江苏省吴江市盛泽中学2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题Word版 含答案
高一下学期期末考试化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题本卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35．5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．包括16个小题，每小题3分，共计48分,每小题只有一个选项符合题意。
1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强B．充入更多N2C．使用高效催化剂 D．降低温度3．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B． SO2溶于水生成H2SO4C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解4．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是（）A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔHC．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH D．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH5．下列叙述正确的是（）A． NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，不需放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6．自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是（）A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液7．下列有关叙述正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B． BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C．已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298D． [14NH3T] +中，电子数、质子数、中子数之比为10∶11∶98．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经 2 s (秒)后测得 C 的浓度为 0．6 mol·L－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L－1·s－1C． 2 s 时物质A的转化率为70％D． 2 s 时物质B的浓度为1．4 mol·L－19．以N A表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（）A．当有6 N A个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B．当有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C．当有4N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D．当有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10．反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是（）A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大12．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH ＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl 键的键能为1．2c kJ·mol－1。
江苏省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列有机物注入水中振荡后分层且浮于水面的是（）A . 苯B . 溴苯C . 四氯化碳D . 乙醇3. （2分）(2017·宝山模拟) 等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：4C . 2：3D . 4：34. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应5. （2分）(2018·郑州模拟) 化合物W（）、M（）、N（）的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是（）A . W、M、N均能与溴水发生加成反应B . W、M、N的一氯代物数目相等C . W、M、N分子中的碳原子均共面D . W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色6. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI7. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
江苏省2020-2021版高一下学期期末化学试卷
江苏省2020-2021版高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列表示不正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型C . 乙烯的结构简式CH2＝CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C2. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列表示正确的是（）A . 双氧水的电子式：B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 乙炔的球棍模型：D . 聚氯乙烯的结构简式：3. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA KNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB BaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42﹣C SO2具有漂白性SO2能使高锰酸钾酸性溶液褪色D SiO2是酸性氧化物用盐酸刻蚀石英制品A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（）A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能5. （2分）一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（）A . 原子序数为7B . 周期表中第一电离能最小C . 周期表中原子半径最大D . 周期表中电负性最大6. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。
电池放电时，左槽溶液质量增加。
下列说法正确的是（）A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O7. （2分） (2018高二上·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为发生氧化反应B . 向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀C . 皂化反应属于取代反应D . 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液8. （2分） (2016高二下·丰城期中) 化学与生活、社会密切相关．下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的气化、海水提溴过程都包含化学变化B . 地沟油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油成分是液态烃C . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同D . 乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同9. （2分） (2016高二上·萧山期中) 采用脱硫技术可以把煤炭燃烧过程中的硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．相关反应的热化学方程式如下：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高二上·长安期末) 已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ•mol﹣13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ•mol﹣1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ•mol﹣1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为（）A . 放出218 KJB . 放出109kJC . 吸收218 kJD . 吸收109 kJ11. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA12. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列反应能说明苯酚分子中由于羟基影响苯环使苯酚分子中苯环比苯活泼的是（）①2 +2Na→2 +H2↑② +3Br2→↓+3HBr③ +NaOH→ +H2O．A . ①和③B . 只有②C . ②和③D . 全部13. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（）A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快14. （2分） (2018高一上·惠州期末) 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A . 加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B . 加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C . 加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D . 加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸15. （2分） (2016高二上·温州期中) 常温下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（）A . D溶液的PH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合，溶液中有c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）二、不定项选择 (共5题；共12分)16. （2分）(2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
江苏省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷
江苏省2020-2021版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列有关物质的叙述正确的是（）A . 沼气和天然气气都是可再生的能源B . 盐酸和醋酸既是化合物又是酸C . 冰和干冰即是纯净物又是化合物D . 豆浆、牛奶和油脂都属于胶体2. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 符合同一通式的有机物一定互为同系物B . 乙烷不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色C . 所有的有机物都很容易燃烧D . 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物3. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的电子式：H2C＝CH2B . 苯的结构式：C . 醛基：D . 丙烷分子的比例模型：4. （2分）根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 该反应的生成物比反应物稳定C . 该反应一定可以设计成为原电池D . 该反应向外界放出的热量为E2﹣E35. （2分）(2017·浙江模拟) 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）A . 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB . t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C . 若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L﹣1•min﹣1D . 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大6. （2分） (2018高二上·黄陵开学考) 化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B . 糖类是食物组成中产生能量最高的营养物质C . “低碳”生活倡导节能减排，禁止使用化石燃料D . 我国成功实现了从可燃冰试开采中产出连续稳定的天然气7. （2分） (2017高一下·湖南期中) 下列变化中，未破坏化学键的是（）A . HCl溶于水B . 烧碱受热熔化C . 碘的升华D . CaO溶于水8. （2分） (2016高一上·淮南期中) 关于氧化物的叙述正确的是（）A . 非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸9. （2分） (2019高三上·拜泉月考) W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W提供)。
江苏省2021年高一下学期(理)化学期末考试试卷
江苏省2021年高一下学期（理）化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分）国务院于2011年2月正式批复《浙江海洋经济发展示范区规划》，浙江海洋经济发展示范区建设上升为国家战略．建设好浙江海洋经济发展示范区关系到我国实施海洋发展战略和完善区域发展总体战略的全局．关于海水利用的下列说法不正确的是（）A . 海水有“元素故乡”之称，溴被称为“海洋元素”B . 发展氯碱工业是利用海水的一大方向，其中氯气是氧化产物，H2是还原产物C . 工业上从海水中获取NaCl和AlCl3 ，通过电解其熔融盐可获得金属Na和AlD . 利用海水通过物理变化可以获得淡水和食盐，但从海水中获取MgCl2和Br2必须通过化学变化2. （2分）某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D . △H=E2﹣E13. （2分） (2019高三上·衡水期中) 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。
若上端开口关闭，可得到强还原性的H·（氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。
下列说法错误的是（）A . 无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B . 不鼓入空气时，正极的电极反应式为H++e-=H·C . 鼓入空气时，每生成1mol·OH有2mol电子发生转移D . 处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气4. （2分） (2018高二上·丰台期中) 下列有机化合物的分类错误的是（）A B C D苯的同系物芳香化合物烯烃醇A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④6. （2分） (2018高二上·安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
2020-2021学年第二学期期末考试高一化学期末考试卷含答案
2020-2021学年第二学期期末考试高一化学必修n考试时间：90分钟试卷满分：150分注意事项:准考证号码填写说明：准考证号码共九位,行歌T本现不同的分类，级别代号科类代号教学班代号行政班代号 '-- ----- ~ --------- * --- 、-%----- 、/具体如下：可能用到的相对原子质量：H —1 O—16 C—12 N —14 S—32 Cl —35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64Ca—40第I卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60 分）1. 19世纪中叶，门捷列夫的突生贡献是A.提生了原子学说B.发现了元素周期律C.提生了分子学说D.发现质量守恒定律2.下列各项中表达正确的是 --A.氟原子的结构示意缴苗B.丙烯的结构式CH3—CH = CH 2H N： HC.乙烷的结构简式CH3CH3D. NH3的电子式3.下列关于常见有机物的说法不正确的是•••A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质C.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应D.乙烯和苯都能与澳水反应4.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A. KClB. NH4C1C. H2O D . CH 45.下列氢化物中最稳定的是A. HClB. HBr C . HID. H2s6.R原子序数是15,下列关于R元素的说法中，错误的是A. R是第二周期第VA族的元素B.R的最高正化合价是+5C.R的氢化物分子式是RH3D.R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性7.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是A. 一定是IIA元素 B . 一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素8.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A. 1 和17B. 12 和9 C . 14 和6D.15 和89.下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是A. C2H4B. NH3 C . H2D. CO10.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙烯和聚乙烯都能使澳的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11 .下列说法正确的是A. SiH4比CH4稳定B. O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第I A族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3ASO4的弱12.下列实验操作或对实验事实的描述正确的是A.欲将蛋白质从水中析由而又不改变它的性质，应加入CuSO4 溶液B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C.淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解D.可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸13.下列反应的离子方程式中，书写正确的是A.将金属钠放入乙酸中2Na + 2H + == 2Na + + H2 TB .在硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH 3 - SO == AlO 2 J+ 4NH4+C.用醋酸除水垢中的氢氧化镁2CH 3COOH + Mg(OH) 2 === 2CH 3COO -- + Mg 2+ + 2H 2OD.用氯化铁溶液腐蚀铜片Fe3+ + Cu === Fe 2+ + Cu 2+14.下列燃料中不属于化石燃料的是A.煤B.石油C .水煤气D.天然气15.下列现象因发生取代反应而产生的是A.乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色B.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色气体消失C.将苯加人澳水中，振荡后水层接近无色D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色16.由乙烯制备乙酸乙酯，最简单的流程途径顺序正确的是①取代反应②加成反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应⑥聚合反应A.②③⑥B.②⑤③C.⑤②③D.②③⑤17.下列物质的晶体类型与其它三个不同的是A. KFB. NaOHC. CH 3COOHD. MgO18.下列物质不能发生水解反应的是A.乙酸乙酯B.淀粉 C . 蛋白质D.乙酸19.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯最好的方法是A.通入足量滨水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高镒酸钾溶液中D.通入液澳中20.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。
江苏省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷(文)
江苏省2020-2021年高一下学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高三上·东城期末) 是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。
下列有关该核素说法正确的是（）A . 的摩尔质量是32B . 和互称为同位素C . 1mol 含质子数约为32×6.02×1023D . 由质量数可以判断其在周期表的位置2. （2分） (2017高二上·芗城期末) 每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（）A . 开发利用太阳能B . 提倡垃圾分类处理C . 改进汽车尾气净化技术D . 将工业废水直接排放3. （2分）下列各表述与如图所示一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1mol•L﹣1盐酸滴定20mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0C . 图③中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化D . 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”．下列说法不正确的是）A . 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅5. （2分）下列关于乙烯的叙述，正确的是（）A . 乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子不处在同一平面B . 乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键稳定C . 乙烯分子中键的夹角是180°D . 可作水果的催熟剂6. （2分） (2016高一下·天水月考) 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A . a＞b＞c＞dB . c＞d＞a＞bC . c＞a＞d＞bD . b＞a＞d＞c7. （2分） (2016高二下·汕头期末) 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有（）A . 醋酸B . 酒精C . 食盐D . 葡萄糖8. （2分） (2016高二下·南充月考) 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A . 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B . 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关C . 该反应的化学能可以转化为电能D . 反应物的总能量高于生成物的总能量9. （2分） (2016高一下·平罗期中) Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对 Co原子的叙述不正确的是（）A . 中子数是33B . 质量数是60C . 质子数是60D . 电子数是2710. （2分）工业上获得乙烯和丙烯的方法是（）A . 石油分馏B . 煤的干馏C . 石蜡催化裂化D . 重油裂解11. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（）A . 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B . 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C . 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D . 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O13. （2分）下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（）A . 利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品B . 从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质C . 盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分D . 利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水14. （2分）下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 镁不可以用置换反应制得C . 汞的冶炼能用热分解法D . 铁的冶炼可以用铝热法15. （2分）化学研究和应用在资源的合理开发和利用中发挥着重要的作用。
江苏省2020-2021年高一下学期期末化学试卷
江苏省2020-2021年高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共77分)1. （2分） 1996年2月，德国达姆斯特重离子研究所合成出当时最重要的人造元素，它是由 Zn撞入一个Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子．该元素的原子核内所含有的质子数是（）A . 111B . 112C . 113D . 1142. （2分）在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化3. （2分） (2017高一上·株洲期中) 下列化学用语表示正确的是（）A . 氯化钠的电子式B . 次氯酸的电子式C . HCl分子的电子式D . 氯原子的结构示意图4. （2分）下列判断正确的是（）A . 元素周期表中查得的相对原子质量为同使素的相对原子质量B . 化学键的变化一定会引起化学反应的变化C . 酸性氧化物一定是非金属氧化物D . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水5. （2分）下列说法错误的是（）A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 吸热反应在一定的条件下也能发生6. （2分） (2018高三上·辽源期中) X、Y是元素周期表中第ⅦA族的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是：（）A . X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B . X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C . X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D . Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来7. （2分） (2016高一下·辽源期中) 下列说法中不正确的是（）A . 共价化合物中不可能含有离子键B . 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 取36克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。
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2020┄2021学年第二学期期末调研测试
高一化学 6
注意事项：
1.本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考号等填涂在答题卷上相应的位置。
3.选择题请用2B铅笔将对应试题的答案符号按要求涂黑，非选择题请用0. 5毫米黑色墨水的签字笔在答题卷指定位置作答，不在答题区城内的答案一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 S 32
选择题（共56分）
个．选项符合题意。
单项选择题:本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一
．．．
1.物质P（结构见右图）是近期微博热传的“苯宝宝表情包”中的一种。
物质P属于
Ａ．碱Ｂ．烃
Ｃ．无机物Ｄ．有机物
2.下列各组物质中互为同素异形体的是
Ａ．H 和 D Ｂ． 02和 03 Ｃ．苯和甲苯Ｄ．乙醇和二甲醚
3.下列物质中，属于天然高分子化合物的是
Ａ．油脂Ｂ．葡萄糖Ｃ．蛋白质Ｄ．聚氯乙烯
4.下列化合物中只存在离子键的是
Ａ．H20 Ｂ．K20 Ｃ．NaOH Ｄ．H2S04
5.下列说法中错误的是
Ａ．氧元素位于第2周期VIA族
Ｂ．元索周期表中有7个主族、7个副族
Ｃ．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
Ｄ．铷、氯、锗三种元素中，适合作半导体材料的是锗
6.下列关于苯的说法中错误的是
Ａ．苯是一种无色、有特殊气味的液体Ｂ．苯在空气中燃烧暂浓烟
Ｃ．苯不能使酸性KMn04溶液褪色Ｄ．苯与浓硝酸混合立即剧烈反应生成硝基苯
7.下列变化中生成物的总能置大于反应物的总能量的是
Ａ．镁与稀盐酸反应Ｂ．一氯化碳的燃烧
Ｃ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应Ｄ．氧化钙与水反应
8.某种煤气的主要成分是CO、H2，把一套以煤气为燃料的灶具改为以天然气为燃料的灶具时，灶具应作相应的调整，正确的方法是
Ａ．空气和天然气的进人量都减少Ｂ．减小天然气的进人童或增大空气的进入量
Ｃ．空气和天然气的进人童都增大Ｄ．增大天然气的进人量或减小空气的进入量
不定项选择题本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题就为0分。
9.下列有关化学用语表示正确的是
Ａ．甲烷分子的比例模型：Ｂ． F-的结构示意图：
Ｃ．乙快的结构式:HC=CH Ｄ． CO2的电子式：
10.下列关于有机物存在的叙述中，错误的是
Ａ．工业酒精中含有乙醇和甲醇Ｂ．在煤炭和石油中，苯的含童都较高
Ｃ．许多水果中含有酯类化合物Ｄ．天然油脂中含有髙级脂肪酸甘油酯
11.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密闭容器中进行。
下列关于该反应的说法中错误的是Ａ．升高温度能加快反应速率Ｂ．减小压强会减慢反应速宇.
Ｃ．N2和H2能100%转化为NH3Ｄ．反应达到平衡状态时，正、逆反应的速率都为0
12.某有机物M的蒸气与相同状况下同体积氧气的质量比是30,其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氯。
有机物M的分子式为
Ａ．CH20 Ｂ． C2H40 Ｃ．C2H4O2Ｄ． C3H80
13.下列变化过程中，破坏的作用力类型完全相同的是
Ａ．干冰升华和碘升华Ｂ．HCL溶于水和NaCL溶于水
Ｃ．石英熔化和冰熔化Ｄ．NH4CL受热分解和HI受热分解
14.右图是锌铜原电池的示意囝。
下列关于锌铜原电池的说法中错误的是
Ａ．锌为负极.锏为正极
Ｂ．铜片上有大童气泡生成
Ｃ．电流由锌片经导线流向铜片
Ｄ．当反应过程中有0.2 mol电子发生转移时，生成了 2.24 L氢气
15.下列说法中正确的是
Ａ．将铜丝放在火焰上烧热，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变为红色，反复操作几次.还能闻到刺激性气味
Ｂ．向鸡蛋清溶液屮加入饱和硫酸铵溶液，有白色固体析出，再加入蒸馏水，振荡，固体又重新溶于水Ｃ．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，待溶液冷却后，加入少量碘水，溶液呈蓝色，说明淀粉没有水解
Ｄ．取5mL0.1 mol • L-1 FeCl,溶液，滴加0.1 mol•L1 KI溶液5～6滴，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度
16. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X.W原子的电子数总和之比为5 :4。
下列说法正确的是Ａ．原子半径:r（W>＞r（Y）＞r（Z）＞r（X）
Ｂ． Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
Ｃ．由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应
Ｄ．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
非选择题（共64分）
17.（19分）已知溴原子的原子结构示意图为
（1）溴元素的原子序数为，溴元素在元素周期表中位罝是。
（2）溴元素的原子在反应中易得到个电子，表现为（选填“氧化”或“还原性。
（3）溴元素的最低化合价为，最高价氧化物的水化物的名称为。
（4）溴元素的非金属性比氯元素的非金属性（选填“强”或“弱”）。
（5）写出下列物质的电子式:HBr：、CaBr2：。
（6）溴单质有毒，常用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为。
（7）将少童澳水滴加到FcC12溶液中，反应的离子方程式为。
（8）向KI溶液中滴加少童溴水，反应的离子方程式为，继续加入少量苯，充分振荡，静置后观察到实验现象为。
（9）将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，实验现象为，反应的化学方程式为。
18.（9分）南美盛产甘蔗。
巴西用甘蔗渣制造酒精，可满足汽车燃料需求的20%。
（1）用化学方程式表示从甘蔗渣（主要成分为纤维素）制造酒精的反应：
.
（2）酒精是一种清洁能源,它属于（选填“可再生”或“不可再生”）能源。
已知一定量的液态酒精完全燃烧生成二氧化碳气体和1moL液态水,放出了 455.6 kJ的热量,则乙酵完全燃烧的热化学方程式为。
（3）10 kg乙醇完全燃烧可释放出的热量为（保留三位有效数字）。
19.（12分〉实验室制取乙酸乙酯的反应装置如下图所示，请回答下列问题。
（1）试管A中盛放的药品有①浓硫酸②乙醉③乙酸，这三种药品加入的顺序是③（填序号）。
（2）试管B中盛放的液体是，其作用是。
（填字母）。
Ａ．中和挥发出来的味酸Ｃ．中和挥发出来的乙酸
Ｂ．吸收挥发出来的乙醉Ｄ．降低乙酸乙酯的溶解度，利于分层
（3）试管B中的导管不伸入液面下的原因是。
（4）加热一段时间后，可现察到试管B中液面的（选填“上层”或
“下”）有无色油状液体生成,反应的化学方程式为。
若要分离试管B中的乙酸乙酯，需用到的主要玻璃仪器的名称是。
（5）乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的速率比较慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施有。
（6）通过本实验还能得出有关乙酸酸性相对强弱的结论是。
20.（12分）A～G均为有机物，它们之间的转化关系如下图所示。
其中A的分子式为 C4H802，F是一
种相对分子质量为28的烃,G是一种有机离分子。
（1）分子的空间构型为，C分子中官能团的名称是。
（2）写出下列反应的反应类型:反应③: ，反应⑤：。
（3）写出下列反应的化学方程式：
反应①：，
反应④：，
反应⑥：，
反应⑦: ，
21.（12分）氨在化肥生产、制冷、“贮氢”及燃煤烟气脱硝脱硫等领域用途非常广泛。
（1）尿素[0C（NH2）2]与氰酸铵（NH4CN0）互为；氰酸铵属于（选填“离子”或“共价”）化合物。
（2）液氨是一种重要的制冷剂，制冷过程中气态氨转变为液氨将（选填“吸收”或“释放"）能童。
液氨也是一种“贮氢” 材料，液氨可通过右图装置释放氢气，该过程中能童转化方式为。
（3）已知拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能星就是该共价键的键能，某些共价键的键能见下表：
则合成氨反应:N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）△H=kJ•mol-1。
（4）氨气可作为脱硝剂。
在恒温恒容密闭荇器中充入NO和NH3，在一定条件下发生了反应：6N0（g） + 4NH3（g）.=5N2（g） +6H20（g）.已知反应开始时NO的物质的量浓度是1.2 mol•L-1，2 min后，NH3的物质的量浓度从开始的1.0 mol•L-1降到 0. 8 mol•L-1, 则
①2 min末NO的物质的量浓度为。
②这2 min内N2的平均反应速率为。
（5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的S02，既可消除污染又可获得NH4HS03等产品。
若用1000 kg含NH3质量分数为17%的氨水吸收S02且全部转化为NH4HS03,，不考虑其它成本，则可获得的利润为元（参照下面的价格表）。
NH3质量分数17%的氨水无水 NH4HS03
价格（元/kg）1.0 1.8。