2.3.1分解过氧化氢制取氧气
课题3 制取氧气方案
①用氯酸钾和二氧化锰共热；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
DＡ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞
点汞燃＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
新课导入
一、实验室制取氧气的方法
1．分解过氧化氢 2．加热氯酸钾 3．加热高锰酸钾
1．分解过氧化氢制取氧气
实验一：分解过氧化氢溶液制取 氧气
步骤1：在常温下，把带火星的 木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
带火星的木条
木条熄灭
现象 木条不能复燃 结论 常温下放出氧气少
步骤2：向上述试管中，加入少量 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。 观察发生的现象。
二氧化锰
带有火星的木条 木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 在常温下过氧化氢溶液遇到二
结论 氧化锰迅速产生氧气
步骤3：反应停止后，重新加入过 氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试 管。观察发生的现象。
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象 木条复燃 结论 二氧化锰仍然起作用
文字表达式：
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
催化剂
催化剂的概念：
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
催化剂的特点：
一变：化学反应速率变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
九年级化学人教版上册2.3制取氧气过氧化氢制取氧气说课稿
2.设计实验问题，让学生运用所学知识解决问题，提高分析、解决问题的能力。
3.开展小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下方式引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学内容，自我评价在实验操作、问题解决等方面的表现。
3.小组合作学习法：这种方法有利于培养学生的团队协作能力，激发学生的思维碰撞，提高课堂氛围。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学：
1.实验器材：过氧化氢溶液、催化剂、试管、酒精灯等，用于进行实验操作，帮助学生直观地理解知识点。
2.多媒体资源：PPT、教学视频、动画等，展示实验操作步骤、注意事项，提高学生的学习兴趣。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到以下问题或挑战：1.部分学生对实验操作不熟练，可能导致实验效果不佳；2.学生在理解分解反应原理时可能存在困难；3.实验过程中可能出现的安全、环保问题。
为应对这些问题，我将采取以下措施：1.加强实验操作指导，提前进行演示和练习；2.结合生活实例，形象地讲解分解反应原理；3.强化实验室安全教育，提高学生安全意识。
五、板书设计与教学反思
（一）板书设计
板书设计采用中心辐射式布局，以“制取氧气”为核心，四周辐射出过氧化氢的化学性质、分解反应原理、实验操作步骤、注意事项、氧气的收集与检验等主要内容。板书风格简洁明了，采用不同颜色粉笔突出重点，增强视觉效果。
板书在教学过程中的作用是帮助学生梳理知识结构，强化重点内容。为确保板书清晰、简洁且有助于学生把握知识结构，我将遵循以下原则：1.突出重点，避免冗余；2.使用简洁明了的语言；3.结合实验过程，同步呈现板书内容；4.在适当时候引导学生共同参与板书整理，提高学生参与度。
2.3.1---氧气的制取(含培优竞赛试题)
2.3.1氧气的性质和用途知识01氧气的实验室制取方法1．加热高锰酸钾制取氧气【反应原理】2KMnO 4△=====K2MnO 4 + MnO 2 + O2↑【发生装置】由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择固固加热制气体的装置。
【收集装置】由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以还可以选择向上排空气法收集气体的装置。
排水法向上排空气法【实验步骤】①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦灭：熄灭酒精灯。
【检验】将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
【验满】（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，遇冷凝结成水滴倒流回试管③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。
⑩盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。
．氯酸钾制取氧气【反应原理】2KClO 3MnO2───△2KCl + 3O 2↑ 【实验装置】和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同（试管口无棉花团）。
3．过氧化氢制氧气【反应原理】2H 2O 2 MnO2────────── 2H 2O + O 2↑ 【实验装置】（1）步骤①检查装置的气密性。
2.3制取氧气
C F
实验步骤： 实验步骤：
装置的气密性； （1）检查装置的气密性； ） （2）把氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀 ） 试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； 装入试管，并用带有导气管的塞子塞紧试管； （3）用铁夹夹持试管，并固定在铁架台上； 在铁架台上； ）用铁夹夹持试管， 固定在铁架台上 加热； （4）点燃酒精灯进行加热； ）点燃酒精灯进行加热 （5）用排水法收集氧气； ）用排水法收 氧气； （6）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； ）实验完毕，先把导气管从水槽中移出水面； （7）熄灭酒精灯，停止加热。 ）熄灭酒精灯，停止加热。
向下排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
三、加热高锰酸钾制氧气的过程
装置图： 装置图：
发生装置 收集装置 试管 A_______ 铁架台 B_______
B A D E
酒精灯 C_______ 导管 D_______ 集气瓶 E_______ 水槽 F_______
气体收集装置
适用范围
密度比空气大，并且不 密度比空气大， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
向上排空气 法收集装置
缺点
（1）较难判断气体是否已经收集满 （2）收集到的气体可能不纯净
气体收集装置
适用范围
密度比空气小，并且不 密度比空气小， 与空气反应的气体
优点
（1）收集的气体较干燥 （2）操作较为方便
1．药品平铺在试管底部 原因：使药品受热均匀。 原因：使药品受热均匀。
1．铁夹夹在离试管口1/3处 铁夹夹在离试管口1/3处 1/3 2．导管伸入试管不能太长 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 原因：导管过长不利于试管内气体的排出。 3．试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 原因：防止冷凝水倒流至试管底部, 炸裂试管。 炸裂试管。
人教版初三化学_2.3制取氧气
（1）制取氧气过程中使用了哪 些仪器？
酒精灯、试管、铁架台、带塞子的导 管、集气瓶、水槽。
（2）哪部分是气体发生装置， 哪部分是气体收集装置？
学会整合 二、实验室制取氧气的装置小结：
固液不 加热型
用过氧化氢制取氧气
固固要 加热型
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
气体收集装置
3．加热氯酸钾制取氧气
药品：
氯酸钾（ KClO3 ）、二氧化锰（MnO2）
无棉花
什和 么高 不锰 同酸 ？钾
有
加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图
文字表达式：
氯酸钾 二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
2KClO3 M=nO2 2KCl + 3O2↑
实验操作步骤 和高锰酸钾 一样 （1）按要求连接仪器；
②使高锰酸钾受热；
③用高锰酸钾和氯酸钾共热；
④使二氧化锰受热.判断这四种方
法（ Ｃ ）
A．全正确
B．全不正确
C．①②③正确 D．只有①②正确
6．下列反应属于分解反应的是（ ）
Ａ．硫＋氧气
二氧化硫
点燃
c
Ｂ．石蜡＋氧气
二氧化碳＋水Байду номын сангаас
Ｃ．氧化汞
点燃
汞＋氧气
加热
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
点燃
7．医院给病人输氧时用到类似下
序为______②__③___①__④__⑥__⑤__。
课后习题答案
1．过氧化氢 加热 水＋氧气 高锰酸钾 加热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 木炭＋氧气 点燃 二氧化碳
2．Ｃ Ｂ Ａ Ｄ
3. （1）水槽中水倒吸入导管 （2）防止生成的水倒流炸裂试管 （3）预热 （4）防止水槽中水倒流 （5）装置气密性不好，收集前没有排
2.3制取氧气(2课时)教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3 制取氧气第1课时 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的工业制法1．核心素养(1)掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
(2)观察并记录实验过程中的现象。
(3)通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取物质的一般方法。
(4)逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
2．教学重点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
3．教学难点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程一、情景导入导语：潜水员在潜水时总是在身后背着一个集气瓶。
你知道集气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、合作探究探究点① 实验室制取氧气【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢方法制取氧气。
【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？【演示】P43实验2－5。
【小结】实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：高锰酸钾―――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
【投影】实验室制取氧气的操作步骤。
【归纳总结】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，然后用带有导管的塞子塞紧试管； ③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；⑤“集”——用排水集气法收集。
【深入思考1】1．如何选择仪器装置？2．如何检查装置的气密性？3．刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？4．实验最后应怎样操作？最后两步能颠倒吗？为什么？【归纳总结】(1)要根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。
(2)检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，以带火星的木条是否复燃来验证生成的气体是不是氧气。
2.3制取氧气(过氧化氢分解制取氧气+催化剂)2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
【实验验证】
实验一 实验二
实验步骤
实验现象
实验结论
将 适量过氧化氢溶液加入试管 中 ， 把带火星的木条 伸入装 木条不复燃 有过氧化氢溶液的试管中
常温下过氧化 氢溶液分解速 率很慢
在装有过氧化氢溶液的试管中加入 水泥块，然后将带火星的木条伸入 试管中
水泥块能够
木条复燃 加快过氧化氢 分解的速率
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
能力·提分训练
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
7. 实验室可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，也可用过氧化氢溶液与二氧化锰
混合的方法制取氧气，其共同点是（ C ）
A. 都需要加热
B. 都使用了二氧化锰作催化剂
C. 都发生了化学变化
D. 都生成了两种物质
8. （教材习题改编）查阅资料得知：马铃薯可代替二氧化锰作过氧化氢溶液分
（通式：C→A＋B＋……）
基础·分点训练
知识点1 过氧化氢分解制取氧气 1. 实验室用双氧水（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的是 （C）
①
②
A. ①③
③
④
B. ①④
⑤ C. ②③
D. ②⑤
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10
2. （教材图片改编）某化学兴趣小组同学在实验室进行如下实验，已知：①中 木条不复燃，③中木条复燃。回答下列问题：
第二单元 空气和氧气
2.3制取氧气(第2课时过氧化氢制氧气)课件九年级化学人教版(2024)上册
新知讲授
02
1．在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种现象的原因可能是什么？ 2．综合分析实验（1）~（3）中所观察到的现象，你认为二氧化锰在过氧 化氢分解的反应中起了什么作用？
新知讲授
02
过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
实验编号
现象
分析
常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很 （1） 带火星的木条不能复燃 少，不足以使带火星的木条复燃
新知讲授
02
过氧化氢制取氧气和氯酸钾制取氧气的发生装置能否相同?
过氧化氢制取氧气与氯酸钾制取氧气的发生装置是不同的，主要 的原因是过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固体与液体在常温下反 应。氯酸钾制取氧气是加热固体。
新知讲授
02
分解反应
过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气的三个反应有什么共同特征？
过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气 氯酸钾 二氧加化热锰 氯化钾＋氧气
练一练
03
2.在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，在试管甲中加入一定量的 MnO2，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间 的关系，描述合理的是（ A ）
小结
04
制取氧气
高锰酸钾 过氧化氢
二氧化锰
氯酸钾
工业制氧气
特点
分解反应
“一变多”
催化剂 特点 “一变两不变”
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl
O2
C 分解过氧化氢(H2O2)溶液
【问题】放入少量二氧化锰，是为什么？ 过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
新知讲授
探究：过氧化氢分解制取氧气反应中二氧化锰的作用
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。