高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡

第四节 难溶电解质的溶解平衡

第1课时 难溶电解质的溶解平衡

[目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？

1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。

2．溶解平衡的建立

以AgCl 溶解为例：

从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。

溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)

＋Ag ＋(aq)。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。

3．生成难溶电解质的离子反应的限度

不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解

质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解

质，可以认为反应完全了。

化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol ·L －1时，沉

溶解

沉淀

淀就达完全。

二、溶度积

1．表达式

对于下列沉淀溶解平衡：

M m A n

(s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq) K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m －)]n 。

2．意义

K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。

3．规则

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

Q c >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；

Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

Q c

知识点一 沉淀的溶解平衡

1．对“AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)”的理解正确的是() ①说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质

②说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质

③说明Cl －与Ag ＋的反应不能完全进行到底

④说明Cl －与Ag ＋的反应可以完全进行到底

A ．③④

B ．③

C ．①③

D ．②④ 答案 B

解析 关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为

AgCl(s)AgCl(aq)===Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。

2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()

A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等