人教初中九年级化学下册知识点总结

人教版初中九年级化学(下册)知识点总结

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人教版初中九年级化学（下册）知识点总结

问花笑谁

第八单元金属和金属材料

课题1 金属材料

1．常见金属的物理性质：常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg 为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）

课题2 金属的化学性质

1．与氧气的反应：

1）常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁：Fe2O3）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（Al2O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3）

2）高温下：金属+氧气→金属氧化物。

镁在空气中燃烧：【2Mg + O2点燃2MgO】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O2点燃Fe3O4】（黑色固体）

铝在空气中燃烧：【4Al + 3O2点燃2Al2O3】（白色固体）铜在空气中受热：【2Cu + O2加热2CuO】（黑色固体）

2．与酸反应：金属+酸→盐+氢气

【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑】【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】

【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑】

【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】【Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑】（适合实验室制取氢气）

【Fe+2HCl==FeCl2（氯化亚铁）+H2↑】【Fe+H2SO4==FeSO4（硫酸亚铁）+H2↑】

3．金属的活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu（相同条件下，能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼，能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）

4．将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。

【Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱)

5．置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。

课题3 金属资源的利用和保护

1．常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。

2．铁的冶炼: 原理：【3CO+ Fe2O3加热2Fe + 3CO2】；

工业设备----高炉；原料----铁矿石、焦炭、石灰石

检验CO2尾气处理1）实验步骤：

①连接仪器②检验装置的气密性；③装入药品；④向玻璃管内通入

一氧化碳气体；⑤给氧化铁加热；⑥停止加热；⑦停止通一氧化碳。

2）实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。

3）注意事项：

（1）实验中要先通一段时间CO，再加热Fe2O3。：防止爆炸。

（2）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证CO与Fe2O3发生了反应。

（3）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。

（4）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。

（5）CO有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。

3．生铁和钢：生铁是含碳量在2%---4.3%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在0.03%---2%之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。

4．合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。

5．钢铁防锈的原理与常用的防锈方法

（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。生成铁锈（主要成分：Fe2O3 ）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。生成铜绿(Cu2(OH)2CO 3)

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等③制成不锈钢

（3）铁锈很疏松透气，能吸水，会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

6．废金属废置不用的危害：

（1）资源的极大浪费；（2）污染环境（燃料燃烧形成空气污染，金属废弃形成镉、汞等引起的土壤污染）。

7．回收利用废金属，可以节约资源，可以节约能源，减少空气污染。

第九单元溶液

课题1 溶液的形成

1．物质在水中的分散

1）悬浊液：如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。如：浑浊的河水；石灰浆

2）乳浊液：如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。如：牛奶；食用油加入水中得到的混合物

3）溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如：高锰酸钾溶液；生理盐水；糖水；碘酒。

4）物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。

5）乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。洗洁精，肥皂等是乳化剂，具有乳化作用。

6）归纳：

（1）悬浊液是不稳定的，久置会沉降；（2）乳浊液是不稳定的，久置会分层；

（3）溶液的特点是：①均一（各部分浓度相同）；②稳定的（久置不分层，不沉降）；③溶质以分子或离子的形式均匀分散的，一定是混合物；④溶液是透明的，不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色；

⑤溶质可以是固体、液体或气体；⑥水是最常用的溶剂。

2．水溶液的某些性质

1）物质的溶解伴随能量变化：物质的溶解包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，一些物质溶于水时放热（CaO ；NaOH；浓H2SO4）；一些物质溶于水时吸热（KNO3；NH4NO3；NH4Cl）一些物质溶于水时温度无明显变化（NaCl）