2020届高考化学总复习课件+作业：第37讲 物质的制备 (2份打包)
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高考化学一轮总复习10.3物质的制备课件
2．常见干燥装置与干燥剂的选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装 置
3．尾气的处理 (1)转化处理 对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃 变为无毒、无害的气体，再排放到空气中。实验室中常见有 毒气体的处理方法如下表：
(2)直接排空处理：主要是针对无毒、无害气体的处理。 如 N2、O2、CO2 等。
①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸 收。
如 H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下 同)，可将混合气体通过盛水的 a 装置来除去杂质气体。
②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸 收。
如 CO(CO2)，可将混合气体通过盛 NaOH 溶液 的 a 装 置，也可用盛 碱石灰 的 b 装置或 c 装置或 d 装置来除去杂 质。
题组二 尾气的处理 2．[2017·南昌模拟]下列有关图示装置的叙述不正确的 是( )
A．装置①可用于吸收实验中多余的 SO2、NO2、Cl2 B．装置②可用于收集 H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2 等，但不能用于 NO 气体收集 C．装置③中 X 为 CCl4，可用于吸收 NH3 或 HCl 气体， 并防止倒吸 D．装置④可用于干燥收集 SO2 或 NH3，防止逸出污染 空气并防止倒吸 解析 SO2 可被碱石灰吸收，且 SO2 密度大于空气， 应用向上排空气法收集，故 D 项错误。
(1)A 处 分 液 漏 斗 上 方 的 胶 皮 管 的 作 用 是 _平__衡__气__压__，__有__利__于__液__体__顺__利__滴__下________。
(2)实验中 B 装置中选用的试剂为__饱__和__食__盐__水____，该 装置的作用是__洗__去__C_l_2_中__的__H__C_l_气__体__，__并__用__作__安__全__瓶_____。
10.3 物质的制备-高考总复习化学选择性考试复习课件(共121张PPT)
一、制备原理
气体
反应原理(反应条件、化学方程式)
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑ O2
(或 2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑)
NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋ 2H2O
Cl2 MnO2＋4HCl(浓) ==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②实验室用如图 2 所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl
图2 ③除干燥 CO2 中混有的少量 SO2，可将混合气体依次通 过盛有酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸的洗气瓶 ④如图 3，瓶中盛满水，从 b 口进气，用排水法收集 NO2
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1．(2019·舟山东海中学月考)下列能达到实验目的的 是( )
从高考阅卷反馈情况来看，学生暴露的问题主要是不清楚 实验目的、对实验现象描述不全面、基本实验操作不会表 达、不清楚每个装置的作用等。平时训练时要注意培养理 解和概括题意的能力，学会分析仪器装置的特点和作用、 装置图中每一步的作用、反应物和生成物的关系，避免不 必要的失分。
考点展示
素养链接
1．掌握常见物质制备的 基本方法。 2．了解控制化学实验条 件的一般方法。 3．掌握分析或处理实验 数据，得出合理的结论的 一般步骤
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第37讲 化学反应的方向与调控
300 ℃反应速率
300 ℃或700 ℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是_____________
慢,700
℃副反应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率
___________________________________________________
。
解析 (1)由图甲可知,300 ℃时C2H4(g)的质量分数接近于0,而温度升高,
正确的是( C )
A.若该反应能自发进行,则ΔH>0
B.选用高效催化剂,可降低该反应的ΔH
C.其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
解析 A项,该反应为熵减小的反应,若该反应能自发进行,则ΔH<0,错误;B项,
催化剂不能改变反应的ΔH,错误;C项,其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)
器容积不变,则密度不变;C 项,容积不变,充入 N2,c(N2)增大,平衡正向移动;D
项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变。
[对点训练1] 哈伯法合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),新
研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的
燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法
生成乙烯的副反应发生。反应如下:
主反应:3C4H8(g)
4C3H6(g);
副反应:C4H8(g)
2C2H4(g)。
测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)
变化的趋势分别如图甲和图乙所示:
甲
乙
(1)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反
300 ℃或700 ℃更合适,从反应原理角度分析其理由可能是_____________
慢,700
℃副反应的转化率大于丁烯转化成丙烯的转化率
___________________________________________________
。
解析 (1)由图甲可知,300 ℃时C2H4(g)的质量分数接近于0,而温度升高,
正确的是( C )
A.若该反应能自发进行,则ΔH>0
B.选用高效催化剂,可降低该反应的ΔH
C.其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)的比值,可提高H2的平衡转化率
D.提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数
解析 A项,该反应为熵减小的反应,若该反应能自发进行,则ΔH<0,错误;B项,
催化剂不能改变反应的ΔH,错误;C项,其他条件不变,增大起始n(N2)∶n(H2)
器容积不变,则密度不变;C 项,容积不变,充入 N2,c(N2)增大,平衡正向移动;D
项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变。
[对点训练1] 哈伯法合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),新
研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行,以氮气和氢气为反应物的
燃料电池是利用氮气的一种新方法。下列有关哈伯法合成氨反应的说法
生成乙烯的副反应发生。反应如下:
主反应:3C4H8(g)
4C3H6(g);
副反应:C4H8(g)
2C2H4(g)。
测得上述两反应的平衡体系中,各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)
变化的趋势分别如图甲和图乙所示:
甲
乙
(1)平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第十章 第三节 物质的制备课件PPT
防阻式
将棉花置于导管口，防止固体粉末或糊 状物进入导管
(4)尾气的处理“套装” 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有：
①吸收溶解度较小的尾气(如 Cl2、SO2 等)用图 A 装置。 ②吸收溶解度较大的尾气(如 HCl、NH3 等)用图 B 或 C 装置。 ③CO、NO 等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除 去，如图 D 或 E。
2．(2017·全国卷Ⅰ)实验室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置
如图所示(Zn 粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液
用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是
()
A．①、②、③中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没 食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声 音判断气体纯度
必备知能
1．气体制备套装中装置选择的思路
(1)气体的发生“套装”和收集“套装”
气体
反应原理
△ ①2KMnO4===== K2MnO4＋MnO2＋O2↑ O2 ②2KClO3=M=△=n=O==2 2KCl＋3O2↑
③2H2O2=M==n=O==2 2H2O＋O2↑
H2 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
△ Cl2 MnO2＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑＋
2H2O
△ NH3 Ca(OH)2＋2NH4Cl===== CaCl2＋2NH3↑
＋2H2O
SO2
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋ SO2↑
集训冲关
1．用下面的试剂与反应装置制备气体，能满足“随开随制、
随关随停”要求的是
版高考化学(人教版)总复习课件：第10章 化学实验基础 第3节 物质的制备(共37张PPT)
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/222021/11/222021/11/222021/11/22
4．气体的收集方法
装置③中如果 X 为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该 在上层，且不能用于吸收 NH3 或 HCl，C 选项错误。装置 ④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用 排空气法收集 NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的 NH3， D 选项正确。
考点二 几种常见非气态物质的制备
1．氢氧化铝的制备 (1)原理(用离子方程式表示) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶 液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
答案：(1)BDE acdh (2)NH3 b CaCl2 ＋ CO2 ＋ 2NH3 ＋ H2O===CaCO3 ＋ 2NH4Cl (3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现 一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
A．①⑤⑧ C．②⑤⑥
B．③⑤⑦ D．③④⑧
解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用③装置作为 制取装置。除去 CO2 可选用④或⑤装置，要收集 CO 只能 用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
题组二 考查气体的净化和尾气处理 3．为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的 气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依 次装入( ) A．饱和 NaHCO3 溶液；碱石灰 B．饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液；浓硫酸
4．气体的收集方法
装置③中如果 X 为苯，因为苯的密度比水的小，故苯应该 在上层，且不能用于吸收 NH3 或 HCl，C 选项错误。装置 ④中先用盛有碱石灰的干燥管除去氨气中的水蒸气，然后用 排空气法收集 NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的 NH3， D 选项正确。
考点二 几种常见非气态物质的制备
1．氢氧化铝的制备 (1)原理(用离子方程式表示) Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 (2)注意事项：氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶 液，但不溶于氨水，制备时一般用可溶性铝盐与氨水反应。
答案：(1)BDE acdh (2)NH3 b CaCl2 ＋ CO2 ＋ 2NH3 ＋ H2O===CaCO3 ＋ 2NH4Cl (3)取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现 一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是
A．①⑤⑧ C．②⑤⑥
B．③⑤⑦ D．③④⑧
解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用③装置作为 制取装置。除去 CO2 可选用④或⑤装置，要收集 CO 只能 用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
题组二 考查气体的净化和尾气处理 3．为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的 气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依 次装入( ) A．饱和 NaHCO3 溶液；碱石灰 B．饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液；浓硫酸
高中化学22物质的制备课件新人教选修6.ppt
3. 硫酸亚铁铵的 蒸发大约 制备称硫酸铵 12min后， 6.6g(计算得)，放 液面开始 在盛有硫酸亚铁溶 出现一层 液的蒸发皿中，适 膜 度搅拌，溶解后， 加热蒸发浓缩，蒸 发时控制火焰温度， 缓缓加热。
3. 硫酸亚铁铵的 蒸发大约 溶解前适度
制备: 称硫酸铵 12min后，搅拌是让硫
6.6g(计算得)，放 液面开始 酸亚铁与硫
趁热过滤，将滤液 了20ml
免晶体
转移到蒸发皿中 3mol/L 的 析出。
（残渣用少量蒸馏 H2SO4，所以 残留铁 水洗2-3次）。 铁片可以反应 屑称得
完全，在残留 约0.1g。
少许铁屑时停 所以反 止加热）反应 应掉的 时间约75min。Fe约为
2.8g.
3. 硫酸亚铁铵的 制备称硫酸铵 6.6g(计算得)，放 在盛有硫酸亚铁溶 液的蒸发皿中，适 度搅拌，溶解后， 加热蒸发浓缩，蒸 发时控制火焰温度， 缓缓加热。
3. 实验过程中应保持足够的酸度。如 果溶液的酸性减弱，则亚铁盐（或铁 盐）中Fe2+与水作用的程度将会增大。 在制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O过程中， 为了使Fe2+ 不与水作用，溶液需要保 持足够的酸度。
谢谢
染、简化操作的原则 ,选择最佳反应路线。 例如 :
①铜 +浓硝酸 ②铜 +稀硝酸 ③铜 +氧→氧化铜 ;
氧化铜 +硝酸→硝酸铜
3．优化条件
分析P24“实践活动”，试剂和用量都 相同时，操作方法不同，现象和结果 有何异同？
(1)Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓ (2) Al3＋＋4OH－＝AlO2－+2H2O
2.2《物质的制备》
第二单元 物质的获取
高考化学总复习第10章化学实验基础第3节物质的制备课件
第二十一页，共三十八页。
2．氢氧化铁胶体的制备
(1)原理(用化学方程式表示) ___F_e_C_l_3_＋__3_H_2_O_=_=_△=__=_=_F_e_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__C_l_____。
(2)操作步骤：加热蒸馏水至沸腾，逐滴滴加饱和氯化铁溶液， 加热至__液__体__呈__红__褐__色____停止加热，不可搅拌。
第十四页，共三十八页。
解析：选 D。由反应物的状态和反应条件可选用③装置作为 制取装置。除去 CO2 可选用④或⑤装置，要收集 CO 只能 用⑧装置，故合理的装置组合为③④⑧或③⑤⑧。
12/11/2021
第十五页，共三十八页。
题组二 考查气体的净化和尾气处理 3．为制备干燥、纯净的 CO2，将大理石和盐酸反应生成的 气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置应依 次装入( ) A．饱和 NaHCO3 溶液；碱石灰 B．饱和 NaHCO3 溶液；浓硫酸 C．浓硫酸；饱和 NaHCO3 溶液 D．饱和 Na2CO3 溶液；浓硫酸
A．装置①可用于吸收实验中多余的 SO2 B．装置②可用于收集 H2、NH3、Cl2、NO2 等 C．装置③中 X 为苯，可用于吸收 NH3 或 HCl 气体 D．装置④可用于收集 NH3，并吸收多余的 NH3
12/11/2021
第十八页，共三十八页。
解析：选 C。SO2 和 NaOH 溶液能发生反应，故用 NaOH 溶液吸收 SO2 可以防止污染，A 选项正确。装置②中如果气 体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不与空气中的成 分发生反应的气体，此时可以收集 Cl2、NO2 等；如果气体 从短导管通入，只能收集密度比空气小且不与空气中的成分 发生反应的气体，此时可以收集 H2、NH3 等，B 选项正确。
《物质的制备》课件13(14张PPT)(人教版选修6)
A.制苛性钠 B.制氢氧化铜 C.制金属铜 D.使稀硫酸和氢氧化钾恰好中和
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
3、下列制取物质的设计中，不可能实现的是 （CD）
A.CaCO3高温
H2O
CaO
Ca(OH)2Na过2C滤O3溶液NaOH溶液
B.CuO2 CuO稀H2SO4CuSO4溶液
NaOH溶 液 过滤
Cu(OH)2溶液
C.KMnO4
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
非金属 金属
酸、盐
非金属 金属
O2
碱
酸性氧 化物
O2
酸
盐
碱性氧
化物
H2O
酸 碱、盐、金属
碱性氧化物
H2O
酸、盐 碱
盐 酸性氧化物 金、 属碱
、 酸
盐
一.制碱
1.碱性氧化物＋H2O 碱 （只适用于可溶性碱） 2.碱＋盐 新碱＋新盐
练习： 分别写出制取下列各物质的化学方程式：
（AB ）
点燃
A.Fe
Fe2O3
H2SO4溶液
Fe2(SO4)3
点燃
B.C 在空气中
CO CuO
CO2 NaOH溶液
Na2CO3
C.CuO H2SO4溶液 CuSO4 Fe Cu
D.CaO H2O Ca(OH)2 Na2CO3溶液 NaOH
2.如果实验室只提供下列七种物质：①锌粒；②水； ③氧化钙；④氧化铜；⑤稀硫酸；⑥碳酸钠；⑦氢 氧化钾。若使用的仪器不限，从缺乏试剂的角度分 析，下列实验中，无法完成的是 （ D ）
C.Cu Cu2(OH)2CO3
CuSO4
D.Cu Cu(NO3)2
Cu(OH)2
CuSO4
三.制金属
1.干法：H2＋金属氧化物
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考点突破 栏目索引
1-1 实验室制备下列气体时,所用方法正确的是 ( A ) A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体 D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
考点突破 栏目索引
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
C2H5OH
CH2 CH2↑+H2O
CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
注意事项 NO不能用排空气法收集,只能用排
水法收集
制取C2H4要用温度计
考点突破 栏目索引
典例1 用下图装置完成下列实验,不需要试管①(盛有相应的除杂试 剂)就能达到实验目的的是 ( )
栏目索引
1． 生 活 在 新 时代的 我们， 除了认 真学习 ，提高 自己的 知识水 平之外 ，社会 上的一 些热点 问题也 不容忽 视，这 是我们 应该思 考探究 的。 2． 在 钓 鱼 岛 问题上 ，中国 政府一 直奉行 尽量和 平交谈 ，但不 放弃武 力保护 的主张 ，表现 出了对 历史遗 留问题 有理有 利有节 的策略 。 3． 这 种 新 研 制的牙 膏香气 浓郁， 清新爽 口，去 污洁齿 力强， 而且不 损伤牙 釉质， 能保持 牙齿洁 白光亮 ，深受 消费者 所喜爱 。 4． 我 们 只 有 在重大 集会、 节日庆 典与外 交场合 穿具有 中国范 儿的“ 国服” ，才能 有利于 在世界 上树立 充满文 化自信 的中国 形象。 5.人 类 利 用 自 然资 源，其 实就是 利用自 然地理 系统中 的某些 要素， 从而对 自然地 理环境 产生影 响。 6.不 可 更 新 资 源的 利用， 需要其 他资源 的配合 ，也影 响其他 环境要 素。
2.气体发生装置的选择
考点突破
反应类型
发生装置图
固、固加热型
适用气体
操作注意事项
O2、NH3等
①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再局部加热
栏目索引
固、液加热型 或液、液加热型
①烧瓶加热时要隔石棉网 Cl2、HCl等 ②反应物均为液体时,烧瓶内要加碎瓷片或沸石
固、液不加 热型或液、液
考点突破 栏目索引
A.用于气体与固体反应加热,如:二氧化碳与木炭加热反应生成一氧化 碳、氮气与镁加热反应生成氮化镁等。
考点突破 栏目索引
B.用于少量液体加热,注意试管口向上倾斜,与桌面成45°。 C.用于固体与固体反应加热,试管口略向下倾斜。 D.用于灼烧、煅烧固体物质,坩埚应放在泥三角上并用坩埚钳夹取。 E.用于固体和液体(或液体和液体)反应加热,如实验室用二氧化锰固体 与浓盐酸加热制取氯气。 F.水浴加热:可以使物质在水浴中均匀受热,并且可以控制温度在100 ℃ 以下,注意温度计水银球应位于水浴中。
教材研读 栏目索引
自测2 下图为常用玻璃仪器组成的六种实验装置,均可根据不同的实 验需要在其中加入不同的液体或固体试剂完成相应的实验。请用合适 装置的序号完成下列填空:
教材研读 栏目索引
(1)既能用于收集Cl2,又能用于收集NO的装置是
。
(2)能用于干燥CO2气体的装置是
。
(3)在实验室制取Cl2并检验Cl2部分性质的实验中,用于除去Cl2中H反应产生的气体中含有二氧化碳 B 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强
于苯酚 C 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体
为不饱和烃 D 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有
不饱和烃
②中的试剂 澄清石灰水 苯酚钠溶液
酸性高锰酸钾溶液
6.尾气处理装置的选择
考点突破 栏目索引
a用于吸收溶解或反应速率不是很快的气体,如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。 b用于收集少量气体。 c、d用于吸收极易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等;其中d吸 收量少。 e用于处理难以吸收的可燃性气体,如H2、CO等。
考点突破 栏目索引
典例2 下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( D )
解析 A项,蒸馏烧瓶不可直接用酒精灯加热,应垫石棉网加热;B项, 氨气的密度比空气的密度小,用向下排空气法收集,试管口塞一团棉花, 可防止对流;C项,NO2会和水反应生成NO,不能用排水法收集;D项,实验 室制氢气时,长颈漏斗下端应插入液面以下。
考点突破 栏目索引
2-2 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略 夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合 理的是 ( )
4.NH3的实验室制法
教材研读 栏目索引
5.Cl2的实验室制法
教材研读 栏目索引
自测1 下列实验装置正确的是 ( B )
教材研读 栏目索引
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解析 A项,二氧化氮能够与水反应,不能用排水集气法收集二氧化 氮;B项,氯化铵和氢氧化钙混合加热,生成氨气,氨气的密度比空气小,可 以采用向下排空气法收集氨气;C项,浓硫酸与乙醇共热时会产生二氧化 硫等气体,二氧化硫也能使溴水褪色;D项,导气管不能插入右测试管的 溶液中,否则会产生倒吸现象。
质的最佳装置是
。
(4)用于尾气吸收并能防止液体倒吸到反应装置中的是
。
(5)接在气体制备的连续实验装置中间,用于控制气流平稳的装置是
。
答案 (1)AB (2)AEF (3)A (4)C (5)D
自测3 根据下图所示的实验装置回答问题:
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(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是
溴的四氯化碳溶液
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答案 D 解析 A项,浓硫酸和碳反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫,这 两种气体均可以使澄清石灰水变浑浊;B项,盐酸易挥发出氯化氢气体, 氯化氢和二氧化碳均可以与苯酚钠溶液反应生成苯酚使溶液变浑浊;C 项,制得的不饱和烃中含有SO2,SO2也可使酸性高锰酸钾溶液褪色;D项, 石蜡油是多种饱和烃类的混合物,分解产生的不饱和烃可以直接检验, 不需要除杂装置。
7.分 析 地 理 环 境各 要素与 环境总 体特征 协调一 致的关 系。常 分析某 一区域 景观的 成因， 如结合 地理位 置分析 气温、 降水等 对生物 景观的 影响。 8． 山 坡 梯 田 海拔较 低，热 量充足 ，水、 肥可顺 地势自 流至农 田，利 于水稻 种植
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解析 A项,用Na2O2或H2O2制备O2时,均可使用固液常温型气体发生 装置;B项,实验室制氯气一般用浓盐酸作原料,所以制得的氯气中会混 有氯化氢和水蒸气,除氯化氢时应用饱和食盐水而不能用饱和NaHCO3 溶液;C项,乙烯的相对分子质量与空气的平均相对分子质量接近,在相 同条件下,二者的密度也非常接近,故收集乙烯时不宜用排空气法;D项, 用水吸收NO2时,NO2转化为HNO3和NO,NO仍会污染空气,故吸收NO2不 能用水。
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4.常用干燥装置的选择
常用干燥装置
洗气瓶
干燥管(或U形管)
常用干燥剂 浓硫酸(酸性、强氧化性) 无水氯化钙(中性)
碱石灰(碱性)
不可干燥的气体 NH3、HBr、HI、H2S等
NH3
Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等
5.气体收集装置的选择 确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性。
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解析 A项,加热固体时,试管口应略向下倾斜,且收集气体的试管口 应放一团棉花;B项,NO很容易被空气中的氧气氧化,不能用排空气法收 集;C项,氢气的密度比空气小,应采用向下排空气法收集。
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2-1 下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是 ( B )
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选项 A B C D
a中的物质 浓氨水 浓硫酸 稀硝酸 浓盐酸
b中的物质 CaO
Na2SO3 Cu
MnO2
c中收集的气体 NH3 SO2 NO2 Cl2
d中的物质 H2O
NaOH溶液 H2O
NaOH溶液
答案 B A项,收集NH3用向下排空气法;C项,铜和稀硝酸反应不能产 生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D项,用浓盐酸与MnO2 反应制Cl2需要加热,本装置不能满足。
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1-2 下列关于气体制备的说法不正确的是 ( B ) A.用碳酸钠粉末可以制备CO2 B.用铁片和稀H2SO4反应制取H2时,为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4 C.加热分解NH4HCO3固体,将所得的气体进行适当处理可获得NH3 D.用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的发生装置相同
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第37讲 物质的制备
教 材 气体的实验室制法 研 读
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考 点
考点一 常见气体的制备
突 破 考点二 实验装置的选择
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教材研读
气体的实验室制法
1.O2的实验室制法
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2.CO2的实验室制法
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3.H2的实验室制法
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解析 A项,Na2CO3粉末可以与稀硫酸等反应制备CO2;B项,常温下 Fe在浓H2SO4中发生钝化,加热时二者反应生成SO2,得不到H2;C项,加热 NH4HCO3得到CO2、NH3、H2O的混合气体,将混合气体通过碱石灰除 去CO2和H2O即可得到NH3;D项,用KMnO4固体和KClO3固体制备O2都采 用固、固加热型气体发生装置。
考点二 实验装置的选择
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1.加热装置的选择 给物质加热时,选择仪器要考虑被加热的物质的状态、量的多少,以及 加热温度的高低。 给液体加热:试管、蒸发皿、锥形瓶、烧杯、烧瓶(使用后三者加热时 需要垫石棉网)。 给固体加热:试管、燃烧匙、坩埚(燃烧匙容积最小)等。