分解过氧化氢制取氧气实验活动报告
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告氧气的制取实验报告一、引言氧气是一种重要的气体，广泛应用于工业生产、医疗卫生和科学实验等领域。
本实验旨在通过化学反应制取氧气，并观察其性质和应用。
二、实验原理氧气可以通过分解过氧化氢（H2O2）来制取。
过氧化氢在催化剂的作用下分解成水和氧气，其中催化剂常用的是二氧化锰（MnO2）。
反应方程式如下：2H2O2 -> 2H2O + O2三、实验步骤1. 准备实验器材：烧杯、滴管、试管、橡皮塞、火柴、过氧化氢溶液和二氧化锰粉末。
2. 将一定量的过氧化氢溶液倒入烧杯中。
3. 将适量的二氧化锰粉末加入烧杯中，用滴管搅拌均匀。
4. 将试管倒置于烧杯中，将试管口紧密堵塞。
5. 用火柴点燃试管内的气体，观察氧气的燃烧现象。
四、实验结果与讨论在实验过程中，我们观察到以下现象：1. 当过氧化氢与二氧化锰发生反应时，试管内出现气泡，并伴有氧气的特有气味。
2. 当点燃试管内的气体时，氧气能够维持燃烧，火焰明亮且持久。
根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 过氧化氢与二氧化锰的反应能够产生氧气。
2. 制取的氧气可以维持燃烧，具有促进燃烧的性质。
氧气的制取在工业生产中具有广泛的应用。
例如，在钢铁冶炼过程中，氧气可以用作燃烧剂，提高炉温，促进金属的熔化和燃烧反应。
此外，氧气还可以用于医疗卫生领域，如供给呼吸机和氧气罩，帮助呼吸困难的患者维持正常的呼吸功能。
然而，需要注意的是，氧气具有促进燃烧的性质，因此在使用和储存氧气时必须十分谨慎。
在实验中，我们使用了火柴点燃氧气，但在实际应用中，必须遵循相关的安全操作规程，以免引发火灾或爆炸。
五、结论通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了其性质和应用。
氧气是一种重要的气体，在工业生产、医疗卫生和科学实验等领域具有广泛的应用。
然而，使用和储存氧气时必须注意安全，遵循相关的操作规程，以确保人身和环境的安全。
总结：本实验通过化学反应制取氧气，并观察了其性质和应用。
实验室制取氧气的实验报告
实验室制取氧气的实验报告实验室制取氧气的实验报告引言：氧气是一种重要的化学元素，广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了实验室制取氧气的实验。
本实验旨在通过化学反应，从化合物中制取氧气，并观察其性质和用途。
实验原理：实验中采用了常见的化学反应原理，即过氧化氢的分解反应。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，其分子中含有氧气原子。
当过氧化氢分解时，氧气会从中释放出来。
实验步骤：1. 实验准备：准备好实验所需的器材和材料，包括过氧化氢溶液、试管、试管架、酶催化剂等。
2. 实验操作：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的酶催化剂，然后将试管放置在试管架上。
3. 观察现象：随着酶催化剂的作用，过氧化氢开始分解，试管内逐渐产生气泡，并伴随着气味的散发。
4. 收集氧气：将一个气球或试管的开口紧密地覆盖在试管口上，等待一段时间，氧气会逐渐充满气球或试管。
5. 实验结束：当试管内气泡停止产生时，实验结束。
注意安全处理过氧化氢溶液的废液。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了过氧化氢分解产生氧气的现象。
氧气以气泡的形式从试管中释放出来，并且能够被气球或试管收集起来。
实验结果验证了我们的实验原理，即过氧化氢分解反应可以制取氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性和氧化性。
它可以支持燃烧过程，并且能够促进许多化学反应的进行。
因此，氧气在医疗、工业和科学研究等领域有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用作呼吸治疗，用于治疗呼吸系统疾病和缺氧症状。
在工业领域，氧气被广泛应用于金属切割、焊接和炼化等过程中。
在科学研究中，氧气被用作实验室中的重要试剂，用于促进化学反应的进行。
然而，需要注意的是，氧气具有一定的危险性。
高纯度的氧气可以加速燃烧过程，因此在使用氧气时需要注意安全措施，避免火灾和爆炸的发生。
此外，过量的氧气也可能对人体产生一定的危害，因此在使用氧气时应遵循相应的安全规定。
分解过氧化氢制取氧气实验报告模板
分解过氧化氢制氧气
一、实验目的
1、学习实验室制取氧气的方法
2、加深对氧气性质的认识
二、实验用品
1、仪器：锥形瓶、铁架台、单孔橡胶塞、胶皮管、集气瓶、水槽、玻璃片、药匙
2、药品：20％过氧化氢溶液、二氧化锰
三、实验原理
过氧化氢水 + 氧气
四、实验装置
五、实验步骤
1、按实验装置连接好仪器，并检查装置气密性
2、装药品:取下导管和塞子，向锥形瓶中先加入少量二氧化锰，再用注射器取10毫升20％过氧化氢溶液，将塞子塞紧，从注
射器中注入过氧化氢溶液，观察实验现象。
3、收集气体:当气泡连续均匀地放出时开始收集。
4.验满方法:当集气瓶的一侧有气泡放出时，证明氧气已收集满
5.放置方法
在水下面用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正放在桌面上。
6、检验方法
将带火星的木条伸入集体瓶内，若木条复燃，则所收集气体为氧气
六、注意事项
1、药品的取用遵循少量多次的原则
2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡胶塞，有利于产生的气体排出
3、排水法收集气体时，刚开始冒出的气泡是空气，等气泡连续均匀冒出时再收集。
制取氧气实验报告
制取氧气实验报告实验报告：制取氧气一、实验目的1. 了解并掌握过氧化氢分解制取氧气的原理及实验操作方法。
2. 培养实验操作的规范性和观察能力。
3. 学习气体的收集和实验现象的记录。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在二氧化锰（MnO₂）的催化作用下，分解生成水和氧气。
化学方程式为：2H₂O₂→2H₂O + O₂↑。
三、实验器材与试剂1. 器材：锥形瓶、带导管的单孔橡皮塞、集气瓶、水槽、玻璃棒、止水夹。
2. 试剂：过氧化氢溶液（浓度约为3%-6%）、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备实验器材：将锥形瓶清洗干净，并干燥。
2. 加入催化剂：在锥形瓶中加入少量二氧化锰，作为催化剂，加速过氧化氢分解产生氧气的速率。
3. 加入过氧化氢溶液：向锥形瓶中加入适量的过氧化氢溶液。
注意：不要将二氧化锰和过氧化氢溶液直接混合，以免提前发生反应。
4. 连接装置：将带导管的单孔橡皮塞塞紧锥形瓶口，确保导管一端伸入瓶内，另一端伸入水面下或水槽中的水中，以便收集氧气。
5. 开始实验：用玻璃棒轻轻搅拌过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物，促使二者充分接触，从而引发化学反应。
观察到有气泡产生时，说明反应已经开始。
6. 收集氧气：待氧气气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
将集气瓶倒置放在水槽中，用止水夹夹紧导管，使氧气充满集气瓶。
当集气瓶充满氧气后，取出集气瓶，正放在桌面上。
7. 实验结束：实验结束后，将实验器材清洗干净，整理实验台。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验操作，成功制取了氧气。
收集到的氧气充满集气瓶，且氧气性质活泼，能够支持燃烧和维持呼吸。
2. 实验分析：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气。
实验过程中，观察到气泡产生，说明反应进行。
通过收集到的氧气性质活泼，验证了实验的成功。
六、实验结论本实验通过过氧化氢溶液分解制取氧气，实验操作简单，安全可靠。
实验结果表明，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，能够顺利分解生成氧气。
分解过氧化氢制取氧气实验原理
分解过氧化氢制取氧气实验原理1. 实验的背景和意义嘿，大家好，今天咱们聊聊一个挺有意思的实验——分解过氧化氢制取氧气。
这个实验可不只是简单的化学反应，它可是有点儿科学小魔法的感觉！你知道吗，过氧化氢其实是一种相当常见的化学物质，我们在家里洗伤口时常用的那种小瓶子里的液体，就是它！它的化学式是H₂O₂，听起来很复杂，其实它的结构就像水一样，只不过多了一个氧原子。
想象一下，如果把水里的氢氢俩个小伙伴和氧氧俩个小伙伴合在一起，再多来一个氧，那就是过氧化氢，真是神奇吧？说到分解，它其实就是把一个东西拆成两个或多个小东西。
在我们的实验里，过氧化氢分解成了水和氧气，简单说就是H₂O₂变成H₂O和O₂。
你可以想象成一个大团子，突然变成了两个小团子——一个是水，一个是氧气！这可有趣了，氧气可是咱们呼吸的宝贝儿，没了它我们可活不成哦！所以，这个实验不仅有趣，还能让我们了解氧气是如何产生的，简直是边玩边学，一举两得！2. 实验原理2.1. 反应方程式咱们再来聊聊实验的原理。
分解过氧化氢其实是个化学反应，反应式是这样的：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂。
看，这个反应式就是我们实验的“名片”，简单又明了！听起来简单，但是要让它发生可得费点功夫。
通常情况下，过氧化氢可不是那么容易就分解的，它就像个懒汉，总需要一点“推动力”。
2.2. 催化剂的作用这时候，催化剂登场了！催化剂就是那些神奇的小帮手，能加快反应速度，而不被消耗掉。
实验中，我们常常用的催化剂是二氧化锰（MnO₂）。
想象一下，它就像是反应中的“火箭推动器”，只要一加进去，过氧化氢就像喝了兴奋剂，迅速开始分解，冒出大量的氧气！反应开始的时候，液体会起泡泡，像是小朋友们在洗澡时的泡泡浴，热闹得很！一会儿工夫，整个实验室就充满了氧气的香气，简直让人想大喊“太好玩了！”3. 实验步骤和注意事项3.1. 实验步骤现在来讲讲这个实验怎么做。
首先，准备好过氧化氢和二氧化锰，然后找一个烧杯，慢慢把过氧化氢倒进去。
过氧化氢进行氧气分解制取的研究
科技纵览Overview of science■ 罗宇轩过氧化氢进行氧气分解制取的研究摘要：在氧气分解制取的过程中，利用过氧化氢能够收到较为理想的效果。
对此，本文首先分析了过氧化氢进行氧气分解制取的相关问题，然后结合实验的具体案例，探究了过氧化氢进行氧气分解制取的实验过程。
关键词：过氧化氢；氧气分解；制取方法根据我国高中化学的教材内容可以看出，氧气的制作和生成会伴随许多白色物质的出现，这会在一定程度上影响到实验的效果。
那么，要怎样弄清这种白色物质的来源，并要采取何种方式进行消除，学生可以自主展开思考和探究。
要找出能够替代二氧化锰的催化剂，并进行相应的实验设计，掌握利用过氧化氢进行氧气分解制取的方法。
1过氧化氢进行氧气分解制取的问题探讨在正常的温度当中，过氧化氢可以在催化剂的影响之下产生作用，进行分解并制造出氧气。
在高中化学学习阶段，学生也可以在课堂上展开实验，根据过氧化氢分解制作氧气的方程式，结合实际原理进行氧气的制作。
该方式具备许多优势，比如反应过程不必加热，对于反应速度有较大空间的选择，且反应过程比较容易调控，耗费成本不高。
但是，要选用这一方式进行氧气制作，就要先处理好一些技术性的问题。
要仔细探究这类反应会产生何种影响因子，以及其最终效果究竟怎样，然后找到最佳实验途径[1]。
在学习过程中，学生可以说出自己所想要研究的影响因素之一，将其作为实验的目标。
学生可向老师提出各式各样的问题，但归根结底，基本都涵盖了催化剂、溶液浓度、实际操作对反应的影响等。
对此，可以将“过氧化氢催化分解制取氧气的方法影响因素”作为研究的课题，再按照提出的各种问题，学生自主分为几个小组，研究并拟定实验方案。
2过氧化氢进行氧气分解制取的实验探究2.1研究催化剂种类对过氧化氢进行氧气分解制取的影响有的物质比如强碱、重金属离子、活性炭等，都可以让过氧化氢进行催化分解。
但是，这部分物质的效果却比不上一些过渡元素金属以及其氧化物。
实验室制氧气实验报告
实验室制氧气实验报告实验室制氧气实验报告引言：氧气是生命中必不可少的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域都有广泛的应用。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了一系列实验室实验，以探索不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验一：过氧化氢分解制氧气过氧化氢（H2O2）分解是一种常见的制备氧气的方法。
我们将过氧化氢溶液倒入装有催化剂的烧杯中，并用酒精灯加热。
随着温度的升高，过氧化氢分解产生氧气的速率逐渐增加。
通过收集气体并用火柴点燃，我们观察到氧气燃烧产生明亮的火焰，证明了氧气的生成。
实验二：氢氧化钠与过氧化氢制氧气在这个实验中，我们使用氢氧化钠（NaOH）与过氧化氢反应制备氧气。
首先，我们将过氧化氢溶液与氢氧化钠溶液混合，在反应瓶中加入催化剂。
随着反应的进行，气体逐渐生成并被收集。
我们注意到，与实验一相比，这种方法制备的氧气产量更大，反应速度更快。
实验三：电解水制氧气电解水是一种常见的制备氧气的方法，我们在这个实验中使用了电解池。
将水倒入电解池中，接通电源后，水分子开始电离成氢气和氧气。
氧气会在阳极上产生，并通过导管收集。
实验过程中，我们发现随着电流的增加，氧气的产量也随之增加。
这种方法制备的氧气纯度较高，适用于一些特殊领域的研究。
实验四：高温分解金属氧化物制氧气在这个实验中，我们使用高温分解金属氧化物的方法制备氧气。
我们选择了氧化亚铜（CuO）作为实验材料，并将其加热至高温。
随着温度的升高，氧化亚铜分解产生氧气。
通过收集气体并进行测试，我们发现这种方法制备的氧气纯度较高，并且产量稳定。
实验五：氧化亚氮分解制氧气氧化亚氮（N2O）分解是一种制备氧气的方法，我们在这个实验中对其进行了研究。
我们将氧化亚氮气体加热至高温，并进行分解反应。
通过收集气体并进行测试，我们发现氧气的产量较大，纯度较高。
然而，由于氧化亚氮本身具有麻醉作用，这种方法在实际应用中需要谨慎操作。
结论：通过一系列实验，我们探索了不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验室制取氧气的实验报告【新】
实验室制取氧气的实验报告【新】实验室制取氧气的实验报告一、实验目的1.学习和掌握实验室制取氧气的基本原理和操作方法。
2.理解催化剂的概念和作用，以及催化剂在化学反应中的重要性。
3.了解实验室制取氧气的反应类型和反应速率的影响因素。
4.掌握实验室制取氧气所需的设备和仪器的使用方法。
5.培养学生的实验技能和实验素养，提高学生对科学探究的兴趣和能力。
二、实验原理实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液的方法。
过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体，易分解并释放出氧气。
其反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在上述反应中，过氧化氢分子中的氧原子被分解成两个氧原子，并释放出一个氧分子。
这个反应可以在常温常压下进行，并且由于反应物和生成物都是液体，因此不需要进行压力控制。
此外，过氧化氢分解的反应速率可以通过添加催化剂来加快。
二氧化锰是一种常用的催化剂，其作用是降低反应的能量障碍，使反应速率加快。
三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽。
2.将二氧化锰放入锥形瓶中，加入过氧化氢溶液至瓶中约1/3处，塞紧单孔橡皮塞。
3.将锥形瓶倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触，观察并记录反应过程中的现象。
4.将集气瓶置于水槽中，将出气管插入水中，开始收集产生的氧气。
5.当收集到足够氧气时，用塑料膜封住集气瓶口，将导管从水槽中提出水面，移开锥形瓶，提起集气瓶，将收集到的氧气倒入烧杯中。
6.观察并记录氧气收集后的现象和数据。
7.分析实验数据和现象，得出结论。
四、实验结果与分析1.在实验过程中，观察到过氧化氢溶液与二氧化锰接触后产生大量气泡，说明产生了氧气。
同时，可以观察到锥形瓶内的液体出现翻滚现象，这是由于产生的氧气推动溶液产生气流所致。
2.将收集到的氧气倒入烧杯中后，可以观察到烧杯中的水被排出，说明收集到的气体是氧气。
此外，可以通过点燃蜡烛或木条等方法验证收集到的气体是否为氧气。
过氧化氢分解实验报告
一、实验目的1. 了解过氧化氢分解反应的基本原理和条件。
2. 掌握过氧化氢分解反应的实验操作方法。
3. 探究不同条件下过氧化氢分解速率的影响。
二、实验原理过氧化氢（H2O2）在催化剂的作用下，可以分解成水和氧气。
反应方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验通过观察过氧化氢分解产生的氧气量，来研究不同条件下反应速率的变化。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：过氧化氢溶液、二氧化锰（MnO2）、蒸馏水、滴管、量筒、集气瓶、玻璃片、铁架台、酒精灯、火柴等。
2. 实验仪器：试管、锥形瓶、烧杯、漏斗、胶头滴管、电子天平、秒表等。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验材料准备好，确保实验过程中操作安全。
2. 配制溶液：取一定量的过氧化氢溶液，加入适量的蒸馏水，充分搅拌均匀。
3. 设置实验组：将锥形瓶置于铁架台上，加入一定量的过氧化氢溶液。
4. 加入催化剂：取少量二氧化锰，用胶头滴管滴入锥形瓶中。
5. 观察现象：用漏斗将集气瓶倒置在锥形瓶口，用玻璃片盖住瓶口，观察气泡产生情况。
6. 记录数据：用秒表记录从加入催化剂到气泡停止产生的时间，即为反应时间。
7. 重复实验：重复步骤3-6，设置不同浓度的过氧化氢溶液，比较反应速率。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验观察，不同浓度的过氧化氢溶液在加入催化剂后，气泡产生速率不同，反应时间也不同。
2. 数据分析：根据实验数据，绘制过氧化氢浓度与反应时间的关系曲线，分析反应速率的变化规律。
六、实验结论1. 在一定条件下，过氧化氢分解反应的速率与过氧化氢浓度成正比。
2. 二氧化锰作为催化剂，可以显著提高过氧化氢分解反应的速率。
3. 随着过氧化氢浓度的增加，反应速率逐渐加快，但达到一定浓度后，反应速率趋于稳定。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免过氧化氢溶液溅到皮肤或眼睛。
2. 实验数据应准确记录，重复实验以验证实验结果的可靠性。
3. 在实验过程中，注意观察实验现象，分析实验结果，找出反应速率的影响因素。
过氧化氢催化分解实验报告
过氧化氢催化分解实验报告一、实验目的本次实验旨在探究过氧化氢在不同催化剂作用下的分解速率，加深对化学反应速率和催化剂作用的理解。
二、实验原理过氧化氢（H₂O₂）在常温下分解缓慢，产生氧气（O₂）和水（H₂O），反应方程式为：2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑。
加入合适的催化剂可以显著加快反应速率。
常见的催化剂有二氧化锰（MnO₂）、氧化铜（CuO）等。
通过测量在一定时间内产生氧气的体积，可以比较不同催化剂的催化效果。
三、实验仪器与药品1、仪器锥形瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导气管、水槽、集气瓶、量筒、秒表。
电子天平。
2、药品质量分数为 5%的过氧化氢溶液。
二氧化锰粉末。
氧化铜粉末。
四、实验步骤1、检查装置气密性连接好实验装置，关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端插入水中，用手捂住锥形瓶，若水中的导气管口有气泡冒出，松开手后导气管内形成一段水柱，则装置气密性良好。
2、称取催化剂分别用电子天平称取 02g 二氧化锰粉末和 02g 氧化铜粉末。
3、组装实验装置在锥形瓶中加入 50mL 5%的过氧化氢溶液，将称好的催化剂分别放入两个锥形瓶中，迅速塞上带有分液漏斗和导气管的双孔橡皮塞。
4、收集氧气将导气管插入装满水的集气瓶中，打开分液漏斗的活塞，让过氧化氢溶液滴入锥形瓶中，开始反应并收集氧气。
同时，使用秒表记录反应时间。
5、测量氧气体积当集气瓶中的水被排尽后，在水面下用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶取出正放，用量筒测量收集到的氧气的体积。
6、重复实验为了减小实验误差，每种催化剂的实验重复三次，取平均值。
五、实验数据记录与处理1、二氧化锰催化分解过氧化氢实验数据｜实验次数|反应时间（s）｜收集氧气体积（mL）｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|平均反应时间：＿____ s平均收集氧气体积：＿____ mL2、氧化铜催化分解过氧化氢实验数据｜实验次数|反应时间（s）｜收集氧气体积（mL）｜｜｜｜｜｜1|＿____|＿____|｜2|＿____|＿____|｜3|＿____|＿____|平均反应时间：＿____ s平均收集氧气体积：＿____ mL六、实验结果与分析1、通过比较二氧化锰和氧化铜催化过氧化氢分解的平均反应时间和收集到的氧气平均体积，可以得出哪种催化剂的催化效果更好。
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步骤和方法
现象
得分
1.制取氧气
（1）按下图连接好二氧化碳发生装置，并检查气密性。
气密性检查操作：打开止气夹，从长颈漏斗中向锥形瓶内加水至浸没长颈漏斗下端管口，再关闭止气夹，继续从长颈漏斗口向锥形瓶内加水。
（2）取下带导管的塞子，向锥形瓶里放入适量的二氧化锰，然后将塞子塞紧。从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液，观察现象。
氧气的实验室制取与性质报告
姓名＿＿＿＿＿学校＿＿＿＿＿班级＿＿＿＿＿
【实验名称】
氧气的实验室制取与性质（分解过氧化氢制取氧气）
【实验目的】
1.学习实验室制取氧气的方法。
2.加深对氧气性质的认识。
【实验用品】
锥形瓶、双孔橡胶塞、长颈漏斗、集气瓶、玻璃导管、胶皮管、水槽、二氧化锰，过氧化氢溶液、木炭、澄清石灰水、细铁丝。
（3）收集气体：当气泡连续均匀冒出时开始收集。
2.氧气的性质
（1）木炭在氧气中的燃烧：
用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热到发红，由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中，观察现象。
燃烧停止后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：
点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，由瓶口缓慢向中燃烧时的现象：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
现象：＿＿＿＿