高一化学必修一第一章第一节课件汇总
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高一化学必修一第一章课件
加盐酸酸化后
先加HCl 再BaCl2
加 产入生B白aC色l2沉溶淀液，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
Cl- 稀HNO3
和
出现白色沉淀 NaCl+AgNO3=AgCl ↓ +NaNO3
AgNO3
盐酸
澄清石 CO32- 灰水
加入盐酸产生 无色无味、使 澄清石灰水变 混浊的气体。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第二十九页
解:
n( HCl )
V (HCl) Vm
11.2L 22.4L
mol
0.5 mol
L
m(HCl) n(HCl) M (HCl) 0.5mol 36.5g / mol 18.25g
N(HCl) n(HCl) NA 0.5mol 6.021023mol1 3.011023
C (HCl )
可用____④_____方法提取碘水中的碘, 可用____②___方法除去食盐溶液中的水,
可用____③____方法从海水中获取淡水. 可用____③______方法分离四氯化碳(沸点 76.75℃)和甲苯
(沸点为110.6℃)的混合物.
第二十二页
小结：离子的检验
离子 试剂
现象
化学方程式
SO42-
胶头滴_管_小心
地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成
溶液浓度偏
。低
⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标
签。
第三十六页
溶液配制的误差分析
C=
n
高中化学必修一第一章第一节课件
⑵降温结晶：适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离（例：提纯氯化钠和硝酸钾 晶体）。
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3; （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌; （3）接近蒸干时，利用余 热加热; （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。
[问题]
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤
注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物，例：酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发或不挥发的杂质。
2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？
NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐 4.还有什么杂质没有除去？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
【实验1-2】检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀盐酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法 问题:
1. 使用酒精灯加热时有哪些注意事项？ 2. 在实验和探究过程中还有哪些安全注意事项？
【一些常用危险化学品标志】
【小 结 】
1、高中化学初步体验 2、化学实验安全教育
【作 业】
课本P10：2 P20：2
End show
人教版高中化学必修一全册课件共414张3
新课标 人教版·必修1
化学
目
• 第一章 从实验学化学
•实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
•
第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法
情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
蒸发
一、混合物的分离和提纯
1．概念 (1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学 方法，把各成分彼此分开的过程。
(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物 质的过程。
化学
目
• 第一章 从实验学化学
•实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化
•
第一节 物质的分类
•
第二节 离子反应
•
第三节 氧化还原反应
录
• 第三章 金属及其化合物
•
第一节 金属与非金属的反应
•
第二节 几种重要的化合物
•
第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法
情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
答案 D
跟踪练习2 下列有关药品取用的操作中不正确的是
() A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入
试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例3．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告”
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
蒸发
一、混合物的分离和提纯
1．概念 (1)物质的分离：将混合物中各物质通过物理方法或化学 方法，把各成分彼此分开的过程。
(2)物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物 质的过程。
高中化学人教版必修一《第一章从实验学化学》课件
答案： (1)BaCl2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液 AgNO3 溶液 稀 HNO3 (2)除去过量的 Ba2＋和 Ag＋ (3)过滤 (4)蒸发、冷却、结晶
[思考感悟] 混合物的分离与提纯
1．物质的分离和提纯
(1)比较。
分离
提纯
含义
把混合物的各成分分开
把混合物中所含有的杂
质除去
区别 分开后的各物质要恢复为原来的 杂质不必恢复为原状态 状态
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第1课时化学实验安全过滤和蒸发
1.了解有关化学实验安全常识。 2.掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。重点 3.掌握SO24－检验的原理和方法。
化学实验安全 1．遵守实验室规则 2．了解安全措施 (1)药品的安全存放。 ①正确选择试剂瓶——“两口两塞两色”。
解析： (1)汽油、苯、乙醇等大多数有机物易燃，故运输汽油的油罐车上应贴 上“易燃液体”危险化学品标志。
(2)氢气易燃易爆，点燃前必须检验其纯度，①正确；CO 燃烧时生成无毒的 CO2， ②正确；铁燃烧生成的 Fe3O4 温度很高，直接落到集气瓶底部，会导致集气瓶炸裂， ③正确；应先通入氢气，赶走装置中的空气，防止爆炸，④错误；稀释浓 H2SO4 时， 应将浓 H2SO4 沿烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，⑤错误。
CaCl2
Na2CO3 C_a_C__l2_＋__N__a_2_C__O__3=__=_=_C__a_C__O_3_↓_＋__2__N_a__C_l__
[微点拨] (1)过滤的注意事项——“一贴”“二低”“三靠”。
(2)蒸发操作中不能将水分完全蒸干才停止加热，应该待蒸发皿中出现大量晶 体或剩余较少液体时停止加热，利用余热蒸干，否则易发生晶体飞溅。
新人教版化学必修第一册课件第1章 第1节 第1课时
[学法指导] 1．明确标准，细分类 依据物质的组成、状态、性能等方面的共性或者差异，对化学物质 进行分类，在分类的基础上，研究纯净物：单质、氧化物、酸、碱、盐 之间的化学通性，并建立转化关系。 2．理解本质，重应用 结合溶液、浊液和胶体的概念来理解分散系的概念和本质，明确划 分的依据，运用胶体的性质分析胶体在生产生活中的应用。
2 ． 按 照 酸 解 离 的 H ＋ 个 数 ， 可 将 酸 分 为 一 元 酸 、 __二__元__酸____ 、 __多__元__酸____ ； 按 酸 中 是 否 含 有 氧 元 素 ， 将 酸 分 为 __含__氧____ 酸 与 __非__含__氧____酸。
3．溶液是指___一__种__或__几__种___物质分散到___另__一__种___物质里，形成的 均 一 、 稳 定 的 ___混__合__物___ ， 溶 液 由 溶 质 和 __溶__剂____ 组 成 ， 溶 质 可 以 是 ___固___体，也可以是__液____体或气体。
第一节 物质的分类及转化
第1课时 物质的分类
学习目标
核心素养
1．根据物质的组成和性质可以对物质 进行分类。
1．通过对“物质分类”的学 习，培养证据推理和宏观辨识
2．感受分类方法对化学研究和学习化 能力。
学的重要作用，体会日常生产、生活 中分类法的应用。
2．通过对“分散系”的学
3．知道胶体是一种常见的分散系和胶 体的丁达尔效应。
D．①④⑤⑥⑦
解析：根据不同的标准进行分类，硝酸属于酸、强酸、含氧酸、一
元酸、化合物。
4．下列物质属于纯净物的是
(B )
A．浓盐酸
B．液氮
C．稀硫酸
D．不锈钢
解析：浓盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A错误；液氮是液态的
高一化学必修一一ppt课件
化学实验常用仪器及使用
烧瓶
用于较多量液体的反应或 蒸馏，需配合冷凝管使用 。
滴定管
用于准确量取一定体积的 液体，有酸式滴定管和碱 式滴定管之分。
容量瓶
用于配制一定物质的量浓 度的溶液，不能加热。
化学实验常用仪器及使用
漏斗
用于过滤或向小口容器中转移液 体。
分液漏斗
用于分离互不相溶的两种液体， 也可用于向反应器中滴加液体。
晶体的性质
晶体的性质包括熔点、沸点、硬度 、导电性、导热性等。这些性质与 晶体的内部结构密切相关，是晶体 应用的基础。
03
化学反应与能量
化学反应的热效应
1 2
热化学方程式
表示化学反应所放出或吸收的热量的化学方程式 。
热化学方程式的书写
注意标明各物质的状态、反应热的数值和单位、 正负号等。
3
反应热的计算
分子式相同但结构不同的有机化合物互称为同分异构体。
有机化合物的性质
物理性质（熔沸点、溶解性等）、化学性质（可燃性、取代反应、 加成反应等）。
有机合成与推断
有机合成的基本方法
加成反应、取代反应、消去反应等。
有机推断的基本方法
根据反应条件推断官能团、根据数据推断官能团数目、根据性质推 断官能团位置等。
02
取用液体药品时，瓶塞要倒放在 桌上，标签要向着手心，瓶口要 紧挨着试管口。
化学实验基本操作
物质的加热
给试管里的液体加热时，要先预热，方法是：在火焰上来回移动试管。 对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在 放液体的部位加热。
给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水流入试管 底部，引起试管炸裂。
现代化学
高一化学必修一第一章课件
1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 HCl 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH HCl 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 HCl
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
加入除杂试剂的顺序可以是：
（2）左物右码
先大后小 归零放盒
①酒精灯的使用：
a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。
c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去“点火”（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。
d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸 ）
实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全
制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）
用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。
稀释浓硫酸时，要边搅拌边将浓硫酸沿烧杯壁倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。
取下未冷却的蒸发皿时，
要放在石棉网上。
溶解 过滤 蒸发 烧杯内为无色透明溶液， 滤纸有残物 有白色晶体析出 粗盐溶解有少量不溶物 操作步骤及现象：
过滤
[问题] 不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 蒸发后得到的盐可能还有什么杂质没有除去？ 用什么方法可以检验出杂质是否存在？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验【实验1-1】得到的盐中是否含有SO42- 取【实验1-1】得到的盐约0.5g放入试管中，向试管中加入2mL水配成溶液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。观察现象。
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氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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化学
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化学
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化学
目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑 一、实验安全及防护
1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
3．眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨 眼睛。若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤， 则用3%的NaHCO3溶液淋洗。 4．浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水 洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，
并涂抹3%～5%的NaHCO3溶液。 5．浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗 擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
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化学
目 录
• 第三章 金属及其化合物
• 第一节 金属与非金属的反应 • 第二节 几种重要的化合物 • 第三节 用途广泛的金属材料
• 第四章 非金属及其化合物
• 第一节 无机非金属材料的主角——硅 • 第二节 富集在海水中的元素——氯 • 第三节 硫及其氮的氧化物 • 第四节 氨 硫酸 硫酸
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
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实验1-2 实验:加BaCl2溶液(稀盐酸)
现象: 有白色难溶物生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
讨论：检验 SO42－为பைடு நூலகம்么要加入盐酸酸化？
溶液中的
CO32－
、
SO
2－ 3
等
离
子
，
与
Ba2＋反应生成的
BaCO3、BaSO3 也是不溶于水的白色沉淀，但它们溶于盐 酸，而 BaSO4 不溶于盐酸，加入盐酸可以消除 CO32－、SO23－ 等离子的干扰。同时，溶液中的 Ag＋离子与 Cl－反应生成的
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 沸点不同
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验：
验证新制NaCl中是否有SO42-存在？
AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除 Ag＋的干
扰。另外，SO32－能被强氧化性的硝酸氧化为 SO42－，所以，
先用硝酸酸化是不妥当的。
思考与交流
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH -
第一章 从实验学化学 第2、3课时
罗定中学 高一化学备课组
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发
阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告， 格式如下： 实验名称 1、实验目的： 2、实验药品 3、实验装置： 4、实验操作步骤和现象： 5、实验结果：
实验1-1 粗盐的提纯：
步骤
现象
1、 溶 解 2、 过 滤 3、 蒸 发
Ba 2+ BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问 题？
（一贴、二低、三靠）
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因 局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余 温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上 石棉网。
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃ ②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？
在100℃难于挥发， 不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 （1/2）加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（支管）口 下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体 （爆沸） ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ），
发生化学反应方程式： HCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH== Mg(OH)2↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl 2HCl + Na2CO3 == CO2 ↑+ 2NaCl+H2O 2HCl + 2NaOH==2NaCl+H2O
吗？）
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
答案：CD
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
分析蒸馏过程:
原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 △ 气（易挥发）冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
蒸馏，制蒸馏水
2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积
的自来水，再加入几粒沸石（或 加热，烧瓶中水温升高至
碎瓷片），按图1-4连接好装置， 向冷凝管中通入冷却水。加热烧 瓶，弃去开始馏出的部分液体，
100℃后沸腾。在锥形瓶 中收集到蒸馏水。
用锥形瓶收集约10mL液体，停止
加热。
检验蒸馏水
3然溶.取后液少滴。量入（收几 得集滴 到到稀 的的硝 液液酸 体体和 中加几还入滴含试AClg管-N中O中3是，否加溶含入液有稀，Cl硝蒸- 酸 馏和 水几 中滴 无A沉g淀NO。3
上口（ 出水 ）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
实验1-3 实验
自来水中 Cl-的检验
现象
1.在试管中加入少量自来水， 滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液。
加入AgNO3溶液后有不溶 于稀硝酸的白色沉淀生成。
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
现象: 有白色难溶物生成
化学方程式: BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去
讨论：检验 SO42－为பைடு நூலகம்么要加入盐酸酸化？
溶液中的
CO32－
、
SO
2－ 3
等
离
子
，
与
Ba2＋反应生成的
BaCO3、BaSO3 也是不溶于水的白色沉淀，但它们溶于盐 酸，而 BaSO4 不溶于盐酸，加入盐酸可以消除 CO32－、SO23－ 等离子的干扰。同时，溶液中的 Ag＋离子与 Cl－反应生成的
问题：
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 过滤 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐 3、蒸发过程利用的是物质的什么性质？ 沸点不同
4、蒸发后得到的盐的成分可能是么？ NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐
检验：
验证新制NaCl中是否有SO42-存在？
AgCl 也是不溶于酸的白色沉淀，加入盐酸可消除 Ag＋的干
扰。另外，SO32－能被强氧化性的硝酸氧化为 SO42－，所以，
先用硝酸酸化是不妥当的。
思考与交流
对于粗盐水(NaCl)
要除去可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO3 2- OH -
第一章 从实验学化学 第2、3课时
罗定中学 高一化学备课组
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发
阅读课本P5中实验1-1，请拟写实验报告， 格式如下： 实验名称 1、实验目的： 2、实验药品 3、实验装置： 4、实验操作步骤和现象： 5、实验结果：
实验1-1 粗盐的提纯：
步骤
现象
1、 溶 解 2、 过 滤 3、 蒸 发
Ba 2+ BaCO3↓
除杂原则： *不增（不引入新杂质） *不减（不损耗样品） *易分（容易分离——生成完全不溶物） *复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）
注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的 先后顺序！
加入除杂试剂的顺序可以是：
► 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
► 2. BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
仪器介绍
普通漏斗
长颈漏斗
分液漏斗
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
有白色晶体析出
过滤操作
①过滤的目的(适用范围)是什么？
②过滤操作需要哪些仪器？
③进行过滤操作时要注意哪些问 题？
（一贴、二低、三靠）
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
蒸发操作
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因 局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余 温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上 石棉网。
控温显示加热范围 如：自来水蒸馏时 温度≈100℃ ②产物收集方式？
冷凝收集
③自来水蒸馏后蒸馏烧 瓶内物质？
在100℃难于挥发， 不挥发的杂质
蒸馏实验注意事项
①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 （1/2）加热时，不能将液体蒸干
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的（支管）口 下沿
③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体 （爆沸） ④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水 ），
发生化学反应方程式： HCl
BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓+ 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓+ 2NaCl MgCl2 + 2NaOH== Mg(OH)2↓+ 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3 ↓+ 2NaCl 2HCl + Na2CO3 == CO2 ↑+ 2NaCl+H2O 2HCl + 2NaOH==2NaCl+H2O
吗？）
碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶
解度较大的溶剂中的方法。
水 四氯化碳
萃取剂的选择条件： 注 1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应 意 2.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取 事 剂中的溶解度大） 项 3.溶质不与萃取剂发生任何反应
答案：CD
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同， 加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从 而跟其他组分分开。
2.装置
圆底烧瓶
温度计
冷凝管 牛角管
锥形瓶
分析蒸馏过程:
原理 根据液态物质沸点不同 液态混合物 △ 气（易挥发）冷凝 液态纯净物
问题： ①温度计作用？
蒸馏，制蒸馏水
2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积
的自来水，再加入几粒沸石（或 加热，烧瓶中水温升高至
碎瓷片），按图1-4连接好装置， 向冷凝管中通入冷却水。加热烧 瓶，弃去开始馏出的部分液体，
100℃后沸腾。在锥形瓶 中收集到蒸馏水。
用锥形瓶收集约10mL液体，停止
加热。
检验蒸馏水
3然溶.取后液少滴。量入（收几 得集滴 到到稀 的的硝 液液酸 体体和 中加几还入滴含试AClg管-N中O中3是，否加溶含入液有稀，Cl硝蒸- 酸 馏和 水几 中滴 无A沉g淀NO。3
上口（ 出水 ）
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
2.冷凝水，下 口进，上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴
沸
4.烧瓶底 加垫石棉
网
实验1-3 实验
自来水中 Cl-的检验
现象
1.在试管中加入少量自来水， 滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3 溶液。
加入AgNO3溶液后有不溶 于稀硝酸的白色沉淀生成。
► 3. NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl
1、Na2CO3加在BaCl2之后 2、最后加入的盐酸要适量
例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3 溶液，则加入试剂的正确顺序是：
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3