期末-大学无机化学总结
大二无机化学知识点汇总
大二无机化学知识点汇总无机化学是化学的一个重要分支，研究非生命物质的化学性质、结构、组成、变化规律以及其在化学反应和工业生产中的应用。
作为大二化学专业学生，了解和掌握无机化学的基本知识十分重要。
本文将对大二无机化学的主要知识点进行汇总，包括原子结构、元素周期表、离子化合物、配位化合物、酸碱性质等内容。
一、原子结构1. 原子的组成：原子由电子、质子和中子三种基本粒子构成。
2. 电子结构：电子在原子中按照一定的能级分布，满足电子云模型。
3. 元素的周期性属性：元素周期表的基本结构和规律，周期表中的主要分区和元素分类。
二、元素周期表1. 元素周期表的基本结构：周期性表格的横向和纵向排列规律，周期和族的概念。
2. 周期性趋势：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化规律。
3. 元素周期表的应用：元素周期表提供了元素的基本信息，广泛应用于化学计算和化学实验中。
三、离子化合物1. 离子和化合物的分类：根据离子的正负电荷和数量，离子化合物可分为阳离子和阴离子以及单价、多价离子。
2. 离子化合物的命名规则：包括一价、多价离子化合物以及酸碱性化合物的命名方法。
3. 离子化合物的性质：离子化合物的晶体结构、熔点、溶解度和导电性等性质。
四、配位化合物1. 配位键的形成：配位键的构成、方向性和复合物的形成原理。
2. 配位体及其命名：了解常见配位体的结构和命名规则。
3. 配位化合物的结构和性质：介绍不同配位数、配位体和中心原子的配位化合物的晶体结构和性质。
五、酸碱性质1. 酸碱理论：布朗酸碱理论和刘易斯酸碱理论的基本概念和区别。
2. 酸碱溶液的性质：酸碱溶液的导电性、PH值和酸碱中和反应的原理。
3. 盐和酸碱中和反应：盐的命名、强酸和强碱的中和反应以及相关的计算问题。
综上所述，大二无机化学的知识点汇总包括原子结构、元素周期表、离子化合物、配位化合物和酸碱性质等内容。
了解和掌握这些知识将有助于深入理解无机化学的基本原理和应用。
无机化学知识点总结大一
无机化学知识点总结大一无机化学是化学的一个重要分支，主要研究无机物质的性质、结构和反应规律。
下面是大一无机化学的一些重要知识点总结。
一、离子化合物离子化合物是由金属离子和非金属离子通过电荷的吸引力结合而成的化合物。
在离子化合物中，金属离子通常是阳离子，非金属离子是阴离子。
离子化合物的命名方法是：先写阳离子的名称，然后写阴离子的名称，并在最后一个元素上加上“-ide”。
例如，氯化钠（NaCl）。
二、配位化合物配位化合物是由一个或多个配位体通过配位键与中心金属离子形成的化合物。
配位体是能够向中心金属离子提供一个或多个电子对的分子或离子。
配位化合物的命名方法是：先写配位体的名称，然后写中心金属离子的名称。
例如，四氨合铜二盐酸（[Cu(NH3)4]Cl2）。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应中，原子、离子或分子之间的电荷转移引起了化学反应。
在氧化还原反应中，被氧化物质的氧化数增加，被还原物质的氧化数减少。
例如，铁与氧气反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3）。
四、原子轨道和电子构型原子轨道是描述电子在原子中运动的数学函数。
在无机化学中，我们主要关注四种原子轨道：s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
每个原子轨道能够容纳一对电子。
电子构型描述了原子中各个轨道上电子的分布情况。
例如，氧的电子构型为1s2 2s2 2p4。
五、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素有机地排列在一起的表格。
无机化学中，我们常用的元素周期表是根据门捷列夫提出的周期表。
周期表的主要特点是横向周期和纵向族。
横向周期表示了元素的原子序数的增加规律，纵向族表示了元素性质的周期性变化规律。
六、配位数和配位键配位数是指围绕中心金属离子的配位体的个数。
根据中心金属离子的电子数和配位体的电子数，可以确定配位数。
离子或分子与中心金属离子之间形成的化学键称为配位键。
配位键的形成是通过配位体的配位原子上的孤电子对和中心金属离子上的空轨道之间的相互作用而实现的。
无机化学大一总结体会
无机化学大一总结体会作为一名大一学生，我感觉自己对于无机化学这门课程有了更深刻的认识。
作为一门基础课程，无机化学为我们打下了坚实的基础，并为我们将来的专业课程打开了大门。
以下是我对于学习无机化学的一些总结体会。
首先，学习无机化学需要充分的准备工作。
在上课前，我们需要提前复习前一节课程的内容，了解目前所学的内容及其背景。
同时，在做作业或是考试前，要充分训练自己的计算和分析能力，以免在实际操作过程中出现错误。
其次，记忆是无机化学学习过程中必需的技能，而记忆的方式千差万别，需要我们根据自己的情况进行选择和实践。
比如，有些人会选择通过画图和彩色笔记的方式来加强对于反应式和元素周期表的记忆力，而有些人则更倾向于通过口诀或是复述来加强自己的记忆力。
除此之外，无机化学也很强调实践性。
在课堂上，老师会给我们许多实验演示，让我们可以更加直观地理解一些化学原理和反应。
在实验室里，我们也会亲手进行一些实验，这不仅加强了我们的实际操作能力，同时也让我们对于化学反应的原理更加深刻。
在这个过程中，我们需要注意实验操作的安全性和规范性，在遵守基本的安全规则的基础上开展化学实验。
然后，无机化学需要我们不断学习和思考。
在学习新的理论和知识时，我们不仅需要深入理解其中的原理，更要善于思考其应用范畴和实际意义是什么。
在这个过程中，我们可以通过实际的应用案例和理论分析来不断加深自己的理论认识和应用能力。
最后，无机化学需要我们理性考虑与判断。
化学反应和化学式的推导，离不开一些数学公式和计算。
但是，在实际操作中，我们要始终保持冷静，把握好各种实验参数，并根据实际情况进行调整和判断，以期达到更好的实验效果。
他们不应该将数据当作唯一的标准，而是应将数据作为辅助手段，协助其进行判断和决策。
总结来说，无机化学是一门比较基础，但又十分重要的课程，它为我们的专业课程打开了大门，并且具有很大的实践意义。
在学习这门课程的过程中，我们需要充分的准备，注意实践性，不断学习和思考，以及理性考虑与判断。
大学无机化学知识点总结
大学无机化学知识点总结大学无机化学知识点总结无机化学是化学的重要分支之一，主要研究无机化合物的性质、结构和反应机制等方面的知识。
本文将对大学无机化学的知识点进行总结，以供学习参考。
一、化学键化学键是由电子密度较高的原子间共享或转移电子而形成的力。
在无机化学中，比较重要的化学键包括离子键、共价键、金属键和范德华力等。
1.1 离子键离子键是由正负离子之间的静电力所形成的一种化学键。
常见于碱金属和碱土金属等阳离子与氧化物、硫化物、卤化物等阴离子的结合。
例如Na+与Cl-之间的化学键就是离子键。
1.2 共价键共价键是由两个原子间共享一个或多个电子而形成的一种化学键。
通常情况下，共价键的形成是为了满足原子外层电子的电子互补原则。
常见的共价键有单键、双键和三键等。
1.3 金属键金属键是由金属原子间的自由电子形成的一种特殊的化学键。
这些自由电子可以在整个金属晶体中流动，因此金属具有良好的电导率和热导率。
金属键通常有一定的共价特性，因此金属化合物中的金属离子具有一定的嵌入性。
1.4 范德华力范德华力是由电子云间呈现出的瞬时极性和感应极性所形成的一种分子间相互作用力。
这种力是导致非极性分子之间相互吸引的主要力之一。
例如，甲烷分子之间就是通过范德华力相互作用而形成气态的状态。
二、化合物的分类无机化合物可能以离子、分子或金属晶体的形式存在。
这些化合物可以按不同的分类方法进行分类，常见的分类方法包括化合价、氧化态、酸碱性、配位数和配位体等。
2.1 化合价化合价指的是元素在化合物中所带的电荷值，通常是在化学反应过程中，原子与其他元素结合而形成化合物时确定的。
化合价通常也可以由元素的电子组态推算得到。
2.2 氧化态氧化态是元素在复合物中所带的电荷状态，而氧化反应是指将化合物中的某些原子的氧化态发生变化的化学反应。
例如，CuSO4中铜离子的氧化态为2+，而Fe3O4中铁的氧化态分别为+2和+3。
2.3 酸碱性酸碱性是化合物的一种性质，通常是指化合物的解离产生的氢离子或氢氧根离子的浓度。
无机期末总结
无机期末总结无机化学是化学科学的一个重要分支，研究元素、化合物和材料的结构、性质和制备方法。
本学期，我们学习了无机化学的基本概念、重要原理和实践应用，使我们对无机化学有了更深入的了解。
在这篇总结中，我将回顾本学期所学的知识，并分享一些学习体会和感悟。
一、基本概念和理论在学习无机化学的过程中，我们首先了解了无机化学的基本概念和理论。
无机化学是研究无机物质的化学性质的科学，有着丰富的体系和分类方法。
元素周期表是无机化学研究的基础，它按照元素的原子序数和电子结构的规律，将元素分为不同的周期和族。
通过学习元素周期表，我们能够了解元素的周期性规律和趋势，例如电离能、电子亲和能、原子半径等。
无机化合物是无机化学研究的重要对象，它包括离子化合物、共价化合物和配合物等。
离子化合物是由正离子和负离子组成的，根据离子的组成和化学键的类型，离子化合物可以分为典型离子型化合物和复离子型化合物。
共价化合物是由共用电子对形成的化合物，常见的共价键有单键、双键和三键。
配合物是由金属离子和配体形成的化合物，它们具有特殊的结构和性质。
二、原子结构和化学键原子结构和化学键是无机化学的重要内容，我们通过学习量子力学和扩展的海森堡不确定性原理，理解了原子结构的本质和电子云模型。
根据波函数和量子数的规律，我们能够预测原子的能级、电子分布和化学键的形成。
化学键是原子间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是正负离子之间的引力相互作用，共价键是电子对的共享，金属键是金属中自由电子的共享。
在化学键的形成中，我们学习了原子轨道的杂化和分子轨道的组合。
杂化作用是原子轨道重新组合形成杂化轨道，使得成键轨道能量降低，提高化学键的稳定性。
杂化轨道可以解释许多化学现象，例如甲烷的四面体结构和亚硝酸根离子的平面三角形结构。
分子轨道的组合是原子轨道叠加形成的，它们由分子轨道能级图表示，能够预测分子的电子排布和化学性质。
三、无机化学反应和平衡无机化学反应和平衡是无机化学的核心内容，我们通过学习酸碱理论、氧化还原反应和配位反应，了解了无机化学反应的机理和动力学。
无机化学知识点总结
无机化学知识点总结一、无机化学的基本原理1. 原子结构与元素周期表原子是物质的基本单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，即元素周期表中的元素编号。
而电子的排布决定了元素的化学性质。
元素周期表是基于元素的原子序数和化学性质进行排列的，它反映了元素的周期性规律和趋势。
2. 化学键与晶体结构化学键是原子之间的相互作用力。
根据原子之间的电子共享或转移，化学键可以分为共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享形成的，离子键是通过电子转移形成的，金属键是金属原子内的电子云相互重叠形成的。
这些化学键形成了物质的晶体结构，晶体结构的类型决定了物质的性质。
3. 反应平衡与化学反应化学反应是物质之间发生化学变化的过程，通常包括物质的生成和消耗。
化学反应通过反应方程式进行描述，反应平衡是指反应物和生成物的摩尔比在一定条件下保持不变的状态。
化学反应的平衡常数和动力学速率是化学反应研究的重要参数。
4. 配位化学与过渡金属化合物过渡金属化合物是指含有过渡金属元素的化合物，其中过渡金属离子通过配位基与配位子形成配合物。
配位化学研究了配位物的结构、性质和合成方法，配位物的稳定性、配位数、立体化学等是配位化学的重要内容。
二、无机化学的主要知识点1. 主族元素化合物主族元素是元素周期表中的ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA和ⅦA族元素，它们可形成氧化物、氢化物、卤化物等化合物。
主族元素的化合物具有多种性质，如ⅢA族元素具有氧化性，ⅣA族元素具有还原性等。
2. 离子化合物离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，它们通常具有良好的溶解度、导电性和晶体结构。
离子化合物的性质和结构与其离子的大小、电荷和架构有关。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去或获得电子，从而使氧化态发生变化的化学反应。
氧化还原反应包括氧化、还原、氧化剂和还原剂等概念，它们是化学反应中的重要参与者。
4. 配合物化学过渡金属离子通过配体与配位子形成配合物，配合物具有不同的结构、性质和应用。
无机化学期末复习重点总结
无机化学期末复习重点总结无机化学期末复习是一个涵盖了非常多的知识点的项目，总的来说分三大部分：元素化学、无机物化学和化合物的化学结构和性质。
一、元素化学1、关于原子特性：了解原子结构的典型模型以及它的重要思想。
理解原子结构的物理意义，如元素周期性和结构，它们之间的相互作用，原子能量和原子半径变化等。
要掌握电子结构表、元素周期性表和原子能量表中的知识。
2、关于相互作用：了解元素之间的相互作用类型，如离子间的作用、共价键、孤子作用、共像作用等。
理解这些作用的概念，以及它们对物质性质和反应结果的影响。
3、关于元素分类：掌握基本金属、半金属、非金属，在这三类元素中的代表元素，以及它们的性质特点，包括半金属的现象和性质，以及常见化合物的发生机制等。
4、还要了解相对原子质量和分类标准、化学计算的基本方法、醇中的金属配合物的发生机制等二、无机物化学1、关于水溶液：掌握水溶液的分类，了解水溶液的某些性质变化，例如滴定、混和溶液OP、溶液挥发度、盐析和助溶剂作用等。
2、关于酸碱反应：了解酸碱反应和酸碱平衡的概念，以及酸碱溶液的性质、滴定和加热的反应、稀碱的用途、氢离子表示以及氢离子溶液的pH计算等。
3、关于溶液的囤积：了解溶质构成和溶液的构成，以及溶质里程碑反应等；掌握水解反应、分解水和氿解反应的发生机理，以及水热反应的特点。
4、关于无机溶液的测定：理解一些常用分析方法，如联合滴定、高效液相色谱、无机定定、离子富集反应技术、碘吸附测定法及酸卤技术等。
三、化合物的化学结构和性质1、掌握化合物的化学结构：理解化合物的晶体结构，如电子配位、化学键、元素异构体等。
了解元素和它们的牢固化合物的特征，如元和氧的双线层化合物、硫的三角仓等等。
2、掌握化合物的性质：了解晶体结构与化合物性质之间的关系；掌握原子结构和电子结构及其影响，如电负性、分解电位和熔融点；掌握某些元素的特殊性质，如碱壳元素、碱土元素和碳元素等等。
3、掌握有关各类化合物的分类、结构和性质，包括贵金属化合物、有机物、酸类化合物、错配化合物、混合氧化物等等。
大学无机化学知识点总结3篇
大学无机化学知识点总结第一篇：无机化学基础知识无机化学是化学的一个重要分支，涉及化合物的结构、性质、反应和合成等方面。
下面将简单介绍无机化学的基础知识。
一、元素和化合物1. 元素是组成物质的基本单元，包括金属元素、非金属元素和半金属元素。
元素通过化学反应可以组成化合物。
2. 化合物是由两种或两种以上元素以一定比例结合而成的物质。
化合物可以分为离子化合物和共价化合物两类。
二、原子和分子1. 原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
原子中的质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
2. 分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的物质。
分子中的原子可以是相同的元素，也可以是不同的元素。
三、周期表1. 周期表是元素按照原子序数排列的表格，元素按照一定规律排列。
2. 周期表可以分为主族和副族两大类。
主族元素的电子在最外层的层数为1、2或3层，副族元素的电子在最外层的层数为4、5、6或7层。
四、化学键1. 化学键是连接原子的力，主要有离子键、共价键和金属键等。
2. 离子键是由正、负离子形成的化学键，通常由金属和非金属形成。
3. 共价键是由具有电子互相共享的两个非金属原子形成的化学键。
4. 金属键是由金属原子互相形成的化学键。
五、无机化合物1. 无机化合物不能包含碳-碳键或碳-氢键，并且通常可以在高温下离解成金属离子和非金属离子。
2. 无机化合物可以分为单质、氧化物、酸、碱和盐等不同类型。
以上是无机化学的基础知识，对于进一步了解无机化学有很大的帮助。
第二篇：无机物的性质与反应无机物的性质和反应是无机化学中的重要内容，下面将简要介绍无机物的性质和反应。
一、酸碱性质1. 酸是一种质子（即氢离子）的供体，可以将质子转移给其他物质。
2. 碱是一种质子的受体，可以和酸反应生成盐和水。
3. 酸和碱的反应称为酸碱反应，反应生成盐和水。
4. pH值是反映溶液中酸碱程度的指标，pH值越小，溶液越酸，pH值越大，溶液越碱。
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4.63 10 (mol L )
pOH = 2.33 pH = 14.00-2.33 = 11.67.
3
1
30
四．两性物质溶液
两性物质有HCO3-、H2PO4-、HPO42-、 NH4Ac和氨基酸(以NH3+· CHR· COO-为代表)等， 它们在溶液中既能给出质子又能接受质子，根 据具体情况分为三种类型。
△Tf = Kf .bB
沸点升高
凝固点降低
施加于溶液液面上、恰能制止渗透过程进 行的压力称为该溶液的渗透压力，简称渗 透压( ) 反向渗透 = cBRT 渗透压与溶液物质的量浓度及绝对温度 成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
第二章
稀溶液的依数性
第三节 溶液的渗透压
溶液的渗透压是溶液中所有溶质质点贡献的 总和，因此—— 对于非电解质的稀溶液： = bB RT
0.0591 6V
n
[c(氧化态） / c ]a (4.4b) lg b [c(还原态） /c ]
式(4.4a)和(4.4b)称为电极电势的能斯特方程
第九章 氧化还原反应与电极电势
第三节 电极电势Nernst方程式及影响因素
三、Relationship of E and K
nFE lg K 2.303 RT
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
14 [H2CO3][O H ] Kw 8 10 K b2 2.24 10 7 K (4.46 10 ) a1 [HCO 3 ]
29
K b1
Kb2
10 且
2
cb
Kb 1
500
4
[O H ] K b1 cb1 2.14 10 0.100
③ ca或 cb为起始浓度。
23
三、多元酸碱溶液
多元弱酸的水溶液是一种复杂的酸碱平 衡系统,其质子传递反应是分步进行的。 例如二元酸H2A,其第一步质子传递反应为 H2A + H 2O HA- + H3O+ [H3O ][HA ] K a1 [H2 A] 第二步质子传递反应为 HA- + H2O A2- + H3O+
高分子胶体物质:ρB = 70 g.L-1
晶体
细胞内外
>>胶体 血管内外
第三章
一、主要观点（main points ）
电解质溶液
第一节 强电解质溶液理论
1923年，P.Debye和E.Huckle提出了离子互 吸学说，又称强电解质溶液理论。
二
一
强电解质溶
液中，有球 带有相反电 荷的离子还 能相互缔合 成离子对。
lg r A z z
第三章
电解质溶液
I
盐效应 (salt effect) 极限稀释公式 ——P.Debye-E.Huckle
仅适用于二元电解质的极稀溶液 A：298K时的水溶液中为0.509
加入不含相同离子的强电解质，而使难
溶电解质的溶解度增大的效应。
第三章 电解质溶液
第五节 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
q 0 . 05916 c Re d lg p n c Ox
T=298K
nE lg K 0.05916
区别
各符号的意义？
德布罗意公式：
h mv
2. 测不准原理 不可能同时测得电子的精确位置和精确动量。
测不准关系式：
h X P 4
第五章 胶体
第二节 溶胶
对于电解质的稀溶液：
= i bB RT
i——校正因子 i是溶质的一个分子在溶液中能产生的粒子数
第二章
稀溶液的依数性
第三节 溶液的渗透压
mB RT MB V
尽可能小
K f .mB MB Tf .mA
尽可能大
高分子 物质
渗透压法
小分子 物质
凝固点降低法
第二章 （一）渗透浓度(osmolarity)
25
(3)若ca/Ka1 ≥ 500，则
[H ] K a1[H 2 A] K a1 c(H 2 A)
该式是忽略了多元酸的第二级解离和水 的解离，近似地按一元弱酸处理，计算[H+]的 近似公式，而[HA-]≈[H+]。 A2-是第二步质子传递的产物，即
[H3O ][A ] K a2 [HA- ] 多元酸的第二级解离很弱(Ka1很小),溶液中的 [H+]主要是第一级解离，按一元弱酸计算所得， 所以[H+]≈[HA-]，故[A2-]≈Ka2, [OH-]=Kw/[H+]。
总浓度一定时，在1-10最大
一般，正常的缓冲比范围： 1:10缓冲比 10:1 缓冲作用的有效区间(缓冲范围); pH=pKa ± 1 缓冲比一定时，总浓度越大，缓冲容量越大
分散系分类及特征
分散相粒子大小 (直径) ＜1nm 分子(离子) 分散系 真溶液 性质 均相，热力学稳定系统 扩散快，透滤纸和半透膜 均相，热力学稳定系统 扩散慢，透滤纸不透半透膜 非均相，热力学不稳定系统 扩散慢，透滤纸不透半透膜 均相，热力学稳定系统 扩散慢，透滤纸不透半透膜 非均相，热力学不稳定系统 不透滤纸和不透半透膜
Ka2
[H3O ][A ] [HA ]
2
24
水的质子自递平衡 H2O+H2O H3O+ +OHKw=[H3O+]· [OH-] 在上述三个平衡中,[H3O+]是同一个值。
(1)当Ka· ca≥20Kw时,可忽略水的质子自递平衡 (2)当Ka1 /Ka2 ≥102 时,其水溶液中[H+]或其他 离子浓度的计算,可忽略第二步的质子传递反应 所产生的H+，当作一元弱酸处理，则 [H+]≈[HA-]， [H2A]≈c(H2A) (即平衡浓度约等于起始浓度)。
盐效应(salt effect) 加入不含相同离子的强电解质，而使难
溶电解质的溶解度增大的效应。
[共轭碱 ] pH p Ka lg [共轭酸 ]
一、缓冲容量
第四章
缓冲溶液
第二节 缓冲溶液pH的计算
单位体积（1L or 1mL）缓冲溶液的pH 改变一 个单位时所需加入的一元强酸或强碱的物质的 量。
α
K a ca
此式为稀释定律的最简式。 由此计算
[H ] ca α ca K a / ca K a ca （3.16）
一般地，当Ka· ca≥20Kw，且ca/Ka≥500时， 可采用最简式计算。
22
对于一元弱碱溶液，同理可得简化公式：
[O H ] K b cb
使用稀释定律公式应注意 ①仅适用于稀释，即单一电解质存在时。 ②当弱酸(或弱碱)的Ka· ca(或Kb· cb)≥20Kw， 且ca /Ka (cb / Kb)≥500时，或α ﹤5%时。
医科化学
期末复习
学员旅一营一连九班 ----***制作
绪论 当溶液为极稀水溶液时：cB 第一章 bB
几种常用组成标度
组成标度
物质的量浓度
符号 cB(mol/l) xB(1)
摩尔分数 质量分数
B
摩尔质量浓度
nB bB mA
mB B V
质量浓度
蒸气压下降
△ P=K . bB △Tb = Kb . bB
1 nm =10-9 m
分散相
高分子溶 液 胶 体 分 散 系 溶胶
均相
1～ 100nm
缔合 胶体 乳状液 悬浮液
非 均 相
＞ 100nm
粗粒 分散系
影响聚沉作用的一些因素
电解质的影响有如下一些规律： （1）聚沉能力主要决定于与胶粒带相反电荷的离子 的价数
异电性离子为一、二、三价的电解质，其聚沉
值的比例约为： 相当于
4.2.2 电极电势的能斯特方程式
对于任意给定的电极，电极反应通式为 a(氧化态)+ne-
b(还原态)
离子浓度对电极电势的影响，可从热力学推导而得如下结论:
RT [c(氧化态） /c ] ln b nF [c(还原态） /c ]
又如，T=298.15K时:
a
(4.4a)
（3.15）
[H3O ][A ] ca α ca α ca α 2 Ka [HA] ca ( 1 - α) 1 - α
上式称为稀释定律
由此近似公式，由此可先求得α ，再由 [H+]= ca α来求[H+]。
21
（2）当ca/Ka≥500或α﹤5%时，1－α≈1， 上式可变为 Ka= ca· α2 或
27
因此，对于多元弱酸溶液可以归纳为 (1)当多元弱酸的Ka1» Ka2» Ka3、Ka1 /Ka2 ≥102 时，可当作一元弱酸处理，以求算[H+]。
(2)多元弱酸第二步质子传递平衡所得的共轭 碱的浓度近似等于Ka2，与酸的浓度关系不大， 如H3P04溶液中，[HPO42-]=Ka2 。 (3)多元弱酸第二步及以后各步的质子传递平 衡所得的相应共轭碱的浓度都很低。多元弱碱 在溶液中的分步解离与多元弱酸相似，根据类 似的条件，可按一元弱碱溶液计算其[OH-]。
100 :1.6 :0.14
1 1
6
1 : 2
6
1 : 3
6
这表示聚沉值与异电性离子价数的六次方成反比
2015-6-30
这一结论称为Schulze-Hardy规则
14
§9-6 憎液溶胶的胶团结构
如在稀KI溶液中缓慢加入 少量AgNO3稀溶液, 得到AgI溶 胶(负溶胶), 过剩的KI则起稳定 剂的作用.