第三单元 《物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元物质构成的奥秘知识点汇总

课题1 分子和原子

一、分子

分子的基本性质：分子在不断运动，温度越高，分子运动的速率越快；分子（质量和体积）很小；分子之间有间隔（物质间的“三态”变化是分子间隔改变。注意：分子本身的体积大小不不会发生改变，如变瘪的乒乓球放入热水中变回原形，是因为分子的_______变大，不是分子本身的大小发生改变。）

1.分子的概念：由分子构成

．．．．的物质，分子是保持该其化学性质

．．．．的最小粒子。易错点：保持二氧化碳的化学性质的微粒是______________;保持铁的化学性质的微粒是____________;保持氯化钠的化学性质的微粒是______________.（铁由原子构成；氯化钠由离子构成。）

2.从分子的角度解释（由分子构成

．．．．的物质）

①物理变化：分子没有变成其他分子。化学变化：分子变成了其他分子。

②纯净物：由同种分子构成。混合物：由不同种分子构成。

例：由同种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种分子构成的物质一定是混合物。

_______物_______物_______物_______物_______物_______物

二、原子：化学变化中的最小粒子。化学反应的实质：分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。

1.分子与原子的区别：在______________中，分子可分，原子不可分。

2.分子与原子的联系：分子由原子构成。水分子由______和______构成（“无数”对“无数”）。

一个水分子由____________和____________构成（“有数”对“有数”）。

课题2 原子的结构

一、原子的构成

整个原子不显电性。

1个原子有1个原子核

原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数＝原子序数

质子数不一定等于中子数。（______原子没有中子）注意：不能说所有原子的原子核中都有中子。

决定原子种类的是______数（核电荷数）。不同原子，质子数不同。

二、相对原子质量：（符号为Ar）

1.相对原子质量＝

原子的实际质量

一个碳12原子的质量×

1

12

2.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数

三、原子核外电子的排布特点：分层

①规律：第一层最多容纳______个电子；第二层最多容纳______个电子。

最外层最多容纳______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳______个电子）。

1.原子结构示意图（表示方法）

①圆圈：表示______。+：表示原子核的电性。里面的数字：表示原子的______数。

②弧线：表示____________。弧线上的数字：表示该电子层上的______数。周期数等于______数。

2.原子结构与元素性质的关系

①稀有气体元素原子的最外层电子数为8个（氦为2个），不易得失电子，是一种相对稳定的结构。

②金属原子最外层电子数一般都______4个，易失电子形成相对稳定结构。

③非金属原子最外层电子数一般都______4个，易得电子形成相对稳定结构。

所以元素化学性质与____________数关系密切。

(带电)

原子

原子核

电子：每个电子带个单位电荷

质子：每个质子带个单位电荷

中子（电）

四、离子的形成概念：带电荷的_______子（或原子团）。阳离子：原子失去______而形成，带正电。阴离子：原子得到______而形成，带负电。

注意：原子在变为离子时：质子数、元素种类没有改变。电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。

五、粒子结构示意图

1.判断原子、离子（阴离子、阳离子）：区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。

①原子：质子数=核外电子数。阳离子：质子数＞核外电子数。阴离子：质子数＜核外电子数。

2.判断几种粒子是否属于同一种元素：关键看粒子的质子数是否相等。质子数相等则为同一种元素。

3.判断是否具有相似的化学性质

元素的化学性质由原子的__________________数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子的最外层电子数是2，是一种相对稳定结构，与其他的稀有气体化学性质相似，而与镁原子的化学性质不相似）

例：根据下列微粒的结构示意图判断，其中属于阳离子的是____属于阴离子____，属于原子的是____，属于于同种元素的是_____;具有相似的化学性质的是___________。

六、物质构成的描述

1.物质由分子、原子或离子构成

①氧气（O2）由________构成，水(H2O)由________构成，氨气(NH3)由________构成。

②铁（Fe）由________构成，汞(Hg)由汞________构成，金刚石由____构成，硅同________构成。

③氯化钠(NaCl)由________和________构成，硫酸铜(CuSO4)由________和硫酸根离子构成。

课题3 元素

一、元素含义：________数（即________数）相同的一类原子的总称。

④元素的种类由原子的______数（即______数）决定，______数不同，元素种类不同。

不同种元素最本质的区别是______数不同或____________数不同。

①元素只讲种类，不讲个数，微观粒子既讲种类又讲个数。

②元素的分类：金属元素：除“汞”以外都是“钅”旁；非金属元素：固态：“石”字旁、液态：“氵”字旁元素的分布：地壳中含量前四位的元素：____（非金属）、____（非金属）、____（金属）、____（金属）③生物细胞（人体）中含量前四位的元素：O、C、H、N；空气中前二位的元素：N、O

二、元素符号书写原则：一大二小

表示的意义：①表示某元素；②表示一个某原子；③由原子构成的物质，还表示某这种物质。

例如：H：①表示________ ②表示一个_______Cu：①________ ②一个_______ ③铜这种物质特别注意：当元素符号前面有数字时，仅有一个微观意义：如2H：2个_____________________。

三、物质组成的描述物质由元素组成。例：水由______________和______________组成。

注意：元素只论种类，不论个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。

四、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫结构：7个周期16个族

1.元素周期表共有7个横行和18纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。

元素周期表与原子结构的关系：

①每一个横行叫一个周期，同一周期，从左至右电子层数相同，最外层电子数依次增加。

②

2.元素周期表中每一方格提供的信息：1H

氢

1.008

元素符号

元素名称

相对原子质量

元素的原子序数