物理化学模拟试卷B及答案

物理化学第四章模拟试卷B 班级 姓名 分数

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分

已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓Δfus H m =6025 J ?mol -1,某水溶液的凝固点为258.15 K ,该溶液的浓度x B 为： ( )

(A) 0.8571 (B) 0.1429

(C) 0.9353 (D) 0.0647

2. 2 分

根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A

下面叙述中不正确的是： ( )

(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势

(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势

(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但?B 不变

(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关

3. 2 分

下述说法哪一个正确 某物质在临界点的性质： ( )

(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关

(C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性

4. 2 分

在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为 p A *，化学势为μA

*，并且已知在p 压力下的凝固点为 T f *，当 A 中溶入少量与 A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分别为 p A ，μ A ，T f ，则 ( )

(A) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * < T f

(B) p A *> p A ，μA *<μA ， T f * < T f

(C) p A *< p A ，μA *<μA ， T f * > T f

(D) p A *> p A ，μA *>μA ， T f * > T f

5. 2 分

对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的： ( )

(A) 正： H E >> TS E 无：H E << TS E

(B) 正： S E = 0 无：H E = 0

(C) 正： G E = H E 无：G E = -TS E

(D) 正： G E = -TS E 无：G E = H E

6. 2 分

恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mix ΔV 0; mix ΔH 0; mix ΔU 0; mix ΔS 0。（填 > ,< , =）

7. 2 分

盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( )

(A) 天气太热 (B) 很少下雨

(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流

8. 2 分

根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是：

( )

(A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x

(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x

9. 2 分

在定温下,物质A 和B 组成两组分溶液,当A 和B 的物质的量之比由1∶3变为3∶1时,A 的蒸气压增加了3倍,这种溶液在此浓度范围内一定不服从

( )

(A) 亨利定律

(B) 拉乌尔定律

(C) 柯诺瓦洛夫第二规则，(?ln p /?y )≈(y -x )/[y (1-y )]

(D) 吉布斯-杜亥姆公式 *. 2 分

氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为： ( )

(A) 0.500 (B) 0.823

(C) 0.181 (D) 0.813

二、填空题 ( 共 9题 18分 )

11. 2 分

溶液中溶质的化学势若表示成 μB =μB *(T ,p ) + RT ln a B ，其中a B =γB c B /c B ；其标准态是 _________ 。

12. 2 分

选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格： 苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其Δmix H _____ 0 , Δmix S ____ 0。

13. 2 分

液体A 和B 可形成理想液体混合物。在外压为101 325 Pa 时，该混合物于温度T 沸腾，该温度下p *A 为40 kPa ，p *B

为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x B = ; x A = 。

14. 2 分

298 K 时，A 和B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A 和k B 。且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A 和B 的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度c A c B 。

15. 2 分

形成正偏差的溶液，异种分子间的引力 同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向 ，实际蒸气压 拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 0 , mix ∆V 0。

16. 2 分

稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为： ， 其中第一项的化学势*A μ的物理意义是： 。

17. 2 分

1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl 2和乙醇溶液。相应的沸点为T b （水），T b （糖），T b (NaCl) , T b (CaCl 2) , T b （乙）。试将其沸点的次序由高到低排列： 。

18. 2 分

298 K 时,纯碘(I 2,固)在水中的溶解度为0.001 32 mol·dm -3,今以1 mol·dm -3浓度的I 2的水溶液为参考态,并假设此溶液中I 2遵守亨利定律,则在此参考态时I 2的摩尔生成Gibbs 自由能为____________。

19. 2 分

某二组分溶液中组分A 和B 对Raoult 定律均产生负偏差。则活度系数A γ 0; B γ 0; 其超额Gibbs 自由能G E 0。（填>,=,<）

三、计算题 ( 共 5题 40分 )

20. 10 分

已知299 K 时,铊汞齐(组成：0.020 06 kg 汞+0.011 30 kg 铊)的平衡蒸气压为0.127 989 Pa 。