分解过氧化氢制氧气
二氧化锰催化剂制取氧气
二氧化锰催化剂制取氧气二氧化锰催化剂制备氧气的过程二氧化锰（MnO2）是一种重要的催化剂，在工业和实验室中广泛用于分解过氧化氢（H2O2）生成氧气（O2）。
该反应的化学方程式如下：2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g)催化剂制备制备二氧化锰催化剂的方法有很多，一种常见的方法是热分解法：1. 将高锰酸钾（KMnO4）溶液加入到硫酸锰（MnSO4）溶液中，生成二氧化锰沉淀：2 KMnO4 +3 MnSO4 + 2 H2O →5 MnO2 + K2SO4 + 2 H2SO42. 将沉淀过滤、洗涤并干燥。
3. 将干燥的沉淀在马弗炉中于可控气氛（如空气或氧气）下加热至一定温度（如 250-500 ℃），得到活性二氧化锰催化剂。
催化反应催化剂制备完成后，即可用于分解过氧化氢生成氧气。
该反应通常在特定条件下进行，例如：反应温度：最佳温度范围一般为 20-60 ℃。
催化剂用量：催化剂用量应适宜，过少会导致反应速率慢，过多会导致催化剂浪费。
过氧化氢浓度：过氧化氢浓度对反应速率有影响，通常使用3-30% 的溶液。
反应机理二氧化锰催化剂在过氧化氢分解反应中发挥着关键作用。
其催化作用的机理可以描述如下：二氧化锰表面活性位点与过氧化氢分子吸附。
活性位点上的二氧化锰离子发生氧化还原反应，将过氧化氢分子分解为水和氧气。
生成的水分子和氧气分子从催化剂表面脱附。
应用通过二氧化锰催化剂分解过氧化氢制备氧气的方法广泛用于以下领域：潜水和呼吸设备中的氧气供应。
氧化反应中的氧化剂。
医疗和工业中的杀菌消毒。
水处理和废水处理中的氧化剂。
注意事项在使用二氧化锰催化剂分解过氧化氢时，需要注意以下事项：反应应在通风良好的环境中进行，以免氧气积聚造成危险。
避免使用过高浓度的过氧化氢，以免产生剧烈反应。
处理反应后产生的废液时，需要遵循环境法规。
实验室用过氧化氢制取氧气的方程式
实验室用过氧化氢制取氧气的方程式文档下载说明Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document 实验室用过氧化氢制取氧气的方程式can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you! In addition, this shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts, other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!使用过氧化氢制取氧气是一种常见的实验室制氧方法。
过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下可以分解成水（H2O）和氧气（O2）。
这种方法的好处是过程相对简单，并且生成的氧气相对纯净。
下面是该反应的详细方程式以及反应机理。
1. 反应方程式。
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)。
在这个方程式中，过氧化氢溶液分解为水和氧气。
制取氧气实验报告
制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。
2. 培养实验操作的规范性和观察能力。
3. 学习气体的收集和实验现象的记录。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。
三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。
2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。
2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。
3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。
4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。
5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。
观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。
6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。
当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。
7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。
收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。
2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。
通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。
六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。
实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。
过氧化氢分解成水和氧气的方程式
过氧化氢（H2O2）分解成水（H2O）和氧气（O2）是一个常见的化学反应，也是过氧化氢在许多应用中起作用的基础。
这个反应的方程式如下：1. 过氧化氢的化学式为H2O2，表示一个氧原子与两个氢原子结合而成。
它是一种无色液体，在常温下呈轻蓝色。
2. 过氧化氢分解成水和氧气的化学方程式为：2H2O2（aq）→ 2H2O（l）+ O2（g）3. 在这个方程式中，aq代表着水溶液，l代表液态，g代表气体。
方程式中的系数2表示了分解反应中的摩尔比例。
4. 过氧化氢的分解反应通常需要外部能量的引入，例如热量或者催化剂的作用。
在适当的条件下，过氧化氢会分解成水和氧气的组成部分。
5. 过氧化氢分解反应是一个重要的化学反应，因为它产生了水和氧气这两种对生物体来说非常重要的物质。
水是生命的基础，而氧气则是维持生命所必需的气体。
6. 过氧化氢分解反应在医学、化工、环境保护等领域都有着重要的应用。
在医学上，过氧化氢被用作消毒剂和漂白剂，其分解产生的水和氧气可以安全无害地被排放出来。
7. 在化工领域，过氧化氢分解反应是许多合成反应和催化反应的重要步骤。
通过控制过氧化氢的分解反应，可以有效地控制化学反应的进行和产物的产生。
8. 在环境保护方面，过氧化氢的分解产物水和氧气对环境没有污染并且不会产生残留物，因此可以安全地被释放到环境中，不会对生态系统产生负面影响。
过氧化氢分解成水和氧气的反应式是一个重要的化学反应，具有广泛的应用价值。
通过了解这一反应，我们可以更好地理解过氧化氢在各个领域的应用，并且可以更好地控制和利用这一反应来满足各种需求。
过氧化氢（H2O2）是一种重要的化学物质，在医学、化工、环境保护等领域都有着广泛的应用。
它的分解产生的水和氧气对于人类的生活和健康都至关重要。
接下来我们将深入探讨过氧化氢分解反应的更多细节和应用。
在医学领域，过氧化氢被广泛应用于消毒和漂白。
在医疗设施和实验室中，人们常常使用过氧化氢溶液对器械进行消毒，因为过氧化氢具有很强的杀菌效果，能够迅速有效地清除细菌和病毒。
过氧化氢分解生成氧气和水方程式
过氧化氢分解生成氧气和水方程式
过氧化氢的化学式是H2O2，它是一种含有两个氧原子的双氧水。
当它分解时，会释放出氧气并形成水。
H2O2理化性质
实验室制取氧气的方法：
反应物：过氧化氢
反应条件：二氧化锰（土豆块，红砖粉末）等——催化剂（加快过氧化氢的分解速率）
生成物：氧气和水方程式：2H2O2= 2H2O + O2↑
H2O2物理性质
水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。
凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。
它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。
过氧化氢制作氧气化学表达式
过氧化氢制作氧气化学表达式过氧化氢是一种无色液体，分子式为H2O2，由氢氧化钠和硫酸反应得到。
过氧化氢具有较强的氧化性和漂白性，因此广泛应用于医学、化工、环保等领域。
过氧化氢的分解反应可以得到氧气和水。
化学表达式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个分解反应，即一个化合物分解为两个或多个物质的反应。
在这个反应中，过氧化氢分解为水和氧气。
反应物是过氧化氢，产物是水和氧气。
反应物的系数2表示该反应是一个摩尔比为2:1的反应。
这个反应是一个自发反应，即在适当的条件下，过氧化氢会自行分解为水和氧气。
而这个反应的速度可以通过一些因素来控制，如温度、催化剂等。
在实验室中，可以通过加热过氧化氢溶液来加速这个反应。
当过氧化氢加热到一定温度时，分解反应会迅速进行，产生大量的氧气气体。
这个过程可以通过实验观察到氧气的释放和溶液的变浑浊。
过氧化氢的分解反应还可以通过催化剂来加速。
一种常用的催化剂是过氧化锰酸钾，化学式为KMnO4。
加入适量的过氧化锰酸钾到过氧化氢溶液中，反应速度会显著增加。
这是因为过氧化锰酸钾能够提供反应所需的活化能，促进分解反应的进行。
过氧化氢制备氧气的这个反应在实际应用中具有重要意义。
氧气是一种重要的气体资源，广泛应用于医疗、工业、生活等领域。
通过过氧化氢的分解反应制备氧气，不仅可以方便地获取氧气，还能够避免一些传统制氧方法中的安全隐患和环境污染问题。
总结起来，过氧化氢制作氧气的化学表达式是2H2O2 -> 2H2O + O2。
这个反应是一个分解反应，可以通过加热或催化剂来加速。
过氧化氢制备氧气具有重要的应用价值，为我们提供了一种方便、安全、环保的制氧方法。
过氧化氢制取氧气化学表达式
过氧化氢制取氧气化学表达式过氧化氢是一种常见的氧化剂，它在很多领域中都有广泛的应用，例如消毒、漂白、环保等。
而通过其制取氧气，也是一项重要的化学反应。
下面将分步骤阐述过氧化氢制取氧气的化学表达式。
1. 原理过氧化氢（H2O2）经过催化分解（MnO2为催化剂），分解成水和氧气（O2），其中氧气是我们所需要的产物。
这种反应可以写成如下化学方程式：2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+ O2（氧气）2. 反应条件该反应需要在温度和压力的控制下进行，一般需要在常温下加入过量的过氧化氢（H2O2），然后加入催化剂（MnO2），反应生成氧气（O2）。
反应完全进行时，生成的氧气可以通过收集或者其他方式进行提取。
3. 化学表达式该反应的化学表达式为：2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+ O2（氧气）这个方程式表达了过氧化氢催化分解生成氧气的反应过程，使用化学元素符号简洁明了地表示了每个反应物和生成物的数量和成分。
4. 反应特点过氧化氢制取氧气的反应是一种高效、经济的方法。
不仅能够从过氧化氢中制取氧气，还能将过氧化氢分解成成分更简单的物质，减少污染。
同时，反应过程中涉及到催化剂的运用，为我们提供了一种新的研究途径。
5. 应用领域过氧化氢制取氧气的化学反应在许多领域中具有广泛的应用，例如医疗用途、工业制氧等等。
此外，还可以用于消毒、漂白等生活家用。
总之，过氧化氢制取氧气是一项有着重要应用价值的反应，在工业、医疗、环保等许多领域有着广泛的应用。
通过控制反应条件，优化反应过程，可以更好地利用过氧化氢这种常见物质，实现氧气产生和污染减少等目的，进一步促进化学领域的发展和创新。
过氧化氢分解生成氧气的化学方程式
过氧化氢分解生成氧气的化学方程式
氧化氢是一种新型可再生能源，它也被称为氢气，是燃料电池发动机的一种燃料。
由于氢气被认为是一种清洁、安全的能源，所以它已经成为汽车、飞机和其他设备的可再生燃料。
随着这种对氙气的越来越多的需求，制备氧化氢的化学方程式就变得非常重要了。
氧化氢的化学方程式是：H2（氢）+O2（氧）↔ 2H2O（水）。
在这个过程中，用水分解成来生成氢和氧，而氢和氧则可以再次结合成水。
经过氧化氢分解反应，可以生成清洁的氧气，氧气中没有任何有害的有毒物质。
这个反应要求温度在800—900℃之间，动力条件一般是高速喷机、高比推力引擎以及黏度更低的流体。
在这个反应中，参与物质的比例2:1，就是说，每一份氢气要加上两份氧气，才能获得PSA后的清洁氧气。
从反应的化学方程式也可以看出，这种分解产生氧气的反应是高度有效的，而且没有危险性，因此它成为了可再生能源的重要一环。
在未来，它将扮演更重要的角色，作为替代石油的一种气体能源。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
备课时间授课时间授课班级课节总课时
第二单元我们周围的空气
课题3 制取氧气(课时2)
一.学习目标：
1.知识与技能
（1）掌握实验室分解过氧化氢制氧气的药品、反应原理。
（2）了解催化剂、催化作用的概念。
2.过程与方法
（1）通过探究分解过氧化氢制氧气的制法，初步学习实验探究过程。
（2）通过对催化剂概念和性质的学习，使学生学会实验探究的一般方法。
3.情感态度与价值观
（1）通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养学生自主探究，勇于创新的科学精神。
（2）激发学生学习化学的兴趣和探究的欲望。
二.学习的重点及难点
学习重点：实验室分解过氧化氢制取氧气的反应探究过程。
学习难点：实验探究方法的掌握，催化剂概念的理解和性质的总结。
三. 实验探究学习过程：
（一）温故知新导入新课
通过上一节课的学习，我们知道了动植物呼吸离不开氧气，我们每时每刻都要通过呼吸来得到氧气，没有氧气将没有生命，所以氧气是不是对于我们无比的重要，并且上一节课我们已经学习了加热高锰酸钾和加热氯酸钾制氧气的方法。
那么我们今天就来学习实验制氧气的第三种方法“分解过氧化氢制氧气”的方法。
反应原理：过氧化氢（H
2O
2
）————→水（H
2
O） + 氧气（O
2
）
首先根据这个反应的反应式，我们该选用什么样的发生装置和收集装置呢？
然后同学们带着问题进行下列实验，并且实验后回答下面这个问题：试验中的现象都有哪些？
（二）实验探究
实验1
在试管中加入5ml 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条深入试管，观察实验现象：
实验2
向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条深入试管，观察实验现象：
二氧化锰
实验3
待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象：
（三）合作探究
（1）在实验1和2中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？
（2）在实验3的重复实验中，反应后二氧化锰（质量和化学性质）有无变化？
（3）综合分析实验1,2,3中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧化氢分
解的反应中起了什么作用？
催化剂的概念：在化学反应里能 其他物质的 ，而本身 和
在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）
一变二不变：一变： 。
二不变：① ，② 。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做 。
（硫酸铜溶液、红砖粉（氧化铁）对过氧化氢的分解也具有催化作用。
）
（四）实验改进
该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
三.课堂总结
1.实验《分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用》探究的对比试验探究方法
2.催化剂的概念与性质
四、学以致用
1.某同学取用一定量的过氧化氢溶液与一定量的二氧化锰混合制取氧气，下列有关氧气的体积（V ）、二氧化锰的质量（m ）与时间（t ）关系的图示中正确的有（ ）
A B C D
）该反应的文字表达式：。
（2）根据本实验能否确定水泥块是本实验的催化剂？说出你的理由。
根据你对催化剂的理解，应该增加哪些实验？
3.下列有关催化剂说法正确的是（）
A.在化学反应后其质量减小
B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.在化学反应后其质量增加
D.催化剂能改变其他反应的化学反应速率
五、精选作业
1.将一种无味的液体A装入试管，用带火星的木条试验，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C，使金属E红热并伸入盛有气体C、瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。
①写出它们的名称
A：B： C： D： E：
F：
②黑色粉末B在A的反应中起作用，是这个反应
的剂。
2.在低温条件下加压，使空气转化为液态空气。
由于液态氮气与液态氧气的
不同，因此首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要
是，剩余物是（填“纯净物”或“混合物”）。
3. 下列实验操作错误的是（）
（选做题）4.化学日记：我会制取氧气了（写得好的可以入选《蒲公英文集》）！
六、学后反思。