实验三纳米铁粉的制备
(新教材)2021-2022学年上学期高三期中备考化学B卷及答案
（新高考）2021-2022学年上学期高三期中备考卷化 学 (B)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：本题共15小题，共40分。
在每小题给出的四个选项中，第1～14题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。
1．美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾，大火将该地区的一些建筑夷为平地，造成巨大损失。
下列有关说法正确的是 A ．遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离 B ．葡萄酒中含有酒精，故其极易燃烧 C ．任何情况下发生的火灾，都可用水来灭火 D ．泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水 2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．75%的酒精有强氧化性，可用于日常消毒灭菌B ．KMnO 4有强氧化性，可用浸泡了KMnO 4溶液的硅藻土给水果保鲜C ．纯净的SiO 2透光性高，可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D ．金属钠的还原性比金属钾的强，工业上用金属钠制备金属钾 3．下列说法正确的是A ．N 2与N 4互为同位素，相互之间能发生转化B ．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成C ．KCl 、KOH 、NH 3的水溶液都能导电，它们都属于电解质此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同4．下列实验中，所选装置或仪器不合理的是A．检查装置的气密性B．吸收含Cl2的尾气C．分离出用H2O2制取O2后剩余的MnO2D．量取15.00mLNaOH溶液5．《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。
纳米金属材料的性能、应用与制备
由于以上特性的存在，使纳米金 属材料成为材料研究的热点，同 时金属及其合金纳米材料在现代 工业、国防和高技术发展中充当 着重要的角色。
三、纳米金属材料的应用
1.钴（Co)高密度磁记录材料 2.吸波材料 3.表面涂层材料 4.高效催化剂 5.导电浆料 6.高性能磁记录材料 7.高效助燃剂 8.高硬度、耐磨WC-Co纳米复合材料 9.Al基纳米复合材料 10.其他应用
注：电子浆料是制造厚膜元件的基础材料，是一种由固体粉末和有机溶剂经过三辊轧制混合
均匀的膏状物（可联想成牙膏、油漆等样子）。 厚膜技术是集电子材料、多层布线技术、表面微组装及平面集成技术于一体的微电子技术。
6.高性能磁记录材料 利用纳米铁粉矫顽力高、饱和磁化强度大、信噪比高和
抗氧化性能好等优点，可大幅度改善磁带和大容量软硬磁盘 的性能。
液相法特别适合制备组成均匀、纯度高的复合氧化物纳米粉体，但其缺点是 溶液中形成的粒子在干燥过程中，易发生相互团聚，导致分散性差，粒子粒度变 大。应用于液相法制备纳米微粒的设备比较简单，其生成的粒子大小可以通过控
制工艺条件来调整，如溶液浓度、溶液的PH值、反应压力、干燥方式等。
注：分散性：分散性固体粒子的絮凝团或液滴，在水或其他均匀液
铜及其合金纳米粉体用作催化剂效率高，选择性强，可用于二氧化碳和氢 合成甲醇等反应过程中的催化剂。通常的金属催化剂铁、铜、镍，钯、铂等制成 纳米微粒可大大改善催化效果。由于比表面积巨大和高活性，纳米镍粉具有极强 的催化效果，可用于有机物氢化反应、汽车尾气处理等。
5.导电浆料
用纳米铜粉替代贵金属粉末制备性能优越的电子浆料可大大降低成本，此 技术可促进微电子工艺的进一步优化。
注：1GHz=103MHz=106KHz=109Hz
2025届西南大学附属中学化学高三上期中经典试题含解析
2025届西南大学附属中学化学高三上期中经典试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是( )A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD．向Fe (OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O2、下列有关化学用语使用错误的是（）A．氯化铵的电子式：B．原子核内有8个中子的碳原子：C．钾离子结构示意图：D．二氧化碳的电子式：3、某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
则下列叙述正确的是A．该气体中肯定含有H2S和SO2B．该气体不能肯定是否含有SO2C．该气体中肯定含有CO2和SO2D．该气体中肯定不含有H2S和HI4、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·s)－1C．v(A)＝0.03mol·(L·s)－1 D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－15、对中国古代著作涉及化学的叙述。
纳米铁粉去除水体中的c r (v l )反应机理
纳米铁粉去除水体中的 Cr(VI) 反应机理一、引言在如今的环境污染问题日益突出的背景下，对水体污染物的有效去除成为了一项迫切的课题。
其中，Cr(VI) 是一种常见的水体污染物，它具有高度的毒性和致癌性，对人类健康和生态环境造成了严重威胁。
纳米铁粉因其具有较高的比表面积和活性，被广泛应用于水体中有害物质的去除，本文将探讨纳米铁粉去除水体中 Cr(VI) 的反应机理。
二、纳米铁粉的基本性质1. 纳米铁粉的制备方法纳米铁粉可通过溶剂还原法、物理合成法、嵌入法等多种方法制备，具有颗粒细小、比表面积大的特点。
2. 纳米铁粉的表面特性纳米铁粉的表面常常具有丰富的活性位点和羟基等官能团，使其具有很强的还原性和吸附性能。
三、Cr(VI) 在水体中的行为和危害1. Cr(VI) 的来源和分布Cr(VI) 主要来源于化工废水、皮革废水、电镀废水等工业废水中，对水体造成了严重的污染。
2. Cr(VI) 的危害Cr(VI) 对人体的致癌性和基因毒性已经得到广泛认可，对水生生物的损害也是不可忽视的。
四、纳米铁粉去除 Cr(VI) 的反应机理1. 还原作用纳米铁粉表面的活性位点可以与 Cr(VI) 发生还原反应，将其还原为无害的 Cr(III)。
2. 吸附作用纳米铁粉具有较强的吸附能力，可以吸附水体中的 Cr(VI)，从而有效降低其浓度。
3. 其他作用除了上述作用外，纳米铁粉还可能通过与 Cr(VI) 形成络合物或沉淀物等方式，有效去除水体中的 Cr(VI)。
五、对纳米铁粉去除 Cr(VI) 的启示1. 工程应用研究纳米铁粉去除 Cr(VI) 的反应机理，有助于优化工程设计，提高去除效率。
2. 环境监测纳米铁粉对 Cr(VI) 的去除效果受多种因素影响，应结合现地水体情况进行实地监测和研究。
3. 安全考虑纳米铁粉作为一种新型材料，在应用过程中需重视其对环境和人体健康的潜在影响。
六、总结和展望通过对纳米铁粉去除水体中 Cr(VI) 的反应机理的探讨，可以更好地了解纳米铁粉在水体污染物去除中的应用前景。
江苏省扬州市2022-2023学年高三下学期2月开学摸底考试 化学含答案
2022～2023学年高三年级模拟试卷化 学（答案在最后）(满分：100分 考试时间：75分钟)2023．2H —1 Li —7 C —12 N —14 O —16 Mn —55Fe —56 Cu —64 As —75一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 反应4Au ＋8NaCN ＋2H 2O ＋O 2===4Na[Au(CN)2]＋4NaOH 可用于冶金。
下列说法正确的是( )A. Au 是一种活泼金属B. NaCN 溶液显酸性C. Na[Au(CN)2]不属于配合物D. 若无NaCN 作用，Au 难被O 2氧化2. NF 3常用于微电子工业，可由反应4NH 3＋3F 2=====Cu3NH 4F ＋NF 3制备。
下列说法正确的是( ) A. 中子数为36的铜原子为3629 Cu B. NH 3的电子式为C. NH 4F 中含有离子键和共价键D. NF 3是非极性分子3. 一种钠硫电池以钠和硫为电极反应物，NaFePO 4为正极材料，Al 2O 3陶瓷为电解质隔膜。
下列说法正确的是( )A. 电离能大小：I 1(P)>I 1(S)B. 半径大小：r (Al 3＋)>r (Na ＋)C. 电负性大小：χ(Fe)>χ(O)D. 酸性强弱：H 3PO 4>H 2SO 44. 实验室制取少量H 2S 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )A. 用甲装置制备少量H 2SB. 用乙装置探究H 2S 的漂白性C. 用丙装置探究H 2S 的酸性D. 用丁装置吸收H 2S阅读下列材料，完成5～7题。
氧、硫、铁可形成多种用途广泛的物质。
H 2O 2具有较强的氧化性。
亚硫酰氯(SOCl 2)遇水发生水解反应生成H 2SO 3与HCl 。
Fe 3O 4可用作锂离子电池的电极材料，电池工作时有Li ＋嵌入其中生成LiFe 3O 4。
关于材料化学课程教学存在的问题探讨--以攀枝花学院材料类专业为例
关于材料化学课程教学存在的问题探讨--以攀枝花学院材料类专业为例摘要：材料化学课程是材料学与化学的一门交叉课程，对材料类专业培养专业人才具有非常重要的意义。
本文以攀枝花学院材料类专业为例，对材料化学理论课程和实验课程存在的问题进行了分析探讨，并提出了解决措施。
关键词：材料化学、融合、新兴材料、实验教学引言化学是在原子和分子水平上研究物质的组成、结构、性能及变化规律和变化过程中能量关系的学科。
而材料科学是研究材料的组织结构、性质、生产流程和使用效能以及它们之间的相互关系，集物理学、化学、冶金学等于一体的科学。
二者研究内容紧密相关，相互交叉和相互融合，为更好利用化学手段研究材料问题，逐步形成了材料化学学科。
材料化学是以材料为研究对象，主要研究材料在制备、使用过程中涉及到的化学过程、材料性质的测量，并不是材料的化学性质[1]。
随着科学技术的不断发展，新兴材料如雨后春笋快速革新，这对材料关联学科提出了更高的要求，材料化学面临越来越多新的挑战。
本文以材料化学课程理论与实验教学存在的问题，针对如何应对飞速发展的新材料技术进行了一些探讨。
1 材料化学课程目标材料化学是材料类专业的一门学科基础课，课程的任务是：通过本课程学习，学生获得化学热力学基础、化学反应基本原理、物质结构理论、溶液化学等基本原理和相关知识，了解高分子材料的化学组成、结构和性能等方面知识，能在材料工程中以化学观点观察物质变化的现象和规律，对一些与化学相关的简单材料工程问题，具有初步的识别、表达、分析、获得有效结论、提出初步解决问题方案的能力，培养学生自我学习的能力以及终身学习的意识。
2 课程教学存在的问题2.1 理论教学存在的问题我校材料化学课程是在原普通化学知识体系发展起来的，在普通化学中融入了部分与化学结合紧密的材料知识点，如高分子材料、物质结构以及元素化合物等。
目前形成了化学热力学和动力学、物质结构、高分子材料、酸碱平衡、溶解沉淀平衡、氧化还原反应平衡及元素化合物等较为完整的知识体系。
纳米铁粉 交变磁场
纳米铁粉在交变磁场中的磁化行为研究随着科学技术的不断发展，纳米材料的应用越来越广泛。
纳米铁粉作为一种重要的纳米材料，具有许多优异的物理和化学性质，如高比表面积、强磁性等。
本文将介绍纳米铁粉在交变磁场中的磁化行为研究。
一、实验方法为了研究纳米铁粉在交变磁场中的磁化行为，我们采用了以下实验方法：制备了不同粒径的纳米铁粉；将纳米铁粉样品放入一个交变磁场中，记录下样品的磁化曲线；通过分析磁化曲线，得到了纳米铁粉的磁化强度、矫顽力等参数。
二、结果与讨论1. 磁化曲线分析通过测量纳米铁粉在交变磁场中的磁化曲线，可以得到纳米铁粉的磁化强度和矫顽力等参数。
在实验过程中，我们发现不同粒径的纳米铁粉在交变磁场中的磁化曲线存在一定的差异。
一般来说，颗粒越小，磁化强度越高，矫顽力越低。
这是由于小颗粒的表面积较大，更容易被磁化。
1. 磁性能分析除了磁化曲线外，我们还对纳米铁粉的磁性能进行了分析。
实验结果表明，纳米铁粉具有较高的矫顽力和剩磁，这是由于纳米铁粉的晶格结构比较特殊，存在着大量的未饱和态和缺陷态。
这些未饱和态和缺陷态的存在使得纳米铁粉具有较高的矫顽力和剩磁。
我们还发现纳米铁粉在交变磁场中容易发生退磁现象，这是由于纳米铁粉的晶格结构比较松散，容易受到外界磁场的影响而发生退磁。
三、结论与展望通过以上实验研究，我们得出了以下结论：1. 纳米铁粉在交变磁场中具有较高的磁化强度和矫顽力；2. 纳米铁粉的晶格结构比较特殊，存在着大量的未饱和态和缺陷态；3. 纳米铁粉容易发生退磁现象。
未来的研究可以从以下几个方面展开：可以进一步研究纳米铁粉的微观结构和晶格动力学特性，以深入了解其磁性能的形成机制；可以探索纳米铁粉在不同温度、压力等条件下的磁性能变化规律；可以结合理论计算和实验验证，建立更加准确的纳米铁粉磁性能模型。
制备纳米铁实验报告
一、实验目的1. 学习纳米铁的制备方法；2. 掌握实验室安全操作规程；3. 熟悉化学实验基本操作，提高实验技能。
二、实验原理纳米铁是一种具有特殊物理、化学性质的新型材料，其制备方法有多种。
本实验采用高温氢气还原法，以氯化亚铁为原料，在高温条件下，利用氢气将氯化亚铁还原成纳米铁。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：高温炉、反应管、酒精灯、玻璃棒、烧杯、电子天平、干燥器、研钵、筛子等；2. 试剂：氯化亚铁（FeCl2）、氢气（H2）、高纯氮气、高纯氢气、蒸馏水。
四、实验步骤1. 称取0.5g氯化亚铁，放入反应管中；2. 将反应管置于高温炉中，升温至500℃；3. 用高纯氮气将反应管内的空气排尽，并保持氮气流量为100ml/min；4. 将高纯氢气通入反应管，流量为200ml/min；5. 保持反应温度和氢气流量，反应时间为2小时；6. 反应结束后，关闭氢气，待反应管冷却至室温；7. 将反应产物取出，用蒸馏水洗涤3次；8. 将洗涤后的产物放入干燥器中干燥；9. 用研钵将干燥后的产物研磨成粉末；10. 用筛子筛选出纳米铁粉末。
五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备出纳米铁粉末，粉末呈黑色，颗粒大小约为50nm；2. 分析：本实验采用高温氢气还原法，成功制备出纳米铁。
实验过程中，氮气作为保护气，防止了铁在高温下与氧气反应，保证了实验结果的准确性。
通过筛选，得到了粒径较小的纳米铁粉末。
六、实验讨论1. 实验过程中，氮气作为保护气，对实验结果至关重要。
在高温条件下，铁易与氧气反应，导致产物氧化，影响纳米铁的制备质量。
因此，选择合适的保护气是保证实验顺利进行的关键；2. 实验过程中，氢气流量对纳米铁的制备也有一定影响。
氢气流量过大或过小，都可能影响纳米铁的粒径和制备质量。
因此，在实际操作中，需根据实验要求，调整氢气流量；3. 实验过程中，反应温度对纳米铁的制备质量也有一定影响。
过高或过低的温度都可能影响纳米铁的粒径和制备质量。
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实验三纳米铁粉的制备
一、文献综述
纳米粉末的表面原子数、表面能及表面力随粒径减小而急剧增加，小尺寸效应、表面效应、量子尺寸效应及宏观量子隧道效应等导致纳米微粒的热、磁、光敏感特性和表面稳定性等不同于常规粒子。
因此，纳米铁粉在高效催化、光吸收材料、气敏元件、高密度磁记录材料等领域得到日益广阔的应用，纳米微粒物性的研究和制备技术的发展也得到高度的重视。
高树梅等在《改进液相还原法制备纳米零价铁颗粒》中指出，通过添加高分子分散剂聚乙烯毗咯烷酮（PVP）和乙醇对纳米铁颗粒进行表面物理改性，从而达到改善其在水溶液中分散性的目的。
普京辉等在文章《纳米o-Fe金属磁粉制备及其磁性能研究》中指出在乳化剂PG参与下，从铁盐溶液中沉淀析岀FeC2O 4 -2H2O作前驱体，经热分解、氢气还原和表面钝化处理，制备出轴比1〜3（长短径比）、长径约50 nm的椭球或短棒状a・Fe金属磁粉.
为配合当前中学化学课程改革和教育部新课标的理念，使中学生直接感受到纳米材料的奇异特性。
本实验选择制备工艺简单，设备要求低，生产成本低的固相还原法,此实验可操作性强，在中学化学实验室条件和教师指导下，具备一定化学知识的高中学生便可完成。
纳米铁粉的“自燃现象”甚至可替代“白磷的自燃”实验，安全、无毒。
二、实验目的
1 •进一步巩固铁的物理性质和化学性质的认识,养学生对原有知识的进一步探究学习的能力。
2•认识铁粉具有可燃性，并重温燃烧条件的知识。
3 •丰富学生的实验容，提供学生尝试新实验的机会，增强其实验技能, 培养其学习化学的兴趣。
三、实验原理
纳米铁粉制备方法主要分为物理法和化学法。
物理法分为冷冻干燥法、深度塑性变形法、物理气相沉积法等。
化学方法主要有热解拨基铁法，水热合成法，水解还原法，化学还原法，电沉积法，溶胶一凝胶法，改进共沉淀法，共沉淀法，微乳液法等，其中化学还原法分为固相还原法和液相还原法。
由于我们做的是学生实验，所以选择制备工艺简单，设备要求低，生产成本低的固相还原法，又叫溶液沉淀法，这种方法的前驱体(二水草酸亚铁)处理较麻烦。
二水草酸亚铁经热分解，氢气还原和表面钝化处理，制得轴比长为1： 3,长径约为50nm的椭球或短棒状o・Fe粉。
但我们要得到的主要是Fe粉自燃现象，对铁粉的粒径形状要求不高，所以只做到二水草酸亚铁经热分解。
FeSO4• 7H2O+(COOH)2=Fe(COO)2 • 2H2O ； +H2SO4+7H2O
FeSO4+(COOH)2=Fe(COO)2； +H2SO4(不含结晶水方程式) 将所得晶
体或粉末在7009下焙烧：
Fe(COO)2・ 2H2O=Fe+2CO21 +2H2O t
Fe(COO)2=Fe+2CO21
四、实验用品及装置
仪器：50ml烧杯、150ml烧杯、托盘天平、磁力搅拌器、滴管、
酒精灯、酒精喷灯、抽滤瓶、抽滤泵、玻璃棒、10ml量筒、50ml
量筒、火柴、药匙、脱脂棉、玻璃管、胶头、滤纸、烘箱
药品：草酸，硫酸亚铁
装置：
五、实验过程
方法一（溶液沉淀法）：1、制备饱和溶液：取2个50ml小烧杯，分别配制30ml草酸饱和溶液和30ml硫酸亚铁饱和溶液。
滴取硫酸亚铁饱和溶液，加入KSCN溶液，不显血红色，保证没有3价铁离子。
过滤不溶于溶液的草酸和硫酸亚铁晶体。
2、制备草酸亚铁粉末：用酒精灯直接加热草酸亚铁溶液。
用磁力搅拌器在力乜条件下搅拌硫酸亚铁溶液。
每3分钟往硫酸亚铁溶液中滴加3ml草酸溶液，溶液中产生黄色沉淀。
沉淀不再产生时将其抽滤，并用煮沸蒸憎水洗涤多次。
用PH试纸检测洗涤下来的蒸憎水, 洗到中性。
将所得黄色粉末放入烘箱，在509下烘干。
3、纳米铁粉的制备：先将一条径约5mm、长度12cm-14cm的玻璃管在酒精喷灯的火焰上烧制成球状（局部受热，等其变红，用洗
耳球吹气）。
先后用蒸锚水和丙酮洗涤，烘干。
加入少量药品，在酒
精灯上加热，直到黄色粉末全变黑色，停止加热，马上在另一端用胶
头套住，防止空气进入。
4、纳米铁粉的自燃：拔掉胶头，使其管口向下，轻敲玻璃管外壁，让铁粉落到装于研钵中的脱脂棉上，可看到滑落的铁粉一出管口遇到空气就变成火星，落到脱脂棉上使其燃烧，伴随冒烟。
（该实验的特点：“自燃现象”是化学变化中的一个很重要的现象，以往做自燃现象的实验是用能溶于二硫化碳的白磷，但白磷本身是有毒的，而且易燃，所以实验就不是十分安全；另外，从反应产物分析，白磷自燃后生成了五氧化二磷，会污染教室里的空气，影响学生的健康和学习的情绪。
如果我们改用纳米铁粉来说明“自燃现象”，则可把上面提到的不利因素完全克服，做到安全可靠、现象明显、操作简单和保存方便。
）
方法二（液相还原法）：配制0・01mol/L的FeSO4 - 7H2O水溶液50 mL,然后加入聚乙烯毗咯烷酮（PVPK・30）,机械搅拌使之充分混合。
配制0.03 mol/L的NM水溶液.机械搅拌条件下，将50 mL NaBH4水溶液迅速添加到50mLFeSO4• 7H2O水溶液中,继续搅拌数秒钟，溶液变为黑色时停止搅拌.用磁选法选出，先用蒸锚水充分洗涤3次，然后用丙酮充分洗涤3次，并保存于丙酮中。
六、实验注意事项
1 •为了防止物质颗粒因团聚而影响性能，在制备纳米铁粉时，我们要使反应在真空或近乎真空的环境进行。
2•在制备的整个过程中，如果实验操作稍有疏忽，实验就会失败。
例
如，当草酸亚铁在玻璃管中灼烧分解时，过早或过晚地将玻璃管封闭, 都会失败。
因为过早封闭，分解反应还没有完全，不可能得到纯净的
纳米铁粉；如过晚封闭，分解反应虽然完全了，但外界空气中的氧气
会进入管使纳米铁粉氧化成铁的氧化物，同样也不能得到纯净的纳米
铁粉。
3•在操作中，由于不小心把正在火焰上加热的玻璃管口封闭了，而整个玻璃管还在继续受热，则封闭玻璃管中的气体受热膨胀，管压强增
大而会引起玻璃管爆炸。
4•装样的量稍少，有利于控制分解生成的铁粉尺寸。
七、实验迁移应用
在中学化学实验室条件下，利用同样的原理和操作要求，我们还
可指导学生用硝酸铅和酒石酸钾钠反应，成功地制得纳米铅粉。
纳米铅粉制备的反应原理如下：
(1)从酒石酸钾钠制备酒石酸铅：
CHOeKNa + Pb(NO3)2 ==== CHOePb ； + KNO3 + NaNCh
(2)将酒石酸铅受热分解来制备纳米铅粉：
C4H4O6Pb ==== Pb + 2 H2O f +4CO2 t
其中，酒石酸钾钠可用酒石酸代替，硝酸铅可用醋酸铅代替。
八、参考文献
[1]邹惠卿，章伟光•纳米铁粉的制备[J] •化学教育，2005 (2): 53-54.
[2]任跃红.中学化学实验研究[M]. :, 2013(刀：201-204
[3]吴栋，韦建军，唐永建，吴卫东，罗江山，卫国.纳米铁粉制备
方法的研究[J]•大学学报(自然科学版)，2008 (2): 352-356.
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[5]高中化学课程标准中的探究实验与设计实验研究•东北师大学，2006
⑹高树梅，王小栋等•改进液相还原法制备纳米零价铁颗粒[J]•大学学报(自然科学)，2007 (4)。