分解过氧化氢制取氧气课件

催化剂
反应原理
二氧化锰

过氧化氢
加热
水＋氧气

高锰酸钾 气

锰酸钾＋二氧化锰＋氧 K2MnO4
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它
物质的反应叫做分解反应。 分解反应的类型可以用下面的通式简 明地来表示：AB……→A+B+…… 可以简称为“一变多”。
3、实验装置
发生装置的选择依据：反应物、生成物的 状态及反应条件。 收集装置的选择依据：气体的水溶性、气 体的密度。
二氧化锰
水+氧气
H 2O O2
【思考3】这个反应中还有别的催化 剂吗？
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化合反应的是（ C ）属于分解反应的是（ BD ） 点燃 A.甲烷+氧气 水+二氧化碳
二氧化锰起什么作用？ 双氧水分解的文字表达式是什么？
【思考1】在第3个实验中，是不是过氧化氢 与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧 化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色 呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质 的化学反应的速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质叫催化剂 （又叫触媒）。

实验装置1（H2O2）
课题2 氧气的制取
分解过氧化氢制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
一、实验室制氧气的反应原理：
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
？不加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？加热双氧水时，带火星的木条是否复燃 ？不加热，但在双氧水中加入二氧化锰时， 是否复燃
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
二氧化锰
通电
碱式碳酸铜
D.氯酸钾
加热
氯化钾+氧气
（液体）
（固体）
过氧化氢 H 2O 2
二氧化锰
水 + H 2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的 氧气呢？
已知：
１、你知道可作为反应容器的仪器有哪些？
2、实验的目的是制取和收集气态产物， 如何将气体导出？ 3、怎样收集气体？你的依据是什么？
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验 编号
现象
有少量气泡 冒出，木条 没有复燃 有大量气泡 冒出，木条 复燃 有大量气泡 冒出，木条 复燃
原因 常温下，放出氧气 很少加热时，过氧化氢分解加Fra bibliotek速，放出大量氧气
常温下，过氧化氢遇二氧 化锰分解加速，放出大量 氧气
1 2
3
过氧化氢分解
二氧化锰是否变化了？
实验室分解过氧化氢制取氧气的装置图
现在你学会制氧气了吗？
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是 ( C ) A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
催化剂应掌握



①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变” 包括加快和减慢两种含义。 ②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变， 但是物理性质可能改变。 ③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在 过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是 催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。 ④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为 催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择 二氧化锰做催化剂，也可以选择氧化铁做催化剂。
催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应 的速率，而本身的质量和化学性质在反应 前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又 叫触媒）。 “一变”：改变其他 物质的化学反应速率 （改变≠加快） “二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。
过氧化氢
H 2O 2