2018届高三摸底考试化学试卷(含答案)

2018届高三摸底调研考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Cl-35.5 Ag-108

第I卷（选择题共48分）

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。每小题个选项符合题意。）

1、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是

A.现代中药纳米粉碎

B.明矾作净水剂

C.二氧化硫作纸浆的漂白剂

D.肥皂水作蚊虫叮咬处的淸洗剂

2

3

A.K+、Na+、Cu2+、SO42-

B. K+、CO32-、NO3-、Cl-

C. Na+、C1-、NO3-、OH-

D. Na+、NH4+、NO3-、A1O2-

4、下列关于有机物的说法正确的是

A.乙烯、聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.分子式为C4H8的有机物结构中可能有2个甲基

C.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

D.乙醇室温下在水中的溶解度小于溴乙烷

5、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，

6

7、用NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1 NA

B. 常温常压下，36g 18O2中所含的中子数为16 NA

C. 电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2 NA

D. 标准状况下，11.2LH2O中含有H—O键的数目为NA

8、下列反应的离子方程式表达正确的是

A.向AgNO3溶液中加人过量的氨水:Ag+ +NH3• H2O=AgOH↓+NH4+

B.过量的铁和稀硝酸反应:3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

D.向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液:5H2O2 +2MnO4-=2Mn2++5O2↑+6OH- +2H2O

9、饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是

A.维生素C可作抗氧化剂

B.①是萃取

C.③是分液

D.②是过滤

10、下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是

a b c d

物质

选项

A Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH

B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2

C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2

D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe

11、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。X元素最常见价态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是

A.简单离子半径:W>Z>Y

B.简单气态氢化物的稳定性:Y >Z > W

C.最高价氧化物对应的水化物酸性:W >Z

D.若W的最高正价为+ m，则Y的最高正价也一定为+m

12、甲酸香叶脂(结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是

A.分子式为C11H19O2

B.含有羧基和碳碳双键两种官能团

C.能发生加成反应和水解反应

D.1mol该物质与足量Na反应生成标准状况下气体11.2L

13

FeCl3+3KSCN Fe(SCN)

14、利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g) +I2O5(g) 5CO2(g) +I2(s)，不同温度下，向装有

足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。

下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.T1时CO的平衡转化率为80%

C.反应处于c点时，一定有v正= v逆

D.d点时，向恒容容器中充入2mol CO，再次平衡后，CO2的体积分数增大

15、肼一双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。下列有关说法

中正确的是

A.惰性电极A作正极

B.正极电极反应式为H2O2 +2e-==2OH-

C.电解质溶液中的Na+从B极区迁移到A极区

D.电池工作过程中，A极区溶液的pH增大

16、向20mL0.5mol • L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是

A.由水电离出的c(H+):C点>B点

B.醋酸的电离平衡常数:B点> A点

C.从A点到B点，混合溶液中可能存在:c( CH3COO-) = c(Na+)

D.C 点混合溶液中一定存在:c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

第II卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本題包括6小题，共52分）

17、（6分）已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A 为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质。

(1) C的化学式为____________。

(2) A与水反应的化学方程式为____________。

(3) 某温度下（>100℃）若mgX与H2O反应放出QkJ(Q>0)的热量。写出该反应的热化学方程式____________。

18、（8分)有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

(2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

(3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式: ____________。

19、（10分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：（1）—定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及热化学方