中和热的测定

中和热的测定

【学习目标】

1．理解中和反应反应热测定的实验原理；

2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；

3.能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。

【重点难点】

1.中和热的测定原理和方法。

2.测定中和热的实验误差分析

3.培养学生分析问题的能力。

【课前导学】

1.写出下列反应的化学方程式

（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应：

（2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应：

上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属

于反应。

2.中和热

在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。

3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol

【课堂探究】

探究一：对中和热的理解

1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。

O（l）△H= -57.3kJ/mol

2．表示：H+（aq）+OH-（aq） = H

2

3、要点：

（1）条件：溶液（溶质溶于大量水中）

（2）反应物：

O，若反应过程中有沉淀等其（3）生成1mol 水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H

2

他物质生成，这部分的反应热不是中和热

（4）放出的热量：57.3kJ/mol

探究二：中和热的测定实验

1．反应原理： H+(aq)+OH-(aq)═H

O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

2

通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt

其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；

Δt：反应前后溶液温度的差值

3．实验装置和用品

(1)实验装置

(2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。

4．实验步骤：

（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在

大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．

（2）用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．

（3）用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温度，记入下表．

（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表．

（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据．

（6）根据实验数据计算中和热

5.数据处理

ΔH ＝－（m 1＋m 2）·c ·（t 2－t 1）×10－3n （H 2O ）

kJ ·mol －1 其中(m 1＋m 2)表示溶液质量(单位：g)，c 为比热容，c ＝4.18 J·(g·℃)－1。

6．注意事项

（1）填碎纸条的作用是 。

（2）温度计上的酸要 ，因为该温度计还要用来测碱液的温度。

（3）酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH 溶液 倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为 ．

（4）实验中所用HCl 和NaOH 的物质的量比不是1：1而是NaOH 过量，是为了 。

【学法指导】

实验所测得的数据若不是为57.3 kJ/mol，则产生误差可能的原因是：

（1）量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于

50 mL或小于50mL都会造成误差)．

（2）温度计的读数有误．

（3）实验过程中有液体洒在外面．

（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差．

（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差．

（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差．【课堂小结】

【课堂检测】

重难点考向一：中和滴定操作仪器

1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( )

①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒A．①②④⑤ B．②③⑤⑧ C．②③④⑦ D．全部

重难点考向二：中和滴定原理与操作

2．下列有关叙述正确的是( )

A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

重难点考向三：中和热的计算

3．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：