有机化学基础乙醇
有机化学乙醇和苯酚
一．乙醇分子式：C2H6O构造简式：CH3CH2OH2．乙醇的物理性质：无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
3、乙醇的化学性质〔1〕乙醇与金属钠反响：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑①乙醇和金属钠反响说明羟基中的氢原子可以被一些金属性较强的金属置换出来。
②利用此反响可以检验羟基的存在，并可以计算分子中羟基的数目，因为2mol羟基与足量钠反响放出1mol氢气。
③水和钠反响：反响剧烈乙醚和钠反响：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反响。
②乙醇羟基中H的活性小于水分子中H的活性〔2〕乙醇的氧化反响①燃烧：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料。
［归纳］等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH3CH2燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的CH3CH2OH燃烧与CH2=CH2燃烧消耗氧气的量相等。
［推论］等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烷烃燃烧生成等量的二氧化碳和水；等物质的量的饱和一元醇燃烧与同碳原子数的烯烃燃烧消耗氧气的量相等。
②催化氧化：乙醇在加热和有催化剂〔Cu或Ag〕存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I、反响现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu的质量不变。
II、反响机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O—H键和C—H键断裂。
③在酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾等化学氧化剂作用下，-CH2OH首先被氧化成醛、然后再氧化成酸；利用K2Cr2O7的酸性溶液将乙醇氧化的原理来检验酒后驾车。
〔3〕乙醇的消去反响——分子内脱水［实验］乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。
有机化学基础知识点醇的化学性质
有机化学基础知识点醇的化学性质醇是有机化合物中常见的一类化学物质，其化学性质在有机化学中具有重要意义。
本文将介绍醇的基本概念、命名方法以及其主要的化学性质。
一、醇的基本概念和命名方法醇是由一个或多个羟基（-OH）取代烃基而形成的化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等不同类型。
在命名上，一般使用相应烃的名称后加上"-醇"字样来表示。
例如，甲醇是最简单的一元醇，由甲烷（CH4）的一个氢原子被-OH取代而形成，其化学式为CH3OH。
乙醇是常见的二元醇，由乙烷（C2H6）的一个氢原子被-OH取代而得到，其化学式为C2H5OH。
二、醇的化学性质1. 溶解性：醇具有较好的溶解性，可以与水、无机化合物以及许多有机溶剂混溶。
一般来说，含有1-3个羟基的醇易溶于水，而含有较长碳链的醇溶解性较差。
2. 酸碱性：由于醇分子中含有羟基，其可以展现出一定的酸碱性质。
在酸性条件下，醇可以失去氢离子形成醇负离子，表现出一定的碱性。
而在碱性条件下，醇也可以通过氢氧根离子给予质子而表现出一定的酸性。
3. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化成醛和酮。
一般来说，醇的氧化性随着羟基数量的增加而增强。
例如，乙醇在氧化剂的作用下可以被氧化为乙醛，再进一步氧化为乙酸。
4. 酯化反应：醇可以与酸酐反应生成酯。
这是醇的一种重要反应，常用于有机合成中。
醇与酸酐反应生成酯的过程称为酯化反应，催化剂常用酸性催化剂或酶催化。
5. 脱水反应：醇在适当条件下可以发生脱水反应生成烯烃。
这是醇的一种重要反应，常用于醇的制备和有机合成中。
6. 氧化还原反应：醇可以发生氧化还原反应，进而形成相应的氧化或还原产物。
常见的氧化还原反应包括醇的氧化、醇的还原以及醇的酸硷反应等。
总结：醇是有机化合物中重要的一类化学物质，其化学性质丰富多样。
醇具有良好的溶解性、酸碱性，可发生氧化、酯化、脱水和氧化还原等反应。
了解和掌握醇的化学性质对于有机化学的学习和应用具有重要意义。
乙醇的卤仿反应机理
乙醇的卤仿反应机理乙醇是一种常见的有机化合物，其分子式为C2H5OH。
在有机化学中，乙醇常常用作溶剂和反应底物。
乙醇可以与卤素发生反应，生成相应的卤代烷。
这种反应被称为卤仿反应，是一种重要的有机合成反应。
乙醇的卤仿反应机理涉及两个关键步骤：生成亲电性碳中心和亲核取代反应。
乙醇分子与卤素发生亲电性取代反应，生成亲电性碳中心。
在乙醇分子中，氧原子部分负电性较强，具有较高的亲电性。
卤素原子是亲核试剂，与乙醇中的氧原子形成键合。
在此过程中，乙醇中的羟基（OH）离子化为羟基（O-）离子，卤素原子与离子化的羟基形成新的化学键。
这个步骤通常是一个速率决定步骤，也是整个反应的关键步骤。
生成的亲电性碳中心与亲核试剂（卤素原子）发生亲核取代反应。
亲电性碳中心是由乙醇分子中的氧原子离子化生成的，具有较高的亲电性。
卤素原子是亲核试剂，与亲电性碳中心形成新的化学键。
这个步骤是乙醇卤仿反应的第二个关键步骤，也是反应的决定步骤之一。
乙醇的卤仿反应机理可以用以下示意图表示：1. 乙醇 + 卤素→ 亲电性碳中心2. 亲电性碳中心 + 卤素→ 卤代烷在这个反应中，乙醇分子中的氧原子离子化形成亲电性碳中心，亲电性碳中心与卤素发生反应生成卤代烷。
卤代烷是一种有机化合物，其分子中含有卤素原子。
乙醇的卤仿反应机理是有机化学中的基础知识之一。
了解这个机理有助于理解有机合成反应的原理和过程。
此外，掌握乙醇的卤仿反应机理还有助于预测和解释其他有机化合物的反应行为。
乙醇的卤仿反应是一种重要的有机合成反应，涉及亲电性碳中心的生成和亲核取代反应。
通过研究乙醇的卤仿反应机理，可以深入了解有机化学反应的原理和机制，为有机化学研究和应用提供基础知识。
乙醇醇类重点难点解析
乙醇醇类---重点难点解析一、醇的结构特点与反应规律1.结构特点：a处O-H键和b处C-O键都是强极性键，在一定条件下易断裂发生取代反应。
酯化反应，分子间脱水反应；c处α氢原子和d处β氢原子，受羟基和R影响，有一定活性，可以断裂发生氧化反应、消去反应。
2.反应中化学键断裂部位：3.醇的催化氧化规律：醇羟基在一定条件下(Cu或Ag作催化剂)，可发生去氢氧化。
(1)反应机理羟基(-OH)上的氢原子与羟基相连碳原子上的氢原子脱去，氧化为含有( )双键的醛或酮。
(2)醇的催化氧化(或去氢氧化)形成双键的条件是：连有羟基(-OH)的碳原子上必须有氢原子，否则该醇不能被催化氧化。
(3)醇的催化氧化规律：①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。
2R-CH2-CH2OH+O2 2R-CH2-CHO+2H2O②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。
③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
不能形成双键，不能被氧化成醛或酮。
4.醇的消去反应规律(1)反应机理脱去的水分子是由羟基和羟基所在的碳原子的相邻位碳原子上的氢原子结合而成，碳碳间形成不饱和键。
(2)消去反应发生的条件和规律：醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应而形成不饱和键。
表示为：除此以外还必须有浓H2SO4的催化作用和脱水作用，加热至170℃才可发生。
含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子，所以不能发生消去反应；与羟基(-OH)相连碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。
如：二、醇的反应条件对反应产物的影响温度不同，产物和反应类型不同。
如乙醇在浓H2SO4催化下加热至170℃生成乙烯，属消去反应，加热至140℃时，生成乙醚，是分子间脱水，属取代反应。
催化剂的影响：乙醇与O2反应，在铜作催化剂下生成乙醛，在点燃条件时生成CO2和H2O。
有机化学复习-醇
醇与醇的同系物一、乙醇（一）乙醇的物理性质和用途 1、乙醇的物理性质乙醇俗称 ，是一种无色、透明、有 的液体，密度比水小，易挥发，能溶解多种 和 ，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水 来检验酒精中是否含水，用工业酒精和 混合蒸馏制取无水酒精。
2、用途乙醇可用作酒精灯和内燃机的燃料，乙醇是一种重要的化工原料，可用乙醇来制取醋酸、饮料、香精、染料等，医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇溶液做消毒剂。
（二）乙醇的分子组成和结构1、官能团：—OH （羟基） 分子极性：乙醇分子是极性分子，是非电解质。
【 思考】—OH 与OH -有何区别？ 2（三）乙醇的化学性质1、与活泼金属（Na 、K 、Ca 等）反应2CH 3CH 2OH + 2Na →2CH 3CH 2ONa + H 2↑【说明】：①利用此反应可以确定醇分子中羟基的个数。
②Na 与乙醇的反应和与水的反应相比温和得多，说明乙醇中的羟基比水更难电离出H +，乙醇为非电解质。
2、乙醇的氧化反应（1）燃烧 CH 3CH 22 + 3H 2O（2）催化氧化2CH 3CH 2OH + O 23CHO + 2H 2O现象：铜丝由红 黑 红，试管内有刺激性气味的气体产生。
[强调] 不同的反应条件，乙醇的氧化产物不同。
3、消去反应（1）分子内脱水（消去反应）②处和③处键断裂，即C-O 键和O-H 键断裂（实验室制乙烯）（2）分子间脱水（取代反应）①处和②处键断裂，即C-O 键和C-H 键断裂[小结]不同反应条件，乙醇脱水方式不同，产物不同。
4、跟氢卤酸反应②处键断裂，即C-O 键断裂乙醇跟氢溴酸反应时，乙醇分子里的②处和③处键，C-O 键断裂。
溴原子取代了羟基的位置而生成卤代烃，同时生成水。
5、酯化反应①处键断裂，即H-O 键断裂 [归纳]乙醇的结构和性质间的关系, 如右图所示： （1）只在①处断裂——跟钠等活泼金属反应 （2）只在②处断裂——跟氢卤酸反应 （3）在①、④处同时断裂——催化氧化（4）在②、③处同时断裂——消去反应 （5）在①、②处同时断裂——分子间脱水反应 总之，乙醇分子中的羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要化学性质。
有机化学基础--醇的性质与应用
酵液含乙醇6%～10%，分馏可得到95%的乙醇
2. 乙烯水化法:
CH2=CH2 + H—OH
H2SO4 △、P
CH3CH2OH
酒精溶液
CaO, △ 蒸溜
无水酒精
CH3CH2OH
氧化
CH3CHO
氧化
CH3COOH
检验乙醇
2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 现象：(红色)→(绿色)
丙烷 丙醇 丁烷
44 60 58
－42.1 97.2
－0.5
羟基数目 沸点/℃ 1 78.5 2 197.3 1 97.2 2 3 188 259
结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点
远远高于烷烃。
②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。
4.饱和一元醇通式：
4、醇类的通性 *5、醇类的命名
（能使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成乙酸）
［实验］
①用小试管取３～４mL无水乙醇，浸 入热水中。 ②加热一端绕成螺旋状的铜丝至红热 ③将铜丝趁热插到盛有乙醇的试管底 部 ④反复操作几次，观察铜丝颜色和液 体气味的变化。
[实验现象]
a.铜丝红色→黑色→红色反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性气味
［思考］ 铜丝在此实验中起什么作用？
的同分异构体的结构简式。
例2. 分子式为C5H12O ，其分子中含有两个
–CH3，两个–CH2– ，一个 –CH–和一个 –OH ，
则它可能的结构有几种？
–
4种
例3.分子式为C5H12O2的二元醇, 有多种同分
异构体，其中主链上碳原子数为 3 的同分异 构体数目为m， 主链上碳原子数为 4 的同分 异构体数目为n，则m、n是(一个C上不能连 两个－OH) A. 1、6 (
乙醇
判断下列物质中不属于醇类的是： A. C2H5OH B. C3H7OH E. C. F.
OH
D.
CH2OH
CH2 - OH CH2 - OH
CH2 - OH CH - OH CH2 - OH
一、醇
1、醇的分类： 饱和一元醇: CnH2n+1OH 一元醇 不饱和一元醇 醇 多元醇 ：如乙二醇、丙三醇等 2、同系物的物理性质比较：P.49思考交流
参考：
它们都是脱去一个水分子； 不同的是：分子内脱水反应属于 消去反应，而分子间反应属于取代反 应；反应条件也不同。 所以，我们可以根据物质的化学 性质，按照实际需要，控制反应条件， 使化学反应朝着我们所需要的方向进 行。
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
启 迪 思 考 题
3、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所
以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
4、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
启 迪 思 考 题
5、试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
参考：乙醇和水都呈中性，但
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟
基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用
叫氢键。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。 乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点 其原因是：由于羟基数目增多，使得分子间形成的氢键
高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇， 增多增强。
--C被氧化还原
①在--C碳上有2个H时
RCH
O Cu 0 RCH=O ~300 C 生成醛 H H
有机化学基础知识点
有机化学基础知识点有机化学基础知识点有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学，是化学中极重要的一个分支。
以下是店铺为大家收集的有机化学基础知识点，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
有机化学基础知识点11、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸、水杨酸、肉桂醛5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）8、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取9、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法10、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、11、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶12、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。
有机化学基础知识点21、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
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3. 乙醇的化学性质
(1)与活泼金属反应(如Na、K、Ca、Mg) HH ①
H C C O H ①处O－H键断开
HH
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa +
H2↑
乙醇钠有强碱性
产物乙醇钠在水中水解，水解的化学反应方程式
怎么写？
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【回忆与思考】：钠与水、与乙醇反应现象的异同
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
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阅读教材
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其它原子或原子 团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含有氧原子 的原子团所取代而衍变生成的一系列新的有机物.
醇：R-OH 醚：R-OR
羧酸：R-COOH酯：RCOOR
于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效
应小，因此是比较安全，精品可课件 行的处理方法。
(2)氧化反应
① 燃烧 (淡蓝色火焰) 作内燃机燃料
CH3CH2OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
②被强氧化剂KMnO4或K2Cr2O7氧说化明乙醇有还原性
实验现象：KMnO4酸性溶液紫色褪去或酸性 K2Cr2O7溶液由橙红色变为绿色Cr2(SO4)3
浓硫酸的作用：既与溴化钠反应获得氢溴酸又起脱水作用
总结：醇可以和氢卤酸反应，反应中，醇分子中 的羟基被卤素原子取代生成卤代烃。
R一OH + HX △→ R一X + H2O
通常，卤代烃就是用精醇品课件和氢卤酸反应制得。
（5）乙醇的脱水反应 分子内脱水实验室制备乙烯 原理：
发生： 液液加热
净化： 氢氧化钠除去
醇还可以与一些无机含氧酸(如 H2SO4、 HNO3等)发生酯化反应。
C2H5O—NO2
硝酸乙酯CH3COOH+HOCH3
浓H2SO4 CH3COOCH3 + 精品课件 H2O乙酸甲酯
（4）乙醇和氢卤酸的反应
乙醇、溴化钠、浓硫酸共热可得到溴乙烷。
NaBr+H2SO4(浓）△=△=NaHSO4+HBr↑ C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O
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醛： RCHO
酮： RCOR
一. 醇的代表物―乙醇
1：乙醇的分子组成和结构
乙醇的分子式为： C2H6O羟基
HH
（官能团）
结构式：H C C OH
HH HH
乙醇分子的比例模型
结构简式：CH3CH2O或HC2H5OH HH
乙醇有一种同分异构体： H C O C H
【讨论】：-OH 与OH- 有何区别？
无水酒精 99.5%以上（质量分数）
医用酒精 75%（体积分数）
【讨论】：如何检验酒精是否含水？怎样除水?
用无水硫酸铜检验 .变蓝精品色课件. 先加CaO后蒸馏
乙醇的结构式:
②①
HH
H—C—C—O—H
④
③
HH
O—H C—O 键的极性较大，易断键
【交流与讨论】：
我们已经学习过乙醇的一些化学性质，试列举 你所知道的乙醇发生的化学反应，并指出在反应过 程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂?
结论： 羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛
羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮
羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
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(3)酯化反应（取代反应）
O CH3—C—OH+H—1O8 —C2H5 浓H2SO4
O CH3—C—18O—C2H5 + H2O
实质：酸脱羟基、醇脱羟基上的氢原子。
注意：可逆反应
变黑的铜丝又变为光亮的红色
Cu是催化剂，但实际起氧化作用的是CuO。 总: 2CH3CH2OH + O2精品C△课件u 2CH3CHO + 2H2O
思考：催化氧化断键情况？
ＣＨ３
CH3－Ｃ－ＯＨ、 ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＯＨ、 ＣＣＨＨ３３
CH3－ＣＨ－ＯＨ、都属于与乙醇同类的烃的衍生物， 它们能否发生象乙醇那样的催化氧化反应？如能，得 到什么产物？
CH3CH2OH与 NaO精H品课件都有碱性吗？
二甲醚
2.乙醇的物理性质(乙醇又称酒精）
颜色 ：无色透明 挥发性：熔点：-117.3℃。沸点：
78℃，易挥发
气味 ：特殊香味 密 度： 0.7893g／cm3,比水小 状态： 液态
溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机 物和有机物
工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数)
CO2、SO2
收集： 排水法
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制乙烯实验装置
3：酒精与浓硫酸混 合液如何配置？
2：浓硫酸的 作用是什么？
1：放入几片 碎瓷片作用是
什么？
5：为何使液体温度迅速升到 170℃，不能过高或高低？
4：温度计的 位置？ 7：有何杂质气体？ 如何除去？
8：用排水 集气法收集
6：混合液颜色如何 精变品课化件？为什么？
钠反应的化学方程式，讨论醇分子中羟基数目与n(醇)和 n(氢气)之间的关系
课本49页思考与交流问题？反应釜的广义理解即物理
或化学反应的容器，通过对容器的结构设计与参数配置， 实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能。
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法
是第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由
反应原理：CH3CH2OH → CH3CHO →
CH3COOH 乙醇
乙醛
乙酸
阅读教材52页【资料卡片】
有机反应中加氧去氢的叫做氧化反应；加氢去氧的叫做还
原反应
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③催化氧化
实验现象: 黑色的Cu丝又变为红色，液体产生特 殊气味（乙醛的气味）
2Cu + O2 △ 2CuO
红色变为黑色
CH3CH2OH + CuO →△ CH3CHO + Cu + H2O
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在 液面上
钠的形状是 否变化
有无声音
浮在水面 熔成球形 发出嘶嘶声
先沉后浮 仍为块状 没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
反应方程式 2Na＋2H2O＝2NaOH＋
H2↑
[结论]乙醇羟基上的氢原精品子课件比不如中氢原子活泼。
原因： 羟基受乙基的影响 作用： 此反应可检验-OH的存 练习：写在出甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇分别与金属
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4. 温度计的位置？ 温度计感温泡（水银球）要置于反 应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。