鲁教版九年级全册第五单元定量研究化学反应化学方程式的计算(无答案)
鲁教新课标九年级上册初中化学《第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算》_0
第四节化学反应中的相关计算教学目标：1、进一步理解化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式实行简单的计算。
2、理解相关化学方程式计算的解题步骤和思路，提升学生分析问题解决问题的水平。
3、初步理解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点：理解相关化学方程式计算的解题步骤和思路。
教学难点：初步理解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
起点分析：在第五单元第一、二节中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。
但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存有怎样的定量关系。
引导学生从定量的角度理解化学方程式，明确化学反应中相关计算的依据是化学方程式，是本节教学的起点。
所以，教材首先引导学生从微观本质上去理解化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后使用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。
教学方法：分析法、讨论法、信息处理法、归纳法教学手段：多媒体课件教学过程：教师活动学生活动活动设计意图创设问题情景：氢气是未来汽车的理想燃料，氢气能够通过水分解得到。
已知1㎏氢气能供一辆功率为50千瓦的汽车大约跑100千米。
观看课本110页上图，你有什么想法？听讲、看图、思考联系实际并通过看图，引发学生探求新知识的欲望。
引发问题：请同学们相互交流各自的想法，然后实行归纳。
小组之间猜想、讨论、交流。
结论：⑴要想知道18㎏水可供汽车跑多远，就必须知道18㎏水分解产生多少氢气？⑵要求18㎏水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系？⑶要想知道参加反应水的质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
使学生明确根据化学方程式计算的依据。
知识回顾：请写出水分解的化学方程式，并说出化学方程式表示的涵义。
鲁教版化学九年级上册单元检测卷第五单元 定量研究化学反应(word版,含答案解析)
鲁教版化学九年级上册第五单元定量研究化学反应一、单项选择题（共15小题；共30分）1. 某生成反应的化学方程式是，其中应为A. B. C. D.2. 下列属于化合反应的是A.B.C.D.3. 焦炭跟水蒸气在高温下的反应：下列叙述中，错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 碳是还原剂，发生还原反应C. 水是氧化剂，发生还原反应D. 一氧化碳是氧化产物4. 下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是A. B. C. D.5. 化学实验后我们要有清洗仪器的好习惯，以下清洗方法中，原理与另三种不同的是A. 用汽油除去衣服上的油污B. 内壁有碘的试管用酒精清洗C. 用水清洗蒸发皿中的少量食盐D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6. 下列化学反应中属于分解反应的是A. 磷氧气五氧化二磷B. 氧化汞汞氧气C. 氢气氧气水D. 乙炔氧气二氧化碳水7. 工业炼铁的主要反应是，其中作还原剂的是A. B. C. D.8. 金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量。
现将的混合物克，与克的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是A. B. C. D.9. 将已部分氧化的锌粉，加入到的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为10. 下图表示、、、分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（）与所用的金属质量（）之间的关系图，其中正确的是A. B.C. D.11. 碳酸钾和碳酸钙的固体混合物与足量的稀盐酸充分反应后，如果将反应后的溶液蒸干得到固体，则原混合物中金属元素的质量分数为A. B. C.12. 有反应。
将跟混合后加热，反应后的物质中，发现物质已反应完，则参加该反应的的质量比为A. B. C. D.13. 某同学设计了以下四个实验方案，理论上正确，操作上可行，经济上合理的是A.B.C.D.14. 某硫酸镁的结晶水合物为，称取，加热使其失去全部结晶水：留下固体粉末为，则该结晶水合物中的数值为A. B. C. D.15. 乙醇在一定条件下可氧化为乙醛：。
鲁教版初中九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算课件
解析 根据题意,设A的相对分子质量为5a,则B的相对分子 质量为6a;设参加反应的B的质量为x。
A + 3B 2C+3D
5a 18a
2.5 g x
5a= 2.5 gx=9 g
18a x
根据质量守恒定律,生成C的质量为2.5 g+9 g-3.8 g=7.7 g。
2.(2022广西岑溪期末)在A+3B 2C+2D的反应中,7 g A完全反 应生成22 g C和9 g D,若C的相对分子质量是44,则B的 相对分子质量是 ( B ) A.96 B.32 C.24 D.16
解析 甲烷中碳元素的质量为2 g-7.2 g× 2=1.2 g,则混合气体中
18
甲烷的质量为1.2 g÷ =112.6 g,氢气的质量为2 g-1.6 g=0.4 g。1.6
16
g甲烷充分燃烧生成二氧化碳的质量为1.2÷ =41.42 g,参加反应的
44
氧气的质量为7.2 g+4.4 g-2 g=9.6 g;甲烷燃烧生成水和二氧化碳,
解析 由质量守恒定律可得,生成D的质量为36 g+56 g-28 g =64 g。设D的相对分子质量为x。 2A+3B C + 2D
14 2x 28 g 64 g
14 = 28 g x=16
2x 64 g
则C和D的相对分子质量之比为14∶16=7∶8。
4.(新独家原创)14 g碳在32 g氧气中充分燃烧,完全反应后生 成二氧化碳的质量是 ( B )
(2)解:设A的相对分子质量为x。
2A+3B 2C+4D
2x
4×18
3.2 g
3.6 g
2x= 3.2 xg=32
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应 化学反应中的有关计算课件鲁教版
根据化学方程式进行计算
➢ 根据化学方程式计算的注意事项
（1）所有代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量, 如果是不纯物,则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度= 不纯物质的质量×（1－杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积,要换算成气体、液体的质量。
解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
②未配平
31
142
15.5
X
31
15.5
142 = X
X = 142×15.5 31
= 71
③相对分子（或原子） 质量之和计算错误
④未注明单位, 未带单位计算
⑤计算结果错误且无单位
答:可生成五氧化二磷71克。
第五单元第三节 化学反应中的有关计算
化学方程式的含义
表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； 表示化学反应的各物质的质量关系； 表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义
以电解水的反应为例
通电
2H2O 2×18=36
18g
2H2↑ + O2↑ 2×2=4 32 2g 16g
1.表示水通电生成氢气和氧气。 2.表示每36份质量的水完全反应,生成4份质量的氢气 和32份质量的氧气。
气体质量（g）= 气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）= 液体体积（mL）×密度（g/mL）
根据化学方程式进行计算
➢ 根据化学方程式计算的注意事项
（3）若题目中只给出一种物质的质量,则另一种物质的 用量往往用“足量”“适量”“过量”“完全反应”或 “恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物 的质量,需要考虑过量问题。
鲁教版九年级化学第五章第三节化学反应中的有关计算 (共2课时) (共34张)
请写出电解水反应的化学方程式。
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？
1.“物质”的含义：水在通电的条件下分解成了氢气和氧气。
2.“质量”的含义：每36份质量的水在通电的条件
下分解成了4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3.“微粒”的含义：每2个水分子在通电的条件下分解成
了2个氢分子和1个氧分子。
通电
2H2O
36
18kg
36
18kg
2H2↑+O2↑
4
x
4
x
x=2kg
答：生成氢气的质量为2千克
解题过程
解：设生成氢气的质量为x
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
归纳解题步骤
←- ⑴设未知量（未知量不带单位）
←- ⑵写出反应的化学方程式
36
4
←- ⑶找出反应物与生成物之间的
18 kg
x
质量关系，并将与之成比例的已
36
4
18 kg
=
x
x = 2kg
答：生成氢气的质量为2kg
知量与未知量写在相应的位置上。
← ⑷列比例式，求解
←- ⑸检查，简明地写出答案
一设、二写、三
找、四列、五解、
六答
利用化学方程式的计算的注意事项
一、设
1.设未知量为X，不带单位；
二、写
2.化学方程式一定要配平；
三、找
四、列
3.相对分子质量计算要准确，乘以
解：设需要氧化铝的质量为x。
2Al2O3
通电
4Al+3O2↑
204
108
x
鲁教新课标九年级上册初中化学《第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算》_6
4.4根据化学方程式计算【教学目标】（一）知识与技能：进一步理解化学方程式的意义，学会根据化学方程式能实行简单的计算。
（二）过程与方法：通过化学方程式的计算提升分析问题，解决问题的水平。
（三）情感、态度与价值观：通过掌握解题方法和解题步骤，从而培养学生有严谨的科学态度。
【学情分析】方程式计算本质就是一个列比例，解一元方程的数学知识应用，绝大部分学生都具有这种水平。
但是也有少数学生数学基础比较差，对于这个技能还没有完全掌握，这是教学中的一个难点。
方程式计算是利用化学原理中的物质量的关系实行数学运算，这是学生初次接触的，接受水平弱的学生不可能很快就掌握，所以教学中应该多多训练。
【重点难点】重点：利用化学方程式实行计算的完整步骤和规范格式。
难点：化学方程式中各物质质量比的理解与应用。
【教学过程】活动1 【测试】复习写出制氧气的方程式活动2 【活动】引出以双氧水制氧气方程式为基础提问：方程式能表示出哪些信息？由方程式能表示出个物质间质量关系，引出方程式计算活动3 【讲授】新课以“制取32克氧气需要对少过氧化氢？”为例，展示方程式计算的过程。
活动4 【讲授】小结方程式计算的步骤：1、设未知数2、写出方程式3、相对分子质量乘系数4、写出已知量和未知量5、列比例6、求未知数7、答活动5 【练习】练习根据方程式计算通电分解36克水能够生成多少克氧气？活动6 【活动】点评从学生解答中挑选具有典型错误的和完满解答过程的，利用投影点评。
活动7 【讲授】课堂小结总结方程式计算过程，强调容易出错的地方。
鲁教版九年级(上册)化学第五单元定量研究化学反应知识梳理及练习
第五单元《定量研究化学反应》第一部分知识点一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平 b、条件 c、箭号）3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H 2、C 、CO ） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、解计算题：计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算②根据化学方程式进行计算 ③由①和②两种类型混合在一起计算（一）、溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数 = ╳ 100%（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%（三）、混合物中某化合物的质量分数计算溶质质量溶液质量某元素相对原子质量╳原子个数化合物的相对分子质量化合物的质量分数= ╳ 100%（四）、混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数= ╳ 100%或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数（五）、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。
鲁教版九年级化学上册第5单元定量研究化学反应
是（C ）
A.18g B.4g C. 32g D. 9g
2.在化学反应 2X + Y== 2Z 中 ，24gX与足量的Y反 应生成了40gZ，则参加反应的质量是（ C ） A.18g B.4g C.16g D.9g
第二节 化学反应的表示
氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法 表示:
分析上述 3 种表示方法的优点和缺点，你认为哪种 表示方法最好？ 最好的方法是③。
有蓝色沉淀生成
白磷燃烧产生大量白烟， 气球先变大后又缩小
m1
m2
m′1
m′2
m″1 m″1
m″1＝m″2 ，反应前后 总质量相等
m1＝m2 ，反应 m′1＝m′2 ，反应前 前后总质量相等 后总质量相等
结论：反应前的总质量等于反应后的总质量。
质量守恒定律的内容
1.质量守恒定律的定义
参加化学反应的各物质的质量总和等
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间 里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人 都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福 尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟 斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟的重量了么！”
化学方程式还能表示各物质之间的微粒数之比和 质量之比。
交流共享： 已知化学方程式 4PFra bibliotek5O2点燃
2P2O5 ，你能获得哪些信息？
⑴ 反应物是磷和氧气,生成物为五氧化二磷，反应条件是点燃 ⑵参加反应的磷原子、氧分子、五氧化二磷分子的个数比是 4：5：2
九年级化学上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算教案(新版)鲁教版
3.随堂测试：通过随堂测试题目的正确率和学生的解答过程，评价学生对化学反应计算知识的掌握程度和应用能力。
4.作业完成情况：检查学生作业的完成质量，包括答案的正确性、解题方法的合理性以及作业的整洁度，评价学生对化学反应计算的复习和巩固效果。
4.培养学生的证据推理能力，能够从实验数据中提取有效信息，进行合理的推理和判断。
5.培养学生的模型建构能力，能够将实验数据转化为模型，并运用模型解释化学反应的定量关系。
6.培养学生的科学态度，提高学生对化学实验的兴趣和积极性，培养学生严谨的科学态度。
学生将能够通过课堂练习和实验操作，巩固和加深对化学反应计算的理解和运用能力。
在证据推理方面，学生们通过之前的学习已经能够进行一些简单的逻辑推理，但在面对复杂化学反应时，如何正确运用实验数据，进行有效的信息提取和推理判断，对于部分学生来说仍然是一个挑战。此外，学生们在之前的化学学习中，可能更多地关注实验结果，而忽视了实验过程中的数据收集和处理，这在一定程度上影响了他们证据推理能力的进一步提升。
5.教师评价与反馈：针对学生的课堂表现、小组讨论成果、随堂测试和作业完成情况进行综合评价，给予学生积极的反馈和建设性的意见，鼓励他们继续努力和改进。同时，根据学生的掌握情况，调整教学策略和教学内容，以满足学生的学习需求。
板书设计
板书设计示例：
1.目的明确：板书设计应直接服务于教学目标，突出化学反应计算的核心概念和原理，帮助学生理解和记忆。
设计课堂互动环节，提高学生学习化学反应计算的积极性。
（二）课堂导入（预计用时：3分钟）
激发兴趣：
提出问题或设置悬念，引发学生的好奇心和求知欲，引导学生进入化学反应计算学习状态。
九年级化学上册 第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算课件 (新版)鲁教版
若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2）克 ： （16 ）克 ： 18 克
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一 辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
怎么算？
利用化学方程式来计算。
解：设小桶中18Kg的水分解生成氢气的质量为x。
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m(O) 1.43g / L 11.2L 16g 2
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
32
80
注意：如果已知体
16克
X 积或要算体积时，
-3--2--- = -8--0---
要用密度公式换算
16克 X
成质量才代入。
X = -8-0--×---1-6--克-- = 40 克
• 化学方程式计算的步骤 • 1.设 • 2.方 • 3.标 • 4.比 • 5.答
化学方程式的实际应用
1、 大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？ 它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以来制取 氢氧化钠、氢气和氯气等，化学反应方程式为： 2NaCl+ 2H2O 通 电 Cl2 + H2 + 2NaOH 若某厂每天生产氯气71kg，问： 1、该厂每天至少需要氯化钠固体多少千克？ 2、同时能生产氢氧化钠多少千克？
第五单元 定量研究化学反应 第三节 化学反应中的有关计算
化学方程式的含义
• （1）表示化学反应的反应物、生成物和反 应条件；
• （2）表示化学反应的各物质的质量关系； • （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个
数之比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 1 页 共 2 页
化学方程式的计算
相对原子质量：H:1 C ：12 O:16 Ca:40 Cl:35.5 Cu:64 S:32 Na:23 1．（2013•长沙）实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g 二氧化锰放入盛有100g 过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到1.6g 气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为 g ． （2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
2.（2010•新疆）实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，他们取该溶液34g 于烧杯中，加入3gMnO 2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为3
3.8g ，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？
（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？ 3.（2013.菏泽市）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取26g 石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g ，反应后烧杯中物质的总质量为105g 。
请计算：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ （1）反应生成二氧化碳的质量
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）
4．（2013.安徽省）（6分）某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO 3）的质量分数。
小刚进行了如图实验。
请计算：(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)
（1）生成CO 2气体的质量；
（2）样品中CaCO 3的质量分数。
5.（2014十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO 3的质量分数，（其包装说明如下图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g ，（该保健食品中其它成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g ．请你根据以上数据计算： （1）所用盐酸的溶质质量分数
（2）保健食品中CaCO 3的质量分数为多少？(CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑)
第 2 页共2 页。