中级无机化学复习试题

中级无机化学复习题

1．为什么第二周期与第三周期同族元素性质存在明显差异？

2．为什么在矿物中Mg、Ca、Sr、Ba等金属离子以氧化物、氟化物、碳酸盐和硫酸盐等形式存在？Cu、Ag、Pb、Zn、Hg则以硫化物形式存在？

3．通过计算说明钾原子最后一个电子填充在4s 轨道上。

4．比较Lewis碱强度：NH3NF3NCl3NBr3

比较Lewis酸强度：BBr3BCl3BF3

5．完成下列化学反应：

CO(NH2)2＋H2SO4→

HNO3 ＋HF →

H－＋NH3 →

6．由于形成水合物必须放热，试分析M c X a(s)在298K时形成四水合物至少放热多少？（假定正、负离子在无水盐和含水盐中对摩尔熵的加和贡献相等。已知每mol晶格水对水合物的摩尔熵的独立加和贡献约为39 J·K－1·mol－1，

S mθ(H2O，l)＝69.91 J·K－1·mol－1）

7．试通过估算Xe[PtF6]的反应焓变来说明由Xe(g)和PtF6(g)可以制备Xe[PtF6]。（已知：PtF6－的半径为310 pm，Xe+半径为180 pm；Xe(g) 的第一电离能I1＝1170 kJ mol-1，PtF6(g)的电子亲合能－771 kJ mol-1）

8．利用HSAB理论判断下列反应进行的方向，并说明理由。

HgF2 + BeI2= BeF2 + HgI2

Ag+ + HI = AgI + H+

9．下图为自由能-温度图，回答下面问题：

（1）为什么CO2线几乎与温度坐标轴平行，而CO线是一条向下的斜线？

（2）已知CO2线有△Gθ＝－393.5－3.3×10-3T，CO线有△Gθ＝－221－0.18T，求二线交点温度。

（3） 分别写出当温度低于和高于交点

温度时，用碳还原金属氧化物MO 时的反

应方程式？

（4）为什么可以采用加热的方法制备Ag?

10．通过设计热力学循环计算CrCl 的生成焓，并讨论其能否稳定存在？ （已知Cr +的半径估计约为100 pm, r （Cl -）＝181 pm ，Cr 的升华焓和电离能分

别为397和653 kJ mol -1，Cl 2的离解能为243.4 kJ mol -1, Cl 的电子亲合能为368.5

kJ mol -1）

。 11. 已知酸性介质中下面两个元素的元素电势图：

请回答下列问题：

1) 计算：φo (IO 3-/I -)＝? φo (IO 3-/HIO)＝?

2) 指出电势图中哪些物质能发生歧化反应；

3) 在酸性介质中H 2O 2与HIO 3能否反应；

4) 在酸性介质中I 2与H 2O 2能否反应；

5) 综合3)、4)两个反应，HIO 3与H 2O 2反应最终结果是什么？用反应式说明．

12. 利用价层电子对互斥理论完成下列问题

1）判断ClF 3、IF 5分子结构，画出分子构型图，说出构型名称。 IO 3- HIO I 2 I -1.1951.450.535O 2 H 2O 2 H 2O

1.770.68

2）判断并画出OCl2和OF2的分子构型图。

比较键角∠Cl-O-Cl和∠F-O-F相对大小，并说明理由。

13、根据软硬酸碱理论，判断下列各组物质的相对稳定性，并说明理由。（1）HF HCl HBr HI ；（2）AgF AgCl AgBr AgI 14、在钒的系统中欲只使V(Ⅱ)稳定存在，有Zn、Sn2＋和Fe2＋三种还原剂，应选择哪一种？