2018届高三摸底考试化学试卷(含答案)
2018届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试题答案
2018届高三摸底考试化学参考答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，计48分，每小题只有一个选项符合题意）7.【解析】根据Ca(NO3)2·4H2O，生成162g同时需要72g水，反应生成了18g水，还有54g水来自硝酸中，此时硝酸的溶质质量为126g，则原硝酸的质量分数为126/(126+54)=70%。
9.【解析】c(K＋)＝0.2 mol·L－1，又c(Ba2+) ＝0.2 mol·L－1，c(Cl-) ＝0.3 mol·L－1，根据溶液中电荷守恒，因此溶液中的c(Cl-) ＝0. 3mol·L－1。
答案为C。
二、选择题（23分）17.（7分，每空1分）（1）二（2）其他合理答案也得分。
18．（16分，每空2分）I.（1）原子序数相差5，周期数相差1；7（2）C2H6；共价键（3）Mg3N2+2H2O=3Mg(OH)2+2NH3·H2O（其他方程式只要符合题意均给分）II.（1）25℃，1.01×105Pa，1molCO气体与2molH2反应生成1molCH3OH气体放出热量99千焦。
（2）2ΔH1+ΔH3（3）－42【解析】(1)两种元素的原子序数相差5，且周期数相差1的组合有H-C、He-N、C-Na、N-Mg、O-Al、F-Si、Ne-P，共7组。
(2) 常见的符合原子个数比为1：2的组合有乙烷，共价键。
(3) 原子个数比为2∶3的化合物为Al2O3和Mg3N2两种，能和水反应生成两种碱的是Mg3N2。
三、推断题19．（14分，每空2分）（1）蒸发结晶（2）贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，所以直接投入CaCO3不能产生Mg(OH)2；（3）10（4）否，如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（5）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018学年第二学期高三化学摸底考试试题
高三年级 化学试卷（共5页）（测试60 分钟内完成，总分100分，试后交答卷）友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你：诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题(本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案) 1．“玉兔二号”月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质C ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 D ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体2. 化学反应的本质是A . 电子的转移B . 能量的转化C . 质量的守恒D . 化学键的断裂与生成3．下列物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是 A ．Cl 2 B ．BaCO 3 C ．CO 2 D ．C 2H 5OH 4. 下列现象与氧化还原反应无关的是A . 橡胶老化B .溶洞形成C . 胶卷曝光D . 钢铁钝化 5. Na 2O 2、CaC 2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
它们 A ．都含有非极性共价键B ．阴阳离子个数比均为1:1C ．与水都发生氧化还原反应D ．放出的都是可燃性气体6. 离子检验时排除某些离子的干扰很重要，下列排除干扰的方法正确的是A . 检验Cl -用稀硫酸排除OH -的干扰B . 检验SO 42-用稀硝酸排除SO 32-的干扰C . 检验K +用蓝色钴玻璃排除Na +的干扰D . 检验Fe 3+用氯水排除Fe 2+的干扰 7. 下列仪器在使用前必须进行检漏操作的是8．室温下，pH 均为5的NH 4Cl 溶液和CH 3COOH 溶液中，下列微粒关系正确的是 A ．两溶液中水的电离都受到了促进 B ．两溶液中OH -的物质的量相等 C ．c (NH 4+) = c (CH 3COO -) D ．由水电离出的c (H +)之比为104∶1 9. 化工专家侯德榜发明的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是 A . 找到了新型高效催化剂 B . 充分利用了能量C . 提高了纯碱产品的纯度D . 提升了氯化钠的利用率 10．将浓度为0.1mol L -1 CH 3COOH 溶液加水不断稀释，下列数值增大的是A ．c (H +)B ． c (OH -)C ．c (CH 3COOH) / c (CH 3COO -) D ．c (CH 3COO -)班级____________姓名________________学号____________准考证号______________11.已知苯蒸气在激光作用下可以转化为棱晶烷：根据上述关系，在相同条件下不能判断A.苯和棱晶烷的稳定性相对大小B.等质量苯与棱晶烷完全分解为炭黑与氢气所需能量大小C.等物质的量的苯与棱晶烷分别充分燃烧放出的热量大小D. 一根碳碳双键与两根碳碳单键键能之和大小12.取相同质量的H2O和D2O分别与少量金属钾完全反应，若电子转移数目相同，则下列叙述中有关物理量不相等的是A.反应消耗H2O和D2O的物质的量B.产生气体在相同条件下的体积C.反应后所得溶液溶质的质量分数D.参加反应金属钾的质量13.某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，分子中除苯环外不含其它环状结构，则该分子中可能同时含有A.羟基与碳碳叁键B.醛基与羟基C. 酯基与碳碳双键D. 羧基与甲基14. 埋在地下的钢管道可以用右图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是A.钢管道表面发生了还原反应B. 该方法将电能转化为了化学能C. 该方法称为外加电流阴极保护法D.镁块上发生的电极反应：O2 + 2H2O + 4e → 4OH-15．下列实验原理或操作，正确的是A．用广泛pH试纸测得0.1 mol L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2B．在溴化钠固体中加入少量的乙醇，再加入2倍于乙醇的1∶1的硫酸制取溴乙烷C．将碘水倒入分液漏斗，加入适量苯振荡后静置，从分液漏斗放出碘的苯溶液D．酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗后装液进行滴定16.在制备和提纯乙酸丁酯的实验过程中，下列装置或操作不会涉及的是17．某溶液中有NH＋4、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量氢碘酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH＋4、Fe2＋B．Fe2＋C．NH＋4D．Mg2＋、Al3＋18. 一定温度下，向某密闭容器中充入1.6mol H 2与1.0mol CO ，发生如下可逆反应并达到平衡：H 2(g) + CO(g)C(s) + H 2O(g) + Q kJ(Q>0)。
2018届山东省济宁市高三第一次摸底考试化学试题及答案
化学试题第I 卷7．化学与生产和生活密切相关，下列说法不正确的是A ．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现C ．对”地沟油”进行分馏可得到汽油D ．将煤气化后再作为能源，可以减少PM2．5引起的危害8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是A ．离子半径的大小顺序为：()()()()223r W r Q r Y r Z ---+>>>B ．若存在简单阴离子R 2-，则R 不一定与Y 、W 同主族C ．元素X 的氢化物与Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D ．X 、Z 、W 、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应9．下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是A ．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化B ．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C ．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应D ．淀粉、纤维素都用(6105C H O )n 表示，二者互为同分异构体10．下列说法正确的是A ．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池不相同B ．()()23320O g O g H =∆>，所以臭氧比氧气稳定D ．雷雨天气可以产生硝酸，会给作物带来危害11．下列实验的现象与对应的结论均正确的是足量O 2/点燃 C.S SO 3 H 2O H 2SO 4转化过程可以12．下列有关说法正确的是A ．对于反应()()()22322SO g O g SO g + ，压缩气体体积使压强增大(其他条件不变)，则SO 2的转化率增大，平衡常数K 也增大B ．电解法精炼铜时，精铜作阳极，粗铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和23Na CO 溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明()()43sp sp K BaSO K BaCO >D ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，电离程度增大，溶液中()()()33C CH COO C CH COOH C OH --⋅的值不变13．常温下，将21C 缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol 1L -⋅的氢氧化钠溶液，整个过程中pH受化如图所示，下列有关叙述正确的是A ．②点之前所发生反应的离子方程式为C122211H O H C C O +--+=++B ．③点所示溶液中：()c Na +=()()11c C c C O --+ C ．实验进程中溶液的pH 可以用pH 试纸测得D ．曲线的④点处水的电离程度最大第Ⅱ卷28．(18分)12月15日4时搭载长征系列火箭的”玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。
2018届高三模拟综合测试-化学(含答案)
2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．聚乙烯中含有的碳原子数目为N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为N AC ．2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－ ⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届高三第八次模拟考试化学试题 含答案
准考证号___________________ 姓名_______________(在此卷上答题无效)绝密★启用并使用完毕前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷6至16页。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 Mg 24 S 32 Fe 56 Mn 55As 75第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是（）A．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡﹣过滤﹣氧化﹣萃取﹣粗碘提纯B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应C．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质D．糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应8．设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N AB．常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AC ．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH 4+数目为0.01N AD ．1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成的水分子数为N A9．某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C 、H 、O 三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C 10H 9O 3 (2)不能溶于水(3)1mol 该物质最多能与4molH 2加成 (4)能使酸性KMnO 4溶液褪色(5) 1mol 该物质最多能与含2molNaOH 的溶液反应.A ．(1)(2)(3)(4)B ．(2)(4)(5)C ．(2)(3)(4)D ．(1)(2)(3)(4)(5)10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。
第一中学2018届高三摸底测试化学试题含答案
2 3 2 2 2 3 2 2 3+2+3+天津一中 2018—2018 学年度高三年级化学学科摸底测试测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位 考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 24 道题，每题 2 分，共 48 分） 相对原子质量：H ：1 C ：12N ：14O ：16 Al ：27 S:32 Fe: 56 Ba ：137 Cu ：64 一．选择题（每题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是（） A ．存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理 B ．碳酸氢钠能与碱反应，因此可用作食品的膨松剂 C ．胶片冲洗时可用硫代硫酸钠做定影液，但是不能在酸性较强的溶液中进行 D ． Na 2S O 4 浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒 2、下列说法正确的是（）A ．紫外线照射下，液态蛋白质会凝固是发生了化学变化B ．Al(OH)3 可用于制作耐火材料（错）C ．在 1×10-12的溶液中，Na +、K +、CH C OO -、SO 2-不可以大量共存 3 4D ．等物质的量的 MgC l 2、B a(OH)2 和 HC l 溶液混合，得到白色沉淀和 BaCl 2 溶液 3、下列离子方程式正确的是（）2--A ．热的纯碱溶液可以清洗油污是因为：CO 3+2H 2H 2CO 3+2OHB ．向 FeCl 3 溶液中投入少量石灰石：3CaC O 3+2F e +3H 2O=2Fe(OH)3+3CO 2↑+3C a C ．已知酸性 H SO ＞HClO ，向次氯酸钙溶液通少量 SO ：Ca2++2HClO+2ClO -+H O+SO =CaSO ↓ D ．FeBr 溶液中通入足量的 Cl ：2Fe2+4、下列实验操作叙述正确的是（）+Cl 2=2Fe +2Cl -A ．只用试管和胶头滴管就可以鉴别 Ca(HCO 3)2 溶液和 NaOH 溶液B ．某 NaNO 3 溶液中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，可通过依次加入 过量的 Ba(OH )2 溶液、Na 2CO 3 溶液、HNO 3 溶液并分别过滤的方法除 杂C ．用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2D ．在酸性高锰酸钾溶液中加入 H 2O 2，溶液褪色，则 H 2O 2 既是氧化剂又是还原剂 5、下列有关图像及叙述正确的是（）A．图1 为向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各离子的物质的量变化关系，则原混合溶液中c(FeI2)=2mo l/LB．图 2 为常温下将C l2缓慢通入100mL 水中至饱和，再逐滴滴加0.1mol/L 的NaOH 溶液，从pH 变化判断曲线③④段发生HCl O+OH-=ClO-+H O 的反应C．图 3 表示向NaOH、Ba(OH)2、NaA lO2的混合液中逐渐通入CO2 至过量过程中沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系D．图4 为标况下，向100mL 的H2S 饱和溶液中通入S O2，根据图中pH 的变化可判断原H2S 溶液的物质的量浓度为 0.01mol/L6、下列说法正确的是（）A．2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2Cu I↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，每转移1.1mol 电子，有0.2mol I-被氧化B．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变红，说明该Fe(NO3)2溶液已经变质C．粗铜电解精炼时，粗铜做阳极D．工业上由含钒的矿物冶炼难熔金属钒，通常采用CO 热还原法7、下列说法不正确的是（）A．ClO2 是一种高效安全的绿色杀菌剂，等物质的量的ClO2 杀菌效果比Cl2、HCl O强（已知：杀菌效果以单位物质的量得到电子的数目表示）B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠的事实可以根据金属活动顺序表解释C．NaAlO2 饱和溶液、NH3 和NaCl 混合饱和溶液中分别持续通入CO2，最终都产生浑浊D．CsICl2 是一种碱金属的多卤代物，在其溶液中通入氯气，有I2生成8、下列说法正确的是（）A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．0.2 molNa2O2 和Na2S 的混合物中共含有离子数目为 0.7 N AC．已知I－I ＋I－，向盛有K I溶液的试管中加入适量CCl ，振荡静置后CC l层显紫色，说明 KI3 在CCl4 中的溶解度比在水中的大D．密闭容器中2molS O2与1molO2 在一定条件下充分反应，产物的分子数为2N A9、下列有关微粒的说法正确的是（）A．构成单质分子的微粒中不一定含有化学键B．由可知该离子中子数为b-a，该元素相对原子质量为b2 22+C ．四氯化碳分子比例模型：D ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 10、下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，N A 个 NO 分子和 0.5N A 个 O 2 分子充分反应后气体体积为 22.4LB ．氯酸和硫酸的酸性强弱不可判断硫、氯元素非金属性强弱C ．25℃时，1L pH=13 的 Ba(OH )2 溶液中含有 0.2mo lO HD ．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 11、下列说法正确的是（ ）A ．NaNO 3 能使 Fe转化为 Fe 3+ B ．为了除去硫酸铜溶液中含有的 Fe 2+杂质，应加入过量的 CuO 使杂质转化为沉淀 C ．C 2O 3 气体溶于水生成草酸，可燃，可知是一种酸性氧化物，燃烧消耗等物质的量的氧 气 D ．向含有 FeBr 、FeI 的溶液中通入一定量氯气后，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，则 Br - 可能被氧化12、氢化亚铜（CuH ）是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能跟酸反应产生气体。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
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2018届高三摸底调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题个选项符合题意。
）1、化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A.现代中药纳米粉碎B.明矾作净水剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂23A.K+、Na+、Cu2+、SO42-B. K+、CO32-、NO3-、Cl-C. Na+、C1-、NO3-、OH-D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2-4、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，67、用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NAB. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NAC. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NAD. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA8、下列反应的离子方程式表达正确的是A.向AgNO3溶液中加人过量的氨水:Ag+ +NH3• H2O=AgOH↓+NH4+B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OC.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。
为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是A.维生素C可作抗氧化剂B.①是萃取C.③是分液D.②是过滤10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是a b c d物质选项A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOHB CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。
X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。
下列说法正确的是A.简单离子半径:W>Z>YB.简单气态氢化物的稳定性:Y >Z > WC.最高价氧化物对应的水化物酸性:W >ZD.若W的最高正价为+ m，则Y的最高正价也一定为+m12、甲酸香叶脂(结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是A.分子式为C11H19O2B.含有羧基和碳碳双键两种官能团C.能发生加成反应和水解反应D.1mol该物质与足量Na反应生成标准状况下气体11.2L13FeCl3+3KSCN Fe(SCN)14、利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(g) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。
下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.T1时CO的平衡转化率为80%C.反应处于c点时，一定有v正= v逆D.d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大15、肼一双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。
下列有关说法中正确的是A.惰性电极A作正极B.正极电极反应式为H2O2 +2e-==2OH-C.电解质溶液中的Na+从B极区迁移到A极区D.电池工作过程中，A极区溶液的pH增大16、向20mL0.5mol • L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。
下列关于混合溶液的相关说法中错误的是A.由水电离出的c(H+):C点>B点B.醋酸的电离平衡常数:B点> A点C.从A点到B点，混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)D.C 点混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本題包括6小题，共52分）17、（6分）已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A 为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。
(1) C的化学式为____________。
(2) A与水反应的化学方程式为____________。
(3) 某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。
写出该反应的热化学方程式____________。
18、（8分)有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。
A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。
甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。
甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。
(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式: ____________。
19、（10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：（1）—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方程式和平衡常数如下表：2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g)4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)(2)25℃时，向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。
①下列描述能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填序号）a.v正(Cl2)=2v逆(NO)b.容器内混合气体的密度保持不变c.容器内气体压强保持不变d.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变②若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强（P)随时间（t)的变化如图I曲线a所示，则△H3______0(填“>”、“<”或“不确定"）；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(P)随时间（t)的变化如图I曲线b所示，則改变的条件是_________。
③图II是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值（lgK)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”）；m值为_______。
20、（8分）锑白（Sb2O3)在工业中有着广泛的作用。
用辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有少量SiO2)制备锑白的工艺流程如下图：已知：①Sb3+与Fe2+的氧化性强弱相当。
②Sb2S3不溶于水；Sb2O3为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱。
③水解时保持溶液的c(H+) =0.1～0.3mol/L。
(1) “浸出”是将辉锑矿溶于FeCl3溶液，为提高浸出速率可采取的措施是_________（任写一种）。
请写出其中发生的氧化还原反应离子方程式: _________。
滤渣的成分为S单质和_________。
(2) 水解是利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3(SbCl3的水解分为多步），其反应可以简单表示为:SbCl3 +3H2O Sb(OH)3 +3HCl，2Sb(OH)3 =Sb2O3 +3H2O。
为了促进水解趋于完全，可采取的措施(填两点）: _________。
(3) 简述检验沉淀是否洗净的实验方法: _________，若未出现浑浊则证明沉淀己洗干净，反之则没有。
21、（8分)古代硫酸的制法是隔绝空气锻烧声矾(FeSO4 • 7H2O)，将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”，剩余的固体为红棕色。
已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C，在加热条件下SO3具有比较强的氧化性。
完成下列各空：(1) 绿矾油中溶质的化学式为_________。
(2) 用下图装置煅烧绿矾并检验气体产物，煅烧一段时间后，发现D中U型管出现无色粘稠的液体，B中品红溶液褪色。
①上述装置正确的连接顺序是A→( )→E→()→()(用大写字母表示）。
②写出煅烧绿矾的化学方程式_________。
(3)绿矾在空气中部分被氧化为硫酸铁，现取3.66g绿巩样品溶于稀盐酸，加人足贵的BaCl2溶液，过滤得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL(标准状况）氯气恰好将Fe2+完全氧化，计算变质后的绿矾晶体中n(Fe3+)：n(Fe2+)为_________。
22、（12分)丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。
合成丁苯酞(J)的一种路线如下：已知：(1) D生成E的反应类型为________；(2) F的官能团名称为________；(3) E的含苯环同分异构体共有________ 种(含E)；(4) J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为________ ，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为________。
(5) 利用題中信总写出以乙醛和苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)。
二、17．（6分）（1）Fe (NO3)3（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）（3）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g) △H=-168Q/m kJ/mol （2分） 18．（8分）（1）或 (2分)；第三周期ⅥA 族 (2分) （2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH －（只用文字叙述，不写方程式不给分）(2分)（3）4H ＋＋AlO2―= Al3+＋2H2O ；(2分) 19. (10分)（1）K12/K2（2分）（2）①cd （2分） ②<（2分）加催化剂（1分） ③乙（1分） 2（2分） 20．(8分)（1）粉碎（或加热或搅拌或增大FeCl3浓度）（1分） Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ 2Sb3+ （2分）；SiO2 （1分）（2）加大量的水，加热或加氨水(不能加氢氧化钠) （2分）（3）取最后一次洗涤液少量于试管中,加硝酸酸化的硝酸银溶液（2分） 21.（8分）（1）H2SO4（2分）（2）①D→（E ）→B→C （2 分） ②2FeSO4·7H2O △ Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑（2 分） （或 2FeSO4·7H 2O △ Fe2 O3 + H2SO4 +SO2 ↑+13H2O↑ ） （3）2∶1（2分） 22．（12分）（1）取代反应（1分） （2）醛基、溴原子（2分） （3）4 （2分）（4）OC(CH 3)3（2分）CH C(CH 3)3COOHOH CHC OOH (H 3C)3CO H nn+(n-1)H 2O （2分）（5）（3分）。