硫和氮的氧化物(一)教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案
高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。
三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。
四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。
五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。
2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。
3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。
六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。
2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。
3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。
1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。
2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。
2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。
2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。
2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。
这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。
2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。
2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。
学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。
高一化学必修一教案-4.3 硫和氮的氧化物 第一课时
硫和氮的氧化物（第一课时）【教学目标】知识与技能1、了解二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念；掌握二氧化硫的化学性质。
2、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生概念设计实验、动手实验、观察实验，并根据实验现象的得出可能的规律的能力。
过程与方法通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，探究其从SO2变成H2SO4的可能途径，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
情感、态度与价值观1、引导学生认识环境问题的产生主要是由于人类对环境缺乏正确的认识。
2、引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
【教学方式】1、努力体现以学生为主体的教学思想。
利用课前布置的实践活动，搜索与二氧化硫有关的新闻，激发学生思索，使学生较快地投身于学习情境中。
在教学过程中，利用“实验”、“学与问”、“资料卡片”，激发学生求知的欲望。
2、以酸雨的形成为线索，展开对二氧化硫性质的探究。
【课前准备】课余时间利用“百度”搜索引擎，键入关键词“二氧化硫”，查找相关新闻，把你最感兴趣或感受最深的一段摘录下来，并把你对二氧化硫的感觉用一幅图画的形式表现出来。
把画得好的和有代表性的图画张贴于黑板报上。
【教学过程】[教师]通过看你们查阅的资料和所画的图画，我感到你对二氧化硫最为深刻的感受是它带来了酸雨。
[教师]点击网页：/quality/air.php3，播放当天的空气质量日报。
首要污染物有哪些？[学生]二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒[教师]今天我们就共同讨论关于二氧化硫的问题。
[投影]第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫[教师]空气有哪些主要的成分？[学生]氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等。
[教师]二氧化硫不是空气中的成分，那么空气中的二氧化硫是怎么来的呢？[学生]燃烧含硫的燃料，如煤，就会产生二氧化硫。
《硫和氮的氧化物》教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。
《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。
２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
３、使学生了解二氧化硫的漂性。
教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法探究法、多媒体辅助。
教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
硫和氮的氧化物-人教版必修1化学教案
硫和氮的氧化物-人教版必修1化学教案一、教学目标知识与技能1.掌握硫和氮的氧化物的化学性质和生产方法；2.熟悉酸雨的成因和对环境和健康的影响；3.了解脱硫和脱氮的方法及其原理； ### 过程与方法4.通过课堂讲解、示例分析、小组讨论等多种教学方法，激发学生学习兴趣，提高学生学习效果；5.引导学生通过课内外资料的搜集和整理，了解相关环保法规，强化环境保护意识；6.鼓励学生开展科学探究和实践活动，提高探究能力和实践能力。
二、教学重点与难点重点1.硫和氮的氧化物的化学性质及其影响；2.酸雨的成因和对环境和人体的影响。
### 难点3.相关化学概念的理解和应用；4.脱硫和脱氮方法的原理和技术难点。
三、教学过程1. 导入环节（5分钟）复习请同学们回顾上节课教过的两个知识点内容：•烷基与芳基的基本概念和特点；•反应机理及其分类。
2. 新课内容讲解（35分钟）硫和氮的氧化物定义硫和氮的氧化物是指由硫、氮与氧直接结合形成的化合物，其中以二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、氮氧化物等较为常见。
化学性质及其影响硫和氮的氧化物具有一些共同的化学性质，如：它们可以与水反应，产生弱酸，加入碱可以中和；它们可以被还原剂还原；它们在大气中可以发生一系列复杂的化学反应，形成臭氧和硫酸等二次污染物，对人体和环境造成危害。
生产方法硫和氮的氧化物主要来自以下两个方面：1.燃烧矿物燃料，如煤、石油等，其中含有的硫、氮等元素在高温下与氧气进行反应，产生氧化物；2.工业生产中的某些化学反应也会产生二氧化硫、二氧化氮等氧化物。
酸雨的成因和影响定义酸雨是指大气中硫、氮氧化物和水蒸气等经过氧化、光解、氧化还原等一系列复杂化学反应后，与水蒸气结合形成的酸性降水。
形成原因酸雨的形成与许多因素有关，如：化石能源、交通运输、工农业生产等的污染排放；不同地理位置的风向、雨水和大气的稳定性等。
影响酸雨会对人体、植物和环境造成直接和间接的危害，如：导致呼吸系统及眼睛刺激、伤害和感染；影响生物的生长发育和繁殖；腐蚀建筑物、桥梁和铁路等，对人类社会和自然环境造成损害。
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修
高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。
3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。
2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。
三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。
2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。
2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。
五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。
2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。
3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。
4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。
5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。
6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。
随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。
（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。
（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。
（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。
（2）请简述氮的氧化物的制备方法。
4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。
）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。
2. 硫和氮的氧化物的检测方法。
必修1 第四章第三节 《硫与氮的氧化物》教案(第1课时)
必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。
教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。
教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。
教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。
教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。
二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。
三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。
四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。
教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。
通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。
(完整版)硫和氮的氧化物(第1课时)教学设计
［引入］
投影展示空气质量报告，引出质量指标之一SO2；投影展示英国伦敦烟雾事件，指出罪魁祸首是
SO2；
视频展示酸雨对自然环境、人类生活带来的危害［板书］
一、二氧化硫SO2
1、危害一一形成酸雨
2007年6月14日国家环保总局发布的有关广州等各大城市空气质量报告；
1952年，英国伦敦发生重大的空气烟雾污染事件，带来巨大的伤亡；酸雨对我国森林、湖泊、土壤、动植物、建筑等带来巨大危害。
3min
［指导观察］
图片展示H2S和SO2反应的现象。
［板书］
(4)氧化性
SO2+2H2s=3sI+2H2O
将分别集满H2S和SO2的两只集气瓶口倒立，中间用玻片隔开，当缓缓抽掉玻片时，观察有何现象。写出方程式。
认真观察，联系前面所学知识，写出反应方程式。
既练习了方程式的书写，又巩固了氧化还原反应。
SO2作为酸性氧化物除了能与水反应生成相应的酸之外，还能与碱生成盐和水，与碱性氧化物生成盐。
听讲，并归纳SO2酸性氧化物的通性，写出反应方程式。
由酸性氧化物的通性演绎至”02具有的相应性质。
2min
［实验展示］
播放SO2通入品红溶液待红色褪去然后加热的视频。
［板书］
(2)漂白性
［讲解］
SO2漂白性的原理，与氯水进行对比学习。
［提问象你能总结SO2有哪些物理性质？
3.你能总结闻有毒气体的正确方法吗？
［板书］
4、物理性质
无色、刺激性、有毒气体
指导学生从颜色、形态、密度、毒性方面思考。从后一个溶解实验指导学生思考SO2的溶解性。
无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大,易液化，易溶于水（常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40）.
《硫和氮的氧化物》 教学设计
《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。
2、掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其对环境的影响。
3、了解一氧化氮和二氧化氮的物理性质、化学性质，以及它们对环境的危害。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究二氧化硫的化学性质，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、通过对氮氧化物性质的学习，培养学生运用对比、归纳等方法分析问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、增强学生的环保意识，培养学生关注社会、关注环境的责任感。
2、通过对硫和氮的氧化物性质的学习，让学生认识到化学物质在生活中的两面性，培养学生辩证看待问题的思维方式。
二、教学重难点（一）教学重点1、二氧化硫的化学性质。
2、一氧化氮和二氧化氮的化学性质。
（二）教学难点1、二氧化硫的漂白性原理。
2、氮氧化物与水反应的定量关系。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程（一）导入新课展示火山喷发、工厂排放废气的图片，引导学生观察并思考这些现象中可能涉及到哪些化学物质。
从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。
（二）硫单质1、硫在自然界中的存在形式讲解硫在自然界中主要以化合态和游离态存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）等矿石中的硫为化合态，而在火山口附近存在游离态的硫单质。
2、硫单质的物理性质展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态，并通过实验让学生感受硫单质的溶解性（不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳）。
3、硫单质的化学性质（1）与金属反应通过实验演示硫与铁、铜的反应，让学生观察实验现象，写出化学方程式：Fe ＋ S ＝＝△＝＝ FeS ，2Cu ＋ S ＝＝△＝＝ Cu₂S 。
（2）与非金属反应讲解硫与氧气反应生成二氧化硫的实验，让学生写出化学方程式：S ＋ O₂＝＝点燃=＝ SO₂。
（三）二氧化硫1、二氧化硫的物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察颜色、状态，闻其气味（强调闻气体的正确方法）。
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［问］比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6，你能说出其代表物吗？写出你所知道的硫化物
［投影］
化合价
-2
0
+4
+6
物质
类别
FeS、Na2S、HgS、H2S
S
SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、
NaHSO4、Na2SO4
［问］硫单质的处于硫元素的中间价态，那么硫会有哪些化学性质呢？
［过］SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，还可被HNO3、氯气、氧气等强氧化剂氧化。如工业上生产H2SO4就可以用到以下反应。
[板书]③SO2的催化氧化
2SO2+O2 2SO3
［讲］SO3是无色固体，熔沸点都很低。与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和强氧化性。
(4) 漂白性
(5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
(6)SO2的实验室制法
① 反应原理：Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
②制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置
净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶
收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液
检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红 湿润的品红试纸---褪色
[板书]可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
[问]水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？
不是，条件不同
[引导]二氧化硫与碱的反应怎么样呢？（为操作方便，是加进亚硫酸。）
[板书]②二氧化硫与碱的反应
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+NaOH == NaHSO3
但需要注意的是，当SO2中混有CO2，不影响对SO2的鉴别
但当CO2中混有SO2时，则需要除去SO2
［思考与交流］如何除去CO2中的SO2呢？
可通过足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2)，再通过品红(目的是验证SO2是否被除尽)
［过］根据SO2的性质以及以前学习过的气体制备知识，设计一下SO2在实验室取的装置。
1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
2、化学性质
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。
(1)酸性氧化物------亚硫酐
①二氧化硫与水反应：SO2+ H2OH2SO3(亚硫酸)
②二氧化硫与碱的反应
［过］二氧化硫中的硫处于中间价态，既有氧化性，又有还原性
[板书](2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
［讲］将SO2与H2S气体混合后可看到混浊
［讲］SO2具有很强的还原性
[板书](3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBr
(3)二氧化硫的还原性
①与卤素单质反应：
SO2+ Br2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HBr
SO2+ Cl2+ 2 H2O = H2SO4+ 2HCl
② 与某些强氧化剂的反应：
2KMnO4+ 2H2O+ 5SO2=== K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
③SO2的催化氧化2SO2+O2 2SO3
教案
课题：第四章第三节硫和氮的氧化物(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
1、了解二氧化硫的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质
2、了解可逆反应的概念，知道SO2的漂白原理
过程
与
方法
1、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力(可逆反应概念)
2、组织学生分组讨论，动手参与，培养学生设计实验、动手实验、观察现象的能力，并根据实验现象得出物质的化学性质。
［讲］请看当天空气质量日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状
(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒)
［讲］今天我们来共同讨论关于硫、氮及其化合物的问题
［板书］第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
［投影视频］硫磺的存在形式和硫单质的物理性质
［讲解并投影小结］
[板书](二)二氧化硫
[展示]一瓶盛满的二氧化硫集气瓶
[问]二氧化硫什么颜色？什么状态？有什么气味？
二氧化硫是无色，有刺激性气味的气体。
[问]二氧化硫在水中的溶解性怎样呢？
二氧化硫易溶于水。
[板书]1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。
[过渡]刚了解SO2的物理性质，下面重点研究SO2的化学性质，看看他到底有什么秘密？
［投影］实验视频：SO2的漂白性。
实验现象：品红溶液褪色，再加热，颜色又复原。
(品红溶液是一种有机红色染料)
［讲］SO2有漂白作用，但漂白后的新物质不稳定，易恢复。
[板书](4) 漂白性
［投影］SO2能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复为原有色物质
［讲］在这里大家需要注意的是SO2的漂白性与氯气和活性炭不同，SO2不能漂白酸碱指示剂。
［讲］硫既有氧化性又有还原性
［板书］2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
［投影］Fe+S FeS Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)
2Na+S==Na2S (研磨并轻微爆炸)
Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)
［板书］与非金属反应：H2+S H2S
［讲］制得的H2S是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
[SO2+ Ca(OH)2== CaSO3↓+ H2O；CaSO3+ H2O +SO2== Ca（HSO3）2]
[问]能不能用澄清的石灰水来鉴别SO2与CO2？
不能
[板书]③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
［讲］利用这点性质，我们可以解决含硫矿物燃料燃烧排放SO2的问题，可以把生成的SO2最终转化为石膏，称之为钙基固硫
［投影小结］常见漂白剂及其原理比较
漂白剂
HClO、Na2O2、O3、H2O2
SO2
活性炭
原理
具有强氧化性，将有色物质氧化成无色
与某些有色物质化合成不稳定的无色物质
吸附有色物质
特点
不可逆，褪色后颜色不再复原
可逆，受热或放置一段时间可复原
-----
变化
化学
化学
物理
［过］我们研究物质的性质的目的是为了能更好地应用它，SO2的这些性质决定有哪些用途呢？请大家总结并回答。
尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸
(7)SO2的污染
酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6
(三) 三氧化硫
1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。
2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。
(四) 硫化氢
1、H2S的物理性质：
(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。
1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点都很低。
2、硫的化学性质
①氧化性：与绝大多数金属反应
与非金属反应：H2+S H2S
②还原性：与氧气发生反应
③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫
SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O ；SO2+NaOH == NaHSO3
[SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O；Na2SO3+ H2O +SO2== 2NaHSO3]
③与碱性氧化物反应SO2+CaO==CaSO3
(2)二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓+ 2H2O
［讲］SO2在日常生活中有一定用处，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，此外，二氧化硫还用于杀菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食品增白等。食用这类食品，对人的肝、肾脏等有严重损害，并有致癌作用。
[板书](5) 用途：制H2SO4；作漂白剂；杀菌，消毒
情感
态度
价值观
1、结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，通过学生动手做实验，使他们获得新知，从而培养学生对科学研究的态度
2、激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学
重点
二氧化硫与水反应
难点
可逆反应
知
识
结
构
与
板
书
设
计
第三节硫和氮的氧化物
一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫
[板书]2、化学性质
[引导]请大家从理论上及已有的知识推测。如前面第一章学习过物质的分类，SO2属于什么氧化物？分析SO2的化合价，结合第二章的氧化还原知识进行思考。
酸性氧化物，与水反应生成酸；可以跟碱或碱性氧化物直接反应；
具有氧化性、还原性，因S的化合价为+4价。
[引导]非常好，那让我们一起通过实验进行验证。