配制溶液计算题
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧
溶液浓度计算练习题提高你的浓度计算技巧溶液浓度计算练习题 - 提高你的浓度计算技巧导言：溶液浓度计算是化学领域中的基础概念之一，对于深入理解化学反应和溶液性质非常重要。
本文将提供一些溶液浓度计算练习题，帮助读者巩固这一概念，并提高其浓度计算技巧。
练习题一：计算以下溶液的摩尔浓度：1. 在100毫升溶液中含有0.5摩尔的NaCl。
2. 在250毫升溶液中含有25克的CaCl2。
3. 在500毫升溶液中含有0.02摩尔的H2SO4。
解答一：1. 摩尔浓度（M）的计算公式为：摩尔浓度 = 物质的摩尔数 / 溶液的体积（升）。
因此，NaCl的摩尔浓度为0.5摩尔/0.1升 = 5摩尔/升。
2. 首先，将CaCl2的质量转换为摩尔数。
CaCl2的摩尔质量为40.08g/mol + (2 × 35.45g/mol) = 110.98g/mol。
摩尔数 = 质量（克）/ 摩尔质量 = 25g / 110.98g/mol = 0.225摩尔。
因此，CaCl2的摩尔浓度为0.225摩尔/0.25升 = 0.9摩尔/升。
3. H2SO4的摩尔浓度为0.02摩尔/0.5升 = 0.04摩尔/升。
练习题二：计算以下溶液的质量浓度：1. 在500毫升溶液中含有40克的蔗糖。
2. 在250毫升溶液中含有15克的KOH。
3. 在1000毫升溶液中含有120克的NaOH。
解答二：1. 质量浓度的计算公式为：质量浓度 = 物质的质量 / 溶液的体积（升）。
因此，蔗糖的质量浓度为40克/0.5升 = 80克/升。
2. KOH的质量浓度为15克/0.25升 = 60克/升。
3. NaOH的质量浓度为120克/1升 = 120克/升。
练习题三：计算以下溶液的体积百分比浓度：1. 含有80毫升乙醇的溶液总体积为100毫升。
2. 含有25升乙醚的溶液总体积为500升。
解答三：1. 体积百分比浓度的计算公式为：体积百分比浓度 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 × 100%。
八年级上册科学溶液部分计算题精选精练-副本
期末寒假核心考点复习测试11：八上溶液计算题精选精练1．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？〔要求用两种方法进展计算，并写出计算过程〕2．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸〔密度1.84g/cm3〕来配制需要用的较稀的硫酸溶液。
现要配制500mL溶质质量分数为20%〔密度为1.14g/cm3〕的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？3．实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表。
3．某同学在实验室进展有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签〔如表所示〕。
他从瓶中倒出50浓硫酸的质量为▲克，其中含溶质硫酸▲克。
〔1〕这50．．毫升．．〔2〕他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。
〔结果保存一位小数〕〔3〕假设实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，那么需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？5．稀释25毫升质量分数为70%的硫酸溶液〔密度为1.6克/厘米3〕，以配制质量分数为28%硫酸溶液，需水多少毫升？6．目前，甲型H7N9型流感日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。
市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力,广谱,平安,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级平安消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。
我校决定今〔1〕这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是克，其中含溶质二氧化氯克。
〔2〕假设将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是。
〔3〕我校欲配制30千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少千克水？7．溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。
化学溶液的稀释计算练习题
化学溶液的稀释计算练习题溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它可以用于调整溶液的浓度以适应实验需求。
在进行溶液的稀释计算时，我们需要根据已知条件，计算出所需的稀释体积或稀释后的溶液浓度。
下面是几道化学溶液的稀释计算练习题，希望能帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
练习题一：已知硫酸铜溶液浓度为0.5 M，需要稀释成浓度为0.1 M的溶液，计算稀释过程中所需的稀释体积。
解答一：我们可以利用以下的稀释公式来解答这个问题：C1V1 = C2V2其中，C1和V1分别表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2分别表示稀释后溶液的浓度和体积。
根据题目中的已知条件，我们将其代入公式中：0.5 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.5V1 = 0.1V1 + 0.1V2进一步简化，得到：0.4V1 = 0.1V2为了方便计算，我们可以令V1 = 1，带入公式得到：0.4 × 1 = 0.1V2解得：V2 = 4 mL所以，稀释过程中所需的稀释体积为4 mL。
练习题二：已知盐酸溶液浓度为5 M，现需制备200 mL浓度为1 M的盐酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答二：同样地，我们可以使用稀释公式进行计算：C1V1 = C2V2代入已知条件：5 × V1 = 1 × (V1 + V2)整理公式，得到：5V1 = V1 + V2进一步简化，得到：4V1 = V2为了方便计算，我们令V1 = 1，代入公式得到：4 × 1 = V2解得：V2 = 4 mL所以，所需的稀释体积为4 mL。
练习题三：已知稀硫酸溶液浓度为0.2 M，需要制备100 mL浓度为0.1 M的硫酸溶液，计算所需的稀释体积。
解答三：同样地，我们应用稀释公式：C1V1 = C2V2代入已知条件：0.2 × V1 = 0.1 × (V1 + V2)整理公式，得到：0.1V1 = 0.1V2令V1 = 1，代入公式，得到：0.1 = 0.1V2解得：V2 = 1 L然而，我们已知所需的体积为100 mL，因此需要将V2转换为mL：V2 = 1 L = 1000 mL所以，所需的稀释体积为1000 mL。
初中数学溶液计算题
初中数学溶液计算题
问题描述
每次化学实验室都需要准备一定浓度的溶液。
现在，请你解决以下两个初中数学溶液计算题。
第一题
在实验室中，有一瓶浓度为25%的溶液。
如果需要制备100毫升浓度为10%的溶液，需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式：
浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积
我们可以得到以下等式：
10% = 0 / (100 + x)
同时，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量保持不变，即：25% * 100毫升 = 10% * (100毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 300毫升
所以，需要加入300毫升的纯净水。
第二题
实验室中有一瓶100毫升浓度为20%的溶液，想要制备50毫升浓度为10%的溶液。
需要加入多少毫升的纯净水？
解答
设纯净水的体积为x毫升。
根据浓度计算公式和质量守恒定律，可以得到以下方程组：
20% * 100毫升 = 10% * (50毫升 + x毫升) + 0 * x毫升
解以上方程组，我们可以得到：
x = 150毫升
所以，需要加入150毫升的纯净水。
总结
通过解决以上两个初中数学溶液计算题，我们研究了如何根据
溶液的浓度、体积和质量守恒定律来计算纯净水的加入量。
这种数
学技巧在进行实验室溶液制备时非常有用。
执业医师操作溶液计算题及答案解析
执业医师操作溶液计算题及答案解析
1.欲用95%乙醇和蒸馏水配置70%乙醇1000ml，所取95%乙醇体积约为（）
A.500ml
B.665ml
C.700ml
D.737ml
E.889ml
答案：D
解析：高浓度向低浓度稀释：c浓×v浓=c稀×v稀。
需要高浓度液体体积=（所需稀释低浓度*所需要稀释的体积）/高浓度液体的浓度直接套用上面公式。
需用95%乙醇的体积=70%×1000/95%=736.8（ml）
即配制70%乙醇1000ml，需取95%乙醇736.8ml，加水稀释至1000ml。
四舍五入后选D。
2.患者入院诊断为肺部感染，病原学检查为耐甲氧西林金黄色葡萄球菌，使用万古霉素1000mg/次，静脉滴注，每12h1次，为使血栓性静脉炎的发生风险最小化，临床需要将万古霉素溶液的浓度稀释为4mg/ml。
在配置时，需要5%葡萄糖注射液的容量是（）
A.250ml
B.480ml
C.100ml
D.48ml
E.800ml
答案：A
解析：本题明确了剂量为1000mg，浓度为4mg/ml，可通过V=W/C 计算出体积为250ml。
药物的体积即为葡萄糖溶剂的容量。
3.250ml注射液含有葡萄糖12.5g，其葡萄糖浓度是多少？
答案：5%
解析：12.5g/250ml=0.05g/ml即5%。
九年级化学溶液配置计算题方法讲解
九年级化学溶液配置计算题方法讲解稿子一嘿，小伙伴们！今天咱们来聊聊九年级化学里那个让人又爱又恨的溶液配置计算题。
先来说说啥是溶液配置吧。
其实就是把一定量的溶质放到溶剂里，然后搅和搅和，弄出咱们想要的溶液。
比如说，要配个氯化钠溶液，那咱们就得知道要多少氯化钠，多少水。
那咋算呢？这就得靠公式啦！溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数。
举个例子哈，要是告诉你溶液质量是 100 克，溶质质量分数是 10%，那溶质的质量不就是 10 克嘛。
还有哦，如果让你用浓溶液去配稀溶液，这也不难。
记住浓溶液里溶质的质量等于稀溶液里溶质的质量。
比如说，有个 20%的浓氯化钠溶液，要配成 10%的稀溶液，那根据溶质质量相等就能算出要加多少水啦。
配溶液的时候，可别马虎，单位得看清楚，克和毫升别弄混了。
还有啊，计算的时候要细心，一步错步步错哟。
怎么样，是不是感觉溶液配置计算题也没那么可怕啦？多做几道题练练手，你肯定能拿下它！稿子二亲爱的同学们，咱们一起来瞅瞅九年级化学里的溶液配置计算题哈。
溶液配置，就像是做一道美味的化学“料理”。
咱们得搞清楚各种“食材”的量。
比如说，给你个任务，让你配一定质量分数的溶液。
那咱得先弄明白需要多少溶质。
比如说要配 500 克 5%的糖水，那糖的质量不就是 500 乘 5%等于 25 克嘛。
要是让你把浓溶液稀释成稀溶液，别慌！浓溶液里溶质的量和稀溶液里溶质的量是一样的哦。
就像一杯很浓的糖水，加点水让它变淡，但是糖的总量可没变。
还有哦，计算的时候，要注意小数点别点错位置啦，不然答案可就差得老远了。
做题的时候，可以在纸上多画画，把已知条件都写清楚，这样思路就更清晰啦。
别害怕出错，错了咱们就找找原因，下次就不会再错啦。
多做几道题，你会发现溶液配置计算题其实就是个“纸老虎”，咱们一定能战胜它！加油哦，小伙伴们！。
高中化学溶液稀释计算题解析
高中化学溶液稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液稀释计算是一个常见的题型。
这类题目主要考察学生对溶液的稀释原理和计算方法的理解和应用能力。
下面我们来详细解析一下这类题目的解题技巧。
首先，我们来看一个例子：例题：将100 mL浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液稀释成0.1 mol/L的溶液，请问需要加入多少毫升的水？解析：这道题目考察的是溶液的稀释原理。
溶液的稀释是指在不改变溶质的物质量的前提下，通过加入适量的溶剂，使溶液的体积增加，从而使溶液的浓度降低。
根据题目给出的浓度和体积，我们可以利用以下的公式来计算溶液的物质量：物质量 = 浓度 ×体积在这道题目中，我们需要将浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液稀释成0.1 mol/L的溶液。
根据上述公式，我们可以得到：初始溶液的物质量 = 0.2 mol/L × 100 mL = 20 mmol稀释后溶液的物质量 = 0.1 mol/L × (100 mL + x) = 10 mmol其中，x表示加入的水的体积。
由于溶质的物质量在稀释过程中保持不变，我们可以得到以下的等式：20 mmol = 10 mmol解这个方程，可以得到：x = 100 mL所以，需要加入100 mL的水。
通过这个例子，我们可以看出，溶液稀释计算题的解题思路主要有两个关键点：1. 利用溶液的物质量不变原理来建立等式，从而求解未知量。
2. 注意单位的转换，确保计算过程中的单位一致。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例题：将250 mL浓度为0.4 mol/L的HCl溶液稀释成0.1 mol/L的溶液，请问需要加入多少毫升的水？解析：这道题目的解题思路与前面的例子类似，但是在计算过程中需要注意一些细节。
首先，我们可以先计算出初始溶液的物质量：初始溶液的物质量 = 0.4 mol/L × 250 mL = 100 mmol然后，我们可以建立以下的等式：100 mmol = 0.1 mol/L × (250 mL + x)解这个方程，可以得到：x = 1500 mL但是需要注意的是，这个结果是以升为单位的，题目要求的是以毫升为单位的。
1.4溶液计算题总结题型
溶液质量分数计算题总结
溶液的质量（m）=溶质的质量分数（m a）+溶剂的质量分数（m b）
溶质的质量分数=（溶质的质量/溶液的质量）x 100%
溶剂的质量分数=（溶剂的质量/溶液的质量）x 100%
第一类基础题
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，求该溶液中氯化钠的质量。
2.用100g水配制质量分数为10%的氯化钠溶液，求所需氯化钠的质量。
第二类加溶剂稀释计算
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加水50g稀释，则质量分数为多少？
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加水稀释至5%，需要加多少水？
第三类加溶质增大质量分数
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加入5g氯化钠固体，则质量分数为多少？
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，加入溶质使质量分数增加至20%，需要加多少氯化钠？
第四类蒸发溶剂浓缩溶液
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，蒸发20g水后，则质量分数为多少？
2.100g质量分数为10%的氯化钠溶液，浓缩至质量分数到20%，需要蒸发多少水？
第五类不同质量分数的溶液混合
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液和100g质量分数为20%的氯化钠溶液，充分混合后所得溶液质量分数为多少？
1.100g质量分数为10%的氯化钠溶液和x g质量分数为20%的氯化钠溶液，充分混合后所得溶液质量分数为15%，则x的值为多少？。
化学溶液计算题
化学溶液计算题
1.配制pH=1的H2SO4溶液200ml,需98%（密度=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升?
2.在标准状况下,1体积水里溶解500体积氯化氢,所得溶液密度为1.12g/cm3,求生成盐酸的物质的量浓度。
答案：
1、pH=1,h+的物质的量浓度=0.1,那么h+一共0.02mol,H2SO4需要0.01mol,
x*0.98%*1.84==0.01*98 所以x=0.54ml
2、假设水为1000cm3,那么氯化氢=1/22.4mol,溶液质量=1/22.4*36.5+1000=1001.63,溶液体积=1001.63/1.12=894ml
物质的量浓度=1/22.4mol/0.894=0.05
知识拓展：
解题方法——
1.溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100%
溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数溶剂质量＝溶液质量－溶质质量
2.溶液稀释前后溶质的质量不变。
3.溶液浓度增大一倍，蒸发溶剂的质量＝溶液的质量/2
溶液浓度减小一半，加入溶剂的质量＝溶液的质量
4.配制溶质质量分数一定的溶液
a.溶质为固体：①步骤：计算、称量量取、溶解、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
b.稀释溶液：①步骤：计算、量取、混匀、装瓶盖塞、贴签放柜②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
5.根据化学方程式计算的正确解题步骤
[解]（1）设未知数（未知数不带单位）（2）正确书写化学方程式，并配平（3）写出相关物质的相对分子质量与化学计量数乘积和已知量（带单位）、未知量（4）列出比例，求解（5）简明的写出答案。
高中化学稀释溶液浓度计算题解析与技巧分享
高中化学稀释溶液浓度计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，稀释溶液浓度计算题是一个常见的考点。
解答这类题目需要掌握一定的计算方法和技巧，下面将通过具体的题目来进行解析和分享。
首先，我们来看一个简单的例子：例题1：将100 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液稀释至500 mL，求所得溶液的浓度。
解析：这道题目是一个典型的稀释溶液浓度计算题。
我们可以利用稀释溶液的公式来解答。
根据稀释溶液的公式，浓度和体积的乘积在稀释前后保持不变。
即C1V1 = C2V2。
其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为所得溶液的浓度，V2为所得溶液的体积。
根据题目中的数据，初始溶液的浓度C1为0.2 mol/L，初始溶液的体积V1为100 mL，所得溶液的体积V2为500 mL。
将这些数据带入稀释溶液的公式，我们可以得到C2 = (C1V1)/V2 = (0.2 mol/L * 100 mL) / 500 mL = 0.04 mol/L。
所以，所得溶液的浓度为0.04 mol/L。
通过这个例子，我们可以看到解答稀释溶液浓度计算题的关键在于熟练运用稀释溶液的公式，并将题目中的数据代入计算。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例题2：将250 mL 0.5 mol/L 的硫酸溶液稀释至1000 mL，求所得溶液的浓度。
解析：这道题目与例题1类似，也是一个稀释溶液浓度计算题。
我们同样可以利用稀释溶液的公式来解答。
根据稀释溶液的公式，浓度和体积的乘积在稀释前后保持不变。
即C1V1 = C2V2。
根据题目中的数据，初始溶液的浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液的体积V1为250 mL，所得溶液的体积V2为1000 mL。
将这些数据带入稀释溶液的公式，我们可以得到C2 = (C1V1)/V2 = (0.5 mol/L * 250 mL) / 1000 mL = 0.125 mol/L。
所以，所得溶液的浓度为0.125 mol/L。
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有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克水多少亳升
解析：这是溶液配制最根本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g
水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液〔密度为1．1 g/cm3〕需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进展和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g〔不要计算成500—55=445〕
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%X=30kg×10%，
解得x=12kg；
Y=30kg—12kg=18kg
例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸〔密度为1．19 g/cm3〕和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y
5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%
解得x=2212 ml
y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
解：设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100
10%X+50%y=100×20%
解得 X=75 y=25
四、开放型
例6：〔07年山东威海中考题〕：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填
解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
〔二〕溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
〔三〕、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
溶液稀释稳固练习
1、配制l00g的19.6％稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？
2、配制实验过程中所需100g7.3%盐酸，需要36.5％的浓盐酸和水的质量分别是多少？
3、100g%的稀硫酸的质量是多少？需加多少质量的水？
4、配制150g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸的质量和加水的质量？
5、欲配制150g％的浓盐酸多少克？
公式二
1、要配制276g19.6％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？
2、配制稀硫酸：配制l00g20％的稀硫酸，需要l.84g／cm3 98％的浓硫酸的体积多少ml？
3、假设用80％的浓硫酸(密度为／cm3)配制200g的19.6％的稀硫酸，量取浓硫酸的体积；加水的质量
4、假设用密度为l.2g／cm3，36.5％的浓盐酸，配制l00g 7.3％的稀盐酸，需要加水多少毫升？〔保存小数点后一位〕
5、假设用密度为1．25 g／cm3 36.5％的浓盐酸，配制l25g14.6％的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？。