【浙江选考】化学选考复习专题精编：第31题实验化学精编版
对浙江新高考选考试题中31题分析谈化学实验复习策略-2019年精选教育文档
对浙江新高考选考试题中31题分析谈化学实验复习策略实验题是浙江新高考选考试题中的重要部分，在加试题中以31题呈现。
试题的设计本着“来源于教材而不拘泥于教材”的原则，既有利于引导同学们在学习过程中重视课本中的基本实验，又注重对学生观察能力、分析能力、动手能力、设计能力等综合素质的考查。
因此在高考复习中怎样对实验进行高效复习就显得尤为重要。
现笔者以浙江新高考选考31题的六次考试题为研究对象，分析该考题的试题特点、考查方式，获得高三化学实验一轮复习的有益启示，并结合自己的教学实践，提出了研究考试说明、回归课本、重视习题创编、强化书写规范等提升化学实验复习的高效性。
一、对浙江新高考选考31题的六次试题考查内容分析比较选取浙江新高考选考31题的六次考试题，分值都为10分，从试题素材、呈现方式、考查内容、对应实验化学教材中的相关实验进行比较分析见附表所示。
选考31题在命题立意创新考查上的特点分析：1.试题中多次渗透“绿色化学”的理念，注重对学生解决实际问题能力的考查精心?x取化学素材，充分体现化学变废为宝的神奇魅力，使学生牢固树立绿色化学思想和环保理念。
如2016年10月试题以含铁的铜屑来制备硝酸铜晶体、无水硝酸铜；2017年11月试题用铝箔制备Al2O3、AlCl3?6H2O及明矾大晶体；2018年4月试题用废铁制备二水合草酸亚铁来得到高纯度还原铁粉均体现环境保护和废物利用的思想。
同时化学实验与安全紧密联系，如2016年4月份的试题中易燃物不能遇明火、实验装置的安全性考查，均体现出实验中要有正确的安全责任意识，能够正确地预处理、合理避险、及时处理，保证人民生命和财产安全，是公民科学素养水平的一种具体表现。
2.试题在信息呈现、设问方式上的创新，注重对学生各种能力的考查试题中通过描述试剂的作用、选择试剂的因素考查语言表达能力。
同时要求提纯产品、配制标准溶液测定产品的纯度等考查误差分析及计算能力。
以物质性质信息、反应信息、数据图表这些不同类型信息的呈现方式，扩大了信息的内涵，增大了信息的广度和深度，考查学生理解信息和获取信息的能力，考查自主学习和独立思考的能力。
(浙江选考)2018年高考化学二轮专题复习第31讲有机合成综合分析(第32题)课件
。
A.化合物B能使Br2的CCl4溶液褪色 B.化合物C能发生银镜反应
C.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应 D.新抗凝的分子式为C19H15NO6 (4)写出化合物的结构简式:D
E。
(5)G→H的化学方程式是 。
-24-
;
精选例题 命题探究 解题策略
-25-
【答案】(1)
、
、
、
(2)
精选例题 命题探究 解题策略
第31讲 有机合成综合分析(第32题)
-2-
精选例题 命题探究 解题策略
(2017·11·浙江选考)【加试题】某研究小组按下列路线合成药物 胃复安:
已知:
;RCOOR'
RCONHR″。
-3-
精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)化合物A的结构简式
;
(2)下列说法不正确的是
;
A.化合物B能发生加成反应
(4)
、
、
、
精选例题 命题探究 解题策略
(5)
+
-19-
-20-
精选例题 命题探究 解题策略
【解析】根据制取流程图可以推断
A为
,B 为
,C 为
,
D为
,E 为
,G 为 H2NCHO。
,F 为
精选例题 命题探究 解题策略
-21-
(1)A 项,
能发生氧化反应(燃烧),也能发生还原反应(加成
反应)。 (4)根据信息,苯环上含有醛基,另一个取代基在其对位,其结构简
式分别为
、
、
、
。
(5)
和
制乙苯,由乙苯制邻硝基乙苯,然后再用酸
性 KMnO4 溶液氧化乙基。
2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第31题
第31题加试（浙江选考）1.以含钴废催化剂（主要成分为2SiO Fe Co 、、）为原料来制取氧化钴（32O Co ），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。
其生产流程如下：现取g 0.10含钴废催化剂（含钴的质量分数为60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到g 47.7氧化钴。
请回答以下问题：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤3~2次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入3Na ClO ，将+2Fe氧化成+3Fe ，确定+2Fe 已经氧化完全的试剂是 。
（3）除铁：加入适量的32CO Na 调节酸度，当+3Fe 与-23CO 的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾])()([124462OH SO Fe Na 沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴])(3)[(223OH Co CoCO ∙，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作是 。
（5）下列有关减压过滤说法正确的是 。
.A 当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出.B 减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤.C 右图装置过滤结束时可先打开止水夹a 后直接关闭水龙头.D 热过滤是不可采用减压过滤（6）请计算该实验的产率： 。
答案：（1）提高钴元素的利用率 （2）铁氰化钾溶液（3）↑++↓=++24212446223423265)()(6)(36CO SO Na OH SO Fe Na O H SO Fe CO Na（4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作2到3次（5）C （6）%5.88【解析】（1）将滤液合并可减少钴元素的损失，提高钴元素利用率。
（2）+2Fe 遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。
（3）根据+3Fe 与-23CO 物质的量相等，该反应为非氧化还原反应配平。
（4）该洗涤操作是在抽滤完成后进行，因此应关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下，重复操作2到3次。
(浙江选考)近年高考化学考前提升训练31有机合成综合分析(第32题)(2021年整理)
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提升训练31 有机合成综合分析（第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考）某研究小组以苯酚为主要原料，按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知：①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2-CH2—NH—R请回答：(1)写出D中所含官能团的名称:。
（2)下列有关说法正确的是。
A.A是甲醛B。
化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C。
B→C的反应类型为取代反应D。
沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3（3）设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线（用流程图表示):。
（4)写出D+E→F的反应化学方程式:。
（5）化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:，须符合1H—NMR谱表明M分子中有3种氢原子。
2。
（2018·温州二模）氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2）经过如下合成路线获得：已知：Ⅰ。
含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2）反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ。
R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。
（2)下列说法不正确的是。
(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练31有机合成综合分析第32题
提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2021·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按以下路线合成药物——沙丁胺醇。
:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请答复:(1)写出D中所含官能团的名称:。
(2)以下有关说法正确的选项是。
3溶液发生显色反响C.B→C的反响类型为取代反响13H19NO3(3)设计化合物C经两步反响转变为D的合成路线(用流程图表示):。
(4)写出D+E→F的反响化学方程式:。
(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的构造简式:,须符合1H-NMR谱说明M分子中有3种氢原子。
2.(2021·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得::Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反响生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请答复:(1)化合物E的构造简式为。
(2)以下说法不正确的选项是。
A.化合物A能发生复原反响,不能发生氧化反响3溶液发生显色反响C.化合物G具有碱性,可以生成内盐8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。
(4)写出化合物B可能的同分异构体的构造简式:,须同时符合:①分子构造中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。
(5)设计酯A经路径二,通过两步反响转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一一样):。
3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
以下信息:①②1 mol B经上述反响可生成2 mol C,且C不能发生银镜反响③(易被氧化)请答复以下问题:(1)化合物A的构造简式。
(2)以下有关说法正确的选项是(填字母)。
11H16NC.化合物Z的合成过程中,D→E步骤为了保护氨基D.1 mol的F最多可以和4 mol H2反响(3)C+D→W的化学方程式是。
(浙江选考)2021版高考化学考前提升训练30化学实验综合第31题
提升训练30 化学实验综合(第31题)1.(2021·浙江名校新高考联考)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对分子质量为354),是一种工业用化工原料。
微溶于冷水,可溶于热水,微溶于酒精,枯燥时较为稳定,加热时易分解。
现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下:(:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)请答复:(1)第①步操作要微热溶解,其原因是加快溶解速率和。
(2)为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中,以下操作方案中最合理的是。
A.用水溶解滤纸上的黑色固体,然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中B.用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜,然后转入热的KHC2O4溶液中2O4溶液中,待充分反响后趁热过滤D.先将黑色固体转入溶液中,再在空气中灼烧滤纸,将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中(3)50 ℃水浴加热至反响充分,写出该反响的化学方程式:。
(4)步骤③所用的洗涤剂最适宜的是。
(5)二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反响得到。
从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为参加适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。
①参加适量乙醇的优点有:a.缩短加热的时间,降低能耗;b.。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过(填操作名称)回收乙醇。
(6)准确称取制取的晶体试样1.000 g溶于NH3·H2O中,并加水定容至250 mL,取试样溶液25.00 mL于锥形瓶中,再参加10 mL 3.000 mol·L-1的H2SO4溶液,用0.010 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4标准液20.00 mL,那么该产品的纯度是。
2.(2021·绍兴模拟)锌灰是炼锌厂的烟道灰,含ZnO 35%以上,还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、铁的氧化物和不溶于酸的杂质,工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。
(浙江专用)高考化学大二轮复习第二部分试题强化突破30化学实验综合第31题课件
第30讲化学实验综合（第31题）精选例题(20184浙江选考)某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁鞍后，按下 列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 42H 2O)> 一步制备高纯度还 原铁粉。
|(NH4)2Fe(SO4)2 •蕊番卷 溶液人 ① ②已知:FeC 2O 4-2H 2O 难溶于水，150 °C 时开始失去结晶水;H 2C 2O 4易 溶于水，溶解度随温度升高而增大。
稍过量H2CQ4豔、 燦■ FeC2O4 • 2鱼0 ③④灼烧。
2精选例题请回答:(1)下列操作或描述正确的是________ OA.步骤②,H2C2O4溶液稍过量主要是为了抑制Fe2+水解B.步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C涉骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100 °C(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开扌血气泵一■a—b―d—> c―关抽气泵。
a・转移固液混合物;b.关活塞A;c・开活塞A;d・确认抽干&加洗涤精选例题剂洗涤精选例题⑶称取一定量的FeC2O4-2H2O试样，用硫酸溶解採用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________ O(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_______ (供选仪器a烧杯;bM 土刚c.蒸憾烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤发生的化学方程式是______________________________________________ O(5)为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3,理由是。
精选例题答案：(1)BD (2)c—e—bTd ⑶(NH4)2SO4(4)bd 4FeC2O4- 2H2O+3O2 MB 2Fe2O3+8CO2+8H2O(5)用炭粉还原会引进杂质解析：(1)A项，酸化溶解时溶液已呈酸性，故草酸溶液过量的主要目的不是抑制FJ+的水解，应该是保证Fe2+反应完全，同时防止Fe2+被氧化;B项,步骤③，采用热水洗涤有利于除去(NH4)2SO4和H2C2O4,提高除杂效果;C项，酸化和加入过量的H2C2O4溶液后，发生反应:(NH4)2Fe(SO4)2+ H2C2O4+2H2O —FeC2O4- 2H2O；+(NH4)2SO4+H2SO4,故溶质应还含有H 2SO4;D 项，根据题中提供信息,FeC2O4- 2H2O在150 °C时开始失去结晶水，故用略高于100 °C干燥不影响产物的成分。
【浙江选考】2019届化学选考复习专题精编：第31题实验化学复习课程
31.实验化学1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC2O4•2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：(1) 下列操作或描述正确的是。
A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解 B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物； b．关活塞A； c．开活塞A；d．确认抽干； e．加洗涤剂洗涤。
(3) 称取一定量的FeC2O4•2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：n(Fe2+)/mol n(C2O42－)/mol 试样中FeC2O4•2H2O的质量分数9.80×10－49.80×10－40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是。
2．某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3•6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：铝箔NaOH溶液ⅠⅡⅢⅣⅤⅥ过量CO2分离胶状固体洗涤Al(OH)3AlCl36H2O盐酸50℃溶液A灼烧Al2O3稀硫酸K2SO4溶液明矾小晶体明矾大晶体冷水浴通HCl抽滤,洗涤干燥已知：AlCl3•6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。
温度/℃0 10 20 30 40 60 80 90溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109请回答：(1) 步骤Ⅰ中的化学方程式。
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31.实验化学1．某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC 2O 4•2H 2O)，进一步制备高纯度还原铁粉。
已知：FeC 2O 4•2H 2O 难溶于水，150℃开始失结晶水；H 2C 2O 4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：(1) 下列操作或描述正确的是 。
A ．步骤②，H 2C 2O 4稍过量主要是为了抑制Fe 2+水解B ．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C ．步骤③，母液中的溶质主要是(NH 4)2SO 4和H 2C 2O 4D ．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃(2) 如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵→a→b→d→ →c→关抽气泵。
a ．转移固液混合物；b ．关活塞A ；c ．开活塞A ；d ．确认抽干；e ．加洗涤剂洗涤。
(3) 称取一定量的FeC 2O 4•2H 2O 试样，用硫酸溶解，采用由表中数据推测试样中最主要的杂质是 。
(4) 实现步骤④必须用到的两种仪器是 (供选仪器：a ．烧杯；b ．坩埚；c ．蒸馏烧瓶；d ．高温炉；e ．表面皿；f ．锥形瓶)；该步骤的化学方程式是 。
(5) 为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe 2O 3，理由是 。
2．某兴趣小组用铝箔制备Al 2O 3、AlCl 3•6H 2O 及明矾大晶体，具体流程如下：步骤Ⅰ中的化学方程式 。
步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式 。
(2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是 。
A ．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B ．为了得到纯Al 2O 3，需灼烧至恒重 C ．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D ．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E ．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3) 步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序 。
①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10~20℃的明矾饱和溶液(4) 由溶液A 制备AlCl 3•6H 2O 的装置如图：①通入HCl 的作用是抑制AlCl 3水解和 。
②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ；洗涤时，合适的洗涤剂是 。
③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl 3•6H 2O ，宜采用的干燥方式是 。
3．ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。
过氧固体的实验装置如图1所示。
化氢法制备NaClO已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH＝2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃请回答：(1) 仪器A的作用是；冰水浴冷却的目的是(写出两种)(2) 空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因；。
(3) Clˉ存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：① (用离子方程式表示)，② H2O2＋Cl2＝2Clˉ＋O2＋2H+(4) H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是，馏出物是。
(5) 抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是。
A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头4．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。
设计的合成路线如下：已知：Cu(NO3)2•3H2O Cu(NO3)2•Cu(OH)2 CuOSOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：(1) 第②步调pH适合的物质是 (填化学式)。
(2) 第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是。
为得到较大颗粒的Cu(NO3)2•3H2O晶体，可采用的方法是 (填一种)。
(3) 第④步中发生反应的化学方程式是。
(4) 第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由。
装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞 (填“a”、‘‘b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3•H2O + Cu2+ = Cu(NH3)42+ + 4H2O；Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。
现测得Cu (NH3)42+ 的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如右下图所示：准确称取0.3150 g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00 mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是(以质量分数表示)。
5．某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5℃，微溶于水。
在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C 2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：(1) 操作A的名称是。
(2) 经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案。
(3) 蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是。
(4) 滴定前，加入的适量溶液B是。
A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4(5) 滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。
根据该实验数据，试样X中c(Fe3+)为。
(6) 上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量 C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度6．纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。
在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。
流程图如下：注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+Cd2+＋nL②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100 nm的粒子请回答：(1) 图1加热回流装置中，仪器a的名称是，进水口为 (填1或2)(2) ①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是。
②有关抽滤，下列说法正确的是。
A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B．图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸(3) 研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32ˉ在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd2+反应生成CdSe。
完成第①步反应的离子方程式 SeSO32ˉ ＋＝HSeˉ ＋。
写出第②步反应的离子方程式。
(4) CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。
某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。
下列说法正确的是。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒B．在图3所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法7．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱(Na2CO3)和氯化铵(NH4Cl)。
已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃请回答：(1) 从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是。
(2) 为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是；步骤X包括的操作有。
(3) 测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸，[4NH4Cl＋6HCHO＝(CH2)6N4＋4HCl＋6H2O]，然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液(需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定)进行滴定。
①下列有关说法正确的是。
A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
8．用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾{ K3[Fe(C2O4)3] }的化学方程式依次为：①Fe(s)＋H2SO4=FeSO4＋H2↑②FeSO4＋H2C2O4＋2H2O = FeC2O4•2H2O↓＋H2SO4③2FeC2O4•2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O已知： K3[Fe(C2O4)3]•3H2O 易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：(1) 在反应①得到的 FeSO4溶液中,需加入少量 H2SO4酸化,目的是。
(2) 为从反应③后的溶液得到 K3[Fe(C2O4)3]晶体，某同学设计的实验步骤为：“加热蒸发-冷却结晶-抽滤-洗涤-干燥”，请评价该方案的合理性，并说明理由。
[Fe(C2O4)3]•3H2O 晶体，请再设计另外(3) 为从反应③后的溶液中得到 K一种实验方案（不要求写具体的实验操作）。
(4) 过滤K3[Fe(C2O4)3]•3H2O晶体有关的操作正确的是。