高三化学上学期12月摸底考试试题

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高三上学期12月月考化学试题(答案解析)86

辽宁省大连市一〇三中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（）①用电子式表示HCl的形成过程：②MgCl2的电子式：③质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs④S2﹣的结构示意图：⑤次氯酸分子的结构式：H-O-Cl⑥ CO2的分子比例模型示意图:A．2个B．3个C．4个D．5个3．下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl2溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液反应③少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到CuSO4溶液中A．①③B．③④C．①④D．②③4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ﹒mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/molB．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s）ΔH＞0,则金刚石比石墨稳定C．已知中和热为ΔH=-57.4kJ/mol,则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热D．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2；5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2O B．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓6．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是A．a = 4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32－是还原剂D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol7．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。

浙江省镇海中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题

浙江省镇海中学2022-2023学年高三上学期12月模拟考试化学试题一、单选题1．化学与生活、生产密切相关，下列叙述不正确的是A．随着社会的进步和人类生活水平的提高，人均消耗的能源越来越少B．在钢中加入稀土元素，可增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等C．从牛奶和大豆中提取的酪素可用来制作食品和涂料D．天然气作为化工原料可用于合成氨和生产甲醇等2．下列说法中对应化学式正确的是A．自然界含量最高的固态二元氧化物：Al2O3B．芒硝：Na2SO4⋅7H2OC．王水中溶质的主要成分：H2SO4和HClD．金刚砂：SiC⁄的硫酸溶液，下列仪器中不需要的是3．用已知密度的98％的浓硫酸配置100mL1.00mol LA．B．C．D．4．下列表示正确的是A．1H+、2H2、3H互为同位素B．CaO2的电子式：C．BF3的空间填充模型：D．Ca2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 5．下列说法不正确的是A．酰胺在酸或碱存在并加热条件下可以发生水解反应B．由于羧基与水可形成分子间氢键，因此高级脂肪酸是易溶于水的固体C．液态油通过催化加氢可转化为半固态的脂肪D．醚类物质被广泛用作溶剂，有的醚可被用作麻醉剂6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，K sp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液的中含3×10−3N A个Ca2+ B．铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2N AC．已知立方BN的结构与金刚石类似，则1mol立方BN含有的共价键数目为2N AD．标况下，11.2L氟化氢中含有的电子数大于5N A7．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是ns n np2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。

高三上学期12月月考化学试题(答案解析)31

江苏省扬州市扬州中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2．下列化学用语正确的是A．18O2—结构示意图：B．硝基苯的结构简式：C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4 == Na+ + HSO4－D．CO2的比例模型：3．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘B．氯碱工业C．海水提溴D．侯氏制碱4．下列实验现象可用同一原理解释的是A．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgC12溶液，均有固体析出D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。

下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B．将Br-全部转化为溴单质C．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl36．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C．XZ2，X2M2，W2Z2均为直线型的共价化合物D．由X元素形成的单质不一定是原子晶体7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OB．用两个铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ + O2↑ +4H+C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓D．向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．SiO2SiCl4Si B．CuSO4Cu(OH)2CuC．饱和NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)D．FeS2(s) SO3(g)H2SO410．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。

高三12月摸底考试化学试题(含答案)

高三摸底考试试题化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体2．下列对物质的结构组成表示正确的是A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图C．二氧化碳的电子式D．过氧化钠的电子式3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l N AB．Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 N AC．某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 N AD．18g重水(D2O)所含的电子数为1 N A4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：Z>Y>X B．单质密度：Y>X>ZC．离子半径：X2- > Z- > Y+D．原子序数：X>Z>Y6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。

河南省部分名校(新未来)2023-2024学年高三上学期12月联考化学试题含答案

2024年普通高等学校全国统一模拟招生考试金科·新未来12月联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Ca40Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.文物和文化遗产承载着中华民族的基因和血脉，是不可再生、不可替代的中华优秀文明资源。

下列古文物主要由传统无机非金属材料制成的是A.海康窑褐彩凤鸟纹荷叶盖罐B.青铜马C.在生丝织成的绢上作画《清明上河图》D.秦代木胎黑漆漆盖盒【答案】A【解析】【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，A正确；B．合金属于金属材料，青铜马由金属材料制成，B错误；C．生丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，C错误；D．木胎黑漆漆盖盒的主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误。

故选A。

2.1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了氯气。

某兴趣小组利用以下装置进行了氯气的发生、净化、干燥、收集实验，能达到预期目的的是A．氯气发生装置B．氯气净化装置C．氯气干燥装置D．氯气收集装置A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，且二氧化锰固体不是块状的，不能使用启普发生器产生氯气，选项A错误；B．该装置为气体尾气处理装置，不是气体净化装置，气体净化装置应该用洗气瓶，且气体净化装置中的试剂应该用饱和食盐水，选项B错误；C．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯气，选项C正确；D．氯气的密度比空气的大，气体应该“长进短出”，选项D错误；答案选C。

2024届河南省青桐鸣联考高三上学期12月月考化学试题及答案

2024届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣大联考(高三化学)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Bi：209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 废物改头换面，服务日常生活。

下列说法正确的是A. 钢管表面镀锌可起到防腐的作用，镀锌层破损后，钢管腐蚀速率加快B. 生产豆奶产生的豆渣可加工成面粉和饼干，豆渣中含有的纤维素与淀粉互为同分异构体C. 废弃玻璃磨粉可代替砂子掺入混凝土建造房子，玻璃的生产原料为纯碱、石灰石和石英砂D. 废旧轮胎制成的橡胶粉可掺入沥青中铺路，橡胶均属于天然有机高分子化合物2. 芳香族化合物a、b、c是有机合成的基础原料，下列有关说法错误的是A. a、b均能与NaOH溶液反应B. a、c均能与b发生酯化反应C. b的芳香族同分异构体有3种D. 基态碳原子与氧原子核外未成对电子数相等3. 下列关于化学实验的基本操作正确的是A ．制备纯净的()2Fe OH B ．收集氨气并进行尾气处理C ．量取稀硫酸并排除滴定管中气泡D ．用该装置进行喷泉实验A. AB. BC. CD. D4. 设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46 g 2NO 和24N O 的混合气体中所含原子数目为4.5AN B. 乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 mol 2H O 时，生成C—O 键的数目为A N C. 56 g Fe 与71 g 2Cl 完全反应，转移电子数目为3A N D. 1 mol/L 23Na CO 溶液中含有+的数目为2A N 5. 下列离子方程式错误的是A. 用过量氨水吸收少量2SO 气体：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++B. 用3FeCl 溶液腐蚀覆铜板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+C. NaClO 溶液中通入少量2SO 气体：2224ClO SO H O Cl SO 2H---+++=++D. 向硫酸酸化的4KMnO 溶液中滴加少量双氧水：2422222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O-++++=+↑+6. 通过对已知物质的性质和实验的描述进行类比推测，得出的相应结论正确的是选项已知物质的性质和实验类比推测ACuSO4溶液和过量NaOH 溶液反应生成蓝色沉淀CuSO 4溶液和过量NH 3·H 2O 反应也生成蓝色沉淀的BNaHCO 3溶液与Al 2(SO 4)3溶液反应有沉淀和气体产生NaHCO 3溶液与Fe 2(SO 4)3溶液反应也有沉淀和气体产生C 向Na 2CO 3固体中加入少量水，伴随放热现象向NaHCO 3固体中加入少量水，也伴随放热现象D 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液中产生白色沉淀少量CO 2通入BaCl 2溶液中也产生白色沉淀A. AB. BC. CD. D7. 有机物M 和N 是合成药物的中间体，在一定条件下M 可以转化为N ，其过程如图所示，下列说法错误的是A. 该反应类型为消去反应B. 可用金属Na 鉴别M 和NC. M 的分子式为9143C H O D. N 可使酸性4KMnO 溶液褪色8. 某兴趣小组以铝土矿(主要成分为23Al O ，还含有少量23Fe O 和2SiO )为主要原料制备絮凝剂聚合氯化铝()2mAlOH Cl b a ⎡⎤⎣⎦和金属铝的流程如图所示。

2024届河南省南阳市一中高三上学期12月月考化学试题及答案

高三化学一．选择题（共15小题，每题3分，共45分）1．中华文化博大精深，下列诗句的描述中涉及化学变化的是（）A．开窗尽见千山雪，雪未消时月正明B．山随平野尽，江入大荒流C．君不见黄河之水天上来，奔流到海不复回D．野火烧不尽，春风吹又生2．化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是（）A．洁厕灵和食醋是家庭中常见的两种生活用品，食醋比洁厕灵的酸性强B．增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物C．在冰醋酸中加水制成食醋的过程中，pH随加水量的增大而增大D．利用反应CO+H2O（g）⇌CO2+H2制氢，相同时间内，使用纳米CaO（催化剂）比微米CaO产率更高3．设阿伏加德罗常数为N A的值，下列说法正确的是（）A．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为N AC．足量MnO2和80mL10mol•L﹣1浓盐酸共热可生成0.2N A个Cl2分子D．标准状况下，22.4LSO3N A4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，1molO2的体积为22.4LB．“摩尔”是“物质的量”的单位C．将1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol⋅L﹣1D．从50mL0.25mol⋅L﹣1KCl溶液中取出25mL，其浓度变为0.125mol⋅L﹣15．某物质的结构简式如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Z是同周期原子半径最小的原子，W的原子序数等于X与Z的原子序数之和。

下列说法正确的是（）A．Z的单质能与水发生置换反应B．W的最高价含氧酸是一种强酸C．简单离子的半径：Z＞YD．最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z6．科学家合成的一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。

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2019届高三化学上学期12月摸底考试试题相对原子质量：H-1T-3 C-12 N-14 O-16 Ca-40 S-32 C1-35.5 Cu-64 Sn-119一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4 分，共40 分)1、中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。

下列有关说法不正确的是A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化2、化学与人类的生产、生活有着密切联系。

下列叙述中不正确的是A.切开的苹果在空气中久置变黄和纸张久置变黄的原理相似B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料D.水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟生在空气中形成胶体且胶体具有电泳现象3、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.22.0gT2O 中含有的中子数为10N AB.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3N AC.6.2LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N AD.标准状况下，2.4LNO 和2.4LO2混合充分反应后，原子总数是4N A4、下列化学用语描述中正确的是A.含18个中子的氧原子的符号: 1735ClB.氢氧根的电子式:C.HCO 3- 的电离方程式为:HCO3-+ H2O CO32-+H3O+D.次氯酸分子的结构式: H-Cl-O5、X、R、Y、Z、M 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示，R 的原子序数大于Z。

下列说法错误的是A.R 的氧化物只含有离子键B.最高价含氧酸的酸性: Y<MC.最简单氢化物的稳定性: Y< ZD.Z的简单氢化物可用作制冷剂6、下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成CO2B 将稀盐酸滴人Na2SiO3溶液中溶液中出现凝胶非金属性: Cl>SiC SO2通人BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解先产生BaSO4沉淀，后转化为BaSO4D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有Fe2+7、某容器中发生一个化学反应，反应过程涉及H2O、ClO、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种微粒。

在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列有关判断中不正确的是A.还原剂是含CN-的物质，氧化产物不只有N2B.氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2D.若生成2.24L (标准状况) N2，则转移电子1mol8、下列实验方案中能达到相应实验目的的是A B C D方案目的探究浓度对化学反应速率的影响灼烧海带成海带灰证明铁粉能与水蒸气反应产生氢气蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体9、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。

400℃,1.01×105Pa，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等随时间的变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是A.A点v 正(SO2) >v 逆(SO3)B.B点表示反应处于平衡状态C.D点n(SO2)大于C点D.其它条件不变，升温至500℃并达平衡时，n(SO3)比图中D 点的值大10、常温下将HA 和HB 两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液PH 的变化如图所示。

则下列叙述中正确的是A.稀释前，c(HA)=10c(HB)B.在M点两种溶液中水的电离程度相同C.pH=a的0.1 mol·L-1HB 溶液与pH=b 0.01 mol·L-1HB 溶液相比，a+1<bD.加水稀释HB 溶液，HB 的电离度增大，c(H+)/c(HB)减小，溶液的酸性减弱第II卷(非选择题，共60分)11、(12 分) A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B、E均为空气的成分。

F 的焰色反应是黄色。

在G 中，金属元素与非金属元素的原子个数比为2: 1。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图(反应条件及部分产物未列出):(1)A 的元素符号是______________，F的电子式为________________________。

(2) E 与F反应的化学方程式：_________________________________________。

(3) F 与G 的水溶液反应的离子方程式：______________________________。

(4)硫与热浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式：__________________________。

(5) 在加热条件下浓硝酸可把硫单质氧化到最高价产物，写出反应的化学方程式：___________。

12、(12 分)某含砷(As )的有毒工业废水经如下图流程转化为粗Aa2O3。

已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)加乳试剂1的目的是:_________________________。

(2)“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH 沉淀，发生的主要反应有：A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH－(aq) ΔH＜0B.5Ca2++ OH－+ 3AsO 43－Ca5(AsO4)3OH ΔH＞0研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是________。

(3)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是________。

(4)通过对H3AsO3溶液进行_____(填操作名称)，再过滤可制得粗As2O3。

As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如下图所示。

为控制滤液2 中As2O3的浓度不高于6×10-5 mol·L-1 ，则“结晶”过程应控制的条件是______________________(例举一例回答)(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，对滤液2 处理方法是:________________________。

13、(12 分)锡为第IVA族具有可变价的金属元素，其单质佛点为2260℃。

四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。

实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备SnCl4 (夹持装置已略去)。

(1)仪器C的名称为___________，装置乙中的试剂是_____________。

(2)装置甲中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3) 氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是_____________。

(4) 你认为该实验装置需要进行的改进是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。

写出第二步反应的离子方程式：_____________________________。

②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，发生如下反应：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液应注入到____式(填"酸或喊”)滴定管中。

到达滴定终点时用去bmL。

则样品中锡的质量分数为_______%(用含a、b 的最简代数式表示)。

14、(12 分) 13.“碳化学”是绿色化学的重要组成部分。

(1)由CO2制备甲醇的过程发生的主要反应如下：反应I: CO 2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H 1<O；向2 L恒容密闭容器中充入3molH2和1.5molCO2，在一定条件下该反应l0min时达到平衡状态，二氧化碳的转化率a(CO2)=60%，则v(H2) =_________________________。

(填字母)。

若要同时提高反应速率和甲醇的产量，以下措施一定可行的是a.升高温度b.缩小容器体积 C.分离出甲醇 d.增加CO2的浓度(2) 已知: CO2(g)+ 2H2(g)C(s)+ 2H2O(g) △H =-90.0kJ/mol ；H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJ/mol；C(s)的燃烧热为394.0kJ/mol。

则H2的燃烧热为_________kJ/mol。

(3) 在某条件下，将4molH2和1molCO2，置于2L密闭容器中发生反应:反应II :CO2(g)+4H(g) CH4(g)+2H2O(g) △H2反应II: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3CO2转化率、CH4和CO 选择性随温度变化情况分别如图所示(选择性: 转化的CO2中生成CH4或CO 的百分比)。

①反应II的△H2________(填“>”、“<“或“=")0，理由是_________________________。

②350℃时，反应II 的平衡常数K=_______。

为减少CO 在产物中的比率，可采取______的措施有______(例举一例回答)。

15、(12分) 已知25℃时，几种酸的电离平衡常数如下表所示。

序号①②③④酸HF CH3COOH H2SeO4H2CO3K a1 6.4×10-41.8×10-5完全电离 4.4×10-7K a2 1.0×10-24.7×10-1 1(1) 25℃时，pH=3 的盐酸V1mL与pH= 12 的氢氧化钠溶液V2mL混合后恰好成中性，则V1:V2=____:___。

(2)25℃时，0.1mol·L-1 HF 溶液的c(H+)约为______mol·L-1 。

将PH均3 的①、②、③溶液分别加水稀释至原来的10 倍，溶液的PH 大小关系：_____ (填序号)。

(3) 在T℃时调节2.0×10-3mol·L-1 的氢氟酸水溶液的pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH 的关系如图所示。