高二化学人教版选修4课后作业：第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡
高二化学创新作业(选修四)：第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡
知识归纳一、难溶电解质溶解平衡1．难溶电解质溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立：在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl—脱离AgCl的表面溶于水中AgCl=Ag++Cl—；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl的表面析出沉淀，Ag++Cl—=AgCl↓。
在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，即建立如下动态平衡：AgCl（s)Cl—（aq）+Ag+(aq）难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡破坏.如上述的沉淀和溶解平衡就受温度、浓度等的影响，通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解,也可以使沉淀转化。
固体溶质溶液中的溶质①v溶解>v沉淀，固体溶解②v溶解＝v沉淀，溶解平衡③v溶解<v沉淀，析出晶体3．溶解平衡的特点：4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
（2）外因：①浓度:加水，平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动,K sp增大。
③其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时,平衡向溶解方向移动，但K sp不变。
以AgCl(s)Ag+(aq）＋Cl—（aq) ΔH〉0为例外界条件移动方向平衡后c（Ag+）平衡后c(Cl－）K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量逆向增大减小不变AgNO3通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变5．电解质在水中的溶解度20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：物质溶解性的大小是相对的，AgCl、BaSO4等的难溶也不是绝对的不溶。
20℃时，AgCl的溶解度是1.5×10—4g，BaSO4的溶解度是2.4×10-4 g，可见绝对不溶的物质是没有的.二、沉淀的溶解、生成与转化1．沉淀的生成：(1）调pH值:如：工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调pH值至7—8,Fe3+ + 3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+(2)加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂,Cu2+ + S2—= CuS↓ Hg2+ + S2- = HgS↓2．沉淀的溶解：在难溶电解质的溶液中，欲使沉淀溶解常用的方法是：在难溶电解质的饱和溶液中加入适当溶剂使之与组成沉淀的一种构晶离子结合成另一类化合物，从而使之溶解。
高中化学人教版选修4第3章第4节难溶电解质的溶解平衡例题分析
《难溶电解质的溶解均衡》例题剖析第一课时例 1．以下对于积淀溶解的说法正确的选项是（）A ．只有难溶电解质才存在积淀溶解均衡过程B ．积淀溶解均衡过程是可逆的C ．在均衡状态时，v(溶解 )＝ v(结晶 )＝ 0D ．达到积淀溶解均衡的溶液必定是饱和溶液【分析】不论难溶电解质仍是易溶电解质，都存在积淀溶解均衡状态，比如，NaCl过饱和溶液中就存在积淀溶解均衡状态，故A 错；电解质的积淀溶解均衡状态是可逆的，故B 对；积淀溶解均衡状态 v(溶解 )＝ v(结晶 ) ≠0，故C 错；积淀溶解均衡状态，电解质也达到饱和了，故D 项正确。
【答案】BD例 2．下边对“难溶”的理解正确的选项是（ ）A ．在水中难溶的物质，在其余溶剂中也是难溶的B ．难溶就是绝对不溶C ．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D ．假如向某溶液中加入足量的另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已积淀完整【分析】难溶是指溶解度小于0.01 g 。
【答案】 C例 3．以下相关表达中，正确的选项是（）A ．必定温度下的BaSO 4 水溶液中， Ba 2+和 SO 42- 浓度的乘积是一个常数B ．向含有BaSO 4 固体的溶液中加入适当的水使溶解又达到均衡时，BaSO 4 的溶度积不变，其溶解度也不变C ．只有难溶电解质才存在积淀溶解均衡过程D ．向饱和的 BaSO 水溶液中加入硫酸，BaSO 的 K sp 变大44【分析】必定温度下，只有在BaSO 4 的饱和溶液中， Ba 2+和 SO 42- 浓度的乘积才是一个常数， A 错误；溶度积和溶解度都是温度的函数，向BaSO 4 固体中加入水，可使积淀溶解均衡发生挪动，但溶度积和溶解度均不变， B 正确；不论难溶电解质仍是易溶电解质，都存在积淀溶解均衡状态，比如在NaCl的过饱和溶液中就存在积淀溶解均衡状态，C 错误；向 BaSO 4 溶液中加入 H 2SO 4 溶液，只会使溶解均衡发生挪动，但不会影响BaSO 4 的 K sp ，D 错误。
高中化学 第三章 第四节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡课时作业 新人教版选修4
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第1课时 难溶电解质的溶解平衡[目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立 以AgCl 溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)＋Ag ＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解 质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L －1时，沉淀就达完全。
二、溶度积 1．表达式对于下列沉淀溶解平衡：M m A n (s)M n ＋(aq)＋n A m －(aq)K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m －)]n 。
2．意义K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3．规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q c >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Q c <K sp ，溶液未饱和。
2020-2021学年人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (4)
第4节难溶电解质的溶解平衡1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法中，不正确的是(B)A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的量减少解析：沉淀溶解平衡的实质为v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A对。
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl －(aq)是动态平衡，任何时刻沉淀与离子共存，B错。
AgCl沉淀溶解为吸热过程，故升高温度时，AgCl溶解度增大，C对。
加入NaCl固体，c(Cl－)增大，AgCl溶解平衡向左移，D对。
2．下列说法正确的是(C)A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c与溶度积K sp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。
溶度积与温度有关，B错。
Ca(OH)2的K sp随温度升高而减小，D错。
3．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是(D) A．加MgSO4固体B．加HCl溶液C．加NaOH固体D．加水解析：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2＋)变大，加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2＋)变小。
4．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(B)A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：反应开始时，各离子的浓度不一定相等，A项错误；根据沉淀溶解平衡的特征可知B项正确；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，再加入难溶性的该沉淀物，由于溶液已饱和，固体不再溶解，D项错误。
2021-2021学年高中化学 第3章 第4节 难溶电解质的溶解平稳课时作业 新人教版选修4(1)
难溶电解质的溶解平稳1．以下对沉淀溶解平稳的描述正确的选项是( )A．反映开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平稳时，沉淀的速度和溶解的速度相等C．沉淀溶解达到平稳时，溶液中溶质的离子浓度相等，且维持不变D．沉淀溶解达到平稳时，若是再加入难溶性该沉淀物将增进溶解【解析】A项中，反映开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平稳时溶液中溶质的离子浓度维持不变，但不必然相等；D项中，达到沉淀溶解平稳时，若是再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，因此平稳不移动。
【答案】B2．向AgCl饱和溶液中加水，以下表达正确的选项是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
因此向AgCl饱和溶液中加水，AgCl 的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】B3．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂都可【解析】产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反映进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原先的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】A4．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调整pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一路过滤除去。
应选D。
【答案】D5．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，假设以K sp表示BaSO4的溶度积常数，那么平稳后溶液中( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平稳BaSO4Ba2＋＋SO2－4左移，现在溶液中c(Ba2＋)增大，因此c(Ba2＋)>c(SO2－4)。
人教版高中化学选修四3-4-1难溶电解质的溶解平衡(课时练)(教师版).docx
高中化学学习材料唐玲出品3-4-1 难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】B【解析】A项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
C项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。
D项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．下列说法正确的是( ) A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】C3．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是( ) A．AgCl沉淀溶解平衡正向移动B．AgCl溶解度增大C．溶液中c(Ag＋)增大D．溶液中c(Cl－)增大【答案】D【解析】加入HCl溶液后，c(Cl－)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(Ag＋)降低，AgCl的溶解度减小。
故A、B、C均不正确。
4．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)⇌Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，加入下列溶液能使Ca CO3质量增加的是( )A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液【答案】A【解析】加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH4＋水解显酸性，消耗了CO32－，使平衡向右移动促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。
5．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【解析】加入KI溶液时，溶液中c(I－)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2＋)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不发生变化。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
(人教版)选修4课时作业：第3章第4节-难溶电解质的溶解平衡(含答案)
课时作业(十六) 难溶电解质的溶解平衡1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物将促进溶解【解析】A项中，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B项正确；C项达到沉淀溶解平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项中，达到沉淀溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，所以平衡不移动。
【答案】 B2．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大【解析】物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl 的溶解度和K sp都不变，故B项对。
【答案】 B3．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：A．硫化物B．硫酸盐C．碳酸盐D．以上沉淀剂均可【解析】产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。
在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【答案】 A4．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3【解析】Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，调整pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。
在①不引入新杂质，②Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。
故选D。
【答案】 D5．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝B．c(Ba2＋)·c(SO2－4)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO2－4)C．c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO2－4)D．c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO2－4)【解析】在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，平衡BaSO42＋＋SO2－4左移，此时溶液中c(Ba2＋)增大，因此c(Ba2＋)>c(SO2－4)。
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
第1课时 难溶电解质的溶解平衡
[目标要求] 1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。
2.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、Ag ＋和Cl －的反应真能进行到底吗？
1．生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因 生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
尽管生成物的溶解度很小，但不会等于0。
2．溶解平衡的建立
以AgCl 溶解为例：
从固体溶解平衡的角度，AgCl 在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag ＋和Cl －脱离AgCl 的表面溶于水中；另一方面，溶液中的Ag ＋和Cl －受AgCl 表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出——沉淀。
溶解平衡：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即得到AgCl 的饱和溶液，如AgCl 沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s)Cl －(aq)
＋Ag ＋(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag ＋和Cl －的反应不能进行到底。
3．生成难溶电解质的离子反应的限度
不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl 和AgNO 3；但难溶电解
质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解
质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol ·L －1时，沉
溶解
沉淀
淀就达完全。
二、溶度积
1．表达式
对于下列沉淀溶解平衡：
M m A n
(s)m M n ＋(aq)＋n A m －(aq) K sp ＝[c (M n ＋)]m ·[c (A m －)]n 。
2．意义
K sp 表示难溶电解质在溶液中的溶解能力。
3．规则
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c 的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
Q c >K sp ，溶液过饱和，有沉淀析出；
Q c ＝K sp ，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；
Q c <K sp ，溶液未饱和。
知识点一 沉淀的溶解平衡
1．对“AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)”的理解正确的是() ①说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质
②说明溶解的AgCl 已完全电离，是强电解质
③说明Cl －与Ag ＋的反应不能完全进行到底
④说明Cl －与Ag ＋的反应可以完全进行到底
A ．③④
B ．③
C ．①③
D ．②④ 答案 B
解析 关于沉淀平衡的表达式，其完整的书写形式为
AgCl(s)AgCl(aq)===Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()
A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等。