乙醇化学性质
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么乙醇是一种有机化合物，其化学式为C2H5OH。
其化学性质丰富多彩，具有多种化学反应和性质。
下面我们逐一介绍。
1. 溶解性乙醇具有在水中良好的溶解性，可与水形成各种比例的混合物。
这是因为乙醇分子中有一个羟基（-OH），和水分子中的氢键结合，互相吸引形成氢键，使得水和乙醇的分子有一定的相似性。
然而，随着乙醇浓度的增加，溶解度会下降。
2. 氧化还原反应乙醇具有氧化还原性，能够发生氧化反应。
在空气中，乙醇会被氧气氧化，生成乙醛、醋酸等产物。
在强氧化剂存在下，乙醇可以被完全氧化为CO2和H2O，如浓硫酸或高锰酸钾。
反之，乙醇也可以起到还原剂的作用，被氧化为乙醛、醋酸等，还原剂的强度居中。
3. 酸碱性乙醇具有中等的酸碱性，就像水一样。
其pKa值（25℃）约为15.9。
在碱性溶液中会被脱去一个质子，生成对应的负离子（CH3CH2O-），而在酸性溶液中则会接收一个质子，生成对应的阳离子（CH3CH2OH2+），呈现出酸性。
这也是乙醇与苯胺或三乙胺等碱性物质反应时靠的机制。
4. 酯化反应乙醇与有机或无机酸作用时，可以发生酯化反应。
其中，乙醇在反应中起到醇的作用，有机酸则起到酰的作用。
例如在乙酸存在下，乙醇可以与之反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O这种反应也是工业上制备香料、溶剂等的一种方式。
5. 水解反应乙醇也可以在水存在下发生水解反应，生成乙醇和一氧化碳。
C2H5OH + H2O → CH3CHO + H2这种水解反应是在高温和高压下进行的，因此一般用于工业上的生产。
6. 烷基化反应在乙烷存在下，乙醇可以发生烷基化反应，生成二乙醇乙烷。
2CH3CH2OH + C2H6 → (CH3CH2)2O + H2O这种反应也是工业上生产醇醚类溶剂的一种方式。
7. 脱水反应在浓硫酸或浓磷酸等强酸存在下，乙醇可以发生脱水反应，生成乙烯。
CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O这种反应也是工业上生产乙烯和化学品的一种方法。
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质是什么
乙醇的化学性质：1、弱酸性，因含有极性的氧氢键，故电离时会生成烷氧基负离子和质子。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
2、乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
乙醇也可被高锰酸钾氧化成乙酸，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
扩展资料
乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的.无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。
能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
乙醇的鉴别
乙醇的鉴别1．乙醇的化学性质乙醇是一种简单的醇类有机化合物，化学式为C2H5OH。
由于其分子内含有羟基(-OH)，因此具有一些典型的醇类化学性质，如发生酯化反应、醚化反应、氧化反应等。
此外，乙醇还可以与一些酸、碱、金属等产生反应。
1.1酯化反应乙醇可以和有机酸（如甲酸、乙酸、丙酸等）或无机酸（如硫酸、盐酸、磷酸等）发生酯化反应，生成对应的酯。
例如，将乙酸和乙醇混合加热，得到甲酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O1.2醚化反应乙醇还可以和某些醚化试剂（如溴化氢、氯化氢、碘化氢等）发生醚化反应，生成对应的醚。
例如，将乙醇和氯化氢反应，得到氯乙烷和水：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O1.3氧化反应乙醇可以通过氧化反应被氧化成乙醛、乙酸、二氧化碳、水等产物。
例如，将乙醇和氧气在铜催化下加热反应，得到乙醛和水：2C2H5OH+O2→2C2H5CHO+2H2O此外，还有一些其他的氧化反应。
2．乙醇的物理性质2.1外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有刺激性气味，呈现出微弱的甜味。
2.2沸点与熔点乙醇的沸点为78.5℃，熔点为-114℃，比水密度稍大，20℃时相对密度为0.7892。
2.3溶解性乙醇可以与水、甲醇、丙酮等一些有机溶液混溶，在一些有机溶剂中也有较好的溶解性。
但乙醇又不够完全溶于许多脂类或不饱和脂肪酸。
3．乙醇的鉴别方法3.1气味鉴别乙醇具有明显的酒精气味，而非其它物质所具有的气味，可以通过感官来进行鉴别。
3.2火焰试验将一些乙醇溶液倒入酒精灯液池中点燃，由于其易燃，能够燃烧出明亮的蓝色火焰。
而其他物质在燃烧时所产生的火焰颜色与乙醇不同。
3.3银镜反应用约1ml的Tollens试剂，加入适量的乙醇，加热，若所得液体产生镜面反射效应，则能鉴别出乙醇。
3.4卤素试剂反应某些卤素试剂（如碘酸钾、碘化钾、溴水等）能够与乙醇发生反应，产生颜色变化，以鉴别出乙醇。
如：将适量的碘酸钾与乙醇混合后加热，得到棕色物质。
高考乙醇乙酸知识点
高考乙醇乙酸知识点一、引言高考化学中的乙醇和乙酸是重要的有机化合物，学好它们的相关知识点，对于理解有机化学的基本概念和原理具有重要意义。
本文将重点介绍高考化学中与乙醇和乙酸相关的知识点。
二、乙醇的基本性质乙醇，化学式C2H5OH，是一种醇类化合物。
以下是乙醇的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有特殊的酒精气味；（2）沸点约为78℃，密度约为0.79 g/mL；（3）可与水混溶，与很多有机物互溶；2. 化学性质：（1）乙醇可以被氧化，生成醛、酸等产物；（2）乙醇可以被还原，生成乙烷；（3）乙醇可发生酯化反应，生成乙酸乙酯等酯类产物。
三、乙酸的基本性质乙酸，化学式CH3COOH，是一种有机酸。
以下是乙酸的一些基本性质：1. 物理性质：（1）无色液体，具有刺激性气味；（2）沸点约为118℃，密度约为1.05 g/mL；（3）可与水混溶，生成酸性溶液；2. 化学性质：（1）乙酸具有酸性，可以与碱反应生成乙酸盐；（2）乙酸可以与醇反应，生成酯类物质；（3）乙酸可以被氧化，生成二氧化碳和水。
四、乙醇和乙酸的相关反应1. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为酮、醛或羧酸。
乙醇氧化的反应方程式如下：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2OC2H5OH + 2[O] → CH3COOH + H2O2. 酸酐的酯化反应：酸酐可以与醇发生酯化反应，生成酯。
乙酸酐与乙醇酯化的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O3. 酯的水解反应：酯可以被酸性、碱性水解为醇和酸盐。
乙酸乙酯水解的反应方程式如下：CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH五、乙醇和乙酸在生活中的应用乙醇和乙酸在日常生活中有广泛的应用，例如：1. 乙醇：（1）用作消毒剂，可用于伤口消毒；（2）制备香精、饮料等；（3）作为溶剂，用于印刷、染料等行业。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
OH
结束
[练习] 醇分子间脱水生成醚 1、考虑甲醇在浓硫酸催化下于140℃时的反应产物 CH3 O CH3
CH3OH
2、考虑2 丙醇在浓硫酸催化下于140℃时的反应产物 CH3CHCH3 OH CH3CH O CH3 或写作 (CH3)2CH O CHCH CH3
CH(CH3)2
[练习]依据所学乙醇化学性质，回答下题: 今有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物，在一定条件下进行 脱水反应，可能生成的其它有机物的种数有
相 关 知 识
(C2H5O)2Mg + H2↑ Mg(OH)2 + 2C2H5OH
常见的醇
甲醇（CH3OH）又称木精，无色液体，气味类乙醇，但有 毒性，饮用少则眼睛失明，多则丧命。
乙二醇易溶于水和乙醇。水溶液凝固点很低，可作抗冻剂， 又是制造涤纶的重要原料。 丙三醇因有甜味又名甘油。跟水和乙醇任意比互溶。水溶 液凝固点很低，可作防冻剂。可制造硝化甘油[ C3H5(ONO2)3 ]， 是一种炸药。可利用油脂的水解获取。
CH3CHCHOHCH3 CH3
CH3COHCH2CH3 CH3 CH2OHCHCH2CH3 CH3
CH3 CH3CCH2OH
CH3
[练习] 醇的消去反应
CH3CH2CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH
CH3CH2CH2CH CH3CH2CH CH3CH2CH
CH2
CH2
CH3CH2CH2CHCH3
酮
结束
[练习] 醇的消去反应
1、写出C5H12O所有醇的同分异构体 2、考虑下列醇发生消去反应后的产物 [练习] 请将下列醇中能氧化得醛的排列在一组，能氧化得酮的排列在一组 CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHCH3 OH CH3CH2CHCH2CH3 OH CH3CHCH2CH2OH CH3
CH2OH
CH2ONa
结束
[练习] 思考下列醇和氢卤酸反应后的产物 CH3CHOHCH2CH3 CH3CHBrCH2CH3 CH3CBrCH2CH3 CH3 (CH3)3C CHOHCH3 (CH3)3C CHBrCH3 CH3 CH3 C CH2CH2Br CH3
(CH3)2COHCH2CH3
(CH3)3C CH2CH2OH
结束
[练习] 醇的催化氧化反应 写出甲醇、1–丙醇、2 –丙醇、2 –甲基– 2 –丙醇的结构简式 考虑下述醇在一定条件下能否去氢氧化，如能够氧化， 写出产物的结构简式 CH3OH HCHO
醛
CH3CH2CH2OH
CH3CHCH3 OH CH3 CH3CCH3 OH
CH3CH2CHO
CH3CCH3 O 不能得相应的醛或酮
酒化酶
2C2H5OH + 2CO2
H2SO4或H3PO4 加热,加压
2. 乙烯水化法
3. 乙醛还原法
CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2
C2H5OH
Ni △
C2H5OH
H+
4. 某酸乙酯水解法 RCOOC2H5 + H2O
RCOOH + C2H5OH
5. 卤代烃水解法 C2H5X + H2O
HO
2、 CH2 OH OH CH2 CH2 OH OH CH2
CH2
CH2
CH2
O
CH2
CH2
CH2
OH
CH2 O CH2
CH2
O
CH2
O
CH2
或
O
CH2
3、 HO
CH2
CH2
OH
H2 C O
CH2
HO
CH2
CH2
O
CH2
CH2
OH
H2C
O
CH2
乙醇的化学性质小结
1、置换反应
和活泼金属如Na、K、Ca、Mg等反应
OH CH3CH2CHCH2CH3
CHCH3 CHCH3
OH
返回
[练习] 醇的消去反应（分子内脱水反应） CH3CHCH2CH2OH CH3 CH3CHCHOHCH3 CH3 CH3COHCH2CH3 CH3 CH2OHCHCH2CH3 CH3 CH2 CCH2CH3 CH3 结束 CH3CHCH CH3 CH2
乙 醇
化学性质 相关知识 醇 类 制 法 结 构
乙醇的化学性质
Na
CH3CH2ONa CH3CH2Br
（乙）醇钠
卤代烃
HBr △
C2H5OH
O2 Cu △ 浓H2SO4 170℃
CH3CHO
CH2 CH2
乙醛
乙烯
浓H2SO4 140℃
CH3CH2 O CH2CH3
乙醚
乙醇的化学性质
1 2C2H5OH + 2Na H H H C C H + HBr H OH H OH 2H C C H + O2 H H 2C2H5ONa + H2↑ 2 3 4 5
结束
反应物的组成：
可能的反应：
有机生成物的组成：
CH3OH
CH3CHCH3 OH
消去反应
分子内脱水产物一种：丙烯
分子间脱水产物6种： 单醚：3 混醚：3
生成醚
CH3CH2CH2OH
[练习] 乙二醇在140℃发生分子间脱水时可能得到什么产物？ 1、 HO CH2 CH2 OH HO CH2 CH2 OH
NaOH
C2H5OH + HX
C2H5OH + NaOH
6. 乙醇钠水解法 C2H5ONa + H2O
结束
乙醇是无色液体，易挥发，能溶解多种无机物和有机 物，与水任意比例互溶。
乙醇与水可形成恒沸混合物，沸点78.13℃，组成中乙 醇占95.57％，水4.43％。所以单纯蒸馏不可能得到100％的 乙醇。 工业酒精：乙醇含量约96％ 无水酒精：乙醇含量99.5％ 加生石灰,蒸馏 绝对酒精：乙醇含量100％ 加镁处理 2C2H5OH + Mg (C2H5O)2Mg + 2H2O 乙醇在水溶液里比水还难电离 医疗上常用75％(体积分数)的酒精作消毒剂
不饱和醇
不饱和脂肪醇 CH2=CHCH2OH 不饱和脂环醇 OH
芳香醇
CH2OH
饱和一元脂肪醇通式 组成通式 结构通式
ROH CnH2n+2O CnH2n+1OH
烷基
例如： 乙醇 C2H6O
C2H5OH
结束
制 法
1、乙醇的工业制法 发酵法 乙烯水化法 2、制取乙醇的六种方法
1. 葡萄糖发酵法 C6H12O6
2、取代反应
3、氧化反应
和氢卤酸的反应，生成卤代烃
燃烧 催化氧化：可得醛或酮
4、脱水反应
分子内脱水 分子间脱水
消去反应 生成醚，酯
结 构 变 化
分子式：C2H6O 结构简式：CH3CH2OH 1、和Na反应 2、和HBr反应 3、催化氧化
H H
H H
H C
C 或 C2H5OH
O
H
4、消去反应 5、酯化反应
△
H H H C C H + H2 O
H Br
Cu △
H O 2H C C H + 2H2O H
H H H C C H
H OH
浓硫酸 170℃
CH2=CH2↑ + H2O
浓硫酸
140℃
CH3CH2-OH + H-O-CH2CH3
CH3CH2-O-CH2CH3 + H2O
[练习] 写出甲醇和钙、乙二醇和钠、甘油和钠的反应 2CH3OH + Ca 2CH3OH CH2OH + Ca CH2OH + 2Na CH2OH CH2OH 2 CHOH + 6Na + 2Na CH2OH CH2OH CH2OH 2 CHOH + 6Na (CH3O)2Ca + H2↑ (CHCH2ONa2ONa CH 3O)2Ca + H2↑ + H2↑ CH2ONa CH2ONa + 3H2↑ 2 CHONa + H2↑ CH2ONa ONa CH2 CH2ONa 2 CHONa + 3H2↑
结束
练习
1 丙醇的蒸汽和空气的混合物，通过灼热的铜网，所
生成的主要产物的同分异构体是
O A CH3 C CH3 O C CH3 CH CH2 D CH3 O CH2 CH3 B CH3CH2CHO
练习
写出能发生消去反应生成三种不同烯烃的最简单饱 和一元醇的结构简式。
练习
分子式为C5H11Cl的化合物，与碱溶液反应后再脱氢 氧化，其有机产物与新制氢氧化铜浊液共煮，有红色沉 淀生成，则该化合物分子结构有几种？ C4H9CHO C4H9CH2OH C4H9CH2Cl
CH3C CHCH3 CH3
[练习答案]
CH3CH2CH2CH2CH2OH CH3CHCH2CH2OH CH3 CH2OHCHCH2CH3 CH3
CH3 CH3CCH2OH
CH3
CH3COHCH2CH3 CH3
CH3CH2CH2CHCH3 OH CH3CH2CHCH2CH3
CH3CHCHOHCH3 CH3
C C C C CH2Cl
C C C CH2Cl C C C C CH2Cl C
C C C CH2Cl C
结束
脂肪醇 烃基种类 脂环醇 芳香醇
高级脂肪醇 低级脂肪醇 OH CH2OH 乙醇 乙二醇
醇 的 分 类
一元醇 羟基个数 二元醇
三元醇
饱和醇
丙三醇（甘油） 饱和脂肪醇 丙醇
饱和脂环醇 OH
烃基饱和性