高中化学知识点整理电子教案
高中化学复习重点整理教案
高中化学复习重点整理教案教学目标：1. 了解高中化学的主要知识点和概念；2. 复习和强化化学基础知识，提高学生对化学的理解和应用能力；3. 帮助学生掌握化学实验操作技能。
教学内容：一、化学元素1. 区分原子、分子和离子的概念；2. 知道元素的周期表和元素周期表的特点；3. 了解元素的物理和化学性质。
二、化学反应1. 熟悉化学反应的概念和种类；2. 掌握化学方程式的书写方法和平衡方法；3. 了解化学反应的能量变化和速率。
三、化学性质1. 了解酸、碱、盐的概念和性质；2. 熟悉氧化还原反应的概念和性质；3. 了解分解和合成反应的原理和应用。
教学方法：1. 课堂讲授：介绍和解释各个化学概念和知识点；2. 实验操作：通过实验帮助学生理解化学反应和化学原理；3. 讨论和问题解答：通过讨论和问题解答帮助学生掌握化学知识，并提高思维能力。
教学重点：1. 化学元素的概念和周期表的特点；2. 化学方程式的书写方法和平衡方法；3. 酸、碱、盐的概念和性质。
教学评价：1. 学生的学习笔记和作业；2. 学生在实验操作过程中的实验报告；3. 学生在讨论和问题解答中的表现和回答。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 向学生介绍今天的主题：“高中化学复习重点整理教案”；2. 通过提问和回答方式检测学生对化学元素的认知和了解。
二、讲解（40分钟）1. 化学元素的概念和周期表的特点；2. 化学方程式的书写方法和平衡方法；3. 酸、碱、盐的概念和性质。
三、实验操作（30分钟）1. 进行一项有关酸碱反应或氧化还原反应的实验，帮助学生加深对化学反应的理解；2. 学生在实验操作过程中需注意安全事项和实验操作规范。
四、问题讨论（20分钟）1. 学生在讨论过程中可以对上述讲解和实验中所提出的问题进行回答和讨论；2. 将出现的问题进行解答和澄清，帮助学生理解和巩固化学概念和知识。
五、评价和总结（5分钟）1. 对学生进行评价和总结；2. 希望学生能够掌握化学基础知识，并将其应用到学习和生活中。
高中化学知识点总结教案
高中化学知识点总结教案教案主题：高中化学知识点总结教学目标：1.了解高中化学课程的主要知识点。
2.掌握每个知识点的定义，特性和应用。
3.培养学生运用知识解决问题的能力。
教学重点：1. 确定高中化学主要知识点。
2. 分析每个知识点的定义，特性和应用。
教学难点：1. 确定整个高中化学课程的重要知识点。
2. 详细分析每个知识点的性质和环境。
教学过程：一、导入先请学生看一段高中化学知识点的视频，引发知识点重要性的思考。
二、知识点总结1.基础化学知识：原子的结构和性质，元素，化合物，分子和离子，物质的分类，化学式和化学反应等。
2. 无机化学知识：氢气，氧气，水，酸和碱，盐和酸碱反应，元素周期表，主要族和副族的性质，过渡元素，硫和硝酸盐，金属和非金属，氧化还原反应等。
3.有机化学知识：有机化学基础知识，烷烃，烯烃，芳香族化合物，卤代烃，醇，酚，醛，酮，羧酸，酯，胺和磺酸等。
三、课内讲解1.基础化学知识原子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
原子的质量主要来自于质子和中子，而电子质量基本可以忽略不计。
原子中的电子分布在不同的能层中。
元素：元素是仅由一种原子组成的纯物质。
元素的种类很多，当前已知的元素共有118种。
化合物：化合物是由多种不同元素原子组成的纯物质。
分子和离子：分子是由两个或多个原子组成的结构。
当分子中原子之间的化学键断裂时，产生带电离子。
化学式和化学反应：化学式是记录物质化学组成的方法。
化学反应是指原料在化学的反应中产生新的物质。
2. 无机化学知识氢气：氢气是宇宙中最丰富的元素之一，很轻，呈无色气体，不易溶于水。
氧气：氧气是一种无色无味的气体，可以支撑燃烧。
水：水是人类生命活动必需的物质。
以化学式H2O表示，是一种无色透明的液体。
酸和碱：酸和碱是化学反应中最基本的物质之一。
他们的性质和应用很广泛。
盐和酸碱反应：酸和碱的反应会产生盐和水。
这种反应称为酸碱反应。
元素周期表：元素周期表是对元素的排列方式。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点，提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析，帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导，提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章：物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章：化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章：无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章：有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章：化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法，系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法，分析高考化学试题，讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节，进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作，提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析，评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通，全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源，如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章：有机化学基础知识（续）4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章：化学实验与探究（续）5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章：化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章：现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章：化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价：9.1 定期进行化学知识点的测试，了解学生的掌握情况。
高中化学重点单元总结教案
高中化学重点单元总结教案
一、化学反应
1. 化学反应的定义和特征
2. 化学反应的速率和影响因素
3. 燃烧反应的特点及应用
4. 还原与氧化反应的特点及应用
5. 酸碱中和反应的特点及应用
二、物质的结构和性质
1. 原子、分子和离子的区别和联系
2. 物质的分类及各种物质的性质
3. 元素周期表的结构及应用
4. 分子结构及分子键的特点
5. 物质的比表面积和粒径对性质的影响
三、化学平衡
1. 化学反应的平衡状态及平衡常数
2. 平衡常数与反应的方向性
3. 影响平衡位置的因素
4. 平衡常数的应用及平衡反应的计算
四、溶液和溶解度
1. 溶液的定义和分类
2. 溶解度的概念和影响因素
3. 饱和溶液和过饱和溶液的区别
4. 溶解过程的热效应
5. 溶解度的计算及应用
五、化学反应热力学
1. 内能和焓的概念及关系
2. 反应焓和标准焓的定义和计算
3. 热力学第一定律及应用
4. 热容量和热化学性质的关系
5. 熵的概念及熵变的计算
六、化学实验
1. 化学实验的基本原则和操作技巧
2. 化学实验中常用的仪器和设备
3. 化学实验中常见的化学品及其性质
4. 化学实验中常见的实验方法和技术
5. 化学实验的安全措施和应急措施
以上是高中化学重点单元总结教案范本，教师在教学中可根据具体情况进行调整和完善。
希望对你有所帮助！。
化学知识点教案高中
化学知识点教案高中教案主题：化学知识点复习与讲解教学目标：1.复习十二年级上学期的化学知识点；2.讲解重点难点知识点，提高学生对化学知识的理解和掌握能力；3.培养学生的科学思维和问题解决能力。
教学内容：一、有机化合物的命名和结构（1）基本命名规则（2）卤代烃的命名（3）醇、醛、酮、羧酸和酯的命名（4）环状有机化合物的命名（5）有机化合物的结构式及分类二、化学平衡（1）平衡常数和平衡常数的计算（2）平衡常数的意义和影响因素（3）浓度和温度对平衡的影响（4）平衡常数和化学反应速率的关系三、化学反应动力学（1）反应速率和速率常数的概念（2）反应速率与浓度的关系（3）速率方程和速率常数的求解（4）反应机理和活化能的概念（5）影响化学反应速率的因素四、电化学与电解质溶液（1）电流和电量的关系（2）电解质溶液的电导率和电解质的离子化程度（3）电解质溶液中的电解质和非电解质（4）电解质溶液和非电解质溶液的性质比较（5）电化学反应与化学反应的关系教学过程：第一步：复习有机化合物的命名和结构1.复习有机化合物的命名方法和规则；2.提问学生基本的命名方式，肯定正确的回答并及时纠正错误的回答；3.讲解重点知识点，如卤代烃的命名等；4.给学生布置习题，让学生自主完成并互相讨论答案。
第二步：讲解化学平衡1.复习平衡常数的概念和计算方法；2.讲解平衡常数的意义和影响因素；3.讲解浓度和温度对平衡的影响；4.讲解平衡常数与化学反应速率的关系；5.做相关实例题，引导学生思考和解答问题。
第三步：讲解化学反应动力学1.复习反应速率和速率常数的概念；2.讲解反应速率与浓度的关系；3.讲解速率方程和速率常数的求解方法；4.讲解反应机理和活化能的概念；5.讲解影响化学反应速率的因素；6.组织学生进行小组合作学习，互相交流和讨论问题。
第四步：讲解电化学与电解质溶液1.复习电流和电量的关系；2.讲解电解质溶液的电导率和离子化程度的概念；3.讲解电解质溶液和非电解质溶液的性质比较；4.讲解电化学反应与化学反应的关系；5.引导学生进行实验观察和数据分析。
高中化学全教案电子版
高中化学全教案电子版第一课：化学的基本概念和性质教学内容：化学的定义和基本概念、物质的分类、物质的性质教学目标：1. 了解化学学科的基本概念和定义。
2. 掌握物质的分类方法和物质的各种性质。
3. 能够根据物质的性质进行分类和识别。
教学步骤：1. 引入：介绍化学学科的定义和基本概念。
2. 学习：讲解物质的分类方法和物质的性质。
3. 实践：通过实验观察不同物质的性质，进行分类和识别。
4. 总结：总结本课内容，提出问题让学生思考。
课后作业：1. 复习本课内容，做好笔记。
2. 思考物质的分类方法和性质对于化学研究的重要性。
3. 准备下节课的学习内容。
教学资源：教科书、实验器材、PPT等第二课：原子结构和周期表教学内容：原子的基本结构、元素的周期性表现、周期表的构成和应用教学目标：1. 掌握原子的基本结构及其构成。
2. 理解元素的周期性表现和周期规律。
3. 熟练运用周期表进行元素的分类和研究。
教学步骤：1. 引入：复习上节课内容，引入原子结构和周期表的概念。
2. 学习：讲解原子的结构及周期表的构成和应用。
3. 实践：通过实验观察元素的周期性表现，探究周期规律。
4. 总结：总结本课内容，提出问题让学生思考。
课后作业：1. 复习本课内容，做好笔记。
2. 使用周期表查找不同元素的性质和用途。
3. 准备下节课的学习内容。
教学资源：教科书、实验器材、周期表等以上为前两节课的教案范本，更多内容可根据教学计划进行添加和调整。
愿学生在化学学习中取得更好的成绩！。
高中化学知识点教案
高中化学知识点教案教案目标：
1. 熟练掌握常见元素的化学性质和周期规律；
2. 理解化学键、化学方程式和物质的化学反应；
3. 掌握常见化学反应类型和化学方程式的平衡。
教学准备：
1. 课本《化学》相关知识点；
2. 化学实验仪器和材料；
3. 复习提纲、习题和练习册。
教学步骤：
一、复习元素的周期表及性质
1. 周期表的排列规律和基本结构；
2. 常见元素的化学性质和周期规律；
3. 化学元素的分类和周期性属性。
二、化学键和物质的化学反应
1. 化学键的形成与性质；
2. 化合物的结构和性质；
3. 化学反应的类型和化学方程式。
三、化学方程式的平衡
1. 化学反应的能量变化和反应速率；
2. 化学平衡和反应热力学；
3. 化学平衡的条件和调节。
四、实验操作和问题解答
1. 进行化学实验操作，观察反应现象和结果；
2. 解答学生提出的问题和疑惑；
3. 定期进行知识点的回顾和总结。
教学反思：
本节课主要围绕高中化学中重要的知识点进行概括和复习，通过理论讲解和实验操作相结
合的方式，帮助学生深刻理解化学知识的基本原理和应用。
在教学过程中，要引导学生举
一反三，发散思维，提高学生的学习兴趣和能力。
同时，要及时关注学生的学习情况，及
时纠正错误，保证教学效果的达成。
希望通过本节课的教学，可以帮助学生巩固化学知识，提高学习成绩，为将来的学习和发展打下坚实基础。
高考化学知识点复习教案
高考化学知识点复习教案一、教案目标1. 回顾和巩固高中化学的基础知识点，提高学生的理论水平和实验技能。
2. 针对高考要求，强化学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生的逻辑思维和综合运用知识的能力。
二、教学内容第一章：物质的组成和分类1. 物质的组成：原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 物质的分类：纯净物、混合物、无机物、有机物等。
第二章：化学反应及能量变化1. 化学反应的基本概念：反应物、物、反应条件等。
2. 化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 能量变化：放热反应、吸热反应、热化学方程式等。
第三章：无机化学基础1. 常见元素和化合物：氧、氢、碳、氮、金属等。
2. 酸碱盐的概念和性质：酸、碱、盐的定义，酸碱中和反应等。
3. 化学方程式和离子方程式：书写原则，常见化学方程式的书写和计算。
第四章：有机化学基础1. 有机化合物的结构：烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。
2. 有机化合物的性质：燃烧、取代、加成、消去等反应。
3. 有机化合物的应用：高分子化合物、有机合成、药物化学等。
第五章：化学实验技能1. 实验基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
2. 常见仪器的使用：显微镜、光谱仪、气相色谱仪等。
3. 实验安全与防护：实验室安全规则、事故处理、个人防护等。
三、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣。
2. 通过案例分析、习题训练，提高学生的应用能力和解决问题能力。
3. 组织学生进行实验操作，培养学生的实践能力和科学素养。
四、教学评价1. 定期进行课堂测试，检查学生对知识点的掌握情况。
2. 组织章节考试，评估学生的综合运用能力。
3. 结合学生的实验操作、小组讨论等，全面评价学生的学习成果。
五、教学资源1. 教材、教案、课件等教学资料。
2. 实验室设备、仪器、化学试剂等实验资源。
3. 网络资源、学术期刊、参考书籍等学术资源。
六、化学计算与应用第六章：化学计算1. 物质的量：摩尔、物质的量的计算、物质的量浓度等。
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2015届高中化学知识点整理1.物质的微观世界1.1原子结构（Atomic Structure）1.1.1原子核（atomic nucleus）A1.1.1.1同位素（isotope）1.1.1.1.1概念具有相同质子数不同中子数的原子叫做互称为同位素1.1.1.2四种相对原子质量（Relative Atomic Mass）的概念1.1.1.2.1概念：原子的相对原子质量：以12C的质量的1/12作为基准，将任何一个原子的真实质量与12C质量的1/12的比值，叫做原子的相对原子质量。
有多位小数原子的近似相对原子质量：原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数，加起来所得的数值，叫做原子的近似相对原子质量，又叫做质量数。
是整数元素的相对原子质量：该元素各种同位素的相对原子质量与其丰度计算所得的平均值，叫做元素的相对原子质量。
有多位小数元素的近似相对原子质量：按该元素各种同位素的质量数和其丰度计算所得的平均值，叫做元素的近似相对原子质量。
有多位小数1.1.2核外电子排布规律Ba.各电子层最多可容纳的电子数为2n2个b.最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）。
当最外层电子数达到8（K层为2）时，就达到了稀有气体的稳定结构c.次外层电子数不超过18，倒数第三层不超过321.1.3原子核外电子运动状态B1.1.3.1电子云（Electronic Cloud）1.1.3.1.1概念为了直观，把电子在原子核外某处出现的机会多少的状况用不同密集程度的小点来表示，就好像电子在原子周围形成了云雾，故称电子云。
1.1.3.1.2 s、p1.1.3.2描述电子的运动状态1.1.3.2.1电子层（electronic shell）电子层序数越大，电子能量越高，离原子核越远。
1.1.3.2.2电子亚层（Electronic Subshell）同一电子层下又可分为一个或几个亚层，依次用s、p、d、f等符号表示。
同一电子层中处于不同电子亚层的电子的能量按s、p、d、f的顺序依次递增，同一电子层且电子亚层相同的电子能量相同。
原子核外的电子能量由所处的电子层和电子亚层共同决定p亚层的电子云1.1.3.2.3电子云的伸展方向（轨道）（Electronic Orbital）1.1.3.2.4电子自旋（spin state）电子有两种不同方向的自旋状态，通常用“↑”和“↓”表示1.1.4原子核外电子排布的表示方法B1.1.4.1电子式（electronic formula）1.1.4.1.1含义：元素的化学性质主要由原子的最外层点决定，我们常用小黑点（或×）来表示元素原子的最外层上的电子1.1.4.2核外电子排布式ELEMENT SYMBOL 核外电子排布式Hydrogen H 1s1Helium He 1s2Lithium Li 1s22s1Beryllium Be 1s22s2Boron B 1s22s22p1Carbon C 1s22s22p2Nitrogen N 1s22s22p3Oxygen O 1s22s22p4Fluorine F 1s22s22p5Neon Ne 1s22s22p6Sodium Na 1s22s22p63s1Magnesium Mg 1s22s22p63s2Aluminum Al 1s22s22p63s23p1Silicon Si 1s22s22p63s23p2Phosphorus P 1s22s22p63s23p3Sulphur S 1s22s22p63s23p4Chlorine Cl 1s22s22p63s23p5Argon Ar 1s22s22p63s23p61.1.4.3轨道表示式1.1.5离子（Ions）B1.2探究物质的结构1.2.1化学键（Chemical Bond）物质中相邻原子之间的强烈相互作用称为化学键1.2.1.1离子键(Ionic Bond) B1.2.1.1.1概念阴、阳离子间通过强烈的静电作用形成的化学键称为离子键。
这也是离子键的本质。
1.2.1.1.2代表物质由活泼的金属元素（或铵根）与较活泼的非金属元素形成的化合物一般为离子化合物，如：CaCl2、NaF、Al2O3等。
但AlCl3、BeCl2等物质为共价化合物。
1.2.1.2.3用电子式表示离子键形成的过程1.2.1.2共价键(Covalent bond)B1.2.1.2.1概念原子间通过共用电子对而形成的化学键称为共价键。
1.2.1.2.2代表物质如酸（HCl、CH3COOH等）、单质（N2、H2等）、NH3、CO2等。
通常，有共价键的化合物不一定为共价化合物（如NaOH等）；共价化合物一定只有共价键。
1.2.1.2.3用电子式表示共价键形成的过程1.2.1.3金属键(Metallic Bond)A1.2.1.3.1概念金属离子间通过自由电子产生的较强的相互作用称为金属键。
1.2.1.3.2代表物质金属单质（如Al、Mg、Cr等）、合金、生铁等1.2.2分子结构(Molecular Structure)1.2.2.1极性键（Polar Covalent Bond）A1.2.2.1.1概念形成共价键的两个原子的吸引电子的能力不同，吸引电子能力较弱的原子带部分正电荷，吸引电子能力较强的原子带部分负电荷，此时形成的共价键称为极性共价键，简称极性键。
1.2.2.2非极性键（Non-Polar Covalent Bond）A1.2.2.2.1概念形成共价键的原子为同种原子，吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，电子云分布均匀，因而成键原子不显电性，此时形成的共价键称为非极性共价键，简称非极性键。
1.2.2.3分子构型（Molecular Configuration）1.2.2.3.1键角（Bond Angle）1.2.2.3.1.1概念分子中键和键之间的夹角叫做键角。
1.2.2.3.1.2常用的键角H2S：硫氢键92°CH4：碳氢键109°28′P4：磷磷键60°1.2.2.4分子的极性（Polarity of Molecule）B判断标准：正负电荷的中心是否重合TYPE MOLECULAR CONFIGURATION POLARITY EXAMPLESTHREE-ATOM MOLECULE ABA 直线型NON-POLAR CO2、CS2ABA 折线型POLAR H2O、H2S、SO2 ABC 直线型POLAR HCN1.2.2.5分子的稳定性（Stability of Molecule）B1.2.2.5.1键长（Bond Length）1.2.2.5.1.1概念在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。
1.2.2.5.2键能（Bond Energy）1.2.2.5.2.1概念化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下），将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ·mol-1）1.2.2.5.2.2键能与键长的关系键长越短，键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
1.2.3分子间相互作用(Molecular Interaction)1.2.3.1范德华力（van der Waals Force）分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力。
范德华力越大，使物质熔化或气化时克服分子间作用力需要吸收的能量越大，该物质的熔点、沸点也就越高。
通常，范德华力一般随相对分子质量的增大而增强，其直观表现就是熔、沸点升高。
1.2.4晶体(Crystal)1.2.4.1离子晶体（Ionic Crystal）1.2.4.1.1结构特点离子晶体由阴阳离子构成，不存在单个分子，其化学式严格地说是表示晶体中阴阳离子的个数比，而非表示分子组成的分子式。
1.2.4.1.2性质离子晶体中，阴阳离子之间存在较强的离子键，所以离子晶体一般结构稳定、具有较高的熔沸点和硬度。
1.2.4.2分子晶体（Molecular Crystal）1.2.4.2.1结构特点构成分子晶体的基本微粒为分子，分子间依靠分子间作用力相互结合，形成分子晶体；分子内部则可能由共价键结合成稳定的分子（稀有气体为单原子分子，分子内部没有共价键）。
1.2.4.2.2性质分子晶体的熔沸点较低、硬度小。
1.2.4.3原子晶体（Atomic Crystal）1.2.4.3.1结构特点原子晶体由原子构成，原子间以强烈的共价键结合。
1.2.4.3.2性质原子晶体的熔沸点高、硬度大。
1.2.4.4金属晶体（Metallic Crystal）1.2.4.4.1结构特点金属晶体由金属离子和自由电子构成，通过金属键相互结合。
1.2.4.4.2性质金属晶体具有导电性、导热性、金属光泽、延展性，熔沸点因物质而异（汞常温下为液态，而钨的熔点高达3688K左右）。
2物质的变化及其规律规律2.1能的转化2.1.1溶解过程及其能的转化2.1.1.1溶解平衡和结晶过程（Equilibrium of Solution &Crystalization）2.1.1.1.1概念溶解平衡：当溶解过程中，溶解速率等于结晶速率时，固体溶质不再减少，也不再增加，就说此时达到了溶解平衡。
结晶过程：溶液中的固体溶质以晶体的形式析出的过程称为结晶过程。
2.1.1.1.2影响溶解平衡的因素溶解平衡是动态平衡，改变溶液中溶剂的量或改变温度都会打破原有的溶解平衡，并重新达到新的平衡。
2.1.1.1.3结晶与重结晶当两种或多种溶质在一定溶剂中的溶解度不同时，可以用结晶的方法进行物质的分离和提纯，并采用重结晶的方法精制晶体。
2.1.1.2溶解过程中的能的转化2.1.1.2.1溶解过程中的热现象物质的溶解通常有两个过程：扩散和水合。
其中，扩散是物理变化，吸热；水合是化学变化，放热。
2.1.2化学反应过程中能的转化2.1.2.1化学反应中的热效应化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。
反应中所放出或吸收的热量，叫做反应的热效应。
2.1.2.2放热反应和吸热反应2.1.2.2.1概念若一个反应中，反应物所具有的总能量高于生成物的总能量，那么该反应为放热反应；相反，若反应物所具有的总能量低于生成物的总能量，那么该反应为吸热反应。
2.1.2.2.2放热反应和吸热反应多数分解反应、盐类水解、铵盐的溶解等反应均为放热反应；燃烧、中和反应、浓硫酸稀释、NaOH 固体溶解、铝热反应等均为吸热反应。
2.1.2.3热化学反应方程式2.1.2.3.1 书写书写热化学反应方程式时，物质必须标明状态，且化学式前的化学计量数表示反应物和生成物之间的微粒的个数之比。
在方程式最后要跟上相应的热效应（吸热：-Q；放热：+Q）。