浙江省宁波市余姚市2016年中考化学一模试卷(含解析)

2016年浙江省宁波市余姚市中考化学一模试卷一、选择题.1．2015年3月5日备受社会关注的“PM2.5”一词出现在政府工作报告中，治理大气的环境问题成为我国政府工作的重点之一，下列做法不利于保护大气环境的是（）A．春节假日，多燃放染化及爆竹B．上学上班，多乘坐公交车出行C．春耕播种，适量施肥肥沃土壤D．万物复苏，多植树造林护大气2．石墨纸是最新研发的一种独特的复合材料（如图所示），其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍且轻巧，还可以回收再利用，下列有关石墨纸说法错误的是（）A．石墨纸是一种环保材料B．石墨纸是绝缘体，不易导电C．与钢相比，石墨纸的硬度较大D．与同体积的钢相比，石墨纸的质量较小3．如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态，下列关于该反应的说法正确的是（）A．甲、乙分子总数不变B．乙比甲原子总数减少C．甲的质量大于乙的质量 D．该反应是化合反应4．下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）A．装置①可作为CO2的发生装置B．装置④是收集CO2气体的验满方法C．装置③可用作O2的收集装置D．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出5．下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D6．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液二、解答题（共4小题，满分28分）7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉、某化学实验小组设计回收铜的方案如表：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有，玻璃棒和漏斗．（2）滤液Ⅱ中的溶质为．（填化学式）．（3）反应①的化学方程式为．（4）善于思考的小思认为该实验方案还有缺陷，为了完善实验方案，你认为应该采取的措施是．8．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠弄溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全浸入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写实验现象：（1）U型管左侧的液体，广口瓶中的液体出现浑浊；（2）注射器中的液体；（3）请分析广口瓶中出现浑浊现象的原因：．9．由于不良的学习习惯，上网游戏、偏食等因素的影响，青少年患近视的人数不断增加，请利用所学知识，完成以下与近视相关的部分探究活动：（1）图中的（选填“甲”或“乙”）可用来解释近视的成因，近视属于（选填“非传染性”或“传染性”）疾病．（2）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂，可用于隐形眼镜消毒，那么二溴海因中C：O：N的质量比为．（3）查阅资料可知：人体中维生素A（C20H30OCaS）的摄入不足容易导致近视，试计算维生素A中Ca的质量分数．（保留一位小数）．10．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数．（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，求过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数．（不考虑过滤中的损失，保留一位小数）（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．2016年浙江省宁波市余姚市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．2015年3月5日备受社会关注的“PM2.5”一词出现在政府工作报告中，治理大气的环境问题成为我国政府工作的重点之一，下列做法不利于保护大气环境的是（）A．春节假日，多燃放染化及爆竹B．上学上班，多乘坐公交车出行C．春耕播种，适量施肥肥沃土壤D．万物复苏，多植树造林护大气【考点】防治空气污染的措施．【分析】A、燃放烟花及爆竹会产生大量的空气污染物；B、上学上班，多乘坐公交车出行可减少污染；C、适量施肥肥沃土壤，可增加土壤肥力；D、多植树造林可净化环境．【解答】解：A、燃放烟花及爆竹会产生大量的空气污染物，不利用大气保护；B、上学上班，多乘坐公交车出行可减少污染，利用大气保护；C、适量施肥肥沃土壤，可增加土壤肥力，做法正确；D、多植树造林可净化环境，利用大气保护．故选：A．2．石墨纸是最新研发的一种独特的复合材料（如图所示），其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍且轻巧，还可以回收再利用，下列有关石墨纸说法错误的是（）A．石墨纸是一种环保材料B．石墨纸是绝缘体，不易导电C．与钢相比，石墨纸的硬度较大D．与同体积的钢相比，石墨纸的质量较小【考点】复合材料、纳米材料；碳单质的物理性质及用途．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析即可．【解答】解：A、“可以回收再利用”，体现了石墨纸是一种环保材料，故A正确；B、石墨易导电，属于导体，故B错误；C、“成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍”，体现了与钢相比，石墨纸的硬度较大，故C正确；D、根据密度公式可得：m=ρV，由于石墨纸的密度小，故与同体积的钢相比，石墨纸的质量较小，故D正确；故选B．3．如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态，下列关于该反应的说法正确的是（）A．甲、乙分子总数不变B．乙比甲原子总数减少C．甲的质量大于乙的质量 D．该反应是化合反应【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．【分析】观察反应的微观模拟图，根据微粒的变化，分析分子、原子的变化，反应前后质量的变化等；根据反应的特点分析反应的类型．【解答】解：由化学反应的微观模拟图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、观察微观示意图可知，反应前甲中有6个分子，反应后乙中有5个分子，因此分子数减少，故A错误；B、观察微观示意图可知，反应前后原子的总数没有发生变化，故B错误；C、因为反应前后原子的种类、质量、总数都不变，甲的质量等于乙的质量，故C错误；D、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故D正确．故选：D．4．下列有关实验室制取气体的说法错误的是（）A．装置①可作为CO2的发生装置B．装置④是收集CO2气体的验满方法C．装置③可用作O2的收集装置D．装置②干燥O2时，气体由a管进b管出【考点】二氧化碳的实验室制法；气体的干燥（除水）；氧气的制取装置；二氧化碳的检验和验满．【分析】A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，据此进行分析判断．B、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断；C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断．D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”．【解答】解：A、实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，装置①可作为CO2的发生装置，故选项说法正确．B、检验二氧化碳是否集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项说法错误；C、氧气的密度比空气的大，装置③是向上排空气法，可用作O2的收集装置，故选项说法正确．D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，装置②干燥O2时，气体由a管进b管出，故选项说法正确．故选：B．5．下列除去杂质的方法中正确的是（）选项物质杂质除杂质的方法A CaCl2溶液稀盐酸加过量碳酸钙、过滤B K2CO3溶液KCl 加适量稀盐酸C CaO CaCO3加水，过滤D NaCl溶液Na2CO3加适量硝酸钙溶液，过滤A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、K2CO3溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．6．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液【考点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答；B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答；C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析；D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu （OH）2沉淀．【解答】解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确；B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确；C、横坐标表示的不是反应时间，而是金属的质量，产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，从另一方面看，消耗等量的金属，Fe产生的氢气比Zn产生的氢气多，因此正确的图形应该是，故C错误；D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故D正确．故选C．二、解答题（共4小题，满分28分）7．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉、某化学实验小组设计回收铜的方案如表：（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和漏斗．（2）滤液Ⅱ中的溶质为FeSO4．（填化学式）．（3）反应①的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O ．（4）善于思考的小思认为该实验方案还有缺陷，为了完善实验方案，你认为应该采取的措施是对滤渣Ⅰ中的铜进行回收．【考点】化学实验方案设计与评价；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【分析】（1）根据过滤时所用仪器及玻璃棒的作用解答；（2）根据反应流程分析解答；（3）根据反应流程及反应物和生成物写出化学方程式；（4）要得到更多的铜，可将反应过程中的铜全部回收．【解答】解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（2）反应①后，滤液1中的溶质是硫酸和硫酸铜，过滤后的滤液中加入过量铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，H2SO4+Fe═FeSO4+H2↑；滤液Ⅱ中的溶质为硫酸亚铁；（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铜、木炭与硫酸不反应，化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（4）开始混合粉末中的铜没有和酸反应，进入滤渣Ⅰ中，为了回收更多的铜，可将滤渣Ⅰ中的铜也回收．故答案为：（1）烧杯；（2）FeSO4；（3）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；（4）对滤渣Ⅰ中的铜进行回收．8．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验：将足量的氢氧化钠弄溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K1，待氢氧化钠溶液完全浸入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，请填写实验现象：（1）U型管左侧的液体沿导管进入广口瓶，广口瓶中的液体出现浑浊；（2）注射器中的液体自动喷出；（3）请分析广口瓶中出现浑浊现象的原因：二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀．【考点】碱的化学性质．【分析】（1）根据氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减小解答；（2）（3）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀解答．【解答】解：（1）氢氧化钠浓溶液和二氧化碳反应，气体被消耗，瓶内压强减小，U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶；（2）由于U型管左侧的液体有部分液体沿导管进入广口瓶，导致U型管中右侧空气中压强减小，从而大气压将压注射器，造成注射器中的液体自动喷出，碱溶液能使无色酚酞变红；（3）广口瓶中出现浑浊现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀．故答案为：（1）沿导管进入广口瓶；（2）自动喷出（或自动喷入U型管或进入U型管）；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀．9．由于不良的学习习惯，上网游戏、偏食等因素的影响，青少年患近视的人数不断增加，请利用所学知识，完成以下与近视相关的部分探究活动：（1）图中的甲（选填“甲”或“乙”）可用来解释近视的成因，近视属于非传染性（选填“非传染性”或“传染性”）疾病．（2）二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种高效、低残留的新型环境友好消毒剂，可用于隐形眼镜消毒，那么二溴海因中C：O：N的质量比为15：8：7 ．（3）查阅资料可知：人体中维生素A（C20H30OCaS）的摄入不足容易导致近视，试计算维生素A中Ca的质量分数．（保留一位小数）．【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】（1）如果晶状体的凸度过大，或眼球前后径过长；形成的物象就会落在视网膜的前方，形成近视眼；考虑传染病的概念；（2）根据物质的化学式可以计算组成元素的质量比．（3）根据物质中某元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解答】解：（1）如果晶状体的凸度过大，或眼球前后径过长；形成的物象就会落在视网膜的前方，形成近视眼，戴凹透镜进行矫正，图中甲表示近视眼，近视属于非传染性疾病．（2）二溴海因中各元素的质量比C：O：N为：（12×5）：（16×2）：（14×2）=15：8：7，（3）维生素A（C20H30OCaS）中Ca的质量分数为×100%=11.2%．故答案为：（1）甲；非传染性；（2）15：8：7；（3）11.2%．10．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下方案：【实验数据】实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．根据实验设计及有关数据进行分析与计算：（1）混合溶液中HCl的质量分数．（2）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，求过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数．（不考虑过滤中的损失，保留一位小数）（3）若在100g混合溶液中不断加入10.6%的Na2CO3的溶液，请你画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【分析】（1）由题意可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，可以据此结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求算出氯化氢的质量，然后求出其质量分数即可．（2）根据发生的化学反应可以知道反应后得到的滤液为氯化钠溶液，所以可以根据上述反应求算出氯化钠的质量，然后根据溶质的质量分数的计算公式求解即可．（3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，可以据此结合题中所给数据完成作图．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设混合溶液中含有氯化氢的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗碳酸钠的质量为z．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44z x y 4.4g解得：x=7.3g，y=11.7g，z=10.6g混合溶液中HCl的质量分数为：×100%=7.3%；答：混合溶液中HCl的质量分数为7.3%；（2）设生成氯化钠的质量为n，消耗碳酸钠的质量为p．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl106 100 117p 10g n解得：n=11.7g，p=10.6g；据发生的化学反应可以知道反应后得到的滤液为氯化钠溶液，滤液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g，氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：10.6g÷10.6%=100g所以反应后溶液的质量为：100g+100g+100g﹣4.4g﹣10g=285.6g故反应后滤液中溶质的质量分数为：×100%=8.2%；答：反应后滤液中溶质的质量分数为8.2%；（3）根据题中所给物质的性质可以知道，在盐酸存在的情况下碳酸钙不可能以沉淀的形式析出，所以加入的碳酸钠要先和盐酸反应，根据（3）的解答可以知道，盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为100g，即当滴入100g碳酸钠溶液后才会产生沉淀，其中生成沉淀的质量为10g，此时一共消耗碳酸钠溶液的质量为100g+100g=200g，可以据此描点连线得出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图．作图见如图曲线．。