第三单元 《物质构成的奥秘》知识点汇总
第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
第三单元 物质构成的奥秘知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题一、分子和原子一、物质由微观粒子构成（分子、原子、离子）1、物质是由分子、原子、离子微观粒子构成的。
2、微观粒子的质量和体积都很小。
3、微观粒子总是在不断运动着；温度越高，运动越快。
4、微观粒子之间存在间隔；一般气>液>固，间隔慢慢变小。
5、同种分子的化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
二、分子可以分为原子1、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
2、分子是由原子构成的。
3、原子是化学变化中的最小粒子。
4、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
相同点体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题二、原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
（氢除外）1、原子不显电性。
每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，所以原子核带正电；每个电子带一个单位负电荷。
质子和核外电子数量相等、电性相反，所以整个原子不带电。
2、原子中有：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数二、原子核外电子的排布1、原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示，右图表示的是铝原子的结构——核电荷数为13，质子数13，核外总的电子数13，核外第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第三电子层（最外层）上有3个电子。
原子整体不带电。
分子由原子构成，分子也不带电。
不带电的微粒有：中子、原子、分子。
2、电子电子层的规律：（1）原子的核外电子最少一层，最多七层。
离核最近的为第一层，依次类推；最远的也叫最外层。
（2）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（3）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3、元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数有密切关系。
第三单元-构成物质的的奥秘-单元知识点总结
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子1.物质分别是由、、三种微粒构成的，其中分子又是由构成的。
物质由组成。
如：水是由、组成的；水是由构成的；水分子是由原子和原子构成的。
2.分子（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质的最小粒子。
如：保持氮气化学性质最小粒子是保持水化学性质最小粒子是注意：分子只能保持物质的性质，但不能保持物质的性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。
（2）分子的基本性质①分子和都很小。
②分子间，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。
③分子在。
④同种物质的分子相同，不同种物质的分子不同。
如：氢气、液氢都是由氢分子构成的，都有可燃性CO/CO2、H2O/H2O2都有同种元素组成，但化学性质不同原因：分子不同（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成，分子是由构成的；3.原子（1）概念：原子是中的最小粒子。
原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质如：保持铜化学性质最小粒子是保持氦气（He）化学性质最小粒子是（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成，不能再分，重新组合成新的分子。
（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中可分，而不可再分。
（4）分子与原子的联系：分子是由构成的，分子分成，经过组合可构成。
化学反应的实质：5.原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：本身没有变化，改变；②化学变化：本身发生改变，生成。
（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由构成的物质。
（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。
如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。
课题2 原子的构成一、原子的构成⒈构成原子的粒子：带一个单位的电荷原子：不带电：带一个单位的电荷(1)原子核所带电量数称为数，由于所带电量和核外的电量相等，但相反，因此原子不显。
第三单元物质构成的奥秘知识点总结---2024-2025学年九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题1、分子和原子一、基本概念1、分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子2、原子：原子是化学变化中的最小粒子二、分子的性质⒈通常，分子的质量和体积都很小。
（但真实存在）⒉分子总是在不断运动着。
（加热时，分子能量大，运动速率越快）⒊分子间是有间隔的。
（通常，相同质量的同一种物质的间隔气态>液态>固态，但冰中分子间隔>水中分子间隔；物质的热胀冷缩指的就是分子间间隔受热增大，遇冷减小）4. 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同* 分子运动实验（P49页）解释A中烧杯现象原因：分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，C烧杯中的氨分子运动到A烧杯，与水结合成氨水，氨水显碱性，氨水使酚酞变红三、从分子角度分析解释生活中现象1、水蒸发为水蒸气，所占体积变大水蒸发过程中，水分子间隔变大2、墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动3、香水，汽油密封保存原因分子在不断运动4、湿衣服在夏天比在冬天干得快分子在不断运动，温度越高，分子能量大，运动的速率越快5、6000L氧气加压到40L的钢瓶中分子间有间隔，压强越大，间隔越小※考点原子间间隔：水银温度计，钢轨，电线四、分子可以分成原子1、用分子的观点解释物质的分类（1）纯净物：物质由同种分子构成（2）混合物：物质由不同种分子构成2、物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有：分子，原子，离子注意：由原子直接构成的：金属、稀有气体、固态非金属硫，磷，碳，硅分子是由原子构成：水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数。
3、从分子角度解释物理变化和化学变化物理变化：由分子构成的物质，分子本身没有发生变化化学变化：由分子构成的物质，一种物质的分子变成其他物质的分子4、化学变化的微观实质及相关问题（1）从微观角度解释化学变化的实质:在化学变化中分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。
第三单元物质构成的奥秘知识点
相对原子质量≈质子数+中子数
３、注意：
①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”，一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图
１、画法与含义:
２、核外电子排布特点与原子性质的关系:
原子类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
金属原子
一般＜4个
易失去最外层电子
较易发生化学反应
非金属原子
原子核的体积很小,但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。
4、原子的结构：
原子
(不带电)
原子核(带正电)
体积小，质量大
质子（带正电）
中子（不带电）
核外电子(带负电）
体积大,质量小
5、等量关系：
核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
６注意：
①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
②18９7年,英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：
现象
推论
①
绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。
原子中存在较大空间。
②
少数α粒子运动方向发生偏转。
原子核带正电。
③
极少数α粒子被原路反弹回来。
原子核体积小，但质量大。
3、原子核是可分的:
②一类原子——不能用一类微粒代替。（H2O和Ne）
３、原子与元素的对比：
原子：微观（个体）、既讲种类,又讲个数、说构成
元素:宏观（总称)、只讲种类,不讲个数、说组成
4、元素的存在与分类：
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
第三单元-物质构成的奥秘-知识点汇总
第三单元物质构成的奥秘一、原子的结构1、原子是可分的：①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。
②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。
③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。
2、卢瑟福实验：3、原子核是可分的：原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。
原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。
45、等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数6注意：①原子核一般由质子和中子构成。
原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。
例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
②质子数不一定等于中子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
③不同种类的原子，核的质子数不同（核电荷数不同）。
因此决定原子种类的粒子是核质子数（核电荷数）。
不同种类原子的本质区别二、构成物质的微粒1、分子、原子、离子：①图示联系：②由原子直接构成的物质：金属单质带“钅”特殊：金（Au）、汞（Hg）。
固态非金属单质带“石”例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。
稀有气体惰性气体例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。
2、注意：①分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。
②分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。
③微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。
三、相对原子质量1、定义式：相对原子质量＝原子的实际质量碳12原子实际质量的1/122、简单式：相对原子质量≈质子数＋中子数3、注意：①相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，一般不写。
②相对原子质量不是原子实际质量。
四、原子结构示意图1、画法与含义：2、核外电子排布特点与原子性质的关系：原子类别最外层电子数得失电子趋势性质金属原子一般＜4个易失去最外层电子较易发生化学反应非金属原子一般≥4个易得电子使最外层达到8电子稳定结构稀有气体原子8（氦为2）很难得失电子（常称为稳定结构）极难发生化学反应3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于：最外层电子数。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
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第三单元 物质构成的奥秘知识点汇总
课题1 分子和原子
一、分子
分子的基本性质：分子在不断运动，温度越高，分子运动的速率越快；分子（质量和体积）很小；分子之间有间隔（物质间的“三态”变化是分子间隔改变。
注意：分子本身的体积大小不不会发生改变，如变瘪的乒乓球放入热水中变回原形，是因为分子的_______变大，不是分子本身的大小发生改变。
）
1. 分子的概念：由分子构成．．．．的物质，分子是保持该其化学性质．．．．
的最小粒子。
易错点：保持二氧化碳的化学性质的微粒是______________;保持铁的化学性质的微粒是____________;保持氯化钠的化学性质的微粒是______________.（铁由原子构成；氯化钠由离子构成。
）
2. 从分子的角度解释（由分子构成．．．．
的物质） ① 物理变化：分子没有变成其他分子。
化学变化：分子变成了其他分子。
② 纯净物：由同种分子构成。
混合物：由不同种分子构成。
例：由同种分子构成的物质一定是纯净物，由不同种分子构成的物质一定是混合物。
_______物 _______物 _______物 _______物 _______物 _______物
二、原子：化学变化中的最小粒子。
化学反应的实质：分子分成原子，原子又重新结合成新的分子。
1. 分子与原子的区别：在______________中，分子可分，原子不可分。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成。
水分子由______和______构成（“无数”对“无数”）。
一个水分子由____________和____________构成（“有数”对“有数”）。
课题2 原子的结构
一、原子的构成
整个原子不显电性。
1个原子有1个原子核
原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数＝原子序数
质子数不一定等于中子数。
（______原子没有中子）注意：不能说所有原子的原子核中都有中子。
决定原子种类的是______数（核电荷数）。
不同原子，质子数不同。
二、相对原子质量：（符号为Ar ）
1. 相对原子质量＝原子的实际质量一个碳12原子的质量×112
2. 原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
三、原子核外电子的排布 特点：分层
① 规律：第一层最多容纳______个电子；第二层最多容纳______个电子。
最外层最多容纳______个电子（若第一层为最外层时，最多容纳______个电子）。
1. 原子结构示意图（表示方法）
① 圆圈：表示______。
+：表示原子核的电性。
里面的数字：表示原子的______数。
② 弧线：表示____________。
弧线上的数字：表示该电子层上的______数。
周期数等于______数。
2. 原子结构与元素性质的关系
① 稀有气体元素原子的最外层电子数为8个（氦为2个），不易得失电子，是一种相对稳定的结构。
② 金属原子最外层电子数一般都______4个，易失电子形成相对稳定结构。
③ 非金属原子最外层电子数一般都______4个，易得电子形成相对稳定结构。
所以元素化学性质与____________数关系密切。
(带 电) 原子 原子核 电子：每个电子带 个单位 电荷
质子：每个质子带 个单位 电荷 中子（ 电）
四、离子的形成 概念：带电荷的_______子（或原子团）。
阳离子：原子失去______而形成，带正电。
阴离子：原子得到______而形成，带负电。
注意：原子在变为离子时：质子数、元素种类没有改变。
电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
五、粒子结构示意图
1. 判断原子、离子（阴离子、阳离子）：区分原子和离子的主要根据质子数和电子数的关系。
① 原子：质子数=核外电子数。
阳离子：质子数＞核外电子数。
阴离子：质子数＜核外电子数。
2. 判断几种粒子是否属于同一种元素：关键看粒子的质子数是否相等。
质子数相等则为同一种元素。
3. 判断是否具有相似的化学性质
元素的化学性质由原子的__________________数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
（注意：氦原子的最外层电子数是2，是一种相对稳定结构，与其他的稀有气体化学性质相似，而与镁原子的化学性质不相似）
例：根据下列微粒的结构示意图判断，其中属于阳离子的是 ____属于阴离子____，属于原子的是 ____，属于于同种元素的是_____;具有相似的化学性质的是___________。
六、物质构成的描述
1. 物质由分子、原子或离子构成
① 氧气（O 2）由________构成，水(H 2O)由________构成，氨气(NH 3)由________构成。
② 铁（Fe ）由________构成，汞(Hg)由汞________构成，金刚石由____构成，硅同________构成。
③ 氯化钠(NaCl)由________和________构成，硫酸铜(CuSO 4)由________和硫酸根离子构成。
课题3 元素
一、元素含义：________数（即________数）相同的一类原子的总称。
④ 元素的种类由原子的______数（即______数）决定，______数不同，元素种类不同。
不同种元素最本质的区别是______数不同或____________数不同。
① 元素只讲种类，不讲个数，微观粒子既讲种类又讲个数。
② 元素的分类：金属元素：除“汞”以外都是“钅”旁；非金属元素：固态：“石”字旁、液态：“氵”字旁 元素的分布：地壳中含量前四位的元素：____（非金属）、____（非金属）、____（金属）、____（金属） ③ 生物细胞（人体）中含量前四位的元素：O 、C 、H 、N ；空气中前二位的元素：N 、O
二、元素符号书写原则：一大二小
表示的意义：① 表示某元素；② 表示一个某原子；③由原子构成的物质，还表示某这种物质。
例如：H ：①表示________ ②表示一个_______Cu ：①________ ②一个_______ ③铜这种物质
特别注意：当元素符号前面有数字时，仅有一个微观意义：如2H ：2个_____________________。
三、物质组成的描述 物质由元素组成。
例：水由______________和______________组成。
注意：元素只论种类，不论个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”。
四、元素周期表发现者：俄国科学家门捷列夫 结构：7个周期16个族
1. 元素周期表共有7个横行和18纵行，每一个周期开头都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
在元素周期表中，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
元素周期表与原子结构的关系：
① 每一个横行叫一个周期，同一周期，从左至右电子层数相同，最外层电子数依次增加。
②
每一个纵行叫一个族，同一族，从上到下电子层数依次增加，最外层上的电子数相同。
2. 元素周期表中每一方格提供的信息：
1H 氢 1.008 元素符号 元素名称 相对原子质量 元素的原子序数。