【配套K12】广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题

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汕头市2018届高三二模(化学)试卷

汕头市2018届普通高中毕业班第二次模拟考理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Ni-59 Ga-70一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9. 萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物，是许多中草药中的有效成分，下列关于三种萜类化合物的叙述错误的是A．a、c均不属于芳香族化合物 B．a、b、c均能发生加成反应C．c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应 D．b分子中所有碳原子可能处于同一平面10. 设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是A．8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N AB．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC．1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N AD．常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是12. 短周期原子序数依次增大的主族元素R 、T 、Q 、W 、Y 具有如下信息：① R 、Y 原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q 是地壳中含量最高的元素，R 与T 的核电荷数之和等于Q 的核电荷数；③ W 与R 同主族；下列说法错误的是A ．元素Q 与W 形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同B ．W 、Y 、T 三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应C ．元素T 、Q 、W 、Y 的原子半径大小为： T ＜Q ＜Y ＜WD ．工业上常用单质R 与单质T 反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸13．25℃时，将 1.0 L x moI/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH 固体混合，充分反应后向混合液中加入CH 3COOH 或CH 3COONa 固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH 的变化如图所示。

广东省2018届高三模拟考试(二)理科综合化学试题及答案

广东省2018届普通高校招生全国统一考试模拟试卷（二）化学7．《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。

”其中“入火则汞去”是指A．蒸发 B．升华 C．分液D．分馏8．苦艾精油是一种神经毒素，可分离出多种化合物，其中四种的结构如下:下列说法错误．．的是A．①分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B．①、②均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．②、④互为同分异构体D．③的一氯代物有5种9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．25℃时,pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01N AB．36g由35Cl 和37C1组成的氯气中所含质子数一定为17N AC．7.8 g Na2O2与足量酸性KMnO4溶液反应,转移的电子数为0.2N AD．30 g由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含C-H键的数目为2N A10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依饮增大,X、Y的最外层电子数之和等于6,且X、Y 位于不同的周期,W的最简单气态氢化物与Z的单质形成的混合气体在光照条件下可得到Z的氢化物和油状混合物。

下列说法正确的是A．简单离子的半径: Y>ZB．X的最简单氢化物与乙的单质混合后可产生白烟C．Z的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的强D．W、X、Y 三种元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性11．《战争的气体化学和分析》中介绍了一种制取COC12(光气,熔点为-118℃,沸点为8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有机溶剂)的方法,其实验装置如图所示(夹持装置已省略)。

已知:3CCl 4+2H 2SO 4(浓) 3COCl 2↑+4HCl+ S 2O 5Cl 2。

下列说法正确的是A ．该反应属于氧化还原反应B ．自来水从冷凝管的X 口通入，且被冷凝的物质是CCl 4C ．可将装置丁的尾气通过导管直接通入NaOH 溶液中进行尾气处理D ．装置乙中可收集到光气的甲苯溶液,装置丙、丁均可收集到液态光气12．用电渗析法可将含硝酸钠的废水再生为硝酸和氢氧化钠,其装置如图所示。

广东省汕头市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

广东省汕头市2018届高三第二次模拟考试理科综合化学试题一、单选题1．十八大以来，习近平总书记在多个场合强调，“绿水青山就是金山银山”，对环境生态环保尤为重视，下列说法不符合绿色化学理念的是A. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B. 利用有机垃圾发酵生产沼气做生活燃料C. 将造纸废水通过高压水井压到地下，节约成本D. 积极开发废旧电池的综合利用技术，解决电池中的重金属对土壤和水体的污染合物的叙述错误的是A. a、c均不属于芳香族化合物B. a、b、c均能发生加成反应C. c能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应D. b分子中所有碳原子可能处于同一平面4．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是A. 8.4g NaHCO3固体中含有的离子总数为0.3N AB. 标准状况下，13.8gNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2N AC. 1L 1mol•L﹣1的NaClO溶液中ClO-的数目小于N AD. 常温常压下，23g Na与O2充分反应，生成Na2O和Na2O2混合物时，转移电子总数为N A① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族；下列说法错误的是A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同B. W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应C. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T＜Q＜Y＜WD. 工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸7．25℃时，将1.0 L moI/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。

下列叙述正确的是A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c<b<aC. 在加入CH3COOH的过程中，减小D. 由图可知，常温下CH3COOH的电离平衡常数K a= mol/L二、综合题8．镓是一种低熔点高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业；镓（Ga）与铝位于同一主族，金属镓的熔点是29.8℃，沸点是2403℃。

(解析版)广东省汕头市潮南实验学校2018届高三上学期入

广东省汕头市潮南实验学校校2018届高三上学期入学摸底考试化学试题时间：90分钟总分 100分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N：14 O：16 Cu：64一、单项选择题（1-8题每小题2分，9-18题每小题3分，共46分）1. 下列说法不正确的是A. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B. 在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物【答案】D【解析】试题分析：A．聚乙烯无毒，可用作食品包装，故A正确； B．在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故B正确；C．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放，保护环境，故C正确；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于高分子化合物，故D错误；答案为D。

考点：考查化学与应用，涉及高分子材料、新能源及金属的腐蚀等。

2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. Cl－的结构示意图B. 铁红的化学式为Fe3O4C. 甲醛的结构简式：CH2OD. CO2的电子式【答案】A【解析】试题分析：A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故A正确；B．铁红的化学式为Fe2O3，故B错误； C．甲醛的结构简式为HCHO，故C错误；D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，其正确的电子式为：，故D错误；答案为A。

考点：考查化学用语，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式、化学式等。

3. 下列叙述正确的是A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(ΔH)B. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS在水中的溶解度比ZnS的小【答案】D【解析】试题分析：A．催化剂能降低反应的活化能从而改变反应速率，但不改变化学平衡，则不能改变反应的反应热，故A错误；B．金属发生吸氧腐蚀时，氧气浓度越大，腐蚀的速率越快，故B错误；C．SO2的水溶液能够导电，是因为生成的H2SO3是弱电解质，SO2本身是非电解质，故C错误；D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小，故D正确；故选D。

广东省汕头市2018届高三模拟考试化学试题及答案

1汕头市2017~2018学年度普通高中毕业班教学质量监测试题理科综合可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-567. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误．．的是 A.《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐B. 清代《本草纲目拾遗》中对“强水”条目记叙如下：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛”。

“强水” 指的是硝酸C. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D. 《本草经集注》中写到“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”指的是KNO 3 8. 下列说法中正确的是A. 酒精能使蛋白质变性，常用95%乙醇杀菌消毒B. 高铁酸盐可用于净水是因为它具有极强的水解能力可生成吸附性的胶体粒子C. 糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都可．．发生水解反应 D. 煤的气化和煤的液化都可以使煤变为清洁能源，煤的气化和煤的液化都属于物理变化9. 设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应生成的H 2时转移的电子数为0.6N AB. 0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC. 25℃时，pH ＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH －数目为0.1N AD. 标况下11.2 L CO 和CO 2混合气体中，所含碳原子数为N A 10. 下列图示实验正确的是11. 工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如下，下列说法正确的是A. 铁板a 为阳极，电极反应为：Fe －2e －=Fe 2＋B. 阴极区附近溶液pH 降低C. 阴极区溶液中发生的氧化还原反应为：Cr 227O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O D. 若不考虑气体的溶解，当溶液中有1 mol Cr 227O -被还原时，铁板b 处将收集到3molH 212. X 、Y 、Z 、R 、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。

广东汕头市2018届高三化学摸底试题带答案

广东汕头市2018届高三化学摸底试题（带答案）汕头金山中学2018届高三摸底考试理科综合第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D.鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32－、NO3－、AlO2－C.由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3－、Cl－9.某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A.石墨电极与直流电源负极相连B.铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（O-16Fe-56）A．常温下，0.5molL－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为NAB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NAC．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为NAD．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NAXYZW11.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是A.Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D.Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12.在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

广东省汕头市成田高级中学2018年高三化学模拟试卷含解析

广东省汕头市成田高级中学2018年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂C．采用500℃左右的高温而不是700℃的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强参考答案：B【Ks5u解析】在合成氨工业中，为增加NH3的产量，常采取加压、增大N2和H2的浓度、及时分离出NH3；而使用催化剂只是加快反应的速率，它对平衡无影响，不会使平衡移动，选B。

2. 下列说法正确的是( )A．离子晶体中一定不含分子B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略3. 用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰参考答案：B考点：硫酸根离子的检验．分析：在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰．在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整．解答：解：A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．点评：本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大．4. 不能产生丁达尔效应的分散系是A.水B.豆浆C.稀硫酸D.烟雾参考答案：C5. 下列各组物质的类别归属正确的是( )A. 同位素：B. 分子晶体：I2、SO3、固态氩C. 非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OHD. 化合物：重水、双氧水、矿泉水参考答案：答案：B6. 已知：N A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2N A。

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广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题第I卷（选择题共126分）一、选择题(本大题共13小题，每小题6分,共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7. 化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO32－、NO3－、AlO2－C. 由水电离产生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－D. pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－9. 某同学设计如右图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是A. 石墨电极与直流电源负极相连B. 铜电极的反应式为：2H+＋ 2e－＝ H2↑C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生， Na+向石墨电极迁移D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色10.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（O-16 Fe-56）A．常温下，0.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N AB．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6N AC．常温常压下，16 g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为N AD．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3N A11. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确．．．的是A. Y和Z的气态氢化物，前者更稳定B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜ZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得12. 在2L密闭容器中进行反应C(s)+H22(g) △H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。

下列判断正确的是Array A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)13. 25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－B．由水电离产生的c(H+)：① = ②C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1 mol/L第Ⅱ卷（非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个考题考生都必须作答，第33～40为选考题．考生根据要求作答。

26．（14分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计量的废玻璃粉末（含SiO2已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________________________。

（3）某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂为___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程．．．．式．__________________________________________。

（5）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式．．．．．____________________________ 。

（6）硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：，相对于去除中性废水，其在去除酸性废水中的悬浮物时效率（填“增强”或“降低”）。

27．（15分）某小组同学研究合成氨反应及氨水的性质如下：（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H ＝－92.4 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式___________ 。

（2）右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。

其中X代表的是_______________（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系：L1______L2（填“<”或“>”）。

（3）已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜(Ⅱ)络离子，发生的离子反应如下：a．2Cu2++ 2NH3·H2O+ SO42－=== 2NH4+ + Cu2(OH)2SO4↓b．Cu2(OH)2SO4 + 8 NH3 22++SO42－+2 OH－某小组设计如下实验：①试管ⅰ中反应的离子方程式．．．．．_________________________________________________。

②试管ⅱ中的深蓝色晶体是SO4·H2O，该实验现象反映出该晶体的性质是______。

③请结合方程式解释试管ⅲ加入少量NaOH后产生蓝色沉淀和气体的原因______________。

28．（14分）I．某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。

将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。

当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是____________。

⑵ C中发生反应的离子方程式。

⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2：⑷现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论）。

⑸某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：①取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为。

（S-32 Na-23）29．（9分）图1表示番茄叶肉细胞的两个重要生理过程中C、H、O的变化，图2为大棚中番茄叶肉细胞部分代谢过程示意图。

请据图回答：（1）图1甲过程中“Ⅰ”是________，其在__________________（答具体结构）上产生；该物质用于乙过程的_________阶段，该阶段所发生的场所是____________（答具体结构）。

（2）图2中细胞器a是_________，物质④是_____________。

光照充足条件下理论上可以完成的过程有_____________（用字母表示）。

（3）以测定吸收速率与释放速率为指标，探究温度对某绿色植物光合作用与细胞呼吸的影响，结果如表所示：①温度在25～30℃间光合作用制造的有机物总量逐渐_________（填“增加”或“减少”）。

②假设细胞呼吸昼夜不变，植物在30℃时，一昼夜中给植物光照14 h，则一昼夜净吸收CO2的量为___________mg。

(二)选考题共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

37．【化学－物质结构与性质】 (15分）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。

请回答下列问题：(1) 基态氮原子的价电子排布图为。

(2) 氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为形，阳离子中氮的杂化方式为。

(3) 某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。

工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为。

(4) X 晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）。

A ．离子键 B ．共价键 C ．配位键 D ．金属键(5) 已知氮化硼与X 晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X 高，其原因是。

(6) 若X 的密度为ρg/cm 3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数的值用N A 表示，不必化简，Al-27 N-14）。

38．（有机化学基础，15分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。

2O回答以下问题：（1）A 的结构简式为；反应②的反应类型。

（2）D 中含氧官能团名称是。

（3）反应的化学方程式为。

（4）反应的化学方程式为。

（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是（填字母序号）。

a ．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环b ．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D 和Ec ．E 可以发生加成反应、加聚和氧化反应d ．在一定条件下1molG 最多可以和5molH 2加成（6）G的化学式为。

（7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有种。

可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为。

化学部分7. D 8.B 9.B 10.C 11.B 12.B 13.D26．（14分）（1）H2SO4（1分）（2）使Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3）铁氰化钾溶液（或高锰酸钾溶液）（2分）（4）Fe2+ +2FeO(OH)=Fe3O4 +2H+（3分）（5）4Ce 3 ++ O2 +12OH－+2H2O ==4 Ce(OH)4↓（3分）（6）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（2分），降低（1分）27. （15分）（1）4NH3(g) +3O2(g) =2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266 kJ/mol（3分）（2）压强（2分）＜（2分）（3）①2++S2－===CuS↓+4 NH3↑（2分）②相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度．．．．．．．（写出在乙醇中溶解度小就给满分）（2分）③Cu2(OH)2SO4+8 NH322++SO42－+2 OH－，加入NaOH，使c(OH－)浓度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。