2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42- ，则R元素在还原产物中的化合价是（）A . +1B . +2C . +3D . +411. （2分） (2019高一上·兰州期末) 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学与环境保护的说法正确的是A ．就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本B ．烧煤进行脱硫、脱硝处理，减少空气污染C ．推广和鼓励多使用私家车出行D ．做好空气质量预报工作，以使污染程度高是好预防2. 下列物质不属于混合物的是A ．铝热剂_________B ．水玻璃________C ．胆矾___________D ．漂白粉3. 成语是中华民族灿烂文化中的魂宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A ．木已成舟______________B ．蜡炬成灰___________C ．铁杵成针_________D ．滴水成冰4. 下列有关物质的用途正确的是A ． NaHCO 3 可以用于治疗胃酸过多B ．浓硝酸具有强氧化性，因此浓硝酸可以作为漂白剂C ． SiO 2 可以用于生产太阳能电池D ．在 FeCl 3 饱和溶液里通入足量 NH 3 可制取 Fe(OH) 3 胶体5. 设 N A 为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下， 22.4LCH 4 中含有氢原子数目为 4N AB ． 1molNa 2 O 2 中含有的阴离子和阳离子的数目为 2N AC ． 0.1mol/LCu(NO 3 ) 2 溶液中含有的 NO 3 - 数目为 0.2N AD ． 28gN 2 中所含的原子数目为 N A6. 已知侯氏制碱的主要反应原理：NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl ，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氨气______________B ．用装置乙制取二氧化碳C ．用装置丙制取碳酸氢钠________D ．用装置丁分离碳酸氢钠与母液7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．加入酚酞呈红色的溶液中： CO 3 2- 、 NH 4 + 、 NO 3 - 、 K +B ．含有大量 NO 3 - 的溶液中： H + 、 Na+ 、 Fe 2+ 、 Cl -C ．强酸性溶液中： Fe 3+ 、 NH 4 + 、 Cl - 、 SCN -D ．含有 NaHSO 4 的溶液中： NH 4 + 、 Cu 2+ 、 Cl - 、 NO 3 -8. 同温同压下，等物质的量的 NO 和 NO 2 具有相同的A ．氧原子数________B ．质量________C ．原子数_________D ．体积9. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。
江苏省盐城市高一上学期期末化学试卷
江苏省盐城市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质2. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法正确的是（）A . 做银镜反应后的试管用氨水洗涤B . 苯酚如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤C . 乙酸乙酯与稀硫酸混合水浴加热，酯层完全消失D . 向2mL10%硫酸铜溶液滴加4～6滴2%氢氧化钠溶液中，再加入0.5mL乙醛溶液加热，有红色沉淀出现3. （2分）某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2mol•L﹣1B . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ，其操作为：取少量原溶液于试管中，加入适量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有Fe2+C . SO42﹣、NH4+、Na+一定，CO32﹣、Al3+一定不存在D . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2mol•L ﹣14. （2分） (2018高一下·温州期中) 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NAB . 分子总数为NA的 CO 和H2混合气体，体积约为 22.4LC . 标准状况下，11.2 L 苯中含有的分子数目为 0.5NAD . 足量的 Fe 在 1mol 氯气中完全燃烧失去电子数为 3NA5. （2分） (2016高一下·临川期中) 某电解质溶液中有有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO ，且Na+、Mg2+、Cl﹣的浓度分别为0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，则SO 的物质的量浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.2mol/LC . 0.3mol/LD . 0.4mol/L6. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B . NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C . 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D . 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电7. （2分）(2017·郴州模拟) 分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡B . 酸性氧化物：CO2、SO2、NO，SiO2C . 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D . 同素异形体：C60、C70、金刚石8. （2分） (2018高一上·正定期中) 胶体与溶液的本质区别是（）A . 是否有丁达尔现象B . 分散质粒子的大小C . 分散质粒子能否通过滤纸D . 是否无色透明9. （2分） (2016高一上·安庆期中) 下列各离子能大量共存的是（）A . 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B . 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣C . NH4Cl溶液中：K+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣D . pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣10. （2分） (2016高一上·成都期中) 离子方程式2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣→2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示（）A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应11. （2分） (2017高一下·芒市期中) 氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物．其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrCl+H2O═HCl+HBrO，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是（）A . 是较强的氧化剂B . BrCl含极性共价键C . 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D . BrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂，又是还原剂12. （2分） (2018高一下·成都期末) 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后均完全反应溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。
盐城高一上化学期末考试卷
盐城高一上化学期末考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 颜色改变D. 有气体产生2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是：A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 4摩尔3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 铜（Cu）4. 以下哪个是酸碱中和反应的化学方程式？A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. 2H2 + O2 → 2H2OD. Fe + 2HCl → FeCl2 + H25. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是_________。
3. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。
4. 化学方程式中，系数表示的是_________。
5. 摩尔浓度（Molarity）的单位是_________。
...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题5分，共15分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
2. 描述一下什么是化学平衡，并解释它在化学反应中的重要性。
3. 解释什么是酸碱中和反应，并说明其在日常生活中的应用。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求其摩尔质量。
2. 如果有100克的C6H12O6，求其摩尔数。
3. 如果将100克的C6H12O6溶解在1升水中，求其摩尔浓度。
五、实验题（15分）实验目的：通过实验了解酸碱中和反应的过程和原理。
实验材料：稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、滴定管、烧杯等。
江苏省盐城市高一化学上册期末试题【精编】.doc
盐城市南洋中学高一年级期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu： 64 Ba：137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．的是A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．下列物质属于非电解质的是A．醋酸B．氯化钠C．氢氧化钠D．酒精3．下列四种化学操作名称从左到右分别是A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤4．将直径在1nm～100nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是A．悬浊液 B．溶液 C．胶体 D．乳浊液5．某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．166 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化7．能用H+ + OH－ = H2O 表示的化学反应是：A．CuO溶于稀H2SO4B．NaOH溶液和HNO3溶液反应C．OH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染9．下列溶液中的Cl—浓度与100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 Cl 溶液10．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误．．的是A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N AB．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N AC．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A 12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是A． H＋ Na＋HCO3－ Cl－B． Cu2＋ Na＋NO3－SO42－C． Mg2＋ H＋ SO42－OH－D． Ag＋ Al3＋ Cl－H＋13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3 D．SiCl414．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入SCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉D．通入氯气15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．n与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸D．Al与氢氧化钠16．下列说法不正确．．．的是A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油污17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比11) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A．增强B．不变C．减弱D．难确定18．下列反应中，SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3 C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2MnO4+5SO2+2H2O＝2MnSO4+2SO4+2H2SO419．下列关于物质所属类别的叙述中错误．．的是A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是A．CuCl2溶液 B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸第二卷（非选择题共40分）21．（8分）化学与资利用、材料研制、环境保护等密切相关。
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江苏省盐城市阜宁县高一（上）期末化学试卷一、选择题（共10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，满分30分）1．下列对物质分类的说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl 都是强电解质B. NaO、CaO MgC都是碱性氧化物C. 漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质微粒直径的大小不同C. 是否有丁达尔效应D. 是否均一、稳定、透明3. 下列说法正确的组合是（）①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸②强电解质都易溶于水③体积为2L,物质的量浓度为0.5mol?L —1的氢氟酸中含1mol氟离子④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子.A. ①③⑤B.②④⑤C.只有⑤D.只有②4. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 28gCO与N2的混合物中含有的分子总数为N AB. 常温、常压下，22.4LO2中含有的Q分子数为N A-1C. 1L1mol?L 2SQ溶液中含有的钾离子数为2N AD. 过量的铁ImolCl 2充分反应时，铁失去的电子数为2N A5. 下列实验操作或结论有错误的是（）A. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C. 蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热6. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO溶液中置换出铜C. 炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产Al7. 某实验中需要0.20mol?L -1的Ns t CO溶液950mL,配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量分别是（）A. 950mL、20.14gB. 950mL、10.07gC. 1000mL、21.20gD. 1000mL、10.60g&下列实验装置或操作正确的是（)A. 用1从碘水中分离出碘B .用2检验试液中NH+的存在C.用3干燥SQ气体D.用4收集HCI气体9.关于SQ的叙述中正确的是（）A. SQ通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SQ气体通入NaOH溶液一定得到Na2SQD. S、SQ、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应10 .下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应二、多项选择题（本题共5小题，每小题有1-2个正确答案；每小题4分，漏选1个得2分，多选得0分，共20分）11 .下列离子方程式正确的是（）2 - 2-A. 足量CQ通入NaSiO3 溶液：CCO+SiQ a +HACQ +H2SiO3jB. 醋酸与NaOH溶液反应：H++OH—H2OC. 氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2l—H2O+Mg+D. 向AICI 3溶液中加入过量的氨水：Al +3OH —Al （OH12 .如图所示是一种综合处理SQ废气的工艺流程，若每步都完全反应.下列说法正确的是（）含s（.h 的尾％空气&下列实验装置或操作正确的是（)隈件％溶浹川一T诸液目—-t ~\~A. 溶液B中发生的反应为2SQ+Q—2SOB. 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+3+ 2 —C. 由以上流程可推知氧化性：Fe > Q> SQD. 此工艺的优点之一是物质能循环利用A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B. 饱和FeCb溶液在沸水中变成红褐色胶体C. 向FeSQ溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D. SO使滴有酚酞的NaOH溶液褪色14. 能在水溶液中大量共存的离子组是( )+ 3+ 2_ —+ + ——A. H、Fe、SQ4、IB. H、NH、HCQ、NQ2 —C. 、AIQ2、Cl、OHD. Ag、、Cl、SQ15. 把500mL含有BaCl2和Cl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )1 — 1A. 0.1 ( b —2a) mol?LB. 10 (2a —b) mol?L1 — 1C. 10 (b —a) mol?LD. 10 (b —2a) mol?L三、解答题(本题包括5小题，共50分)16. (1)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 _________________ ;用化学方程式表示出其中的原理(举一例).铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸、碱破坏，若将表面有一层氧化铝薄膜的铝条和氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为 ____________ 、____________ .(2)常温、常压下2、丫2、2三种气体有如图转化关系：①三种气体的化学式分别是2：______________、丫2： _________ 、2 : _____________ .②2与2丫能发生反应，该反应____________ 氧化还原反应(填“是”或“不是”).③2与NaQH溶液反应的离子方程式为____________ .Y -十V 丫< ¥堆右”F齐■ H壬E电？>X^=一W ±出直巴 fe LAf 1 f H H日口i八屮尸A-17. 从海水中提取溴的方法之一是：①将氯气通入从海水提取食盐后的母液中；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrQ和CQ;④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡⑥静置，分液.根据以上叙述回答下列问题：(1)___________________________________ ①中反应的离子方程式是；(2)____________________________________ ⑤中不能使用酒精的原因是；(3)____________________________________ ⑥中必须使用的玻璃仪器有.18. (1)向三氯化铁溶液中加入________ SCN溶液时的现象为；2 — 2 —(2)某溶液中含有HCQ、SQ、CQ、NQ四种阴离子，向其中加入足量的Ne^Q固体后，浓度基本保持不变的离子是(假设溶液体积无变化) ___________________ ；(3 )用含有少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是____________①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CQ生成Al (QH 3沉淀⑤加入盐酸生成Al (QH 3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A. ①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③19 .在FeCb 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资回收的过程简述如下：_ 38(OH 3] =4.0 X 10 )I:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： n ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.回答下列问题：(1) ___________________________________________ FeCl 3蚀刻铜箔反应的离子方程式为:(2) 过程I 加入铁屑的主要作用是 _______________ ，分离得到固体的主要成分是 ，从固 体中分离出铜需采用的方法是 ______________ ;(3) ___________________________________________ 过程n 中发生反应的化学方程式为 ； . 20 •某氧化铜(CuO 粉末中混有少量氧化亚铜(CuO),课外活动小组的同学利用如图所示装置测定 其中CbfeO的含量，请根据图示内容回答下列问题：A B C D(1) ___________________________________________________________ 是“(可能混有少量水和二氧化碳)，A 装置的作用是 _________________________________________________ , B 装置的作用 是.(2) ______________________________________________________________________ 已知CifeO 在加热条件下也能被 f 还原为Cu,反应的化学方程式为 _____________________________________ . (3)已知反应前混合物的总质量为 22.4g ，待装置冷却后停止通入 H 2,测得U型管内物质的质量增加了 3.6g ，则原混合物中 CitO 的质量为 _____________ .(4) _____________________________________________ 若没有E 装置，则测得的 C Q O 的质量(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)四、附加题(20分)21 .将400mL 稀硫酸和稀硝酸的混合溶液平分成两份. 向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解19.2g铜，且反应后溶液中还有硫酸剩余；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积和所加铁粉质量的变化关系如图所示.请回答下列问题(假设硝酸只被还原为 NO 气体)： (1) _____________________________ OA 段产生的气体是 _____________ , BC 段产生的气体是 , B点的溶液中溶质 为 _____________ , AB 段反应的离子方程式为 _____________ . (2) A 、B 两点的横坐标为 x= ____________ 、y= ____________ . 3)求原400mL 混合溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度.(己知：sp[Fe氧化铜、氧化亚铜江苏省盐城市阜宁县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10 小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，满分30分）1．下列对物质分类的说法正确的是（）A．H2SO4、NaOH、CaCO3、HCl 都是强电解质B. NaO、CaO MgC都是碱性氧化物C. 漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D. 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱【考点】强电解质和弱电解质的概念；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题.【分析】A.强酸、强碱、大部分盐属于强电解质；B. NaO属于过氧化物；C. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是纯净物；D. 碳酸钠俗称纯碱.【解答】解：A. H2SQ和HCI是强酸，NaOH是强碱，属于强电解质，CaCO溶于水的部分完全电离, 是强电解质，故A正确；B. CaO MgQ是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；C. 碳酸氢钠俗称小苏打，是一种纯净物，漂白粉、碘酒属于混合物，故C错误；D. 烧碱氢氧化钠和熟石灰氢氧化钙都是碱，碳酸钠俗称纯碱，属于盐，故D错误；故选A.【点评】本题考查了物质的分类，涉及电解质和非电解质的概念、氧化物的分类、纯净物和混合物、酸碱盐等内容，基础知识的积累是解题关键，难度不大.2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质微粒直径的大小不同C. 是否有丁达尔效应D. 是否均一、稳定、透明【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系.【专题】溶液和胶体专题. 【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答.【解答】解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm— 100nm）、浊液（大于100nm）, 所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小.故选B. 【点评】本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累.3. 下列说法正确的组合是（）①二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸③体积为2L,物质的量浓度为0.5mol?L「1的氢氟酸中含1mol氟离子④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液能导电的原因是由于溶液中有自由移动的离子.A. ①③⑤B.②④⑤C.只有⑤D.只有②【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】①二氧化硅不溶于水；②难溶于水的某些盐属于强电解质；③氟化氢是弱酸，溶液中存在电离平衡；④H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关；⑤溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；【解答】解：①二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化碳能和水反应生成碳酸，但二氧化硅不溶于水，和水不反应，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO、BaSQ均是强电解质，故②错误；③体积为2L,物质的量浓度为0.5mol?L t的氢氟酸中，氟化氢是弱酸，溶液中存在电离平衡，含氟离子小于1mol，故③错误；④强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；故选C．【点评】本题主要考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等，难度不大．4•用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 28gCQ与N的混合物中含有的分子总数为N AB. 常温、常压下，22.4LQ2中含有的Q分子数为N A—1C. 1L1mol?L 2SQ溶液中含有的钾离子数为2N XD. 过量的铁ImolCl 2充分反应时，铁失去的电子数为2N A 【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A. —氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol , 28g混合物的物质的量为1mol ；B. Vm在标准状况下为22.4L/mol ,常温常压下气体摩尔体积Vm不知道；C. ImobSQ电离生成2mol钾离子；D. 1molCl 2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算.【解答】解：A. 28g 氮气和一氧化碳的物质的量为1mol，1mol 混合物中含有1mol 气体分子，含有的分子总数为N A,故A正确；B. Vm在标准状况下为22.4L/mol ,常温常压下气体摩尔体积Vm 不知道，因此无法求出常温常压下22.4LQ2的物质的量，分子数也无法求出，故B错误；—1C. 1L1mol?L 2SQ溶液中含有的钾离子数为22,故C正确；D. ImolCl 2与足量的铁反应，电子转移依据氯气计算，电子转移为2mol，电子数为N=n XN A=2XN A=2N A,故D 正确.故选B. 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的相关计算,题目难度不大,注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题.A. 分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C. 蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分子蒸干后，才能停止加热【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.分液时避免上下层液体混合；B. 发黑可知蔗糖中H 0元素以水的形式脱出；C. 冷水下进上出，停留时间长；D. 蒸发时，不能蒸干，利用余热加热.【解答】解：A分液时避免上下层液体混合，则下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出，故 A 正确；B. 发黑可知蔗糖中H 0元素以水的形式脱出，则说明浓硫酸具有脱水性，故B正确；C. 冷水下进上出，停留时间长，形成逆流，冷却效果好，故C正确；D. 蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，当出现大量晶体时停止加热，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及评价分析，题目难度不大．6．下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，冶炼方法由金属的活泼性决定B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO溶液中置换出铜C. 炼铁时加入石灰石的目的是除去过量的碳D. 由于Al的活泼性强，故工业上采用电解熔融AlCl 3的方法生产Al 【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出.金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．B湿法炼铜：Fe+CuSOCu+FeSO,禾U用铁的活动性比铜强；C. 加入石灰石的目的是造渣，就是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣；D、AlCl 3是共价化合物，熔融状态下不导电．【解答】解：A、金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态，活泼金属采用电解法冶炼，不活泼的金属采用直接加热法冶炼，大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法，故A正确；B Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSQ溶液中，从而置换出铜，不能用钠，钠能与水反应，故B错误；C Fe通常采用热还原法冶炼，加入石灰石的目的是和铁矿石里的二氧化硅形成硅酸钙炉渣，故C错误；D由于Al的活泼性强，工业上采用电解Al 203与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，AlCl 3是共价化合物，熔融状态下不导电，所以不用电解AlCl 3的方法生产铝，故D错误；故选A．【点评】本题考查了金属的冶炼的一般原理,难度不大,金属的活泼性不同,冶炼方法不同,活泼金属采用电解法冶炼, 不活泼的金属采用直接加热法冶炼, 大部分金属的冶炼都是在高温下采用氧化还原反应法．7. 某实验中需要0.20mol?L “的N&CO溶液950mL,配置该溶液时应选用的容量瓶规格和称取的碳酸钠质量A．950mL、20.14g B．950mL、10.07g C．1000mL、21.20g D．1000mL、10.60g【考点】溶液的配制．【专题】化学实验基本操作．【分析】依据配制溶液体积选择需要容量瓶规格；依据m=CV册算需要溶质的质量，据此解答._ - 1【解答】解:实验中需要0.20mol?L 的N&CO溶液950mL,实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL 容量瓶，实际配制溶液体积为lOOOmL,需要碳酸钠的质量m=0.2mol/L x 106g/mol x 1L=21.2g,故选：C.【点评】本题考查了有关物质的量浓度计算，明确以物质的量为核心的计算公式及配制一定物质的量浓度溶液的方法是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大.8. 下列实验装置或操作正确的是（）*2 3 4A. 用1从碘水中分离出碘B .用2检验试液中NH+的存在C.用3干燥SQ气体D.用4收集HCI气体【考点】化学实验方案的评价.【专题】物质的分离提纯和鉴别.【分析】A.碘易升华，不能利用蒸发；B. 铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C. 二氧化硫与碱石灰反应；D. HCI极易溶于水.【解答】解：A.碘易升华，不能利用蒸发，应选择萃取、蒸馏分离出碘，故A错误；B. 铵盐与NaOH反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，图中试纸变蓝，可检验试液中NH+的存在，故B正确；C. 二氧化硫与碱石灰反应，则干燥试剂不合理，应利用浓硫酸及洗气瓶干燥二氧化硫，故C错误;D. HCI极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；故选B.【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、离子检验、气体的干燥及收集等，把握物质的性质及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大.9. 关于SQ的叙述中正确的是（）A. SO通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B. 是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C. SO气体通入NaOH溶液一定得到Na2SQD. S、SQ、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应【考点】二氧化硫的化学性质.【专题】元素及其化合物.【分析】A.二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；B. 二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；C. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚硫酸氢钠；D. S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SQ、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水.【解答】解：A. SQ通入氯水后，发生反应，Cl2+SQ+2fO=2HCI+HSQ，溶液褪色且酸性增强，故A错误；B. 二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；C. 过量SQ气体通入NaOH溶液得到NaHSQ，故C错误；D. S和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SQ、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SQ、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；故选D.【点评】本题考查了二氧化硫的性质分析，主要是二氧化硫被氧化、被还原产物的理解应用，注意S、SQ、Si02三种物质和酸反应的特殊性质，题目难度中等.10. 下列叙述正确的是（）A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C. 失电子难的原子，获得电子的能力一定强D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】A、在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原；B某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原；C根据第WA元素的得失电子特点回答；D同种元素的单质之间的转化不属于氧化还原反应.【解答】解：A Cl 2+"O=HCI+HCIO反应中既有化合价升高的氯元素也有化合价降低的氯元素，所以在氧化还原反应中可能同一元素既被氧化又被还原，故A错误；i甬申B 2HO 「'2H2T +Q f,反应中氢气被氧化，氧气被还原，所以某元素从化合态变成游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原，故B错误；C第WA元素中的C元素既不易失电子又不易得电子，故C错误；D有单质参加和有单质生成的化学反应如3Q—3Q,不属于氧化还原反应，故D错误.故选B.【点评】本题考查了氧化还原反应，难度不大，注意元素从游离态变成化合态，该元素可能被氧化也可能被还原.二、多项选择题（本题共5小题，每小题有1-2个正确答案；每小题4分，漏选1个得2分，多选得0分，共20分）11 .下列离子方程式正确的是（）2 — 2 —A. 足量CQ 通入Ng fe SiO s溶液：CQ+SQ3 +HACQ +HSQ3 JB. 醋酸与NaOH溶液反应：H'+OH —H 2OC. 氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2+—H2O+MgD. 向AICI 3溶液中加入过量的氨水：Al +3OH —Al （OH 3 J【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.反应生成硅酸和碳酸氢钠；B. 醋酸在离子反应中保留化学式；C. 反应生成硫酸镁和水；D. —水合氨在离子反应中保留化学式.2 - —【解答】解：A.足量CO 通入N&SQ 3溶液的离子反应为 2CQ+SQ 3 +2H2A2HCO +H 2SQ 3 J ，故A 错误； B. 醋酸与NaQH 溶液反应的离子反应为 CHCQQH+OH H CfCQQ+HQ,故B 错误；+2+C. 氧化镁溶于稀硫酸的离子反应为MgO+2卄H 2O+Mg ，故C 正确；3++D.向AlCl 3溶液中加入过量的氨水的离子反应为 Al+3NH?H 2O=AI （OH 3 J +3NH 4，故D 错误； 故选C.【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断， 为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写 方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查， 注意离子反应中保留化学式的 物质及电子、电荷守恒，题目难度不大.12 •如图所示是一种综合处理 SQ 废气的工艺流程，若每步都完全反应•下列说法正确的是（ ）B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C 中是否含有Fe3+2 —C. 由以上流程可推知氧化性： Fe > C 2> SQD. 此工艺的优点之一是物质能循环利用 【考点】二氧化硫的污染及治理. 【专题】元素及其化合物.【分析】依据处理二氧化硫气体的工艺流程，各步反应都是完全反应，尾气中的二氧化硫气体，通入 酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为B 溶液含有二价铁离子，通入空气会氧化亚铁离子得到含三价铁离子的溶液 C,溶液C 可以循环运用.【解答】解：A 、溶液B 中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe +Q+4H=4Fe +2fO,故 A 错误；B 、 酸性高锰酸钾与铁离子不能反应，故 B 错误；3+2+2 —+2++3+C 、 由反应可知：2Fe + 2fO+SO=2Fe + SQ + 4H ； 4Fe + Q+4H =4Fe + 2H2Q 依据氧化还原反应中氧化 剂的氧化性大于氧化产物，所以氧化性 Q> Fe 3+> SQ 2「，故C 错误；D 过程中生成的硫酸铁溶液可以循环使用，故D 正确；故选D.【点评】本题考查了污染气体二氧化硫的回收利用工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用， 主要是考查二氧化硫的还原性、 三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用， 注意反应的产物判断是本题的关键.13 .下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）A. 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B. 饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C. 向FeSQ 溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D. SO 使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 【考点】氧化还原反应. 【专题】氧化还原反应专题.A. 溶液B 中发生的反应为2SQ+Q —2SQ 3+【分析】A.盐酸电离出氢离子；B. 铁离子水解生成胶体；C. 白色沉淀为氢氧化亚铁，然后被氧化生成氢氧化铁；D. 二氧化硫与NaOH反应生成盐和水.【解答】解：A.盐酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊变红，与氧化还原反应无关，故A不选；B. 铁离子水解生成胶体，变成红褐色胶体，与氧化还原反应无关，故B不选；C. 白色沉淀为氢氧化亚铁，然后被氧化生成氢氧化铁，则白色变成灰绿色，最后变成红褐色，与氧化还原反应无关，故C选；D. 二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，为复分解反应，氧化还原反应无关，故D不选；故选C.【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意现象与反应的判断，题目难度不大.14. 能在水溶液中大量共存的离子组是( )+ 3+ 2 ——+ + ——A. H、Fe、SC4、IB. H、NH、HCO、NO2 —C. 、AIO2、Cl、OHD. Ag、、Cl、SO【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子大量共存，以此解答.【解答】解：A. Fe3+、I —发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B. H、HCO「反应生成二氧化碳气体和水而不能共存，故B错误；C. 离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D. Ag+、Cl—反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误. 故选C.【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解以及氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大.15. 把500mL含有BaCl2和CI的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )—1 — 1A. 0.1 ( b - 2a) mol?LB. 10 (2a - b) mol?L1 — 1C. 10 (b - a) mol?LD. 10 (b - 2a) mol?L【考点】有关混合物反应的计算.【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含a mol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO22+=BaSQ j，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n ( Ba ) = ( N Q SQ);另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl—=AgCI J，恰好使氯离子完全沉淀，则n( Cl —) +=n (Ag ),再利用电荷守恒可知每份中2n ( Ba2+) +n (+) =n (Cl—),据此计算每份中n (+),根据喘计算钾离子浓度.【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同.一份加入含 a mol硫酸钠的溶液，发生反2+ 2 —2+应Ba +SQ =BaSQ j，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n (Ba ) = ( N&SQ) =amol ；。
江苏省盐城市高一年级上学期化学期末考试卷
江苏省盐城市高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）根据环保要求,下列各组中的两种溶液能倒在同一废液缸中的是（）A . 盐酸和氢氧化钠B . 硫酸铵和氢氧化钡C . 硝酸亚铁和盐酸D . 亚硫酸钠和硫酸2. （3分）下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（）A . 锌和稀盐酸B . 二氧化碳和水C . 氯化钠溶液和硝酸钾溶液D . 氢氧化钠和稀硫酸3. （3分）化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片4. （3分） (2018高二上·盐城期末) 我国科学家预言的T－碳（四个碳原子构成的正四面体分别取代金刚石结构中所有碳原子，如下图）最近在实验室成功合成。
T－碳属于（）A . 混合物B . 化合物C . 氧化物D . 单质5. （3分） (2020高一下·长春月考) 将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是（）A . NaB . H2OC . NaOHD . H26. （3分） (2019高一上·温州期末) 在某强酸性无色溶液中，可能大量存在的离子是（）A . SiO32-B . HCO3-C . Fe3+D . Cl-7. （3分） (2016高一上·新疆期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁8. （3分） (2016高一下·南沙月考) 下列物质与水反应生成强酸的是（）A . Na2OB . SO3C . CO2D . NO9. （3分） (2018高一上·惠州期末) 将下列四种金属分别投入水中，反应最剧烈的是（）A . AlB . FeC . LiD . Na10. （3分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③11. （3分） (2018高一上·天水开学考) 下列叙述正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢12. （3分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH213. （3分）(2020·柯桥模拟) 下列说法不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在 10－9～10－7 m 之间B . 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应可直接制得高纯度的硅C . 氨气在加压时易液化，液氨汽化时吸收大量的热，工业上可使用液氨作制冷剂D . 硫酸亚铁是优良的净水剂14. （3分） (2016高三上·上高开学考) 将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 可以收集到氯气 LB . 反应后溶液中的Cl﹣数目为：C . NA可表示为：D . 反应后溶液中的H+数目为：bc﹣2d15. （3分）某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液．该实验的合理操作顺序是（）A . ①③⑤②④B . ②①③④⑤C . ②④①③⑤D . ③①②⑤④16. （3分）以下物质的制备实验装置正确的是（）A BC DA . 溴乙烷的制取B . 乙烯的制取C . 苯的硝化反应D . 乙酸丁酯（沸点126℃）的制备17. （3分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1D . 电解熔融氯化铝制备金属铝18. （3分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B . Ⅱ图中：生成蓝色的烟C . Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D . Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成19. （3分）用下列实验装置室温下进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 验证浓硫酸具有强氧化性B . 制取干燥的NH3C . 干燥、收集并吸收多余SO2D . 验证乙炔的还原性20. （3分） (2017高一上·银川期中) 标准状况下将 aL NH3气体溶于bmL水中，得到的氨水溶液密度为c g·cm-3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A .B .C .D .21. （3分） (2020高一下·泸县月考) 下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（）A . AB . BC . CD . D22. （3分） (2018高一下·上海期中) 选用一种试剂能把浓度各均为1mol/L的Na2SO4、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别开，这种试剂是（）A . CaCl2B . H2SO4C . 盐酸D . AgNO323. （3分） (2018高一下·南阳月考) 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）A . S→SO3→H2SO4→Na2SO3B . Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C . Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3二、填空题 (共5题；共31分)24. （4分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有以下物质：其中属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________，能导电的是________（以上均填序号）①CO2②AlCl3③NH4Cl④熔融Na2CO3⑤蔗糖⑥铜⑦BaSO4⑧CH3COOH⑨NaOH溶液⑩液态HCl．25. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) 某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K＋)= c(SO42-)=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为________mol/L；若用KCl和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m(KCl)=________ g，m[(NH4)2SO4]=________ g。
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盐城市南洋中学高一年级上学期期末考试
化 学 试 题
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
可能用到的相对原子质量：
H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S ：32 Cl: 35.5 Na: 23 Mg: 24 Fe: 56 Cu ：: 64 Ba ：137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） 1．下列关于化学与生产、生活的认识错误．．
的是 A ．CO 2、SO 2、N 2等均是造成温室效应的气体 B ．节能减排符合低碳经济的要求
C ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D ．大量焚烧田间秸秆会污染空气 2．下列物质属于非电解质的是 A ．醋酸 B ．氯化钠 C ．氢氧化钠
D ．酒精
3．下列四种化学操作名称从左到右分别是
A ．过滤、蒸发、蒸馏、萃取
B ．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C ．蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D ．萃取、蒸馏、蒸发、过滤 4．将直径在1nm ～100nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中所形成的分散系是
A ． 悬浊液
B ．溶液
C ．胶体
D ． 乳浊液 5．某放射性元素的原子钬16667Ho ，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为（ ）
A ．32
B ．67
C ．99
D ．166 6．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 （ ） A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 7．能用H + + OH － = H 2O 来表示的化学反应是：
A ．CuO 溶于稀H 2SO 4
B ．NaOH 溶液和HNO 3溶液反应
C．KOH溶液和CH3COOH溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应8．日常生活和工业生产中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列说法正确的是
A．节日绽放的焰火运用到“焰色反应”原理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌
C．纯碱可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
9．下列溶液中的Cl—浓度与100 mL 2 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是
A． 150 mL 1 mo l·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液
C．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液 D．200 mL 2 mol·L－1 KCl 溶液
10．下列试剂的保存方法不正确的是（）
A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
B．金属钠通常密封保存在煤油中
C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处
D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发
11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误
．．的是
A．常温常压下，28 g N2所含有的原子数目为2N A
B．室温下，22.4 L的 H2中所含分子数为N A
C．标准状况下，1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
D．常温常压下，24 g Mg与足量的盐酸完全反应转移的电子数为N A
12．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存的是
A． H＋ Na＋HCO3－ Cl－B． Cu2＋ Na＋NO3－ SO42－
C． Mg2＋ H＋ SO42－OH－D． Ag＋ Al3＋ Cl－H＋13．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它的主要成分是A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4 14．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）
A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉 C．加入铜粉D．通入氯气
15．相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是A．Zn与硫酸铜B．Cu与硝酸C．Mg与盐酸
D．Al与氢氧化钠
16．下列说法不正确
．．．的是
A．工业上镁的制备是电解熔融的MgO B．可用小苏打发酵面团制作馒头
C．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片 D．热的纯碱可用于除油
污
17．湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (体积比1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会（）
A．增强B．不变C．减弱D．难确定
18．下列反应中，SO2作还原剂的是
A．SO2+NaOH ＝ NaHSO3 B．2Mg + 3SO2 ＝S + 2MgSO3
C．SO2+2H2S＝3S+2H2O D．2KMnO4+5SO2+2H2O＝
2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
19．下列关于物质所属类别的叙述中错误
．．的是
A．Al2O3属于两性氧化物B．液氯属于混和物
C．Na2SiO3属于强电解质D．纯碱属于盐
20．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不．可行的是
A．CuCl2溶液 B．浓硫酸C．NaOH溶液
D．稀盐酸
第二卷（非选择题共40分）
21．（8分）化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏。
①海水中镁的总储量约为 1.8×1015t，海水里镁的存在形式主要是。
（填“游离态”或“化合态”）
②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。
（填字母）
A．单质钠B．单质钾C．氯化钠
（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
①pH＜的雨水称为酸雨。
②下列物质中，会破坏臭氧层的是。
（填字母）
A．氮气B．一氧化碳C．氟氯烃
22．（10分）
（1）0.2 mol H2O的质量为 g，其中含有个水分子，共有mol电子。
（2）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
23．(12分)如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。
（1）上述装置中有一处明显错误，请指出是处（用字母表示）B的作用是。
（2）C中盛放的试剂是，作用是。
（3）写出D中发生反应的化学方程式。
（4）写出F中反应的离子方程式。
24．（10分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C 、H
（2）写出反应③的化学方程式：
写出反应⑦的化学方程式：
写出反应⑥的离子方程式。