分解过氧化氢制取氧气催化剂
不同蔬菜对过氧化氢分解制氧气催化效果的探究
不同蔬菜对过氧化氢分解制氧气催化效果的探究摘要：通过实验比较韭菜、洋葱、胡萝卜等八种常见蔬菜催化H2O2分解的反应速率，结果表明胡萝卜催化H2O2分解时反应速度最适中，气体放出最均匀。
同时综合考虑了H2O2浓度、用量以及催化剂用量、反应温度对该反应速率的影响，实验得出胡萝卜催化H2O2分解的最佳条件为胡萝卜5 g，10%的H2O210 ml，反应温度35℃。
Abstract: Compared the fragrant-flowered garlic, the onion, thecarrot through the experiment and so on eight kind of commonvegetables has catalyzed the response speed which H2O2 decomposed,finally indicated the carrot catalyzed when the H2O2decomposition thereaction rate most moderate gas emitted evenly. Simultaneouslysynthesized had considered the H2O2 density, the amount used as wellas the catalyst amount used, the reaction temperature to this responsespeed influence, the experiment obtained the carrot to catalyze theoptimum condition which H2O2 decomposed for carrot 5g, 10% H2O2 10 mL,reaction temperature 35℃.Key words:Biocatalyst,hydrogen peroxide, hydrogen peroxide enzyme, vegetables新课程中学化学教材增设了H2O2分解制氧气的实验[1] [2]，用二氧化锰做为该实验的催化剂，虽然催化效果较好，但也有其不足之处。
过氧化氢制取氧气的符号表达式
过氧化氢制取氧气的符号表达式
符号表达式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。
过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
过氧化氢制取氧气的催化剂
实验探究 ?【进行实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
带火星木条 常温下，过氧化氢分
不复燃
解产生氧气的速度 慢
迅速产生气泡 二氧化锰加快了过氧 带火星木条 化氢的分解速率
复燃
实验探究 ?【继续实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
前后质量 相等为0.2g
二氧化锰的 质量不变
继续产生气泡 带火星木条
复燃
二氧化锰的 化学性质不变
实验结论
?【文字表示式 】
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（符号表示式： H2O2 MnO 2 H 2O + O2）
?【得出结论】
二氧化锰加快了该反应的速率，
本身的质量和化学性质不变。
知识梳理
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生改变的物质
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
知识提取 催化剂要点：
?一变： 改变反应速率
反应速度快或慢 产物的量不改变
?二不变： 本身的质量 本身的化学性质例题巩固
有关催化剂的说法正确的是（ D ）
A．催化剂只能加快物质的反应速度 改变 B．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 物理性质 C．MnO2是过氧化氢唯一的催化剂 氧化铜等 D．过氧化氢没有催化剂也能反应生成氧气
催化剂
珠海 文园中学 梁贞洁
本课内容 实验室探究过氧化氢溶液制取氧气反应 化学表达式的正确书写
催化剂和催化作用
生活情景
【主要成分】 :过氧化氢 H 2O2
【含量规格】: 3% 【医疗作用】: 消毒
过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进
过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进作者：宋盼，杨文远来源：《教育教学论坛》2013年第38期摘要：本文探究了人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材中“二氧化锰做催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气”的实验中存在的问题，并进行了验证和改进。
关键词：过氧化氢；催化剂；实验改进中图分类号：O6-3 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）38-0246-02按照人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材制取氧气的实验中，我们发现产生的氧气中伴随着大量的白色物质，影响实验效果。
在查阅了相关制备实验后，发现没有对于此物质的描述。
那么这种白色物质究竟是什么？如何消除？是否可以采用其他催化剂来代替二氧化锰，使其产生的氧气中没有这种白色物质且催化效果相似或者更好。
鉴于以上考虑，我们通过查阅资料，设计实验，并进行了如下的实验探究测定。
一、实验设计一1.实验原理。
在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2=H2O+O2↑。
2.实验材料。
仪器：具支试管、分液漏斗、水槽、玻璃导管、铁架台及其配件，小试管、橡皮管、纸槽、量筒试剂：15%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末。
3.实验装置图（如下）。
4.实验步骤。
①如图所示，连接装置。
②检验装置气密性（双手捂住具支试管或者采用酒精灯稍微加热具支试管底部，看导气管口是否有气泡产生）。
③用量筒量取适量的15%过氧化氢溶液，加入分液漏斗中。
④用天平称量适量的二氧化锰粉末。
⑤将二氧化锰加入具支试管中并迅速盖上试管塞，以一秒一滴的速度滴下过氧化氢溶液，观察产生的气体。
⑥实验后将导管烘干并观察管壁。
⑦实验完毕，整理器材。
5.实验现象。
产生的气体中没有伴随着白色物质，导管内壁无固体颗粒。
产生的氧气中伴随的物质初步判定为水蒸气。
把装置图中装有浓硫酸的洗气瓶换成装有无水硫酸铜固体的干燥管，按照实验设计中的步骤再次进行实验。
结果发现：白色的无水硫酸铜变成蓝色。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
2.2制取氧气(第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 分解反应)课件---2024-2025学年九上册
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)
【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。
（2）向锥形瓶中加入。
（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。
（4）向分液漏斗中加入。
（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
（6）用排水集气法收集。
1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。
（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。
①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。
4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。
氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式
氧化氢制取氧气的文字与符号表达式
说起过氧化氢，四川话里头喊的就是“双氧水”。
这东西外观无色透明，是个强氧化剂。
咱们今天要摆的就是用过氧化氢来制取氧气的文字跟符号表达式。
先来说文字表达式，简单明了：过氧化氢，等号，（箭头上写二氧化锰）水加氧气。
这就说清楚了，过氧化氢在二氧化锰的催化下，能够分解成水和氧气。
再来看符号表达式，专业点的说法：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。
这个式子说明了啥？就是两个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下，可以分解成两个水分子和一个氧气分子。
箭头上的二氧化锰就是咱们说的催化剂，它在这里头起个加速反应的作用，自己不发生变化。
说起来，用过氧化氢制取氧气，好处是不少，但传统方法里头也有两个问题。
一个就是催化剂二氧化锰粉末的回收问题，有时候反应完了，催化剂就跟着废液一起倒掉了，既浪费又不环保。
二个就是反应太剧烈，产生的气流一下子就冲出试管，不利于气体的检验和收集。
为了解决这些问题，有人研究了用水泥作载体，把二氧化锰和水泥混在一起做成粒状的催化剂，这样一来，回收就方便多了，反应也变得温和可控。
总的来说，用过氧化氢制取氧气，是个既实用又环保的方法，只要咱们把细节处理好了，就能让它更好地为咱们服务。