水硬度检测的相关知识及操作时的注意事项知识分享

水硬度检测的相关知识及操作时的注意事

项

水中总硬度测定实操练习目录

一、硬度的基本概念

二、硬度的表示方法

三、硬度的分类

四、硬度检测的原理

五、操作时的注意事项

一、硬度的基本概念

水硬度主要指水中含有可溶性钙盐和镁盐的多少。

指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度（即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度）和非碳酸盐硬度（即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度）。

二、硬度的表示方法

硬度的表示方法尚未统一，我国采用 mg/L （CaCO3）或mmol/L 为单位表示水的硬度。

mmol/L表示1L水中含有相当于100mg的CaCO3，称其为l mmol/L的硬度。它也可用德国度（ºdH）表示。其换算关系

为:1mmol/L=5.6德国度（ºdH）

以下为不同国家的表示方法：

德国度(ºdH): 1L水中含有相当于10mg的CaO，其硬度即为1个德国度(1ºdH)。这是我国目前最普遍使用的一种水的硬度表示方法。美国度(mg/L): 1L水中含有相当于1mg的CaCO3，其硬度即为1个美国度。

法国度(ºfH): 1L水中含有相当于10mg的CaCO3，其硬度即为1个法国度(1ºfH)。

英国度(ºeH): 1L水中含有相当于14.28mg的CaCO3，其硬度即为1个英国度(1ºeH)。

注：国家《生活饮用水卫生标准》规定，总硬度（以CaCO3

计）限值为450mg/L。

三、硬度的分类

碳酸盐硬度

碳酸盐硬度：主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度，还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去，故亦称为暂时硬度。

非碳酸盐硬度

非碳酸盐硬度：主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去，故也称为

永久硬度，如：CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。

碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度；水中Ca2+的含量称为

钙硬度；水中Mg2+的含量称为镁硬度；当水的总硬度小于总碱度

时，它们之差，称为负硬度。

以碳酸钙浓度表示的硬度将水质大致分为：

0～75mg/L 极软水

75～150mg/L 软水

150～300mg/L 中硬水

300～450mg/L 硬水

450～700mg/L 高硬水

700～1000mg/L 超高硬水

>1000mg/L 特硬水

四、总硬度检测的原理：

EDTA和金属指示剂铬黑T（H3In）分别与Ca2+、Mg2+形成配合物，这四种配合物的稳定顺序为：

CaY2-﹥MgY2-﹥MgIn-﹥ CaIn-

无色无色红色红色

在水样中加入少量铬黑T时，它依次与Mg2+、Ca2+生成红色配合物MgIn-和CaIn-。当用EDTA标准溶液滴定时，EDTA首先依次与游离的Ca2+、Mg2+ 配合，然后依次与CaIn-，MgIn-反应。

CaIn- +H2Y2- ＿ CaY2- + H+

蓝色

MgIn- +H2Y2- ＿ MgY2- + H+

蓝色

释放出来的HIn2- 使溶液显指示剂的蓝色，表示到达滴定终点。

接近终点色终点色超过终点色

五、操作时的注意事项

1、学习亿利资源沙漠经济基地分析专业上岗实操考试相关事项。

2、结合图片对实际操作中所涉及的事项进行说明。

移液管的使用：

持管手势调液

调液面时，下接废液杯或废液

桶

但管尖禁止挨废液杯壁，如废

液

杯干净清洁，则可接触。

使用移液管的其它注意事项：

1、使用前用自来水洗，用脱盐水清洗三次，用样品润洗三次。清洗

时，平放转动，保证所取液体接触到移液管的每个部位。

2、吸取样品后，先用干净的滤纸擦拭干净后，再进行调液面。

3、调液后的最后一滴液体，需用干净的废液瓶接取。

滴定管的使用：

1、清洗

清洗、润洗滴定管时，两手

端住滴定管，转动，使溶液润

湿每个部位。润洗至少三次。

洗后放液时，从管尖放出，在

管尖部清洗干净后，可将其它

液体从管末端放出。

为节约试剂，秉着“少量

多次”的原则，向仪器内加液

至约三分之一。

2、滴定时的正确手势

3、读数的正确姿势

a、放出或注入溶液后，需

等待30s-1min 后才能读数。

b、拿住无溶液处，使管身

垂直后读数。

c、无色或浅色溶液，读数

时，视线与弯月面下缘实线的最

低点相切。

4、终点时冲洗

冲洗时，洗瓶与锥形瓶不得接触。