初中化学《酸碱盐的总复习》精品课件

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初中化学酸碱盐总复习课件

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl
金属活动性顺序：
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酸
碱
盐习题中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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酸
碱
盐习题中考链接
与能使紫色石蕊试剂变红色，指导剂无色酚酞不变色
检氢离子
与较活 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 泼金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
制氢气
与碱性氧化物
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O
除锈
与碱 CNua(OOHH+)2H+C2Hl=CNl=aCClu+CHl22O+H2O 化工生产
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酸
碱
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酸
碱
盐习题中考链接
盐酸几种常见的酸
硫酸
酸酸的通性
溶液PH值
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酸
碱
物理性质
盐酸
化学性质
用途
盐习题中考链接
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酸
碱
盐酸物理性质
盐习题中考链接
1,无色有剌激性气味的液体
2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+)

人教版九年级化学第十章酸碱盐复习(共36张PPT)

（11）H2SO4+Ba(NO3)2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
（12）KOH+MgCl2 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl
（13）NaNO3+Ca(OH)2 ×
（14）HCl+AgNO3 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
（15）Fe+CuCO3
（7）Zn+CuSO4
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
（8）HCl+BaCO3 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑
（9）H2SO4+Cu(OH)2 H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
（10）AgNO3+KCl AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3
2021/1/19
实验方案步骤一步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于试管中
氢氧化钙或氢氧化钡溶液
方案三
取样2ml于试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
2021/1/19
练习一
在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中
A 一定含有SO42B 可能含有SO42-或 Ag+ C 一定含有SO42-和 Ag+
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2021/1/19
无色酚酞
装入C试管内的液体是NaOH
AB
C
2021/1/19

初中化学-酸碱盐复习PPT课件5

A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸碱盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理性质
用途
注意点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理性质
食盐
晶体叫胆矾等纯碱,苏打,口碱
白色固体,能白色粉末.晶体白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途调味剂,生理作农药,炼铜, 食品工业,洗涤盐水0.9% *检水的存在剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具腐蚀性。

九年级化学《酸碱盐的总复习》课件

盐:CaCO3 Na2CO3 CuSO4
氧化物: H2O H2O2 CuO CO2 Fe2 O3
第二页，共二十三页。
酸
碱
几种常见 (jǐ zhǒnɡ) 的酸
盐
例题
盐酸(yán suān)
HCl
硫酸 H2SO4
酸酸的定义在水溶液中解离时,生成的阳离子全
部是氢离子的化合物
酸的通性
(tōnɡ xìnɡ)
（１）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂？
（２）简述其中一种(yī zhǒnɡ)鉴定方法．（包括步骤，现象及结论）
第二十页，共二十三页。
例题四:
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否(shì fǒu)变质，可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物质的化学式可以为
______,______,_______
这种药物(yàowù)能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
第十二页，共二十三页。
离子的检验:
1、CO32-
的检验:用__H_C_l_和_澄__清_(_ché_ngq_īng_)石_；
灰水
2、SO42- 的检验:用_B__aC_l_2 和_稀__H_N_O__3 _；
水
通
性
3. 酸＋碱→盐＋水
想想氢
(tōn
ɡ xìnɡ)
氧化铜
4. 碱＋盐→新盐＋新碱
具有何
性质？
第六页，共二十三页。
酸
碱
盐
例题
几种(jǐ zhǒnɡ)常见的盐盐的定义由金属离子和酸根离子构成的化合物
盐盐的性质(xìngzhì)
复分解反应
金属活动(huó dòng)顺序表

酸碱盐复习课[下学期]PPT课件(初中科学)

物理性质
白色固体，极易溶于水，溶解白色粉未，微溶于水（溶解性随时放出大量的热，水溶液有肥温度升高面降低）。它的水溶液皂似的滑腻感，易吸水潮解,有叫石灰水。强腐蚀性。
1.与指导剂反应
如
化学性 2.NaOH+SO2= 质 3.NaOH+H2SO4=
何保存
4.NaOH+FeCl3=
？
化工原料，广泛用于造纸、
知识目标酸碱指导剂
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度
测定药品
酸碱指导剂
PH试纸
测定方法
取少量待测试液，用滴管滴入相应的指导剂，视察颜色变化。
用玻璃棒蘸取少量待测试液滴在试纸上，根据试纸显示的颜色跟标准比色卡对照。
现象结论
石蕊：酸红碱蓝酚酞：酸不变色碱红
PH<7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH>7 呈碱性
本试剂为无色透明的黏
稠液体，有腐蚀性。
典型例题解析
4.他往盛有氢氧化钡溶液的烧杯中滴入石蕊试液，溶液呈
__蓝___色，PH值___>_7。在此溶液中插入电极，接通电源。再往烧杯逐滴滴入稀硫酸至完全反应，溶液的颜色呈___紫__色。若继续滴入硫酸，溶液的颜色呈____红_色， PH值_<___7 。
氨气遇湿润的黄色石蕊试纸变_蓝____色。
二氧化碳遇湿润的黄色石蕊试纸变_红__色。
典型例题解析
小明是个爱动手实验和爱动脑筋的孩子。他学完酸碱盐的知识后，在实验室进行研究溶液导电性的科学实验，设计实验装置如图。他需要你们的帮助，邀请大家一起作为他的智囊团，你们接受他的邀请吗？
1.实验药品有：蒸馏水、硫酸和
化学性质

化学《酸碱盐》复习ppt课件

与酸性氧化物反应生成盐和水
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的性质，能与某些金属反应生成新金属和盐，能与某些酸反应生成新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习

九年级化学酸碱盐总复习课件

酸碱盐在水溶液中电离与导电性
电离
酸碱盐在水溶液中会电离成自由移动的离子。
导电性
由于电离产生的自由离子，酸碱盐溶液具有导电性。
酸碱盐反应类型及规律
中和反应
酸和碱反应生成盐和水。
复分解反应
两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，需满足生成物中有沉淀、气体或水生成的条件。
氧化还原反应
部分酸碱盐在反应中会发生电子转移，属于氧化还原反应。
洗涤
利用碱性物质能够去除油污的原理，可以使用氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液来洗涤油污严重的衣物或器皿。此外，还可以利用盐类（如磷酸盐、硅酸盐等）的乳化、分散等作用来增强洗涤效果。
03 实验室中常见酸碱盐操作技巧
实验室安全注意事项
01
遵守实验室规则，保持实验室整洁和安静。
02
03
04
穿戴实验服和护目镜等个人防护装备。
降低对环境的影响。
05 复习策略与备考建议
知识点梳理和归纳总结
梳理酸碱盐的基本概念、性质及相互转化关系
总结酸碱盐在日常生活、工农业生产中的应用
归纳酸碱盐的反应类型、方程式及实验现象
典型例题解析和答题技巧
解析酸碱盐相关的选择题、填空题、实验题等典型题型
学会分析题目中的关键信息，提高解题速度和准确率
碱的作用
碱在工业生产中常用于中和酸性废水、制造玻璃、造纸等，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
环境保护与资源回收利用
酸碱盐废水处理
工业生产中产生的酸碱盐废水需经过中和、沉淀、过滤等处理，
达到排放标准。
资源回收利用
如从废酸中回收有用物质，从废碱中回收氢氧化钠等，实现资源

初中化学酸碱盐复习PPT

碱的个性
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
易潮解，
可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）
氢氧化钠：
氢氧化钙：
易溶。
俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。
强碱具腐蚀性溶解时放热
碱的共性：
练习
A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH
02
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
04
规律可寻
有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
6
NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
7
2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2
8
下列物质能发生化学反应吗？为什么？
判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式： HCl 和 Fe ② H2SO4和Cu AgNO3和Cu ④AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe ⑥ NaOH和KCl H2SO4和NaOH ⑧ Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl
复合肥
微量元素肥
NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2

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氢氧化钠物理性质
氢氧化钙物理性质
1,白色片状固体
1,白色粉未状固体
2,极易溶于水且放大量热 2, 微溶于水且放热
3,易吸收水分而潮解
4,水溶液有涩味和滑腻感 3，俗称熟石灰,消石灰
5,俗称火碱、烧碱、苛性钠
水溶液叫石灰水
碱溶液与指示剂作用
使紫色石蕊溶液变蓝使无色酚酞溶液变红
碱新盐+新碱←盐+碱
(4) FeCl3＋NaOH √ √ (5) Zn＋H2SO4(稀) (6)CaCO3＋HCl √
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这
种苦味，用来洗涤的最佳物质是( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
D、食醋
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了……
可是，当他回来之后，发现
铁钉不见了，你知道为什么吗？
用两个化学方程式表示出来。
能力提升
酸
碱
盐
硫酸的物理性质
习题中考链接
1,无色、粘稠、油状液体
2,不易挥发
做干燥剂
浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性
1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2
酸
3、酸+金属氧化物→盐+水 4、酸+碱→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐
溶液ＰＨ值
碱+酸→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水
想想氢氧化铜具有何性质？
盐的通性
盐+金属盐+酸盐+碱盐+盐
新盐+新金属新盐+新酸新盐+新碱另外两种盐
金属活动性顺序：
酸
碱
盐
习题中考链接
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序由强逐渐减弱
拓展延伸
1、某厂以空气、铜、硫酸为原料制取硫酸铜 2、另厂以石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱
？请问你有办法吗
1、向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有______C_O离32子- 。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现
白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_______C_l-离子。
为了证明长期暴物质类别的试剂.
实验方案步骤一步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
方案一
取样2ml于试管中
稀硫酸或稀盐酸
方案二
取样2ml于试管中
氢氧化钙或氢氧化钡溶液
方案三
取样2ml于试管中
氯化钡或硝酸钡溶液
拓展延伸
酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒，盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，试说明不用盐酸的原因 ______________________。
3、无色溶液中加Ba（NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，
证明原溶液中含有
S离O4子2- ；沉淀消失，
则原溶液中可能含有 C离O子32- 。
本节课你有哪些收获？
祝同学们在新的一年身体健康，学习进步。
注意：在金属活动性顺序中
一金属的位置越靠前，它的活动性就越强
二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢
三位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来
1、下列哪几组物质在水溶液里能发
生复分解反应：
(1)KNO3＋NaCl (2) Na2CO3＋KNO3 (3) BaCl2＋Na2SO4
酸
碱
盐
习题中考链接
含义：表示溶液酸碱性强弱程度
范围
０１２３４５６７８９１０１１１２１３１４
酸性增强
碱性增强
PH=7，溶液呈中性 PH＜7，溶液呈酸性 PH＞7，溶液呈碱性
想一想:PH值的测定方法
酸
碱
盐
习题
氢氧化钠几种常见的碱
氢氧化钙
中考链接
碱
碱的通性
酸
碱
盐
习题中考链接