大学化学总结
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结大学化学是一门涵盖广泛、内容丰富的学科，对于许多专业的学生来说都是重要的基础课程。
以下是对大学化学常见知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子序数等于质子数，质量数等于质子数与中子数之和。
电子在原子核外分层排布，遵循一定的规律。
能层分为K、L、M、N 等，能级有 s、p、d、f 等。
电子填充遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
元素周期表是化学中最重要的工具之一。
周期表按照原子序数递增的顺序排列，同一周期元素电子层数相同，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族元素最外层电子数相同，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
分子结构包括分子的形状和极性。
常见的分子构型有直线型、平面三角形、四面体等。
分子的极性取决于分子的空间结构和键的极性。
三、化学反应热力学热力学第一定律指出能量守恒，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 是内能变化，Q 是吸收或放出的热量，W 是做功。
焓变（ΔH）是化学反应中热量变化的一种度量。
对于恒压过程，ΔH ＝ Qp。
熵（S）是系统混乱度的度量，熵增有利于反应自发进行。
吉布斯自由能（ΔG）是判断反应自发进行的重要热力学函数，当ΔG ＜0 时，反应自发进行。
四、化学反应动力学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响反应速率的因素有浓度、温度、压强（对于有气体参与的反应）、催化剂等。
浓度越大、温度越高、压强越大（对于有气体参与的反应），反应速率通常越快。
催化剂能改变反应的路径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
五、化学平衡在一定条件下，可逆反应达到动态平衡，此时正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度不再改变。
大学化学知识点简单总结
大学化学知识点简单总结化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量变化的科学，是自然科学中的一门重要学科。
它对我们生活和工业生产有着重要的意义。
下面就将大学化学中的一些重要知识点做一个简单总结。
一、化学基本概念1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核包括质子和中子，电子则围绕原子核运动。
原子的质子数即为元素的原子序数，而原子核中的质子和中子的质量数则为元素的质量数。
原子的电子层数决定了元素的化学性质。
2. 元素和化合物：元素是由同一种原子所组成的物质，而化合物则是由不同元素原子按一定比例组成的物质。
元素可按周期表排列，而化合物则具有特定的成分和性质。
3. 化学键：原子间的连接力称为化学键。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键由正负电荷之间的吸引力形成，共价键则是通过共享电子实现的，而金属键是金属中的电子云与金属离子间的相互作用。
4. 物质的性质：物质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、硬度、熔点、沸点等，而化学性质则包括反应性、易燃性等。
这些性质可以帮助我们理解和区分各种物质。
二、化学反应1. 反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
不同类型的反应有不同的特点和化学方程式。
2. 反应平衡：化学反应达到一定平衡态时，反应物和生成物的浓度保持一定比例。
平衡常数用来描述平衡状态下反应物和生成物的浓度。
3. 反应速率：反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学动力学研究了反应速率和反应速率方程的相关内容。
三、化学物质的性质1. 酸碱性：酸碱度是描述物质酸碱特性的一个重要指标。
PH值用来表示溶液的酸碱度。
强酸和强碱在水中完全离解，而弱酸弱碱则只部分离解。
2. 氧化还原：氧化还原反应是化学反应的一种重要类型。
氧化剂能够氧化其他物质，而还原剂则能够还原其他物质。
氧化还原反应会伴随着电子的转移。
3. 物质的固态、液态和气态性质：物质在不同条件下具有不同的状态，固态、液态和气态具有不同的性质和特点。
大学生有机化学实验报告总结（4篇）
大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。
虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。
做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。
实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。
在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。
特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结1. 原子结构与元素周期表- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核外电子排布：泡利不相容原理、洪特规则 - 元素周期表的结构和应用- 元素周期律：族和周期的性质变化2. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与性质- 价层电子对互斥理论（VSEPR）- 分子轨道理论基础- 极性分子与非极性分子3. 化学反应原理- 化学反应的类型：合成、分解、置换、还原-氧化 - 化学平衡：勒夏特列原理- 反应速率：碰撞理论、活化能、催化剂- 化学动力学的基础4. 酸碱与电化学- 酸碱的定义：阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里- pH和pOH的概念及其计算- 缓冲溶液的制备与作用- 电化学电池：伏打电堆、电解质溶液5. 溶液与胶体- 溶液的组成与性质- 溶度积与沉淀-溶解平衡- 胶体的性质与应用- 表面张力与表面活性剂6. 热力学与化学能量- 热力学定律：能量守恒、熵的概念- 化学反应的热效应：热力学循环- 化学势能与能量的储存与释放- 能量转换效率与能量守恒7. 有机化学- 有机化合物的分类与命名- 碳的杂化轨道理论- 有机反应类型：取代、加成、消除、重排- 生物分子的化学：糖类、脂类、蛋白质、核酸8. 无机化学- 无机化合物的分类与性质- 配位化学：配体、配合物、配位键- 过渡金属的配位化合物- 无机合成与材料化学9. 分析化学- 定性与定量分析- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱、核磁共振 - 色谱分析：气相色谱、液相色谱、薄层色谱- 质谱分析与联用技术10. 实验室安全与化学信息- 实验室安全规范与事故处理- 化学品的储存与废弃- 化学信息检索与科学文献阅读- 科学研究方法与伦理这个概要提供了大学化学课程中的主要知识点，您可以根据这个框架来撰写详细的文章，每个部分都可以扩展为一个章节，详细介绍每个概念和相关的化学原理。
记得在撰写时保持语言的清晰和准确，确保逻辑连贯，并且格式规范。
大学普通化学知识点期末总结
生物分子：介绍有机 化学中的生物分子， 如蛋白质、核酸、糖 类和脂质等。
生物化学反应：介绍有 机化学中的生物化学反 应，如氧化还原反应、 水解反应和酯化反应等。
生物分子结构与功能： 分析生物分子的结构与 功能关系，如蛋白质的 结构与功能、核酸的结 构与功能等。
生物化学反应机理：探 讨生物化学反应的机理， 如酶的作用机理、光合 作用的机理等。
色谱分析法：利用不同物质在固定相和流动相之间的分配系数差异，使不同物质在 色谱柱上分离，通过检测器检测分离出的组分并进行定量分析。
仪器分析方法与原理
仪器分析方法的 分类：电化学分 析法、光谱分析 法、色谱分析法 等
仪器分析方法的 原理：以物理或 化学方法为基础， 通过测量待测物 质与仪器之间的 相互作用来进行 分析的方法
化学反应原理
化学反应动力学与热力学
反应速率常数与温度的关系
活化能对反应速率的影响
化学反应速率与反应机理
热力学第一定律与反应自发 性的关系
酸碱反应与pH值计算
酸碱反应：酸和碱之间的中和反应，生成水和盐 pH值定义：表示溶液酸碱度的数值，范围通常为0-14 pH值计算：通过氢离子浓度计算，公式为pH=-lg[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度 酸碱指示剂：用于指示溶液酸碱度的物质，如酚酞、甲基橙等
仪器分析方法的 应用：在化学、 生物、医学等领 域中用于测定物 质的组成、含量 和结构等
仪器分析方法的发 展趋势：随着科技 的不断进步，仪器 分析方法也在不断 发展，未来将更加 注重高灵敏度、高 精度和高可靠性等 方面的研究
样品处理与实验误差
样品处理：为保证实验结果的准确性和可靠性，需要对样品进行适当的处理和制备。
分析化学基础
化学大学生实训总结报告
一、引言随着我国科技的快速发展，化学作为一门基础科学，在国民经济、社会发展和人民生活中扮演着越来越重要的角色。
为了提高化学大学生的实践能力和综合素质，我们学校组织了一次为期一个月的化学实训。
通过这次实训，我对化学有了更深入的了解，也锻炼了自己的实践操作能力和团队协作精神。
以下是我对本次实训的总结。
二、实训目的1. 深入了解化学实验的基本原理和操作方法；2. 提高化学实验技能，培养严谨的实验态度；3. 增强团队协作精神，提高沟通能力；4. 了解化学在实际生产、科研和社会生活中的应用。
三、实训内容本次实训主要包括以下内容：1. 化学实验基本操作：包括仪器的使用、试剂的配制、实验数据的记录和处理等；2. 常见化学实验：如酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等；3. 化学分析实验：如水质分析、土壤分析等；4. 化学实验设计：根据实验要求，设计实验方案，完成实验报告。
四、实训过程1. 实训准备：在实训开始前，我们了解了实训的目的、内容、要求等，并预习了相关理论知识。
2. 实训实施：在实验教师的指导下，我们按照实验步骤进行操作，认真观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。
3. 实训总结：实验结束后，我们整理实验数据，撰写实验报告，总结实验经验。
五、实训收获1. 理论知识与实践相结合：通过实训，我对化学实验的基本原理和操作方法有了更深入的了解，将所学理论知识应用于实践，提高了自己的实践能力。
2. 提高实验技能：在实训过程中，我掌握了酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等实验技能，提高了自己的实验操作水平。
3. 培养团队协作精神：在实训中，我们分工合作，互相帮助，共同完成实验任务，培养了团队协作精神。
4. 增强沟通能力：在实训过程中，我们与实验教师、同学进行交流，提高了自己的沟通能力。
5. 了解化学应用：通过实训，我认识到化学在实际生产、科研和社会生活中的广泛应用，激发了我对化学的兴趣。
六、存在问题及改进措施1. 存在问题：部分同学对实验操作不够熟练，实验数据记录不够规范。
大学基本化学知识点总结
大学基本化学知识点总结化学作为一门自然科学学科，研究物质的组成、性质、变化及与能量的关系。
作为大学生，基本化学知识是必不可少的，它不仅是为了应对考试，更是为了拓宽自己的学识面，培养自己的科学素养。
本文将从化学的基本概念、化学物质的组成、元素周期表、化学键、化学反应等方面对大学基本化学知识点进行总结。
一、化学的基本概念1.1 物质物质是宇宙万物的统称。
它是构成一切物体的基本要素，包括固体、液体和气体。
物质可以通过化学变化而改变其组成和性质。
1.2 化学化学是研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律的科学。
它主要研究物质的组成、结构、性质、变化规律及能量变化规律等方面的知识。
1.3 化学反应化学反应是指物质之间由于相互作用而发生的化学变化。
化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，以及物质结构的改变。
1.4 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学反应式来表示化学反应的过程。
它一般包括反应物、生成物和反应条件等信息。
1.5 元素元素是由相同类型的原子构成的物质。
目前已经发现的元素共有118种。
元素通过原子序数和原子量等特征进行分类。
1.6 化合物化合物是由两种或两种以上的元素以一定的化学式结合而成的物质。
化合物的成分是固定的，其化学性质是由其组成元素的种类和比例决定的。
二、化学物质的组成2.1 原子原子是构成物质的基本单位。
它由电子、质子和中子等组成。
每种元素都有自己独特的原子结构和化学性质。
2.2 分子分子是构成化合物的基本单位。
它由两个或两个以上的原子以共价键结合而成。
分子根据构成的原子种类和比例的不同，具有不同的化学性质。
2.3 离子离子是由失去或获得电子而带电荷的物种。
阳离子通常指失去电子的金属原子或含有金属离子的化合物，阴离子通常指获得电子的非金属原子或含有非金属离子的化合物。
2.4 元素周期表元素周期表是按照元素的电子层数和电子分布规律来排列元素的一张表格。
它按照周期性律和元素特性等规律排列，对元素的性质和周期性规律进行了归纳总结。
化学实习总结(9篇)
化学实习总结（9篇）化学实习总结（精选9篇）化学实习总结篇1一、实习的目的和意义“化学工程与工艺专业”是工科专业，是与实际生产联系紧密的一个专业。
所以我们在本科的四年的学习中，不仅要掌握化工相关的理论知识，跟要理论联系实践，逐渐接触实际的工业生产过程，为将来毕业参加工作打下坚实的基础。
这次的认识实习课正是我们面向实践的一地步，让我们实地参观常见机械，了解电工知识和技能，了解工件生产的基本流程。
大二的时候我们已经学习了《化工导论》和《画法几何与工程制图》这两门课，对常见的机械零件(如内外螺纹紧固件、轴、齿轮等)有了一定的了解，但仅仅是停留在书本图片上的认知。
此次去材料所的认识实习，让我们对机械设备、机械零件有了立体的、感性的认识。
认识实习的目的是理论联系实际，使课堂的理论教学与生产实践中的机械设备密切结合，使学生加深理解已学过的机械设计方面的基本理论知识;在实习中初步培养学生对机件和机械的感性认识;增强学生读懂复杂图纸的能力;为提高学生的工程设计能力，为下一步专业课程的全面学习打下良好基础。
二、实习的收获虽然我们再之前的课上了解过相关知识，但毕竟是纸上谈兵。
这次认识实习课程，让我了解了常用机床类型，金属切削加工的过程，对车刀的结构和形状、车刀的磨制有课一定的认识;了解了钳工操作的特点和作用，认识了锯、丝攻和攻丝等基本钳工操作工具。
通过这次认识实习，我亲眼看到了机械设备，亲眼看到了机械零件的加工过程，使我对机械设备、机械零件有了立体的、感性的认识，加深了对《画法几何与工程制图》课程内容的理解和掌握，有利于我今后读懂复杂图纸，有利于提高我的工程设计的能力。
四、实习所得到的感想短短不到两个小时的认识实习，让我感觉意犹未尽。
这次的认识实习，让我对我是一名工科学生有了实感，让我懂得了作为一名工科学生，仅仅是学好课本知识是远远不够的。
工科是一门实践性很强的，面向生产面向实际应用的一门学科，我们不仅要掌握理论知识，更要理论联系实践，真实地了解实际的工业生产过程，才能学以致用，成为一名合格的工科学生。
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吉布斯公式: ΔG＝ΔH－T·ΔS
• 用来判断反应方向；判断自发进行的温度条件。
2、标准态：
• (1)T为任意温度： GT H298 T S298 • (2)T=298K时：
•
①
G
298
H
298
298
S
298
注意单位要一致！
② G298 (vi f G298 )产物 (vi f G298 )反应物
i t
无论用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率数 值都是相同的。
2、影响化学反应速率的因素： • 浓度、压力、温度、催化剂
第三章 电解质溶液 P51
一、酸碱质子理论
• 概念：质子酸、质子碱、酸碱共轭关系 二、弱电解质溶液中的解离平衡
1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同离子效应、 缓冲溶液及其缓冲原理
K稳可以比较同类型配合物的稳定性大小。不同类型 配合物的稳定性要通过计算。同类型指的是
①中心离子相同，配位数相同，配体不同
②配体、配位数相同，中心离子不同。
2、配位平衡与其他平衡的关系
(1) Ag(NH3 )2 2CN
Ag(CN )2 2NH3
K
第八章 无机化合物 P237
一、氯化物水解反应、硝酸盐热分解反应
二、离子极化理论：
解释熔沸点高低、氯化物水解产物类型、氢氧化物酸碱 性变化规律ROH规则、碳酸盐热稳定性
[例]1、下列物质中热稳定性最好的是（ ）。
A. Mg(HCO3)2 B. MgCO3 C. H2CO3 D. SrCO3 2、下列物质中水解度最大的是（ ）。
• 内轨型：dsp2([Ni(CN)4]2－)、d2sp3 ([Fe(CN)6]3－) • 外轨型：sp ([Ag(NH3)2]＋) 、sp3 ([Zn(NH3)4]2＋) 、
sp3d2 ([FeF6]3-) • 稳定性：内轨型＞外轨型，如[Fe(CN)6]3-比[FeF6]3-稳
定．
三、配离子的解离平衡及有关离子浓度的计算 P226 1、稳定常数K稳：
0.059 lg c(氧化态) / c n c(还原态) / c
a b
• 氢电极：2H+ + 2e- = H2
0.059 lg 2
c(H ) / c p(H2 ) / p
2
三、电极电势的应用
• 1、计算原电池的电动势：E E 2、判断氧化剂或还原剂的相对强弱：
(3)熵是描述体系混乱度的状态函数。温度升高，
混乱度增大，即熵值增大。但是对一个化学反应来
说，升高温度，反应物和生成物的熵都同时水涨船
高，因此它们的差值S变化还是不大的。
•
所以要计算某一反应在温度T时的
G
T
,
就可298
T
S
298
二、化学平衡
2、计算：弱酸、弱碱、二元弱酸、缓冲溶液中H+离子浓 度及pH值
3、缓冲溶液的配制方法及有关计算 三、难溶电解质的沉淀溶解平衡 P70 1、概念：
溶度积、同离子效应、分步沉淀、沉淀的转化
2、计算：
• (1)溶度积 Ksp( AmBn ) cm ( An ) cn(Bm )（平衡浓度）
• (2)溶度积规则及其应用： 离子积： Q cm ( An ) cn (Bm ) （任意态浓度）
3、概念及定律 体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其
性质、热力学第一定律、盖斯定律
解释：为什么温度对化学反应的G影响很大，对H和 S却影响很小？
答:(1)温度对G影响很大，可从吉布斯公式G =HTS得到充分说明。 (2)从本质上讲，反应热效应就是反应物拆散旧键所 吸收的能量和生成物形成新键所放出的能量之差值。同 一反应不管在高温或低温下进行，其化学键改组的情况 是相同的，因此反应的热效应也自然相近。在一些近似 的计算中，把H看作不随温度而变的常数是允许的。
c ]2 c ]2
Cr2O72 H2O 2CrO42 2H
K
[c(CrO42 ) c ]2 [c(H c(Cr2O72 ) c
)
c ]2
三、化学反应速率 P32
1、概念及定律：平均速率、催化剂、质量作用定律、 反应速率方程、反应级数
•
平均速率： 1 Ci
N2( g) 3H2( g) 2NH 3( g)
K
[ p( NH3 ) p ]2
[ p( N2 ) p ][ p(H2 ) p ]3
Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2
特定反应：温度 一定，表征平衡 常数的值一定。
可以据此进 行一些计算。
K
[c( Sn4 ) c ][c(Fe 2 ) [[c( Sn 2 ) c ][c(Fe 3 )
一、理解波函数、原子轨道、几率密度、电子云、四个量 子数、电子层、电子亚层、能级、能级组的概念及物理 意义
二、会写四个量子数的取值范围
三、能运用泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则及 其特例写出36号元素前的核外电子排布式、外层电子构 型、未成对电子数：Be、B、C、N、O、F、Ti、Cr、 Fe、Ni、Cu、Zn等。（外层电子构型：主族；副族）
大或Ｋsp越小，争夺金属离子能力就越大。
① AgCl 2NH 3
Ag(NH3 )2 Cl
K1 Ksp(AgCl) K稳 Ag(NH3 )2
② Ag(NH3 )2 I
AgI(s) 2NH 3
K2
1 Ksp( AgI ) K稳 Ag( NH3 )2
1、概念及其物理意义 化学平衡的特点、标准平衡常数、活化能、多重平衡规 则及其应用(电解质溶液、配位化合物)
2、化学平衡的计算 (1)利用标准平衡常数表达式进行计算(平衡浓度、分压)
(2)利用公式： G 2.303RT lg K
3、化学平衡的移动（吕·查得里原理） 判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要 的浓度、压力、温度条件。
A. FeCl3
B. FeCl2
C. BCl3
D. BeCl2
3、H3BO3、HNO2、HNO3、H3AlO3的酸性由弱到强的 顺序是（ ）。
• 离子极化是指离子发生变形产生诱导偶极过程。离子 的极化力是指( 使邻近的异号电荷离子极化变形的能 力 )，其影响因素有( 离子电荷、离子半径、离子的外 层电子构型 )；离子的变形性是指( 离子在外电场作 用下可以被极化的程度 )，其影响因素有( 离子电荷、 离子半径、离子的外层电子构型)。在一般情况下，主 要是( 正离子 ) 对( 负离子 )的极化。离子极化的结果 会导致(键的极性 )减弱，使键型发生从( 离子键 )向 ( 共价键)的转变，进而导致晶体类型由( 离子晶体 ) 转 变为(过渡型晶体 ) 乃至转变为( 共价型(分子)晶体)。 物质的(熔沸点)随之发生相应的变化。
注意：(1)标准态时根据 的大小比较；
(2)非标准态时根据 的大小比较。
3、判断氧化还原反应进行的方向：G nFE
(1)标准态时通过 G或E的符号判断；
(2)非标准态时通过G或E的符号判断。
G nFE nF
4、判断氧化还原反应进行的程度：
T=298K： lg K
nE 0.059
n 0.059
四、电解:判断电极产物（惰性电极；金属电极） 五、金属材料的腐蚀与防腐 1、防腐类型及电极反应： 析氢腐蚀、吸氧腐蚀、差异充气腐蚀 2、防腐措施： 牺牲阳极保护法、外加电流法
第五章 原子结构与周期系 P127
大学化学总结
复习要求： 1、全面复习，会总结！ 2、有疑问一定要答疑！
考试要求
• 1、不允许有任何作弊现象发生！有监控哦…… • 2、带学生证。 • 3、重修、缓考同学交重修证、缓考证；转专业同学交相关
证明，否则不允许考试。 • 4、带计算器，不允许借其他同学的计算器。 • 5、不允许使用自己的草稿纸，可以在考试本背面或后面附
A. +1
B. +2
C. +3
D.无法确定
2、中心离子以dsp2杂化轨道成键而形成的配合物，其 空间构型是（ ）。
A. 直线形 B. 平面四方形 C. 正四面体型 D.八面 体型
3．[Cu(NH3)4]2-中Cu2+的杂化轨道类型： dsp2杂化轨 道。Cu2+外层电子构型：3d9，其中一个d电子激发到p 轨道上，发生重排后空出一个3d轨道，采取dsp2杂化 轨道。
四、 根据外层电子构型判断36号元素前在周期表的位置。 （周期；族；区）
• [例]判断：1、两原子之间形成共价键时，首先形 成的一定是共价键。（ ）
• 选择：2、下列化合物中，含有极性键的有( )， 含有非极性键的有( )，极性分子有（ ）。
• A. P4
B. BF3
C. ICl
D. CCl4
第六章 分子结构和晶体结构 P165
K稳 Ag(CN)2 K稳 Ag(NH 3 )2
＝ 1.26 1021 1.12 107
＝1.13 1014
结论：
①对于具有相同配位数的配离子，反应方向：Ｋ稳小Ｋ稳大 ②配离子有系数时，Ｋ稳应有方次数（多重平衡规则推导K） (2)与沉淀平衡的竞争
实质是配合剂与沉淀剂争夺金属离子能力的大小，Ｋ稳越
道，L提供孤电子对而形成的配位键。 • (2) Mn+提供的空轨道必须进行杂化，杂化轨道的类型
决定配离子的空间构型和稳定性。 • (3)磁矩