高三化学实验化学计算专题训练(二)
高考化学二轮总复习课后习题 专题二 化学计量及其应用 (3)
专题二化学计量及其应用A组基础巩固练1.(湖南长沙明德中学二模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.34 g H2O2中含有的阴离子数为N AB.500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数等于0.5N AC.足量锌粉与浓硫酸反应生成2.24 L气体(标准状况下),转移电子数为0.2N AD.密闭容器中1 mol PCl3与足量Cl2充分反应生成PCl5,增加2N A个P—Cl2.(湖南长沙雅礼中学一模)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.20 g 2H2O中含有8N A个中子B.1 mol H2与1 mol I2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N AC.标准状况下,11.2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD.1 L 0.5 mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5N A3.(北京石景山一模)下列说法正确的是( )A.室温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液的溶质的物质的量浓度相同B.等物质的量的Na2O和Na2O2含有相同数目的离子C.同温同压下,O2和O3的密度相同D.0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中约含有3.01×1023个Na+4.(福建四地市第一次质检)火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂,发生如下反应:(CH3)2N—NH2+2N2O42CO2+4H2O+3N2。
设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.60 g偏二甲肼中含有的共价键数目为10N AB.44 g C18O2所含质子数为22N AC.上述反应生成1 mol CO2转移的电子数为8N AD.22.4 L N2所含分子数为N A5.(安徽师大附中月考)下图是配制450 mL 1.00 mol·L-1 NaOH溶液的一般步骤示意图,下列说法正确的是( )A.图①中应称得NaOH 18.0 gB.未进行④和⑤的操作,所配溶液浓度将偏大C.定容后把容量瓶倒置摇匀,正立后发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线D.步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中,防止药品变质6.(湖南常德二模)设阿伏加德罗常数的值用N A表示,下列叙述正确的是( )A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为N AB.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,现用电解的方法模拟该过程,阴极为石墨,阳极为铁,理论上电路中每通过6 mol电子,就有N A个Cr2O72-被还原C.标准状况下,22.4 L NO2含有的原子数小于3N AD.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解成LiH、H2、Al,转移电子数为3N A7.(辽宁抚顺一模)常温下,向100 mL 1.0 mol·L-1 Na2C2O4溶液中加入足量pH=1的稀硫酸,再加入20 mL KMnO4溶液恰好完全反应。
化学计算题专题训练
题型一:化学式的计算一、春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的土方法，其中多吃大蒜能预防感冒．大蒜中的大蒜素硫化丙烯是杀菌的有效成分，1千克大蒜中含大蒜素125克，已知大蒜素由C、H、S三种元素组成，相对分子质量为74,其中碳元素质量分数48.6%，氢元素质量分数8。
1%，求：（1）大蒜素硫化丙烯属于____________（选填“有机物”或“无机物”）（2）1千克大蒜中含硫元素质量为多少克?（3）硫化丙烯的化学式为____________．二、我国民间有端午节挂艾草的习俗．艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值．请回答：(1）黄酮素的相对分子质量为_________．（2）黄酮素中碳、氢元素的质量比为_________(填最简比）．（3）11.1g黄酮素中含碳元素的质量为_________g．三.某火力发电厂常用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，以防止空气污染。
（1）补全其反应原理的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2X .其中X的化学式为______.（2）若该发电厂每天要处理含有3.2吨二氧化硫的废气,计算每天至少需含碳酸钙90%的石灰石多少吨才能满足处理废气所需?(写出计算过程，保留1位小数)四。
舟山虾蟹资源丰富，利用虾蟹等甲壳动物的废弃甲壳开发生产的可溶性甲壳素，是研制生物医药、化妆品等新产品的重要原料。
但甲壳素生产过程排放的废液中含有盐酸,对环境会造成严重污染.如图是某工厂所用盐酸容器上标签的部分内容,请仔细阅读后计算：（1）已知甲壳素的化学式为(C8H13NO5)n,它由______种元素组成.（2)甲壳素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为_________．(3)取上述20%盐酸10ml，加水稀释至100ml，问稀释后的稀盐酸中含溶质多少克？题型二:质量分数的计算五、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，在如图甲所示发生装置的锥形瓶内加入二氧化锰0.5g,在分液漏斗内加入该过氧化氢溶液25g．完全反应后,称得发生装置内剩余物质的总质量为24.7g．请回答:（1）若要测量产生的气体体积，则应选_________（选填“乙图”或“丙图”）所示装置收集气体，且要慢慢地上下移动量筒，使量筒内外液面高度相同，读取量筒的气体体积．（2）请列式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．六、我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样,用pH试纸测得pH=3;②处理污水步骤之一是:污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水;③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料,回答下列问题：(1）这种考察属于____________调查(填“直接"或“间接”）;（2）要测出污水的酸碱度，可选用____________；(3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365％，现假设中和池中有1。
高三化学计算专项训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学计算专项训练一、关于K SP的计算1.室温下，向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中，逐滴加入氨水，先生成沉淀。
（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。
（已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11mol3·L－3，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20mol3·L－3）2.已知3Cu(OH)2(s)＋2Fe3＋(aq)2Fe(OH)3(s)＋3Cu2＋(aq)，298K时，Ksp[Fe(OH)3]=2.80×10－39，Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20.则该温度下该反应的平衡常数为（保留三位有效数字）3.当溶液中离子浓度≤10－5mol·L－1即可认为沉淀完全，则需控制PH≥时，C O2＋沉淀完全.（Ksp[C O(OH)2]＝1.0×10－15）小结：1.注意点：2.有关K SP其他类计算二、含定量实验的计算1.已知：PH≤2.0时，ClO2－可把I－氧化为I2，其还原产物为Cl－，欲测定粗品中NaClO2（杂质均不参与反应）的含量，现称取粗品Wg于锥形瓶中，调节PH≤2.0，加入足量KI晶体，并加入少量指示剂，用Cmol·L－1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），共用去Vml Na2S2O3溶液，则粗品中NaClO2的质量分数为.2.探究FeC2O4·2H2O受热分解产物，现将一定量FeC2O4·2H2O加热进行实验，充分反应后，测得固体残留物仅含Fe、O两种元素，生成m(H2O)＝7.2g，m(CO2)＝11.0g，请计算固体残留物中n(Fe):n(o)＝，并推知一定含有.小结：1.注意点：2.其他问题：三、制备实验中转化率和产率的计算1.已知FeSO4·7H2O经过一定流程可制得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（Fe元素无损失），现取27.8g FeSO4·7H2O，实验完毕后，用托盘天平称量制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量，天平平衡时，右盘内砝码总质量为20g，游码示数如图所示，则制得的晶体质量为g，该实验中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的产率为.（已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相对分子质量为491，FeSO4·7H2O的相对分子质量为278）2.已知：3—甲基—3—戊醇的密度是0.83g/mL ，现实验室用3—甲基—3—戊醇合成3—甲基—2—戊烯，取用5mL 的3—甲基—3—戊醇，反应完成后，经过分离提纯干燥制得3—甲基—2—戊烯2.73g ，则该反应中3—甲基—2—戊烯的产率为（保留 三位有效数字）.3.已知：实验室用制备，现取6.00ml 对氯甲苯（31.0697g cm ρ-=⋅），93℃时反应，实验完毕后，经洗涤、干燥，称量得对氯苯甲酸质量为m g ，又知反应温度对对氯苯甲酸产率的影响如图所示，则m ＝.4.根据文献，甲醇转化率可用冷凝液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲醇），若以A 表示冷凝液中甲醇的质量分数，以B 表示冷凝液中水的质量分数，则反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的甲醇的转化率α=.小结：1.含义：转化率= 产率=原子利用率=2.做题注意点：四、N A 有关计算1.标况下，1L 1mol ·L －1的Na 2S 2O 3溶液与足量稀硫酸反应转移电子数为 .2.标况下，26g 立方烷（C 8H 8）和苯的混合物中含有原子数目为 .3.常温常压下，23g 乙醇含有的极性共价键数目为.4.用惰性电极电解1L 0.1mol ·L －1食盐水，两极共收集到0.25mol 气体，则电路中共转移电子数为.5.标况下，6.72L NO 2与水充分反应转移电子数为.6.钾长石的成份为：SiO 2:64.7%、Al 2O 3:18.4%、K 2O:16.9%，则该钾长石化学式为.7.10gD 2O 和H 218O 混合物中含质子总数为.1020 30 40 50 60 70 80 907075 80859095 100对氯苯甲酸产率（%）反应温度（℃）（93，98）COOHClCH 3Cl CH 3 Cl 4KMnO −−−−→溶液 COOK Cl24H SO −−−−→稀 COOHClH 3C －CH 2－C －CH 2－CH 3 浓硫酸170℃ H 3C －CH 2－C ＝CH －CH 3＋H 2OCH 3OH CH 3 1 328.电解精炼粗铜时，阳极质量减少64g，外电路导线通过电子数为2N A（√或×）小结：1.注意点：2.N A的选择题还会涉及到的计算五、反应热的有关计算1.已知CO、H2、CH3CH2OH的燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1，－285.8kJ·mol－1，－1366.8kJ·mol －1，则：2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝kJ·mol－1.2.已知：C－C键、C－O键、O－H键、C－H键的键能分别为347.7kJ·mol－1，351kJ·mol －1，462.8kJ·mol－1，413.4kJ·mol－1，则2CH3CH2OH(l) CH3CH2OCH2CH3(l)＋H2O(l)，反应生成1mol H2O(l)时，反应物化学键断裂吸收的能量为kJ.3.已知：常温常压下部分化学键键能数据如下：化学键C—O C O H－O C－H O＝O C＝O H－HE(kJ·mol－1) 343 1076 465 413 494 806 436 则计算：CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g)的△H＝.小结：1.注意点：2.其他类型计算六、关于化学平衡和化学反应速率的计算已知：500℃时，2CO(g)＋4H 2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，在容积为2L的密闭容器中通入2mol的CO和8mol H2，5小时达到平衡，此时CO的体积分数为10%，则5小时内用H2表示的化学反应速率为，平衡前后容器内气体压强之比为，500℃时平衡常数K的计算式为（只列计算公式，无需计算结果）小结：1.注意点：2.其他考查方式：七、关于电化学的计算1.酸性锌锰干电池维持电流强度为0.5A，电流工作5分钟，理论消耗锌g.（已知F=96500C/mol）2.二甲醚燃料电池理论输出电压为1.20V，能量密度E＝.（列式计算，能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J）小结：总结相关公式高三化学计算专项训练一、1.Cu(OH)2 Cu 2＋＋2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH 4＋2.1.02×10183.9二、1.9.05%4VCW2.4：3 Fe三、1.21.9 44.6% 2.79.9% 3.6.59g 4.32932BA B+四、1.2N A 2.4N A3.3.5N A4.0.3N A5.0.2N A6.K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2或 KAlSi 3O 87.5N A8.× 五、1.－342.42.813.83.－42kJ ·mol －1六、110.25mol L h --⋅⋅4：322451631142⎛⎫⎪⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭或()()()2240.31250.75 5.5⨯ 七、1. 0.052. 8.39kW ·h ·kg －1。
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算(附解析)
2020届高考化学小题专题狂练2：物质的量浓度及其计算（附解析）考点说明要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算，粒子浓度大小的比较，溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。
特别注意计算过程。
考点透视1.【2019江西模拟】有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4水溶液；③30mL 0.40mol/L HCl水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3COOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞① D．②＞③＞④＞①＞⑤2.【2019山东临沂月考】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．10g D2O中含有的质子数与中子数均为5N AB．标准状况下，22.4L CHC13中含C-Cl键的数目为3N AC．密闭容器中，1mol NH3和1mol HCl反应后气体分子总数为N AD．l00mL 1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3．【2019年河北武邑调研】N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是（）A．1L 0.25mol/L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为N AB．1L 0.1mol/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1N AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8N AD．通常状况下，11.2L CO2中含有的共价键数目为2N A4．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1.84g·mL−1，物质的量浓度为18.4mol·L−1，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和a mL水混合得物质的量浓度为c mol·L−1，质量分数为b%的稀硫酸。
高考复习专题 第7讲 化学计量(2)气体摩尔体积
高三化学复习专题 第7讲 气体摩尔体积【典型例题】例1.设N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，22.4升的已烷中含有的分子数为N A ；B.常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为N A ；C.298K 、101KPa 时，11.2升O 3中含有的氧原子数为1.5N A ；D.标准状况下，5.6升空气中含有的分子数为0.25N A 。
例2.下列说法正确的是（ ）A 、在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子；B 、在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子；C 、在相同状况下，体积相同的H 2O 和HF 具有相同数目的电子；D 、同温同压下，气体的密度比等于其摩尔质量之比。
【跟踪训练】一.选择题（每小题只有一个正确选项）1.若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.228A N B 、标准状况下，22.4 L 三氧化硫中含有4N A 个原子C 、标准状况下，0.5N A 个HCHO 分子所占体积约为11.2 LD 、1 mol 羟基中含有10 N A 个电子2、在密闭容器中充入CO 和CO 2混和气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为p 1。
若控制容器的体积不变时，加入足量的过氧化钠，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为p 2。
则p 1和p 2之间的关系是（ ）A 、p 1=8p 2B 、p 1=4p 2C 、p 1=2p 2D 、p 1=p 2 3、某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为2A==B+2C+2D 。
测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的式量为（ ）A ．7dB ．5dC ．2.5dD ．2d4、若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 、标准状况下，22.4升二氧化氮中含有的分子数为N A ；B 、SiO 2晶体中，每摩硅原子可形成2N A 个共价键C 、标准状况下，11.2 LNH 3和11.2 LHCl 混合后分子总数为N AD 、标准状况下，22.4 LNO 和11.2 LO 2混合后分子总数为N A5、标准状况下，mg 气体A 与ng 气体B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A ．气体A 与B 的相对分子质量比为m ：nB ．同质量气体A 与B 的分子个数比为n ：mC ．同温同压下，同体积A 气体与B 气体的密度比为n ：mD ．相同状况下，同体积A 气体与B 气体质量比为m ：n6、同温同压下，质量忽略不计的两气球A 和B ，分别充入X 气体和Y 气体，且充气后两气球的体积相同。
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。
② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。
（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填 名称）。
水杨酸醋酸酹 乙酰水杨酸 熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为___________ 。
(6)本实验的产率是________ %。
【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
高三化学习题集：酸碱中和反应计算题
高三化学习题集：酸碱中和反应计算题
高三化学学习题集：酸碱中和反应计算题
尊敬的高三化学学习者们，为了巩固酸碱中和反应的计算能力，我们为大家准备
了一系列的练习题。
通过解决这些问题，你们将能够更好地理解和应用化学知识，提
高自己的解题技巧。
请认真阅读每个问题，并用所学知识仔细推导解答。
1. 将100 mL 1 mol/L HCl 溶液与100 mL 1 mol/L NaOH 溶液混合，求混合后溶液
的pH值。
2. 20 mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液需要用7.5 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算需
要滴定的NaOH 溶液的体积。
3. 1L 0.1 mol/L 硝酸溶液和3L 0.2 mol/L NaOH 溶液发生酸碱中和反应，计算生成
的盐的质量。
4. 将500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液与300 mL 0.2 mol/L HCl 溶液混合，求生成的盐
的摩尔浓度。
5. 100 mL 0.2 mol/L HCl 溶液滴定原硫酸，需要25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定至中和点，计算原硫酸的摩尔浓度。
6. 5 mL 2 mol/L H2SO4 溶液与20 mL 1 mol/L NaOH 溶液反应，计算限定性反应时
剩余的过量溶液的质量。
以上就是我们为您准备的酸碱中和反应计算题。
通过解答这些题目，相信您对酸
碱中和反应有了更深入的理解，并提高了解题技巧。
化学学习需要理论和实践相结合，希望您能多加练习并不断提升自己的化学水平。
祝您学业有成！。
(安徽专用)高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二(一)专练十三 常见的化学计算方法(含解析)
专练十三常见的化学计算方法题型狂练1．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol·L－1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下)NO气体，再向反应后溶液中加入1 mol·L－1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是()。
A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．不能确定解析此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁锁，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是Fe(OH)2沉淀，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。
逆向思维，运用终态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。
要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为NaNO3溶液。
由物料守恒有：n(NaOH)＝n(NO3－)＝n(HNO3)－n(NO)，即250×10－3L×2 mol·L－1－1.12 L22.4 L·mol－1＝1 mol·L－1·V(NaOH溶液)，V(NaOH溶液)＝0.45 L＝450 mL。
答案 A2．镁铝合金5.1 g溶于300 mL 2 mol·L－1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀。
下列有关说法不正确的是()。
A．5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 gB．溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 molC．生成白色沉淀的最大质量为13.6 gD．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol·L－1解析设5.1 g镁铝合金中Mg为x mol，Al为y mol，根据题意知24x＋27y＝5.1；x＋1.5y ＝5.6/22.4，解得x＝y＝0.1，反应消耗的盐酸为0.5 mol，则剩余HCl的物质的量为0.1 mol，A、B两项正确。
高三化学物质量的计算习题集
高三化学物质量的计算习题集
1. 硝酸铝是一种常见的无机化合物，化学式为Al(NO3)3。
如果我们有15克的硝
酸铝，求其含有多少摩尔的硝酸铝？
2. 有一个包含30克的钠离子(Na+)溶液，求该溶液中含有多少克的钠？
3. 乙醇是一种广泛应用的有机溶剂，化学式为C2H5OH。
如果我们有0.5摩尔的乙醇，求其含有多少克的乙醇？
4. 氨气(NH3)是一种常见的气体，用于制造化学品和肥料。
如果我们有8克的氨气，求其含有多少摩尔的氨气？
5. 环己烷(C6H12)是一种常见的有机化合物，化学式为C6H12。
如果我们有2摩尔
的环己烷，求其含有多少克的环己烷？
6. 一种含有40克氯离子(Cl-)的溶液，求该溶液中含有多少克的氯？
7. 水合铜(II)硫酸铜(CuSO4·5H2O)是一种常见的无机盐，用于实验室和工业中。
如
果我们有10克的水合铜(II)硫酸铜，求该化合物中含有多少摩尔的铜离子(Cu2+)？
8. 乙酸是一种常见的有机酸，化学式为CH3COOH。
如果我们有1摩尔的乙酸，
求其含有多少克的乙酸？
以上习题涉及了化学物质量的计算，从给定的物质量和化学式中求出物质的摩尔
数或质量。
这些问题对于高三化学学习的巩固和提高理解能力非常有帮助。
通过解决
这些习题，学生可以更好地理解化学计算的基本原理和应用方法。
高三化学计算专项练习(附答案)
高三化学计算专项练习一、根据化学方程式计算：关键熟练书写有关方程式，理清关系。
1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气，被氧化的氯化氢物质的量为（）A．小于0.6mol B．0.6mol C．0.6mol—1.2mol之间 D．1.2mol2、在一定体积的的18mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则浓硫酸的实际体积为（）A、等于50 mLB、大于50 mLC、等于100 mLD、大于100 mL3、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度为1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．168mL D．224mL4、在FeCl3和CuCl2的的混和溶液中，加入过量Fe粉，完全反应后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为（）A、7：2B、2：7C、1：2D、2：1二、根据原子守恒计算：不要局限于方程式计算，要从全局出发，考虑整体。
5、已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。
现将1.00g样品加入46.00ml 1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。
蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为（）A、3.00gB、3.43gC、4.50gD、无法计算6、有5.1g镁、铝合金，投入500mL、2mol/LHCl溶液中，金属全部溶解后，再加入4mol/LNaOH溶液，若要求达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液应为（）A．250mL B．425mL C．500mL D．560mL7、一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。
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高三化学实验、化学计算专题训练（二）
一、实验题：
（2006）1、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的
条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。
倾斜A使
稀硫酸（足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，
C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已
折算成标准状况）
由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定有的物质是______________（填化学
式）；理由是______________________________________________________________________。
②其中一种物质的质量可以确定为___________g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是_______。
写出B装置中反应的离子方程式__________________。
（3）C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_______________________________________________________。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_____________。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________
A M中有未反应的铁和硫
B 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
C A中留有反应生成的气体
D 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（2006）2、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
已知：
密度（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇0.96 25 161 能溶于水
环己烯0.81 －103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是__________，导管B除了导气外还具有的作用是__________。
②试管C置于冰水浴中___________________________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、
静置、分层，环己烯在_________层（填上或下），分液后用_________（填入编
号）洗涤。
A KMnO4溶液
B 稀H2SO4
C Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从________口进入。
蒸馏时要加入
生石灰，目的是__________________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质
量低于理论产量，可能的原因是（）
A 蒸馏时从70℃开始收集产品
B 环己醇实际用量多了
C 制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
A 用酸性高锰酸钾溶液
B 用金属钠
C 测定沸点
（2006）3、蛇纹石矿可以看作由MgO 、Fe 2O 3、Al 2O 3、SiO 2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg 2＋
外，还含有的金属离子是______
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH ＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH 见右表） Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________
溶解、_________沉淀。
（3）从沉淀混合物A 中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A 中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。
上述实验中，可以循环使用的物质是______________（填写物质化学式）。
（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO 3·bMg(OH)2·cH 2O 中a 、b 、c 的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量 ②高温分解 ③________ ④________ ⑤MgO 称量
（6）18.2g 产品完全分解后，产生6.6g CO 2和8.0g MgO ，由此可知，产品的化学式中：a ＝_________ b ＝_________ c ＝_________
二、计算题
（2006）1、合成氨工业生产中所用的α－Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3
（1）某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe 2＋与Fe 3＋物质的量之比为
___________。
（2）当催化剂中Fe 2＋与Fe 3＋的物质的量之比为1︰2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中
铁的质量分数为___________（用小数表示，保留2位小数）。
（3）以Fe 2O 3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
2Fe 2O 3＋C
4FeO ＋CO 2↑。
为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe 2O 3粉末中加入炭粉的质量
为_________g 。
（2006）2、已知：4NH 3＋5O 2−−
−→−一定条件
4NO ＋6H 2O ；4NO ＋3O 2＋2H 2O −→−4HNO 3 设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）amol NO 完全转化为HNO 3需要氧气______mol ；
（2）为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为_______（保留2位小数）。
（3）20.0moL 的NH 3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol 、
O 2 12.0mol 、N 2 150.0mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。
（高温下NO 和O 2不反应）
计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。
（4）20.0moL 的NH 3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3。
①在右图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理
论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式_________________________。