高中化学选修四+盐类的水解(公开课)[1]

1.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式: Fe2(SO4)3、NaClO、Na2S
Fe2(SO4)3+6H2O ⇌2 Fe(OH)3+3H2SO4 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3+ 3H+
NaClO+H2O ⇌HClO+NaOH
ClO- + H2O ⇌ HClO + OHNa2S+H2O ⇌ NaOH+NaHS NaHS+H2O ⇌ NaOH+H2S S2-+H2O ⇌ OH-+HSHS-+H2O ⇌ OH-+H2S
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
例6：泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前 3HCO3– + 3 H2O 混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H +
3 H2CO3 + 3 OH –
4、盐类水解的基本特征
①盐类水解程度一般微弱； ②盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；
盐类
实例
能否 引起水解 对水的电离 水解 的离子 平衡的影响
溶液 的酸 碱性
强碱弱酸 CH3COONa 盐 强酸弱碱 盐
能 能
不能
弱酸 阴离子 弱碱 阳离子
促进水 的电离 促进水 的电离
碱性
NH4Cl NaCl
酸性
中性
强酸强碱 盐
无
无
弱才水解；无弱 思考填空 规律：有__ __不水解； 谁__ __显谁性。 弱谁水解；谁强 (填强或弱）
5、盐类水解的规律
有弱才水解
无弱不水解
条件 结果 程度
谁弱谁水解
越弱越水解
谁强显谁性
都弱双水解
①常见可水解阴离子
CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4②常见可水解的阳离子 NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+
6.水解方程式： Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OHHCO3-+H2O⇌H2CO3+OH盐类的水解程度一般很小，故： ⑴水解方程式一般用⇌表示; ⑵一般不生成沉淀和气体，故不标↓、↑，且 易分解的物质不分解; ⑶多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解 为主，各步水解方程式不可叠加。
15
1.概念：
强碱弱酸盐 溶于水 弱酸阴离子 + 水电离出的 H+ 生成 弱酸 弱碱阳离子 + 水电离出的OH弱碱 强酸弱碱盐
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
2.实质：
盐电离出的离子破坏水的电离平衡, 促进了水的电离，c(H+)≠c(OH-)，从而 使盐的溶液显示出酸性或碱性。
3.规律： 强碱弱酸盐：
强酸弱碱盐： 强碱强酸盐：
Z.x.x. K
；
二、影响盐类水解的因素 （一）内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ ++ H2O H + OHHA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合,
水的电离平衡程度更 大 , 即水解的程 度更 大 。
（一）内因：反应物本身的性质 归纳：盐中的酸(碱)部分越弱,
现象与结论
实验 方法 盐的溶液 PH >7 溶液的酸 碱性
用 PH 试 纸
பைடு நூலகம்
CH3COONa 溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Al2（SO4）3 溶液 KNO3溶液
碱性
<7
=7
>7
<7 =7
酸性 中性 碱性
酸性 中性
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。
练1、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能
存放在磨口 玻璃 塞的试剂瓶中； NH4F不能存放在 玻璃 瓶中,因NH4F
水解应会产生 HF ，腐蚀玻璃。
练2、能使水的电离平衡向电离方向移动
,并使c(H+)＞c(OH-)的措施是（D ）
A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸
碱性 酸性 不水解、中性
口诀： 有弱才水解 谁弱谁水解
无弱不水解 谁强显谁性
(1) 抢答：判断下列溶液的酸碱性。 Fe2(SO4)3 NaNO3 NaClO K2S
MgCl2 Na2SiO3 CH3COONH4 (2) 下列物质对水的电离平衡有何影响？ NaOH 抑制水的电离 ； CH3COONa 促进水的电离 。
水解越强,盐溶液的碱(酸)性也越强。
例1:比较Na2CO3和CH3COONa溶液碱性
Zx.xk
酸性：H2CO3
＜
CH3COOH
碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
例2:将明矾溶于水则溶液呈何性？ 请用离子方程式表达明矾净水原理。
提示：明矾：KAl(SO4)2 Al3+ + 3H2O Al (OH)3 + 3H+
ClH+
H2O
一· 盐类的水解
弱酸阴离子或 弱碱阳离子
1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或弱碱
2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。
3、盐类水解的条件
⑴盐必须溶于水； ⑵盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的盐酸，抑制
（二）外因：
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 1．温度：升温，促进盐的水解 2．浓度：稀释盐溶液,促进盐的水解 3．加入酸（或碱）抑制盐的水解 4.加入与盐的水解性质相反的盐会 促进 盐 的水解 。
灭 火 器 原 理
玻璃筒里面放入 的什么是药品？
化学源于生产、生活，化学必将
服务于生产、生活……
同学们，你们是否想过：
草木灰（主要成分为K2CO3）和 铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl） 为什么不能混合使用？
实验探究
有两盐溶液： 第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液； 第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。
== CH COO
3
－
+ Na＋
+
H2O 哪些离子间可能相互结合？
Z.x.x. K
H＋
+ OH－
CH3COOH
对水的电离平衡有何影响？
促进水的电离平衡 COH- ﹥ CH+
溶液显碱性
CH3COONa溶液中的化学反应
水解方程式： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
离子方程式： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
解释NH4Cl溶液呈酸性的原因
NH4Cl H2O NH4+ + Cl-
+
OH+ H+
水解方程式 : NH4Cl + H2O 离子方程式:
NH3· H2O NH3· H2O + HCl
NH3· H 2O + H +
NH4+ + H2O
解释NaCl溶液呈中性的原因 NaCl
Zx.xk
Na+ + OH- +
CO32- +H2PO4- = CO2↑+PO43-+ H2O
5、水溶液的配制 怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？ FeCl2呢 取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH 溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的 盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。 FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液 中加入(稍过量的)铁屑(钉)即可。
A、NH3· H2O和D3O+
B、NH3· D2O和HD2O+
C、NH3· HDO和D3O+
D、NH3· H2O和H2DO+
4. 在CH3COONa溶液中存在哪些离子， 这些离子的浓度由大到小的顺序为 c(Na+) >c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+) 。 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
2.下列方程式中，属于水解反应的是（ D ） A、HCO3-+H2O ⇌ H3O++CO3 2B、HCO3-+OH- ⇌ CO3 2-+H2O
C、SO3+H2O ⇌ H2SO4
D、HCO3-+H2O ⇌ H2CO3+OH-
3. NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成 一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( C )
种溶液，你能用多少种方法区别他们呢？
谁强显谁性,
水解的规律: 都强显中性, 都弱相对定
现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、 S2-、等离子，请按要求填空： ⑴在水溶液中该离子水解呈碱性的是 HCO3-、S2- ；离子方程式 ⑵在水溶液中该离子水解呈酸性的是 NH4+、Fe3+ ；离子方程式 ；