水合肼的性质及生产工艺
水合肼生产工艺
水合肼生产工艺
水合肼（又称尿嗪）是一种重要的无机化学品，广泛应用于化肥、冶金和医药等领域。
本文将介绍水合肼的生产工艺。
水合肼的生产工艺一般分为以下几个步骤：
1. 氨水的制备：将氨气通过塔状吸收器与水接触，使氨气溶解于水中，产生氨水溶液。
2. 氨水的纯化：对氨水溶液进行脱色和脱铁处理，以去除溶液中的杂质。
3. 氨水与过量的甲醛反应：将纯化后的氨水与过量的甲醛进行反应，在适当的温度和压力下，生成过渡产物肼，反应方程式为：4CH2O + NH3 → （CH2O）4N2 + 6H2O。
4. 过渡产物肼的水解：将过渡产物肼与过量的水反应，使其水解为水合肼，反应方程式为：（CH2O）4N2 + 4H2O →
N2H4·H2O。
5. 水合肼的分离与纯化：将水合肼溶液进行蒸馏，以分离和纯化水合肼。
6. 水合肼的结晶：将纯化后的水合肼溶液进行结晶，得到水合肼晶体。
7. 水合肼的干燥：将水合肼晶体进行干燥，以去除晶体中的水
分，得到干燥的水合肼。
8. 水合肼的包装和贮存：将干燥的水合肼进行包装和贮存，以便后续使用。
需要注意的是，在水合肼的生产过程中，应注意操作的安全性，避免接触到甲醛等有毒物质。
同时，对废水废气的处理也是一个非常重要的环节，以减少对环境的污染。
以上就是水合肼的生产工艺的概述。
水合肼的生产工艺涉及多个环节，每个环节都需要严格控制操作条件和质量控制，以保证最终产品的质量和安全性。
水合肼项目调研
水合肼项目调研一、水合肼产品概述1、水合肼的物化性质水合肼又称水合联氨；分子式：N2H4·H2O；分子量：50.06；冰点：-51.7℃；熔点：-40℃；沸点：118.5℃；相对密度(水=1)：1.032(21/4℃，指21℃的水合肼与4℃的水的密度比) ；蒸汽压：72.8℃；比重：1.03（21℃）；表面张力(25℃)：74.0mN/m ；折光指数：1.4284 ；生成热：-242.71kJ/mol ；闪点(开杯法)：72.8℃；具有强碱性和吸湿性。
纯品为无色透明的油状液体，有淡氨味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。
工业上一般应用含量为40%--80%的水合肼水溶液或肼的盐。
水合肼液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿；它能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等，在高温下分解成N2、NH3和H2；水合肼还原性极强，与卤素、HNO3、KmnO4等激烈反应，在空气中可吸收CO2，产生烟雾。
水合肼及其衍生物产品在许多工业应用中得到广泛的使用，用作还原剂、抗氧剂，用于制取医药、发泡剂等。
2、水合肼的用途1）、水合肼作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成ADC、D1PA、TSH等发泡剂；2）、水合肼用作锅炉和反应釜的脱氧和脱二氧化碳的清洗处理剂；在医药工业中用于生产抗结核、抗糖尿病的药物；3）、水合肼在农药工业中用于生产除草剂、植物生长调和剂和杀菌、杀虫、杀鼠药；4）、水合肼还可用于生产火箭燃料、重氮燃料、橡胶助剂等。
5）、水合肼及其衍生物产品在许多工业应用中得到广泛的使用，如化学产品、医药产品、农化产品、水处理、照相及摄影产品等用作还原剂、抗氧剂，用于制取医药、发泡剂等。
二、水合肼的生产方法水合肼工业生产方法主要有拉西法、尿素法、酮连氮法和过氧化氢法4种，目前国内主要采用尿素法工艺。
国外主要采用酮连氮法和过氧化氢法，目前国内引进装置均为酮连氮法。
三、水合肼的市场行情及预测水合肼是应用十分广泛的有机精细化工原料，目前全球水合肼产能已达20多万吨/年（按含肼量100%折算），其中欧洲占35%，亚洲34%，美洲30%，其他地区1%，主要生产企业有美国的奥林公司(甲酮连氮法)、德国拜耳公司(甲酮连氮法)、法国阿托公司(过氧化氢法)、日本三菱瓦斯化学公司(过氧化氢法)。
水合肼安全规程
浓度（％）
9.22
17.22
23.72
29.18
33.36
沸点(℃)
lO1
l02
103
l04
105
2.1.13 溶液比重(20℃)
Na2C03(％)
l
2
Na2C03·H20(％)， 1.2
2.3
Na2C03·10H20(％) 2.7
5.4
比重
r 20 4
1.O1O 1.020
1OO.72
9.4
104.6
100.72
14.2
l05.9
100.72
—
107.45
100.72
19.5
109.15
100.72
—
l1O.O
100.72
—
114.95
lOO.72
34.0
117.95
100.72
41.7
ll8.6
102.39
42.9
119.2
102.39
45.2
119.8
l02.39
50.3
120.2
102.76
51.8
120.35
102.76
53.3
120.45
102.76
54.8
120.5
102.80
56.0
1l9.O
102，80
58.5
119.5
102.80
62.5
119.25
102.80
65.8
118.8
102.80
68.3
1.2.23 N2H4-H20-NaOH 三元体系溶解度关系
1.5.8 在 ACTIRED 工艺过程中使用，该工艺主要应用于金属选矿。
水合肼的性质及生产工艺
浅谈对水合肼及其工艺技术的认识偶氨二甲酰胺（ADC）是发泡剂的一种，盐湖海虹化工股份有限公司以水合肼和尿素为原料，经缩合、洗涤、氧化等一系列生产工序后制备ADC。
大家对水合肼的了解都较为陌生。
现通过学习对水合肼有了初步认知：1 水合肼的物化性质水合肼(Hydrazine hydrate)，又名水合联氨，是肼的一水化物(N2H4·H2O)。
水合肼是无色透明具有发烟的强碱性液体，沸点118.5℃；着火点73 ℃；相对密度1.032；能与水、醇任意混合；不溶于乙醚和氯仿。
有渗透性、腐蚀性，能浸蚀玻璃、橡胶、皮革和软木等。
与氧化剂接触会引起自燃、自爆、有毒、有臭味。
水合肼脱去结合水则形成肼(Hydrazine)N2H4。
肼为油状无色液体，有刺激性的臭味，相对密度1.013，沸点113.5℃，有吸湿性，在空气中发烟。
溶于水、醇、氨、胺；与水能形成共沸物，在碱性溶液中呈现强的还原性。
与卤素、液氨、过氧化氢及其他强氧化剂接触时均可自燃。
长期暴露在空气中或短时期受高温作用，能以爆炸形式分解，贮存时应在氮气中密闭保存。
比水合肼危险性大得多。
水合肼的化学性质来自肼的结构，故肼的化学性质与水合肼的化学性质实质上无差异，其主要化学性质如下：1.1 热分解肼受热分解，产生N2、H2和NH3。
N2H4→N2+2H23N2H4→4NH3+N2N2H4+H2→2NH3金属，如铜、钴、钼及其氧化物，可催化肼的分解过程。
铁锈也能催化分解，在这些催化剂存在下，肼的分解温度明显下降，因此高浓度的肼应贮存于洁净的环境中。
1.2 酸碱性反应肼与水反应呈弱碱性：N2H4+H2O→N2H5+ +OH-N2H4+2H2O→N2H62++2OH-形成正一价肼离子N2H5+和正二价肼离子N2H62+；无水肼与碱金属或碱土金属反应形成肼的金属化物：2Na+2N2H4→2NaN2H3+H2这些肼的离子化物受热或与空气接触，均可引起爆炸。
1.3 还原性反应作为还原剂，肼在碱性溶液中还原能力较亚硫酸强，而弱于亚氯酸；在酸性溶液中的还原能力在Sn3+和Ti2+之间。
水合肼标准曲线
水合肼标准曲线的主要内容包括：水合肼的物理性质、标准曲线的制作过程以及曲线准确性的验证。
以下是用1500字回答的详细内容：水合肼标准曲线概述水合肼是一种重要的化工原料，在化工、印染、医药等行业有着广泛的应用。
其具体应用过程中，需要依据一定的浓度进行操作，因此，制作水合肼浓度标准曲线就成为了非常重要的一步。
制作浓度标准曲线不仅可以方便地确定水合肼溶液的具体浓度，还可以为生产工艺提供理论依据。
水合肼物理性质水合肼，也被称为肼基甲烷，是一种无色至淡黄色液体，具有特殊气味。
其熔点为-10.8℃，沸点为110.8℃，溶于水、醇和其他极性溶剂。
在空气中易分解，为保证其稳定性及使用效果，应存放在阴凉、通风的地方，避免阳光直射和高温。
水合肼标准曲线制作过程制作水合肼浓度标准曲线的步骤主要包括标准溶液的配置、绘制标准曲线以及曲线准确性的验证。
1. 标准溶液的配置：首先需要确定合适的浓度范围，根据生产工艺的需求，一般会配置从低到高的一系列浓度。
配置时，需要根据所选浓度范围，精确称量一定量的水合肼，并在无氧环境下配制。
配制完成后，需在常温下静置一段时间，以保证溶液的稳定。
2. 绘制标准曲线：配置好标准溶液后，需要使用特定的分析仪器，如分光光度计、液质联用设备等，对每种溶液进行一系列的测试，记录下每种溶液的吸光度值（或其他测试参数）。
然后根据这些数据，绘制出标准曲线。
绘制标准曲线时，需要保证数据的准确性，以及尽可能地覆盖所选浓度范围。
3. 曲线准确性的验证：在绘制好标准曲线后，需要进行曲线的准确性验证。
一般会选取几个代表性的浓度点，通过实际测试得到结果与通过标准曲线计算得到的值进行比较。
如果误差在合理范围内，则说明该标准曲线是有效的。
水合肼标准曲线准确性验证方法常见的验证方法包括回收率法、标准物质法以及通过与同行业其他方法的比对等方式。
回收率法是通过加入已知量的水合肼到样品中，通过测试得到的吸光度值，与加入的水合肼量进行比较，计算回收率。
肼的性质,用途及制备方法
肼（N2H4）——化学试剂的新生力摘要：肼，又名联胺，是一种多用型的化学试剂。
本文将从肼的性质、用途、制备方法等方面概括的介绍。
关键词：水合肼，无水肼肼，又名联胺，英文名是hydrazine,日常所见的肼主要分为两大类：水合肼（hydrazine hydrate）和无水肼(hydrazine anhydrate)。
目前，市面上所见的水合肼，根据其含水量的不同，主要有40%，80%，55%水合肼三种类型，其中尤以前两种更为常见。
一：性质1：物理性质肼是无色发烟碱性液体，有特臭且具有可燃性。
熔点-51.7℃。
沸点120.1℃。
闪点73ºC（开杯）。
折射率nD(20℃)1.4280。
相对密度d(21/4℃)1.032。
能与水和乙醇混溶，不溶于氯仿和乙醚。
在空气中能吸收二氧化碳，发生烟雾。
且与及易还原的汞、铜等金属氧化物和多孔性氧化物接触时，会起火分解。
并且，肼，也是一种强腐蚀性的试剂，能侵蚀玻璃、橡胶和皮革等，因此，在储存方面，实验室中对含水量不高的水合肼可采用普通的密封的棕色试剂瓶存放，而在工业上，对于大批量水合肼，不但密闭条件要求高，而且不能采用一般的玻璃试剂瓶存放，对于大多数的生产产家多采用聚乙烯塑料桶或内涂环氧树脂的铁桶包装，且生产的试剂保存于阴凉干燥通风处，贮运中要避免日光直射，注意防火等。
2：化学性质NH2NH2，分子中含有一个N-N键和四个N-H键，因此，在化学反应中既可以作还原剂，又可以作氧化剂。
在碱性介质中作氧化剂时N2H4+2H2O+2e=2NH3+2OHˉφº=0.1V作还原剂时N2H 4+4OHˉ-2e=N2+4H2O φº=-1.15V并且，在一定条件下，肼也可发生如下分解：N2H4=N2+2H2产物是无毒的氮气和高能源性的氢气。
又由于联胺分子中的Ｎ具有孤对电子，具有跟氨相近的给电子性，在有机合成中具有特殊的用途，如提供胺基，或从有机分子中夺取具有吸电子性的离子等。
有机化学水合肼
有机化学水合肼
水合肼，又称水合联氨，是一种无机化合物，为无色透明油状液体，有淡氨味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性。
水合肼是一种重要的精细化工原料，在农药、医药及精细化工方面有广泛的应用。
水合肼可用于生产农药，如除草剂、杀虫剂、杀菌剂等；在医药领域，水合肼可用作生产抗结核药、抗糖尿病药等的原料；在精细化工方面，水合肼可用于生产染料、发泡剂、表面活性剂等。
水合肼的合成方法主要有拉西法、尿素法、酮连氮法和双氧水法等。
其中，拉西法是最早的合成方法，但由于其工艺复杂、能耗高、环境污染大等缺点，已逐渐被淘汰。
尿素法是目前应用最广泛的合成方法，其工艺简单、成本低、产品质量好，但也存在一些环境污染问题。
酮连氮法和双氧水法是近年来发展起来的新方法，具有工艺简单、环境友好等优点，但目前还处于研究和开发阶段。
总的来说，水合肼是一种重要的化工原料，具有广泛的应用前景。
随着人们对环境保护的要求越来越高，水合肼的合成方法也在不断改进和创新，以实现更加环保、高效、经济的生产方式。
水合肼
f2b水合肼的生产工艺研究水合肼又称：水合联氨，化学式：N2H42H2O，分子量：50.06，水合肼无色透明的油状发烟液体，微有特殊的氨臭味，在湿空气中冒烟，具有强碱性和吸湿性，冰点：-51.7℃，熔点：-40℃，沸点：118.5℃，密度：相对密度（水=1）1.032，蒸汽压：72.8℃，表面张力（25℃）：74.0mN/m，闪点（开杯法）：72.8℃。
水合肼液体以二聚物形式存在，与水和乙醇混溶，不溶于乙醚和氯仿，有腐蚀性，能侵蚀玻璃、橡胶、皮革、软木等。
主要用途：水合肼用作还原剂、抗氧剂，用于制取医药、发泡剂等。
健康危害：吸入水合肼蒸气，刺激鼻和上呼吸道。
液体或蒸气对眼有刺激作用，可致眼的永久性损害。
对皮肤有刺激性；长时间皮肤反复接触，可经皮肤吸收引起中毒；危险特性：水合肼遇明火、高热可燃。
具有强还原性。
与氧化剂能发生强烈反应。
引起燃烧或爆炸。
目前，水合肼的生产方法主要有拉西法、尿素法、酮连氮法、双氧水法以及空气氧化法等。
目前国内主要采用尿素法工艺。
1、拉西法（Raschig）反应机理总反应：2NH3+NaOCl→ N2H4+NaCl+ H2O分两步进行：NH3+NaOC1→NH2Cl+Na0HNH2Cl+NH3+Na0H→N2H4+NaCL+H2O副反应：N2H4 +2NH2Cl→2NH4Cl+N2工艺流程：拉西法是以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气生成水合肼。
此反应过程中有氯胺生成，故也称为氯胺法。
用过量的浓度为8%的氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠，用纯水吸收氨气成水溶液。
氨与次氯酸钠溶液的混合比为20：1，控制反应温度为170℃，反应可在加压下进行并在数秒内完成。
向反应系统内加入明胶，有助于提高产率。
从反应塔内馏出的馏出物中除含有水合肼外，还含有氯化钠、氢氧化钠、未反应的氨以及少量的副产物。
可在常压下闪蒸，经氨分离塔分出氨与塔底液。
底液进入蒸发塔，分出氯化钠和氢氧化钠后，再经浓缩由塔顶排出水分，塔底获得水合肼。
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浅谈对水合肼及其工艺技术的认识偶氨二甲酰胺（ADC）是发泡剂的一种，盐湖海虹化工股份有限公司以水合肼和尿素为原料，经缩合、洗涤、氧化等一系列生产工序后制备ADC。
大家对水合肼的了解都较为陌生。
现通过学习对水合肼有了初步认知：1 水合肼的物化性质水合肼(Hydrazine hydrate)，又名水合联氨，是肼的一水化物(N2H4·H2O)。
水合肼是无色透明具有发烟的强碱性液体，沸点118.5℃；着火点73 ℃；相对密度1.032；能与水、醇任意混合；不溶于乙醚和氯仿。
有渗透性、腐蚀性，能浸蚀玻璃、橡胶、皮革和软木等。
与氧化剂接触会引起自燃、自爆、有毒、有臭味。
水合肼脱去结合水则形成肼(Hydrazine)N2H4。
肼为油状无色液体，有刺激性的臭味，相对密度1.013，沸点113.5℃，有吸湿性，在空气中发烟。
溶于水、醇、氨、胺；与水能形成共沸物，在碱性溶液中呈现强的还原性。
与卤素、液氨、过氧化氢及其他强氧化剂接触时均可自燃。
长期暴露在空气中或短时期受高温作用，能以爆炸形式分解，贮存时应在氮气中密闭保存。
比水合肼危险性大得多。
水合肼的化学性质来自肼的结构，故肼的化学性质与水合肼的化学性质实质上无差异，其主要化学性质如下：1.1 热分解肼受热分解，产生N2、H2和NH3。
N2H4→N2+2H23N2H4→4NH3+N2N2H4+H2→2NH3金属，如铜、钴、钼及其氧化物，可催化肼的分解过程。
铁锈也能催化分解，在这些催化剂存在下，肼的分解温度明显下降，因此高浓度的肼应贮存于洁净的环境中。
1.2 酸碱性反应肼与水反应呈弱碱性：N2H4+H2O→N2H5+ +OH-N2H4+2H2O→N2H62++2OH-形成正一价肼离子N2H5+和正二价肼离子N2H62+；无水肼与碱金属或碱土金属反应形成肼的金属化物：2Na+2N2H4→2NaN2H3+H2这些肼的离子化物受热或与空气接触，均可引起爆炸。
1.3 还原性反应作为还原剂，肼在碱性溶液中还原能力较亚硫酸强，而弱于亚氯酸；在酸性溶液中的还原能力在Sn3+和Ti2+之间。
2 水合肼的生产方法2.1 水合肼的工业合成水合肼的合成方法主要有拉希法、尿素法、酮连氮法和过氧化氢法。
目前国外主要采用酮连氮法和过氧化氢法，我国主要采用尿素法。
2.1.1 拉希法(Raschig法)由Raschig发明的制肼法于1906年问世。
此法以氨为氮源，用次氯酸钠氧化氨气成水合肼。
其反应原理为：NH3+NaClO→NH2Cl+NaOHNH2Cl+NH3+NaOH→N2H4·H2O+NaCl总反应为：2NH3+NaClO→N2H4·H2O+NaCl反应过程有氯胺生成，故也称为氯胺法。
由于肼比氨更易被氧化，故肼收率仅为65%，反应液中肼的质量分数仅为3%～4%，肼的浓缩和过量氨的回收，能耗高，设备投资和操作费用大。
此法已被淘汰。
2.1.2 尿素法此法以次氯酸钠为氧化剂，以尿素为氮源，合成水合肼。
NH2CONH2+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3反应在催化剂(如MgSO4)环境中进行。
与拉希法相比，本法不存在原料过量和循环等问题，因而过程简单、投资少、适合小规模生产。
我国企业结合自身的特点，对尿素法进行了改进，包括对工艺条件、工艺流程、设备的改进，成功实现了对副产品十水碳酸钠和氯化钠的回收利用，且肼的收率大大提高，并实现大规模生产（盐湖海虹化工股份有限公司采用此法生产水合肼）。
改进型尿素法在我国发展规模较大。
2.1.3 酮连氮法此法由法国Bayer公司首先提出，也称Bayer法。
20世纪70年代在国外实现了工业化。
酮连氮法是在酮存在下，将次氯酸钠与氨反应，生成的酮连氮中间物在高压下水解为水合肼。
2NH3+NaClO+2CH3COCH3 →(CH3)2C=N-N=C(CH3) 2+NaCl+3H2O(CH3)2C=N-N=C(CH3)2+3H2O→N2H4·H2O+2CH3COCH3与拉希法相比，酮连氮法具有投资少、产品收率高、能耗少、成本低等优点，因而七十年来发展得较快，但存在氯污染、设备腐蚀和产品分离难等问题。
2.1.4 过氧化氢法1970年，法国开始用双氧水替代次氯酸钠作氧化剂合成肼的研究，1976年发表了专利，1981年，法国阿科码(Ugine Kulmann)公司建成了万吨级生产装置。
双氧水法是在共反应剂(如乙酰胺或腈)、催化剂(如磷酸二氢钠)和丁酮存在下，以氨和H2O2为原料合成水合肼。
生产包括三个过程。
(1) 酮连氮中间体形成2NH3+H2O2+2R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+3H2O反应在50℃和常压下进行。
( 2) 酮连氮水解为水合肼R1R2C=N-N=CR1R2+3H2O→N2H4·H2O+2R1COR2水解反应在常压和175～190℃下进行。
形成的酮循环使用。
( 3) 酰胺脱水成腈R3CONH2→R3CN+H2O脱水反应在催化剂P2O5和400～500℃条件下进行，生成的腈循环使用。
过氧化氢法的主要特点是，以双氧水代替氯酸钠作为氧化剂，少有无机副产物形成，但产品中有机物含量比尿素法高出近百倍。
2.1.5 空气氧化法日本报道了空气氧化法制肼的新工艺。
此法的特点是以空气为氧化剂， 将氨直接氧化为水合肼。
总反应为:2NH 3+21O 2→N 2H 4·H 2O 反应在相转移催化剂存在下进行。
这是一种很有发展前途的水合肼合成法，但目前还没有实现工业化生产。
2.2 水合肼合成液的分离提纯水合肼的提纯方法是根据合成工艺特点和市场对水合肼规格的需求， 采用不同的具体过程，但其基本方法则大同小异。
主要包括：相分离、蒸发浓缩、脱水、蒸馏和精馏等过程，以上各种方法均可生产出包括质量分数100%在内的各种水合肼产品。
目前，国内下游企业所需的水合肼一般为80%或更低质量分数的产品。
有的企业购买100%水合肼，都是在稀释成低质量分数后使用，因为水合肼是水溶性物质，可将高质量分数的水合肼采用简单的手段配制成任意质量分数的水合肼。
实际上，100%水合肼、80%水合肼或其他质量分数的水合肼是不同规格的同一产品，其物化特性和用途无实质差别，具有可替代性。
100%水合肼是由64%的肼和36%的水组成，80%水合肼是由51.2%的肼和48.8%的水组成，包括结合水和游离水。
我国主要生产80%水合肼而不大量生产100%水合肼，除了考虑市场需求外，还出于对100%水合肼具有不安全性的考虑。
因为，水合肼受热易分解，在某些物质催化下，还能在较低温度下快速分解。
水合肼的含氧酸盐，肼与碱金属形成的肼金属化合物，受热和与空气接触，可引起爆炸。
这些不安全性，都与水合肼的质量分数有关，质量分数越高不安全性越大。
盐湖海虹化工股份有限公司，根据生产要求和需要，制得的粗肼水需经冷冻除盐、蒸发除碱、真空提浓等一系列提纯、增浓处理后再与尿素反应制备ADC发泡剂。
3 水合肼的工业应用与下游产品3.1 水合肼是精细化工产品的重要原料和中间体水合肼可制备多种有机化合物，是精细化工产品的重要原料和中间体，主要用于合成农药、发泡剂、水处理剂和医药等下游产品，用途广泛，市场发展迅速。
3.1.1 合成农药农药是水合肼的第一大应用市场。
有近千种肼的衍生物用作农药，如杀菌剂、杀虫剂、除草剂、杀鼠剂、脱叶剂和植物生长调节剂等，其中30～40种已实现工业化生产。
3.1.2 合成发泡剂发泡剂生产是水合肼的第二大市场。
随着塑料工业的发展，需求量日益增加。
肼及其衍生物，在加热时分解出大量的N2等气体。
在所有的发泡剂中，肼基发泡剂占百分之九十七左右。
主要的肼基发泡剂有偶氮二甲酰胺(ADC)、偶氮二异丁腈、苯磺酰肼(BSH)、对甲苯磺酰肼(TSH)和4，4′-氧代双苯磺酰肼(OBSH)等。
目前，海虹化工股份有限公司就是利用这一原料来生产偶氮二甲酰胺（ADC）发泡剂。
3.1.3 生产水处理剂肼用于生产水处理剂是第三大应用市场，而且在不断扩大。
锅炉、热水循环系统和油井水套管中的溶解氧是造成腐蚀的主要原因，水合肼作为这些系统中的除氧剂。
3.1.4 合成医药作为第四大应用市场，水合肼每年用于医药方面的量也在不断增加。
主要产品有抗结核药、抗癌药、抗菌消炎药、降压药、抗抑郁症药等。
3.1.5 其他应用水合肼尚广泛用于火箭燃料，卫星推进剂、炸药、染料以及各种功能助剂，虽然其用量不多，但在发展国民经济方面起着重要作用。
3.2 水合肼的基本特性水合肼在合成下游产品中具有以下三方面的特性。
( 1) 水合肼分子中有4个可被取代的活泼氢原子，从而确定了水合肼反应的活性和多样性。
( 2) 水合肼参与反应的是肼，肼的性质对反应起着本质作用。
不管何种浓度的水合肼，其基本性质是一样的，参与化学反应的都是其中的肼基。
( 3) 水合肼中的结合水(一般为1个结合水，最多的是4个结合水)，与肼是以氢键结合。
其结合力弱，不稳定。
当水合肼与其他分子反应成新的化合物时，其中的结合水容易释放出来，成为游离水，溶于反应介质。
在理论上，因为水合肼在生产下游产品时只有肼发生作用，故可用肼可以代替水合肼生产水合肼的下游产品。
但肼的危险性太大，在生产、贮存、运输、使用中投入的安全成本太高，不如用水合肼安全可靠和经济实用。
目前还没有用肼直接作原料生产水合肼下游产品的企业。