中级无机化学[第十章核化学锕系元素] 山东大学期末考试知识点复习

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中级无机化学期末复习资料 ppt课件

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笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照,花儿对我笑,小鸟说早早早……”
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• 你怎么称呼老师? • 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你
是否会认为老师的教学方法需要改进?
• 你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式? • 教师的教鞭 • “不怕太阳晒,也不怕那风雨狂,只怕先生骂我
笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
,故[Mn(CN)6]4-有较
(t2g)3(eg)2, d-d,自旋禁阻跃迁,强场, (t2g)5(eg)0,自旋允许跃迁.
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为何Co2+的正四面体配合物一般比Ni2+的配合物稳 定,而Ni2+的正八面体弱场配合物都比Co2+的相应 正八面体配合物稳定?请通过计算说明其原因。
因为在正四面体配合物中:Co2+(d7)的电子组
电N2子、体NO。+因、此CN他-们等与双过原渡分金子属或配基位团时是与COC分O的子情的形等 十分相似,同样是既可作为给予体,又可作为
接受体。是 酸配体
所 成 空 形 配 子合轨配以成配道物合同N反键2的的物C是馈的O能稳的一相能键量定数个比力的又性量较,远能比比也差N比力金C远的2最CO也属比O的高电羰羰不弱高占子基基如;,有另给化化C所轨一O予合合以道强方体物物N的。面,差少2接能,因它,。N受量2此给生分金比,出成子属CN的电的Od2N分子低电最2, 分子形子低
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*有机金属化合物
一、金属羰基配合物
1、金属羰基配位物的三个特点,即
①金属与CO之间的化学键很强。。 ②在这类配合物中, 中心原子总是呈现较低的氧化态
(通常为O,有时也呈较低的正氧化态或负氧化态)。低 氧化态使得M→L的电子转移( 反馈键)成为可能。 ③大多数配合物都服从有效原子序数(EAN)规则。

(完整版)无机化学知识点

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(完整版)⽆机化学知识点⽆机化学知识点总结原⼦与分⼦结构⽆机化学的主线是化学平衡,故先从原⼦和分⼦结构部分开始复习,逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量⼦数及其意义2、原⼦核外电⼦排布规则:3、写出29号元素的基态电⼦排布式4、原⼦与原⼦之间通过某种作⽤⼒组合成分⼦,这些作⽤⼒包括离⼦键、共价键、⾦属键等。

离⼦键、共价键的特征?5、分⼦的极性举出⼏个极性分⼦,⾮极性分⼦。

6、分⼦间⼒:也称范德华⼒,包括定向⼒、诱导⼒、⾊散⼒;氢键试分析在甲醇的⽔溶液中,分⼦之间的相互作⽤情况。

7、简述氢键的形成条件及特征,并将分⼦内氢键和分⼦间氢键各举⼀例。

H1、下列⽤量⼦数描述的可以容纳电⼦数最多的电⼦亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原⼦最后⼀个电⼦的四个量⼦数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电⼦排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电⼦排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素,A原⼦的M层和N层电⼦数⽐B原⼦的M层和N层电⼦数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳⼏个电⼦A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有⼏种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原⼦来说,下列各轨道的能量⼤⼩⽐较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3dD.E3d9、某⼀元素的原⼦序数是30,则该元素原⼦的电⼦总数是多少,价电⼦构型是怎样的?A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量⼦数不合理的是A、(1,0,0)B、(2,1,0)C、(3,3,0)D、(4,1,1)11、共价键的特征是A. 有⽅向性,⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性,有饱和性D.有⽅向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中⼼原⼦不是采⽤sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离⼦半径依次增⼤B.阳离⼦极化⼒依次增⼤C. 阳离⼦结合的阴离⼦多D. 阴离⼦变形性增加14、下列原⼦中不能与氢原⼦形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离⼦键的特征是A. 有⽅向性,⽆饱和性B. ⽆⽅向性和饱和性C. ⽆⽅向性,有饱和性D. 有⽅向性和饱和性16、CCl4分⼦中的C原⼦采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分⼦中的中⼼原⼦属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分⼦中属于极性分⼦的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作⽤中不属于化学键的是A. 离⼦键 B.共价键 C.⾦属键D.氢键20、维持蛋⽩质的⾼级结构起重要作⽤的分⼦间相互作⽤是A. 离⼦键 B.共价键 C.⾦属键D.氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升⾼,但HF的熔沸点却⽐HCl⾼,原因是A. HF分⼦间能形成氢键B. HF分⼦内有离⼦键C. HF分⼦间能有疏⽔相互作⽤D. HF分⼦内有共价键22、根据分⼦轨道理论下列结构中⽆顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分⼦中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分⼦的空间构型是A、⾓形B、三⾓锥形C、平⾯三⾓形D、四⾯体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分⼦间存在的相互作⽤⽅式有A、⾊散⼒B、⾊散⼒、诱导⼒C、⾊散⼒、定向⼒D、⾊散⼒、诱导⼒、定向⼒27、某元素的+2氧化态离⼦的核外电⼦结构为1s22s22p63s23p63d5,此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原⼦结构理论预测第⼋周期将包括50种元素。

中级无机化学复习题及参考答案

中级无机化学复习题及参考答案

济南大学继续教育学院中级无机化学复习题一、单项选择题1.相同温度下,与质量分数1%的尿素水溶液具有相同渗透压的葡萄糖溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%2.从天然铀分离235U的方法是A. 气体扩散B.电解C. 电离D. 水解3.将NH4NO3固体溶于水,溶液变冷。

则该过程的△G、△H和△S的符号依次为A. + --B. + + -C. - + -D. - + +4.将pH=1的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积充分混合,则混合溶液的pHA. 介于1~2B. 介于6~7C. 介于7~8D. 介于12~135.下列反应在较高温度下才可能自发进行的是A. N2(g) + O2(g) = 2NO(g), △H= +163 kJ·mol-1B. 2Ag(s) + Cl2(g) =2AgCl(s), △H= -254 kJ·mol-1C. 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g), △H= +183 kJ·mol-1D. 2H2O2(l) =2H2O(l) + O2(g), △H= -196 kJ·mol-16.下图是酸性溶液中Mn元素的电势图。

则酸性溶液中稳定存在的微粒是A. MnO4-B. MnO42-C. Mn3+D. Mn2+7. 在1273 K、98.66 kPa下,硫蒸气的密度是0.5977 g·dm-3,则其分子式为A.SB.S2C.S4D.S88. 298 K、100 kPa时,下列几种气体组成的混合气体中分压最小的是A. 0.5 g 氢气B. 1.0 g 氦气C. 5.0 g氮气D. 10.0 g二氧化碳气体9. 下列氧化还原电对中,E 值最大的是A. Ag+/AgB. AgCl/AgC. AgBr/AgD. AgI/Ag10.电极电势与pH无关的电对是A. H2O2/H2OB. MnO4-/MnO42-C. MnO2/Mn2+D. IO3-/I-11.下列分子或离子中,中心原子采取等性sp3杂化的是A. NCl3B. SF4C. CHCl3D. H2O12. 下列有关物质的性质对比判断正确的是A. 分解温度Na2CO3 > CuCO3B. 熔点KCl > NaClC. 溶解度AgCl > AgFD. 分子间作用力HCl > HI13. M2+离子原子核外第三电子层中有15个电子,则M的元素符号是A. NiB. CoC. FeD. Mn14.下列各组元素第一电离能按递减顺序排列的是A.Mg Al SiB.B C NC.P As SbD.S Cl Br15.下列化合物属于“含非极性共价键的离子化合物”的是A. H2O2B. CH4C. NaOHD. Na2O216.下列化合物中,氧呈现+2氧化态的是A. Cl2O5B.BrO2 C. HClO2 D. F2O17.在甲醛(HCHO)及甲酰氯(HCOCl)中,碳的氧化态分别是A. +4,+4B. +4,+2C. 0,0D. 0,+218.在Cr2O72-/Cr3+半电池中,如果Cr2O72-、Cr3+的浓度均为1mol·dm-3,H+的浓度2mol·dm-3,则电极电势比标准电极电势A. 大B. 小C. 不变D. 不能判断19.在NO3--NO的半电池中,降低溶液的酸度,NO3-的氧化能力A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断20.下列反应:4Al+3O2+6H2O→4Al(OH)3的△r G m =-zFE ,式中z等于A. 12B. 6C. 4D. 321.相同温度下,与质量分数3%的葡萄糖水溶液具有相同渗透压的尿素溶液的质量分数约为A. 1%B. 2%C. 3%D. 4%22.氢气和氧气的扩散速率比为A. 16B.4C. 1/4D. 1/1623.浓硫酸溶于水的过程中下列热力学函数变量△G、△H和△S的符号依次为A. - + -B. + + +C. - - +D. - + +第 1 页共14 页。

大一无机化学期末重点

大一无机化学期末重点

大一无机化学期末重点
大一无机化学期末重点考察以下内容:
概念了解。

了解无机化学的概念,包括原子的构成、元素的分类以及化学物质的分类;
无机化学方程式。

重点考察有关无机化学方程式的运算,包括了解整个反应的条件下的化合、分解等方程的写法,也包括掌握平衡常数的概念及计算;
无机化合物分类与性质。

考察对无机物质的分类及其相应的性质,比如晶体结构、溶解性、稳定性、反应性等。

其中,酸碱反应、水解反应、还原氧化反应、酸碱盐的溶解性及有机酸的溶解性特别是重点考察的内容;
催化与离子反应。

离子反应的考察将重点放到离子的化学性质与催化作用机制上,需要掌握产生及稳定离子的能力,反应机制,及反应离子作用机理等;
中和反应。

是指有机物质与无机物质之间的相互作用,包括碱性氧化反应、酸碱中和反应、合成反应、氧化还原反应等。

电子转移反应。

需要学会分析电子转移反应中发生的变化,以及判断反应的强度、步骤等。

生物相关的无机反应。

重点考察无机化学中的酵素催化及酵素反应的动力学,以及金属离子与生物体系的作用机制。

总之,大一无机化学期末考察的重点主要包括:无机物质的概念及分类、无机方程式、无机化合物的性质及分类、催化反应和离子反应、
中和反应、电子转移反应以及无机物质的生物相关反应。

要想考得好,就一定要认认真真复习,多理解,多练习,反复检验,多积累实践经验,打好基础,才能帮助学生在末次考试中得到满意的成绩。

中级无机化学[第八章过渡元素] 山东大学期末考试知识点复习

中级无机化学[第八章过渡元素] 山东大学期末考试知识点复习

第八章过渡元素1.过渡元素的电子构型与特性过渡元素广义上包括价电子构型为(n-1)d1~9ns1~2。

的d区元素和价电子构型为(n-1)d10ns1~2的ds区元素。

通常将第4,第5和第6周期的过渡元素分别称为第一、第二和第三系列过渡元素。

第一系列过渡元素又常称为轻过渡元素,第二、第三系列过渡元素又常称为重过渡元素。

d轨道的特性:d轨道比s,p轨道数目多,因此成键可能性增多;(n-1)d 轨道的能量与ns,np比较接近,可参与成键;根据空间的角度分布,d轨道可分为两类:dx2-y2和dz2轨道波函数的极大值在坐标轴上,dxz,dxy,dyz轨道波函数的极大值在坐标轴间45°分角线上;d轨道与价层不同主量子数的轨道之间能级交错现象普遍。

过渡元素电子构型的重要特征是价层具有未充满的d轨道,因而表现出离子多有色、多变价、易形成配合物的特征。

2.过渡元素的性质(1)原子化焓过渡元素的原子化焓比碱土金属和锌族的大很多,而重过渡元素的原子化焓又普遍比轻过渡元素的大很多。

同一系列过渡元素,原子化焓从左到右先是逐渐增大,于第5,第6族达到最大值,然后逐渐减小。

金属与原子化焓有关的性质,如硬度、熔点表现出相应的变化规律。

原子化焓高的金属硬度大、熔点高。

(2)电离能同一系列过渡元素的同级电离能从左到右总体上逐渐增大,但在破坏半满和全满构型以及生成半满和全满构型处分别出现增大和减小的折点;同族元素的同级电离能比较接近;同一元素,I1,I2比较接近,I3比I2高很多;第一系列过渡元素的I2比第二系列过渡元素的大很多。

(3)氧化态第一系列过渡元素两端元素的氧化态变化少、氧化态低,中间氧化态变化多、氧化态高。

+1,0和-1,-3低氧化态常见于羰基、亚硝酰基等兀酸配体配合物、含有机共轭π键的配合物和有机金属原子簇化合物中。

+2,+3中等氧化态常见于离子型化合物、简单水合离子、简单离子配体配合物中。

第7族之前的第一系列过渡元素均可达到最高(族价)氧化态,此后的元素则通常不能。

无机化学期末复习必考知识点归纳

无机化学期末复习必考知识点归纳

1
掌握配位平衡及有关计算
掌握沉淀反应对配位平衡的影响并作有关计算,掌握酸碱反应对配位平衡的影响
1)配位平衡和酸碱平衡 ① 配体酸效应→加酸降低配体稳定性 ② 配体碱效应→加碱降低配体稳定性 2) 配位平衡与沉淀平衡 ① 沉淀转化为配离子 ② 配离子转化为沉淀 3) 配位平衡与氧化还原平衡 4) 配位平衡之间的移动
8-5、9、11
含有多齿配体的配位剂
五员环、六员环较稳定。 小五大六不稳、数目越多越稳
含有两个或两个以上配位原子且同时与一个中心离子配位成键。
每两个配位原子之间应相隔2~3个其它原子。
掌握螯合物的结构特点及稳定性
M + Y MY主反应
Ksp= [nS]n[mS]m = nnmmSn+m
s
Kspө
相同点
表示难溶电解质溶解能力的大小
不同点
浓度的一种形式
平衡常数的一种形式
单位
g·L-1

掌握难溶电解质的溶度积规则
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Q = [Am+]n[Bn-]m
即难溶电解质AnDm溶液中, 离子积QB=c´n (Am+)· c´ m (Dn -)
酸效应系数与分布系数为 倒数关系。 αY(H) = 1 / δ
2.酸效应系数 Y(H)
酸效应曲线
以配位滴定过程中加入的EDTA的百分数作横坐标,以pM为纵坐标作图所得的曲线。 影响配位滴定突跃大小的因素 CM;K‘MY (1) KMY (2) aY(H) ----pH(3) aM(L) ----c(L) 单一金属离子准确滴定的条件
变大
变小
变小

无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳

第一篇:化学反应原理第一章:气体第一节:理想气态方程1、气体具有两个基本特性:扩散性和可压缩性。

主要表现在:⑴气体没有固定的体积和形状。

⑵不同的气体能以任意比例相互均匀的混合。

⑶气体是最容易被压缩的一种聚集状态。

2、理想气体方程:nRT PV = R 为气体摩尔常数,数值为R =8.31411--⋅⋅K mol J3、只有在高温低压条件下气体才能近似看成理想气体。

第二节:气体混合物1、对于理想气体来说,某组分气体的分压力等于相同温度下该组分气体单独占有与混合气体相同体积时所产生的压力。

2、Dlton 分压定律:混合气体的总压等于混合气体中各组分气体的分压之和。

3、(0℃=273.15K STP 下压强为101.325KPa = 760mmHg = 76cmHg)第二章:热化学第一节:热力学术语和基本概念1、 系统与环境之间可能会有物质和能量的传递。

按传递情况不同,将系统分为: ⑴封闭系统:系统与环境之间只有能量传递没有物质传递。

系统质量守恒。

⑵敞开系统:系统与环境之间既有能量传递〔以热或功的形式进行〕又有物质传递。

⑶隔离系统:系统与环境之间既没有能量传递也没有物质传递。

2、 状态是系统中所有宏观性质的综合表现。

描述系统状态的物理量称为状态函数。

状态函数的变化量只与始终态有关,与系统状态的变化途径无关。

3、 系统中物理性质和化学性质完全相同而与其他部分有明确界面分隔开来的任何均匀部分叫做相。

相可以由纯物质或均匀混合物组成,可以是气、液、固等不同的聚集状态。

4、 化学计量数()ν对于反应物为负,对于生成物为正。

5、反应进度νξ0)·(n n sai k e t -==化学计量数反应前反应后-,单位:mol第二节:热力学第一定律0、 系统与环境之间由于温度差而引起的能量传递称为热。

热能自动的由高温物体传向低温物体。

系统的热能变化量用Q 表示。

若环境向系统传递能量,系统吸热,则Q>0;若系统向环境放热,则Q<0。

大学无机元素化学考试重点

大学无机元素化学考试重点

元素化学一、物质的俗称1、胆矾(蓝矾) CuSO4·5H2O2、绿矾FeSO4·7H2O3、红矾(红矾钾)K2Cr2O74、红矾钠Na2Cr2O7·2H2O5、皓矾ZnSO4·7H2O6、明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O7、重晶石BaSO48、天青石SrSO49、铵矾(NH4)2SO4·A l2(SO4)·24H2O10、智利硝石(钠硝石)NaNO311、冰晶石Na3AlF612、铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O13、白云石CaCO3·M gCO314、萤石CaF215、光卤石KCI·MgCl2·6H2O16、独居石LnPO418、电石CaC217、方解石(石灰石,大理石,白垩)CaCO319、橄榄石Mg2SiO420、金红石TiO221、泻盐MgSO4·7H2O22、赤血盐K3[Fe(CN)6] 23、黄血盐K4[Fe(CN)6]24、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O25、格氏盐(NaPO3)x26、蔡斯盐K[PtCl3(C2H4)]27、保险粉Na2S2O4·2H2O28、立德粉BaSO4·ZnS 29、元明粉Na2SO430、铅白2PbCO3·Pb(OH)231、锌白ZnO 32、钛白TiO233、钡白BaSO434、铬绿Cr2O335、雄黄As2S336、雌黄As4S437、普鲁士蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 38、膝氏蓝FeⅢ4[FeⅡ(CN)6] 39、铅丹(红丹)Pb3O440、金刚砂SiC 41、晨砂HgS42、刚玉a-Al2O343、大苏打(海波)Na2S2O3·5H2O 44、小苏打NaHCO345、苏打Na2CO346、生石膏CaSO4·2H2O 47、熟石膏2CaSO4·H2O48、升汞HgCl249、甘汞Hg2Cl250、砒霜As2O351、密陀僧(黄丹) PbO52、芒硝Na2SO4·10H2O 53、灰锰氧KMnO454、绿柱石BeO·Al2O3·6SiO255、镉黄CdS 56、铬黄PbCrO457、铁红Fe2O358、铅糖Pb(Ac)2·3H2O 59、孔雀石Cu2(OH)2CO360、泡花碱(水玻璃)Na2O·nSiO2二、物质的颜色1.离子的颜色(1)无色离子NH4+;卤离子X-;拟卤离子CN-;SCN-;OCN-;碱金属离于M+;碱土金属离子M2+;非金属含氧酸根离子 mnRO;中心离子具有d0、d10结构的A13+、Zn2+、Ag+、Cd2+、Hg2+、Sc3+、Ti4+、Sn4+、Sn2+、Pb2+等的水合离子以及[Al(OH)4]-、[AlF6]3-、[HgI4]2-、[HgCl4]2-、[Zn(H2O)4]2+、[Zn(NH3)4]2+、[Zn(OH)4]2-、[Cu(NH3)2]+、[Cd(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Ag(CN)2]-、[Ag(S2O3)2]3-、[Zn(CN)4]2-、[AuCl2]-、[SiF6]4-等配离子。

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山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结
核衰变都是一级反应,速率公式为
其中,N0 为起始时(t=0)放射性原子核的数目;N 为 t 时刻尚未衰变的核数目;k 为衰变常数;t1/2 为半衰期,即核衰变一半所需的时间。
3.锕系元素 锕系元素:原子序数 89~103 的元素,即 Ac(锕),Th(钍),Pa(镤),U(铀), Np(镎),Pu(钚),Am(镅),Cm(锔),Bk(锫),Cf(锎),Es(锿),Fm(镄),Md(钔), No(锘),Lr(铹),电子构型有两类:5fn7s2 和 5fn-16d17s2。锕系的 5f 和 6d 能量差 比镧系 4f 和 5d 能量差更小,锕系前半部分元素的原子有保持 d 电子倾向,后半 部分元素原子电子构型与镧系元素相似。 锕系收缩:由于 5f 电子与 4f 电子一样,屏蔽能力较差,所以从 Ac~Lr 原 子半径和离子半径随着有效核电荷逐渐增加而减小。 锕系氧化态呈现多样性,前面部分元素最稳定氧化态有+4,+5,+6,并且多 种氧化态可同时稳定存在,如 Pu 在水溶液中+3,+4,+5,+6 都可存在。离子形 成配合物时有较多的共价性,因而形成配合物的能力比镧系元素强。 4.铀的重要化合物 铀的主要氧化态为+3,+4,+5,+6,重要物种分别为 U3+,U4+,UO2+,UO22+, 其中 U3+具有强还原性,U4+具有还原性,UO2+在水溶液中易歧化,UO22+是铀最稳定 的物种。
山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结
+6 氧化态的重要化合物包括 UO2(NO3)2·2H2O,UO2(CH3COO)2·2H2O,UF6 等。 +5 氧化态的重要化合物有 UX5 和 UX6-(X 不为 F)。+4 氧化态的重要化合物包括 UO2, UX4 及 UX62- , 多 种 配 合 物 。 U3+ 的 重 要 化 合 物 有 UH3 以 及 固 相 中 的 复 盐 如 U2(SO4)3·xH2O(x=8,5,2)和 MUCl4·xH2O(M=Rb+,NH4+,x=8,5;M=K+,x=5)。
山东大学化学院《中级无机化学》期末复习知识点总结
第十章 核化学 锕系元素
1.核化学基本概念 核子:质子和中子的总称。 质量数:原子核内质子数和中子数之和。 核素:一类质子数、中子数都相同的原子,常用参 X 表示,其中 X 为该核素 的元素符号,A 为质量数,Z 为质子数(原子序数)。 同位素:核电荷数相同、质量数不同的核素互称为同位素,它们在周期表中 占据同一位置,如氢的三种同位素 1H,2H,3H 互为同位素。 放射性核素和稳定性核素:能自发地放射出射线的核素称为放射性核素;不 能自发地放射出射线的核素称为稳定性核素。 核的结合能:自由核子结合成原子核时所释放的能量。根据爱因斯坦 (Einstein)质一能转换公式,核形成所放出的能量表示为△E=(△m)c2。式中: △m 称为原子核的质量亏损,它是原子核质量与组成该原子核的核子质量总和之 差;c 为光速;△E 为核子结合成原子核后释放出的能量,为负值。 2.核衰变 (1)核衰变的 3 个特点 核分解产物包括电子、氦核和高能光子;由于衰变 产物比起始核素更加稳定,因此核衰变时放出能量;每一不稳定的核素具有自己 特征的衰变速率,从短于 1s 到长达几百万年不等。 (2)核衰变遵循两个基本守恒定律 质量数守恒,即转变前后质子和中子的 总数保持不变;电荷守恒,即转变前后电荷之和保持不变。 (3)核衰变的类型
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