2018届高考化学总复习跟踪检测34(氧、硫及其化合物)AqwnMU
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 十二 硫及其重要化合物 Word版含答案
课时跟踪检测十二硫及其重要化合物(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届吉安市安福二中月考)煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是()A．两者都易溶于水B．两者都是有毒气体C．两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因解析：CO不能溶于水，A项错误；CO和SO2气体都是有毒气体，B项正确；CO不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C项错误；CO不是形成酸雨的主要原因，D项错误。
答案：B2．(2017届浙江金华市十校模拟)下列关于含硫化合物的叙述不正确的是()A．SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B．SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D．医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂解析：SO2与碘的淀粉溶液发生反应SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，反应中SO2化合价升高，作还原剂，该反应中SO2体现还原性，而不是漂白性，B项错误。
答案：B3．下列说法不正确的是()A．从性质的角度分类，SO2、SO3均属于酸性氧化物B．从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂C．从在水中是否发生电离的角度，SO2、SO3均属于电解质D．从对大气及环境影响的角度，SO2是一种大气污染物解析：SO2、SO3均可与NaOH溶液反应生成盐和水，SO2、SO3均属于酸性氧化物，A 项正确；SO2中硫元素为＋4价，为中间价态，既可升高，又能降低，故SO2既可作氧化剂，又可作还原剂，B项正确；SO2、SO3在水中不能电离，属于非电解质，C项错误；SO2能导致酸雨的发生，是一种大气污染物，D项正确。
答案：C4．(2017届河南安阳模拟)在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种()A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种解析：①浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，温度计温度升高，故可从温度计读数来验证，故①符合要求；②浓硫酸吸水，胆矾失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②符合要求；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出晶体硝酸钾，能证明浓硫酸吸水性，故③符合要求；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，证明浓硫酸具有吸水性，故④符合要求；⑤鲜苹果块含水，浓硫酸吸水，苹果块变干，故⑤符合要求；⑥浓硫酸具有脱水性，能够使pH 试纸碳化，不能证明其吸水性，故⑥不符合要求。
2018版高考化学(人教版)一轮复习文档第4章非金属及其化合物教师用书第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答
第三节 氧、硫及其重要化合物考点1| O 3与H 2O 2的性质及其应用[基础知识整合]1．臭氧(O 3)(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与O 2互为同素异形体，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体。
(2)化学性质①不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2；在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
②强氧化性a ：能氧化还原性的物质，如KI 、FeCl 2等。
O 3＋2KI ＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2b ．漂白性：因O 3有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消毒。
(3)用途：①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢——又称双氧水(1)过氧化氢(H 2O 2)的结构式为H —O —O —H ，是一种无色液体。
(2)化学性质及其应用①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解速度加快。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(实验室制O 2)。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
c ．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
d ．杀菌、消毒。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
[应用体验]1．O 3是一种强氧化剂，能杀菌消毒净化空气，是否空气中O 3的含量越多越好？为什么？[提示] O 3能杀菌、消毒，但O 3是一种有特殊气味的气体，并不是越多越好。
20 硫及其重要化合物-2018年高考化学考点一遍过含解析
考点20 硫及其重要化合物一、硫单质1．自然界中硫的存在（1)游离态:硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的含硫化合物硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．硫的物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2淡黄色固体不溶微溶易溶3．硫的化学性质过关秘籍（1）汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理.（2）硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO 2而不是SO3。
（3）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰。
(4）硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物,和变价金属与Cl2的反应情况不同，可对比记忆.(5）黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑。
二、硫的氧化物——二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1）物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气体刺激性比空气大易溶于水(常温常压下1体积水可溶解40体积2SO）（2)化学性质①酸性氧化物的通性a．与水反应：SO2+H2O H2SO3b．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红c．与碱反应：NaOH足量:SO2+2NaOH Na2SO3+H2ONaOH不足量：SO2+NaOH NaHSO3d ．与碱性氧化物反应：SO 2+CaO CaSO 3②氧化性:2H 2S+SO 23S↓+2H 2O(产生淡黄色沉淀）③还原性a ．与O 2反应:2SO 2+O 22SO 3b ．与X 2（Cl 2、Br 2、I 2）的水溶液反应:SO 2+X 2+2H 2O 2HX+H 2SO 4c ．可被酸性KMnO 4溶液、K 2Cr 2O 7溶液、H 2O 2、Fe 3+等氧化。
④漂白性：SO 2能漂白某些有色物质（如品红溶液),但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
(3）检验将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热后溶液又恢复到红色则可验证该气体是SO 2。
2018年高考化学复习专题测试课件专题十六 氧、硫及其化合物 (共88张PPT)
Cu+Cu2+,Cu2+
CuI↓(白色)+I2。 。
①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是
2 ②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和S 。 O3
a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是
2 b.证实沉淀中含有Cu2+和S 的理由是 O3 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无S ,该白色沉淀既能溶 O2 4
Na2SO3溶液
0.1 mol· L Al2(SO4)3溶液
-1
Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产 生白色沉淀
(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ: 。
2 + 2+ O2 O3 (2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含S 。 4 ,含有Cu 、Cu 和S
已知:Cu+
B
C D
H2S溶液
酸性KMnO4溶液 Na2SiO3性
SO2有漂白性 酸性:H2SO3>H2SiO3
答案 C
本题考查SO2的氧化性、还原性等知识。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有
还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。 易混易错 A项有一定的干扰性,有些考生会误认为白色沉淀为BaSO3而错选A。
。若反应温度过高,反应速率下
方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S (3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子 式为 。
Ⅱ.SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 (4)写出过程①的离子方程式: CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq) 从平衡移动的角度,简述过程② NaOH再生的原理 。 ;CaO在水中存在如下转化:
(新课标)高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义
（新课标）高考化学一轮总复习第4章第三节氧、硫及其化合物讲义第三节氧、硫及其化合物[高考备考指南]考纲定位 1.掌握O3和H2O2的主要性质及其应用。
2.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
4.了解硫、氧及其重要化合物的制备方法。
核心素养1.变化观念——分析氧、硫及其化合物的化学反应，预测在一定条件下氧、硫及其化合物可能发生的化学变化。
2.证据推理——收集各种证据对氧、硫及其化合物的性质及其变化提出可能假设，基于证据进行分析推理、证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需的证据和寻找证据的途径。
3.实验探究——发现或提出对氧、硫及其化合物有探究价值的化学问题，能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验信息进行加工并获得结论。
4.创新意识——能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进实验的设想，敢于具有质疑和批判的创新精神。
5.社会责任——关注氧、硫的有关热点问题(如漂白剂)，认识环保的重要性(如SO2的污染，酸雨等)，具有可持续发展的意识(如绿色化学)。
臭氧和过氧化氢(对应复习讲义第44页)1．过氧化氢(其水溶液俗称双氧水)(1)过氧化氢的分子结构：过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其结构式为H—O—O—H，电子式为H∶O,∶O,∶H。
(2)过氧化氢的化学性质①氧化性：过氧化氢是绿色氧化剂，具有较强的氧化性。
a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品(漂白剂)。
b ．氧化Fe 2＋等还原性粒子，其离子方程式为H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O 。
c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，其离子方程式为H 2O 2＋ 2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
d ．杀菌、消毒。
②还原性：过氧化氢遇到强氧化剂被氧化生成氧气。
例如：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5O 2↑＋8H 2O③不稳定性：过氧化氢在常温下缓慢分解生成氧气和水，加热或者加入催化剂(MnO 2、Cu2＋、Fe 3＋等)快速分解。
高考化学总复习跟踪检测34(氧、硫及其化合物)
跟踪检测（十四） 氧、硫及其化合物1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A ．浓硫酸遇明火爆炸B ．浓硫酸遇水发热爆炸C ．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选D 存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D 项正确。
2．(2017·石景山模拟)SO 2有毒，但葡萄酒里都含有SO 2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( )A ．葡萄酒中的SO 2对人体无害，是因为它的含量很少B ．葡萄酒中的SO 2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C ．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO 2没有漂白性D ．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO 2的含量解析：选C SO 2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A 正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B 正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C 错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D 正确。
3．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 等气体B ．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H 2SO 4(浓)＋S=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量的铜粉投入到只含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。
高考化学一轮复习全程跟踪检测21点点突破氧硫及其重要化合物含解析
点点突破——氧、硫及其重要化合物1．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析：选D 在火山喷发口处存在游离态的硫，A错误；SO2的排放会导致硫酸型酸雨的产生，但不会导致光化学烟雾的产生，B错误；SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，其中SO2体现酸性氧化物的性质，并非漂白性，C错误；浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性气体或中性气体，如SO2、CO、Cl2等，D正确。
2．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。
下列说法不正确的是( )A．氯原子在反应中作催化剂B．过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC．臭氧分子最终转变成氧气分子D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯解析：选B 由图中反应历程为①Cl＋O3―→ClO＋O2，②ClO＋ClO―→ClOOCl，③ClO OCl ＋日光―→2Cl＋O2；该过程的总反应为2O3―→3O2，所以氯原子在反应中作催化剂，A正确；氯原子半径大于氧原子半径，所以图中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl—O—O—Cl，B错误；由该过程的总反应知臭氧分子最终转变成氧气分子，C正确；过程②中ClO＋ClO―→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，D正确。
3．下列对事实的解释不正确的是( )选项事实解释A 用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸D SO2能使溴水褪色SO2具有还原性解析：选A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，是浓硫酸强氧化性的体现，A错误；浓硫酸可将许多有机物分子里的氢原子和氧原子，按水分子中氢、氧原子数的比(2∶1)夺取，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现浓硫酸的脱水性，B正确；浓硝酸在光照条件下分解生成二氧化氮、氧气和水，二氧化氮溶于硝酸使溶液呈黄色，C正确；SO2能使溴水褪色，是因为与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D正确。
4.3 硫及其化合物(讲)-2018年高考化学一轮复习讲练测含解析
1、掌握硫及其化合物（H2S、SO2、SO3、H2SO4等）物理及化学性质及应用.2、掌握O3、H2O2的性质.3、了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
一、氧元素的单质及化合物1、O3（1）组成臭氧的分子式为O3,与O2互为同素异形体。
（2)产生方式在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2错误!2O3.（3）物理性质常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。
（4）化学性质①不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O3===3O2。
②强氧化性：O3容易使湿润的KI－淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2.③漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。
（5)臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。
2、过氧化氢（1）结构化学式:H2O2,电子式：错误!，结构式：H-O—O—H，H、O原子个数比为1∶1，是既含极性键又含非极性键的共价化合物。
（2）化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快.2H2O22H2O＋O2↑②弱酸性：相当于二元弱酸.H2O2H＋＋HO错误!,HO错误!错误!H＋＋O错误!.③强氧化性ⅰ。
用10％的双氧水漂白羽毛及丝织品；ⅱ.氧化Fe2＋、SO2－3等还原性物质：H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2＋SO错误!===SO错误!＋H2O;ⅲ.使湿润的淀粉。
KI试纸变蓝:H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O.④弱还原性:遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O。
【特别提醒】（1）在MnO2或FeCl3催化下，H2O2分解加快，常用于实验室制O2.（2)H2O2中O的化合价为－1，处于氧元素的中间价态，因而既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。
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跟踪检测（十四）氧、硫及其化合物1．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是() A．浓硫酸遇明火爆炸B．浓硫酸遇水发热爆炸C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸解析：选D存放过浓硫酸的铁槽车，用水冲洗，稀释后的硫酸与铁反应产生氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到吸烟时的明火发生爆炸，D项正确。
2．(2017·石景山模拟)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是()A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：选C SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
3．下列叙述正确的是()A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体△3SO2↑＋B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)＋S=====2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C．把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中，得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化解析：选D A项，浓H2SO4会吸收NH3，不能干燥NH3；B项，浓H2SO4只表现强氧化性；C项，随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应，故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。
4．(2017·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO2－4C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性解析：选A A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3＞H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO－3结合成HNO3，HNO3会氧化SO2生成H2SO4，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO2－4，SO2表现还原性，错误。
5．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。
倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。
过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。
下列所得结论不正确的是()A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S△解析：选C A项，Cu与浓H2SO4发生的主要反应为Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，正确；B项，加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐的沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，正确；C项，由于浓硫酸过量，黑色固体不可能为CuO，错误；D项，黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu元素，再加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，说明原黑色固体中含S元素，该黑色物质含Cu、S两种元素，可能为CuS，也可能为Cu2S，正确。
6．如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()－3；C项，该气体可能是Cl2、O3等。
7．食品、大气、工业尾气中的SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是()A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化，所得物质可用于生产石膏解析：选C酸性KMnO4溶液既能与SO2发生反应，也能与乙醇发生反应，A错误；BaSO3能被空气中的氧气氧化成BaSO4，B错误；氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3与H2SO4反应生成SO2，富集后的SO2可循环使用，C正确；常温下石灰石与SO2不反应，D错误。
8．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是()选项实验现象解释A BaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀B Na2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质C KMnO4溶液褪色SO2具有还原性D 品红溶液褪色SO2具有漂白性解析：选A SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S 溶液反应生成S单质。
9．(2016·衡阳八中月考)实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。
已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。
若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是()A．Ba(OH)2B．稀盐酸C．稀硫酸D．浓硝酸解析：选A A项，Ba(OH)2与Na2SO3和Na2SO4反应都能生成白色沉淀，不能鉴定M是Na2SO3还是Na2SO4，符合题意。
B项，稀盐酸与Na2SO3反应生成有刺激性气味的SO2气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。
C 项，与B项现象相同，可以鉴定，不符合题意。
D项，浓硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成红棕色气体，而与Na2SO4不反应，可以鉴定，不符合题意。
10．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是()A．X可能含有2种盐B．a是SO3C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为＋7解析：选B X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐，故A正确；气体a为二氧化硫，故B错误；X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故C 正确；S的最高化合价是＋6，不可能为＋7，故D正确。
11．利用Y型管与其他仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。
分析并回答下列问题：(1)图1实验目的：验证SO2的氧化性。
将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，则在支管交叉处实验现象为_____________________________________________________________________ ___，硫化亚铁处加水的目的是______________________________________________。
(2)图2实验目的：探究SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。
SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀，再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。
常温下，若由右侧Y型管产生另一种气体，则在其左右支管应放置的药品是______和______，导气管A的作用是_____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______。
(3)图3实验目的：铁镁合金中铁含量的测定。
①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面高于量气管中液面，应采取的措施是_____________________________________________________________________ ___；②若称得铁镁合金的质量为0.080 g，量气管中初读数为1.00 mL，末读数为45.80 mL(已折算为标准状况)，则合金中铁的百分含量为________(精确到0.01%)。
解析：(1)浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应生成S；S为淡黄色固体；FeS与浓H2SO4反应不能产生H2S气体，所以有FeS的一侧应用水稀释。
(2)SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量SO2－3，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO2－3，如是氧化性气体，溶液中可生成SO2－4，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入。
(3)①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平；②设合金中铁为x mol，镁为y mol，则有56 g·mol－1×x mol＋24 g·mol－1×y mol＝0.080 gx mol＋y mol＝0.044 8 L22.4 L·mol－1＝0.002 mol解之得：x＝0.001，y＝0.001，则合金中铁的含量为0.001 mol×56 g·mol－10.080 g×100%＝70.00%。
答案：(1)管壁内有淡黄色固体生成稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化(2)浓氨水碱石灰(固体NaOH、生石灰)保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入(3)①放低(或移动)水准管位置，使水准管、量气管内液面相平②70.00%12．近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。