高三化学暑假验收考试试题
高三化学暑期结业测试试题
质对市爱慕阳光实验学校学大专修高三暑期结业测试化学试题考前须知：请考生使用蓝色或黑色圆珠笔、签字笔或钢笔作答。
考核内容：成绩统计：第一卷〔选择题 40分〕可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-3Fe-56 Zn-65 Si-28一、单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个选项符合题意〕1. 以下有关化学用语表示正确的选项是( ) A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式·O ······H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl －，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH 3)2CHOH 可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇 2. 以下有关物质的性质或用的说法中正确的选项是( ) A. Si 是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片 B. 的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃 C. Mg 、Fe 金属在一条件下与水反都生成H 2和对的氢氧化物D. 蛋白质溶液中参加浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是( ) A. 7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反转移的电子数为0.1N A B. 状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/1)N A C. 60 g SiO 2晶体中含有2N A 个Si —O 键D. 状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧产生的CO 2的分子数为0.5N A 4. 以下操作不能实现目的的是 ( )A. 目的：浓度对化学反速率的影响B. 目的：配制银氨溶液C. 目的：比拟Al 、Fe 、Cu 活动性D. 目的：室制取氨气5. 以下有关方法和结论都正确的选项是( )A. 酸碱滴时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再参加待测液B. 制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠C. 检验蔗糖水解产物具有复原性：在蔗糖水解后的溶液中先参加适量稀NaOH 溶液，再参加制的银氨溶液并水浴加热D. 在浓度均为0.01 mol/L NaCl 和Na 2CrO 4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO 3溶液，先析出AgCl ，那么K sp (AgCl)<K sp (Ag 2CrO 4)6. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反原理是 ① CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ② CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－19 kJ/mol以下说法正确的选项是( ) A. CH 3OH 的燃烧热为19 kJ/mol B. 反①中的能量变化如右图所示 C. CH 3OH 转变成H 2的过程一要吸收能量D. 根据②推知反：CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH>－19kJ/mol7. 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：以下表达正确的选项是( )A. 试剂X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B. 反①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反都不是氧化复原反D. 反②的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3 8. 以下有关离子方程式与所述事实相符且正确的选项是( )A. 用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2+＋2H 2O=====通电4H +＋O 2↑＋2CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2+＋2OH -－＋2H +＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O C. 用氯化铁溶液和沸水反制取氢氧化铁体：Fe 3+＋3H 2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H +D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO -－＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO -－39. 以下离子或分子组中能大量共存且满足相要求的是( )10. 以下图示与对的表达相符的是( )A. 图甲表示温度T 1>T 2，SO 2与O 2反过程中的能量变化B. 图乙表示0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴20.00 mL 0.100 0 mol/L CH 3COOH 溶液所得到的滴曲线C. 图丙表示Zn 、Cu 和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T 时参加了H 2O 2D. 图丁表示在饱和Na 2CO 3溶液中逐步加BaSO 4固体后，溶液中c(CO 2－3)的浓度变化二、不项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。
高三化学上学期暑期作业检查试题-人教版高三全册化学试题
金山中学高三年级化学学科暑假作业检查（考试时间：120分钟满分：150分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响健康。
这些污染物中最常见的是A．甲醛 B．一氧化碳 C．二氧化硫 D．臭氧2、下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A．铝热剂、液氯、苯酚 B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、下列获取物质的方法，不正确的是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、下列各给物质中，所含化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、下列推断正确的是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+ B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1. 00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠11、能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
最新-高三化学暑期检测 精品
高三化学暑期检测（三）本试卷包括第I卷和第II卷，总分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（共72分）一、选择题（本题包括个正确答案。
每小题4分，共32分8小题，每题只有一）1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A KB CaC NaD Fe2. 为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是A 煤的汽化与液化B 液体燃料呈雾状喷出C 通入大大过量的空气D 将煤粉粉碎随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 回收其中石墨电极4．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为A 小于100mLB 等于100mLC 大于100mLD 等于100/ρmL5．2018年10月15日上午，我国成功地用“长征”二号F运载火箭发射了“神舟”五号载人航天飞船，并于16日晨成功回收，成为继俄罗斯、美国后第三个能够发射载人航天器的国家，备受世界瞩目。
“长征”二号F运载火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。
该反应配平后N2的化学计量数为A．1 B．2 C．3 D．46．下列各组物质的分类正确的是A．同位素：1H、2H＋、3H—B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH C．非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D．同系物：－OH、CH3－－OH、CH3－－CH2OH7．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定存在离子键C．原子晶体的熔点一定大于金属晶体D．原子晶体的硬度一定大于金属晶体8．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
上海财经大学附属北郊高级中学2024-2025学年高三上学期暑假作业检查化学试题(无答案)
2025届高三化学学科暑假作业检查说明：选择题没有特别注明为单选题；若注明不定项，有1~2个正确选项相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 S -32 As -75 Ga -70一、硫化氢的脱除硫化氢广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。
Ⅰ.Claus 法脱硫。
第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO 2；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质（化学式为S 2）。
1.关于SO 2分子说法正确的是________。
（不定项）A.既含有σ键，又含有π键B.既含有极性键，又含有非极性键C.分子构型为角形，键角为120°D.属于非极性分子，S 原子采用sp 杂化2.已知第二阶段每生成32gS 2，反应体系会吸收15.75kJ 的热量，且ΔS >0，写出该过程的热化学方程式________。
3.为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率（）应控制在________。
A.25.0%B.33.3%C.50%D.66.7%Ⅱ.直接氧化法脱硫。
反应历程与体系能量变化如下图所示（TS 表示过渡态）。
4.上述反应历程共涉及________个基元反应5.其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为________kJ ·mol -1。
A.140.6B.182.1C.239.6D.246.06.状态③包括a 、b 两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由。
________________________________________________________________________________Ⅲ.化学循环脱硫。
过程如下图所示。
()()22H S 100%H S n n =⨯被氧化的全部已知：①造气反应：②Bunsen 反应：7.造气反应中，1.2molO 2能氧化H 2S 的体积为________L （折算至标准状况）。
高三暑期结业测试卷
高三化学暑期结业测试卷（总分：100分考试时间：60分）成绩统计：第Ⅰ卷（52分）一、单项选择题（本题包括13小题，每题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意）1．设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3 N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 N AC．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2 N AD．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为N A2．标准状况下，往100 mL 0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。
则通入的氯气的体积是（）A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 3．下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ ClO－B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I—I2 + 2H2OC．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H+SO42－+ 3S↓ + 2H2O4．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强5．已知苯酚钠溶液中通入二氧化碳，充分反应后只能生成苯酚和碳酸氢钠；而偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳时，可生成氢氧化铝和碳酸钠，则下列说法正确的是（）A．酸性：苯酚＜氢氧化铝＜碳酸B．结合质子的能力：＜HCO3－＜CO32－＜AlO2－C．同温、同浓度下溶液碱性强弱：偏铝酸钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠D．相同pH的下列溶液其物质的量浓度：碳酸氢钠＞碳酸钠＞苯酚钠＞偏铝酸钠利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）6．下表各选项中，不能．．7．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
浙江省A9协作体2025届2024年8月高三年级八月暑期返校联考化学试卷(含答案解析)
浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 1 页 共 2 页浙江省A9协作体暑假返校联考高三化学参考答案一、选择题二、非选择题17．（10分）（1）3d 3（1分）（2）Ti 14C 13（2分）（3）BD （2分）（4）10104（2分）；4（1分） （5）>（1分）；稀释过程中破坏了HCO 3-离子之间的氢键，使溶液碱性增强（1分）18．（10分）（1）NH 3（1分），sp 3（1分）（2）2444()()()()()c NH c HSO c H c SO c OH +−+−−>>>>（2分）（3）BCD （2分）（4）或[]3-（2分）（5）取适量溶液于小试管中，加浓NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检测，若试纸变蓝，则阳离子为铵根离子（2分）19．（10分）（1）（1分）；低温（1分）（2）AC （2分） （3）()222915.094.05085.094.0606.02294.0915.094.0⨯⨯−⨯⨯−⨯⨯⨯⨯⨯）（）（）（或（2分）（4）（2分）要求：最高点时间变短，物质的量变大浙江省A9协作体暑假返校联考 高三化学参考答案 第 2 页 共 2 页 （5）反应I 和II 均为放热反应，温度350℃到450℃时体系未达平衡，温度升高，反应速率加快，NO 转化率增大；反应I 达平衡，反应II 继续正向进行，使反应I 平衡逆移，选择性减小（或催化剂对反应I 的催化效率下降等）（2分）20．（10分）（1）球形冷凝管（1分）；水浴（1分）（2）①24232422H SO Na SO Na SO SO H O +==+↑+（1分）②NaOH 溶液（1分）；既能随时取样监测三颈烧瓶中溶液的pH 值，又不会使SO 2气体逸出而污染空气（2分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（1分）（4）①BFADEC （2分） ②（1分）21．（12分）（1）酯基、醚键（2分）（2）（2分） （3）AB （2分）（4）+(CH 3CO)2O→+CH 3COOH （2分） （5）（2分） （6）、、（2分）。
2025届河南商丘新高三化学暑假自学测试卷含答案
新高三化学夏令营测试卷(原卷版)共100分，考试时间为75分钟可能用到的相对原子质量：H-l C-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64Ba-137Ag-108选择题选择题：本题共13个小题，每小题3分共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质()A.盐酸B.烧碱C.氢氟酸D.纯碱2.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是()A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料经高温烧结而制成B.Na2O2可作载人深潜器的供氧剂C.明矶溶于水生成A1(OH)3胶体，可对水消毒杀菌D.大型节庆活动中燃放的绚丽“焰火”与元素的“焰色”反应有关3.下列离子方程式书写正确的是()A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO；+CO2+H2O=2HCO；B.过量的铁和稀5肖酸反应：Fe+NO"4H+=Fe3++NOf+2H2。
C.Feh溶液中通入少量CI2：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl'D.Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH+HCO；=CaCO3i+H2O4.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
下列推断合理的是()A.f中阴阳离子个数比一定为1:2B.图中按箭头所示的转化均可一步实现C.标况下，而。
代和c的混合物体积为22.4LD.可用盐酸酸化的氯化制检验e是否变质5.还原2.4xlO-3mol[XO（OH）]2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol.L-1的亚硫酸钠（NazSCh）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A.0价B.+1价C.-1价D.-2价6.下列除杂方法中，能达到目的的是（）选项混合物成分（括号内为杂质）除杂方法A CO2(SO2)依次通过饱和NaHCO'溶液、浓硫酸B Fe3O4(CuO)将co缓慢通过热的固体混合物C NaOH}§^(Na2CO3)通入适量氯化氢气体D AICI3溶液(FeC.先加过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸7.下列各组物质给定条件下不能由一步反应实现的是（）A.CaCh（溶液）c°2>CaCO3锻烧>CaOB.A12O3____嵯____A1C13氨水>A1（OH）3C.NaHCO3（固体）____业____>Na2CO3____饱和石灰水____>NaOHD.Fe取>FeC13溶液）>Fe（OH）38.H2S和空气的混合气体通入FeCb、FeCh、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
高三化学暑假验收考试试题试题
质对市爱慕阳光实验学校二中2021--2021度上学期暑假验收高三化学试题说明：1．测试时间：90分钟 总分：100分2．选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相位置上可能用到的相对原子质量： H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24Al ：27 S ：32 Cl ：3 Ca ：40 Fe ：56第一卷 〔客观题，共50分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分〕1．下面关于碱金属的描述错误的选项是A ．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反堆的导热剂B ．钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反中均呈紫色C ．密度：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜CsD ．熔沸点：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs2．某溶液含有①NO 3- ②HCO 3- ③SO 32- ④CO 32- ⑤SO 42-五种阴离子。
向其中参加少量的Na 2O 2固体后，溶液中的离子浓度根本保持不变的是〔忽略溶液体积的变化〕A ．① B．①④ C．①⑤ D．①③⑤3．以下各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是A ．AgNO 3和HBrB ．Ca 〔HC O 3〕2和HNO 3 C ．Ba 〔NO 3〕2和CO 2 D.NaHCO 3和Ca 〔OH 〕24．有Al 2(SO 4)3 ，FeSO 4，CuCl 2，NaOH 四种溶液，将其两两反，假设有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，那么可推断这一种溶液是A ．Al 2(SO 4)3B ．FeSO 4C ．BaCl 2D ．NaOH5．Wg 镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg 。
求原混合物中铝粉的质量分数约为A ．40.0％B ．5％C ．60.0％D ．4％6．铝、铍〔Be 〕及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
高三化学暑假检测试卷
质对市爱慕阳光实验学校一中高三暑假检测化学试卷本试卷分I卷和Ⅱ卷两。
第一卷为选择题，本卷考试时间:120分钟, 总分值:150分。
可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H－1 C－12 O－16 N－14 K－39 Al－27 Cl－3第一卷选择题 (总分值72分)一、选择题〔此题包括8小题,每题4分，共32分。
每题只有1个选项符合题意〕1.以下做法不利于改善环境的是〔〕A. 燃烧农作物秸秆B．提倡使用农家肥C．用H2作复原剂冶炼金属 D．限制燃油数量的增加2. 水资源非常重要，国确为淡水年。
以下关于水的说法中错误的选项是〔〕A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一B. 淡水的密度小于海水的密度C. 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D. 0℃以上，温度越高，水的密度越小3.“能源分类相关图〞如以下图所示，以下四组选项中，符合图中阴影的能源是〔〕A. 煤炭、、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能4. 以下离子化合物离子半径和阴离子半径之比最大的是〔〕A. LiI B．NaBr C． KClD． CsF5.将某溶液逐滴参加Fe〔OH〕3溶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是〔〕A. 2 mol·L－1 HCl溶液B. 2 mol·L－1NaOH 溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D．硅酸溶液6.以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A. 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：参加足量铁屑，充分反后，过滤D. 除去KCl溶液中的少量MgCl2：参加适量NaOH溶液，过滤7. 锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断以下关于锂及其化合物的表达中，正确的选项是〔〕A. LiOH加热时，不会分解B．Li2CO3加热时，不会分解C．Li在氧气中燃烧生成Li2O2 D．Li与稀硫酸反生成Li2SO4 8. 95%〔溶质的质量分数〕酒精溶液的物质的量浓度为12 mol·L－1，试判断4%酒精溶液的物质的量浓度为〔〕A. 大于 6 mol·L－1B. 于 6 mol·L－1C. 小于 6 mol·L－1 D．无法判断二、选择题(此题包括10小题,每题4分，共40分。
2024-2025学年沪科版高三化学下册暑假练习试卷及答案
2024-2025学年沪科版高三化学下册暑假练习试卷一、单选题（每题3分）1.下列化合物中，哪个分子的极性最强？A. CHCl₃B. CH₂Cl₂C. CH₃ClD. CCl₄答案：A2.在下列反应中，哪一项是氧化还原反应的正确配平式？A. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑B. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑C. 2Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑D. Zn + HCl → ZnCl + H₂答案：B3.下列关于原子轨道的描述，哪项是错误的？A. s轨道是球形对称的B. p轨道有三个相互垂直的取向C. d轨道最多可以容纳10个电子D. f轨道在第四能级才开始出现答案：D4.在制备硫酸铜晶体实验中，使用哪种试剂可以使溶液中的硫酸铜过饱和并析出晶体？A. 硫酸B. 铜粉C. 乙醇D. 水答案：C5.下列哪种物质不是路易斯酸？A. AlCl₃B. BF₃C. NH₃D. FeCl₃答案：C二、多选题（每题4分）1.关于有机化合物的性质，下列说法正确的是：A. 大多数有机物易溶于水B. 许多有机物可以发生燃烧反应，产生二氧化碳和水C. 有机物分子中可能存在碳碳单键、双键、三键等多种键型D. 所有有机化合物都能使溴水褪色答案：B, C2.在讨论酸碱理论时，下列陈述哪些是正确的？A. 阿伦尼乌斯理论仅考虑了在水中生成H⁺的能力B. 布朗斯特-劳里酸碱理论认为酸是质子给予体，碱是质子接受体C. 弱酸的电离常数(Ka)越大，其酸性越弱D. Lewis酸是指能接受电子对的物质答案：A, B, D3.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是：A. 同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐增大B. 同一族从上到下，元素的金属性逐渐增强C. 元素的电负性值在同一周期内从左到右通常增加D. 主族元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数答案：B, C, D4.在研究化学平衡时，下列措施能够使平衡移动的是：A. 改变反应混合物的浓度B. 改变体系的总压强（对气体反应）C. 使用催化剂D. 改变反应的温度答案：A, B, D三、填空题（每题3分）第1题在标准状况下，1摩尔氧气的体积是______升。
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沈阳二中2015--2016学年度上学期暑假验收高三（16届）化学试题说明：1．测试时间：90分钟总分：100分2．选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下面关于碱金属的描述错误的是（）A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐，它们在焰色反应中均呈紫色C．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．熔沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs2．某溶液含有①NO3-②HCO3- ③SO32-④CO32-⑤SO42-等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（） A．① B．①④ C．①⑤ D．①③⑤3．下列各组物质在溶液中相互作用，能产生白色沉淀的是（）A．AgNO3和HBr B．Ca（H C O3）2和HNO3C．Ba（NO3）2和CO2 D.NaHCO3和Ca（OH）24．有Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（）A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH5．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg。
求原混合物中铝粉的质量分数约为（）A．40.0％ B．58.6％ C．60.0％ D．47.1％6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。
已知反应：B eCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（）A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOB．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2C．Be（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物7．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A．原子半径：Na＞AlB．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少8．室温下，下列各组粒子能大量共存的是（）B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在pH =1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-D．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO329．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O10．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（）A．N2 B．N2O C．NO D NO2二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3•5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3•10H2O，则下列叙述正确的是（）A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y12．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
下列说法正确的是（）A．NaOH溶液可以用氨水来代替 B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有NaCl D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH13．常温下，某未知溶液中c H＋c OH－＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（）A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥14.下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB．硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液： H+ + OH- =H2OC．两极均用铁棒电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = MgCO3↓+CO32－ + 2H2O15．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0．1mol/L，现取两份20m L该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出。
根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A ．该混合溶液中一定不含有Fe 3+、AlO 2-、Al 3+、CO 32-B ．该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I -C ．该混合溶液中肯定含有Fe 2+、NH 4+、SO 42-、NO 3-D ．向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色16．将Na 2O 2逐渐加入到含有Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na 2O 2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al 3＋、Mg 2＋、NH ＋4的物质的量分别是 （ ）A ．2mol 、3mol 、8molB ．3mol 、2mol 、8molC ．2mol 、3mol 、4molD ．3mol 、2mol 、4mol17．将氢气点燃做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（ ）A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B ．该条件下H 2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C ．该条件下H 2燃烧生成了只具有氧化性的物质D ．该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 218．已知：2[NaAl(OH)4]＋CO 2→2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3＋H 2O 。
向含2molNaOH 、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO 2，则通入CO 2的量和生成沉淀的量的关系错误的是（ ） 选项A B C D n(C O 2)(mol)1 2 4 5 n(沉淀)(mol) 0 1 3 2 19生成氢气的体积之比为4∶5，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A ．甲中铝过量、乙中碱过量B ．甲中酸过量、乙中铝过量C ．甲、乙中都是铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量20．120mL 浓度为0.20 mol/L 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）A ．1.5 mol/LB ． 0.12mol/LC ．0.18 mol/LD ．0.24mol/L第II 卷 （主观题，共50分）三、填空题（共35分）21．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li 2O ⋅Al 2O 3⋅4SiO 2）为原材料制备Li 2CO 3的工艺流程如下：已知：Fe 3+、Al 3+、Fe 2+和Mg 2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH 分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li 2SO 4、LiOH 和Li 2CO 3在303K 下的溶解度分别为34.2g 、12.7g 和1.3g ．（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li +、SO 42-,另含有Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、Mg 2+、Ca 2+、N a +等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀冰 酸性KMnO 4 溶液H 2硫酸”)以调节溶液的PH到6.0- 6.5，沉淀部分杂质离子如，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________．（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为____________．（5）母液中的主要溶质有_____________．22．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
（反应条件图中已省略。
）（1）A、B、C、D代表的物质分别为、、、（填化学式，下同）；（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是、；（4）反应③产物中K的化学式为；（5）反应④的离子方程式为。
四、选做题（每题15分，二选一。
注意：考生从所给的第23、24两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
答题前务必用2B铅笔将所选题号右边方框涂黑，只能涂黑其中一个。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号相同。
）23．化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。