山东省淄博市2020高三化学10月摸底考试试题
精品解析：山东省淄博市2020届高三第一次模拟化学试题(解析版)
5.依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（）
A. 制取SO2
B. 还原IO3-
C. 制I2的CCl4溶液
D. 从水溶液中提取NaHSO4
【答案】D
C.植物油含有碳碳双键，长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质，故C正确；
D. Hg和S常温下反应生成HgS，水银温度计不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖，故D正确；
故选A。
3.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（）
A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
【解析】
【详解】A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；
B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；
C．I2易溶于CCl4，用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；
D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；
B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C. 《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
【答案】C
【解析】
【详解】A.金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属性越弱的金属使用越早，所以我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，故A正确；
山东省淄博市第一中学2020年高三化学模拟试题含解析
山东省淄博市第一中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H+)相同B．100mL 0.1mol/L的两种溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．pH＝3的两溶液分别与足量锌反应放出的氢气一样多参考答案：B略2. 为检验某卤代烃(R－X)中的X元素，有下列实验操作：①加热煮沸②加入AgNO3溶液③取少量卤代烃④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷却，正确操作的先后顺序是() A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③⑤①⑥④②D．③⑤①⑥②④参考答案：C略3. ．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：x M(g)M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。
下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。
平衡混合气体中含2molHF，1mol(HF)3，=(2mol×20g·mol－1+1mol×60 g·mol－1)/3mol=33.3 g·mol－1，选项B中漏写单位而错。
选项C相当于对体系实施加压，增大压强有利于反应正向进行，故比值增大，C正确。
由于HF分子间存在氢键易形成缔合分子，故其沸点比HCl高，D错。
4. 向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是（）A.碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D.高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液参考答案：A略5. 天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4+ 2O2CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 3CO2+4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（）A．增大空气进入量或减小石油气进入量B．减小空气进入量，增大石油气进入量C．减小空气进入量，减小石油气进入量D．减小空气进入量或增大石油气进入量参考答案：A略6. 对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去参考答案：D命题立意：本题考查化学实验基本操作逐滴滴加稀盐酸时，首先发生的反应是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不会立即产生大量气泡，A错误；B，上层是氯化铁溶液，呈黄色，B错误；从饱和食盐水中提取氯化钠晶体，应该采取蒸发结晶的方法，而不是用坩埚，C错误；浓硫酸与蔗糖作用产生二氧化硫，而二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，D正确。
山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷
山东省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）以下实验原理或操作中，正确的是（）A . 分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B . 焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C . 中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较2. （2分）下列化学反应与能量的相关叙述正确的是（）A . 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源B . 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 吸热反应在常温下一定不能发生3. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 下列说法不正确的是（）A . 生铁和钢都属于合金B . 明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C . 食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应D . 漂白液（有效成分为NaClO）可用于游泳池的消毒4. （2分） (2017高三上·静海开学考) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）③MnO2 ......Cl2 、Mn2+ ......A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+>Br2D . 第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：25. （2分） (2018高一上·安平期末) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应中的氧化剂NaOHD . 每生成22.4LH2 ，转移的电子数一定为4×6.02×10236. （2分）(2018·榆林模拟) 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是（）A . 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B . 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C . 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D . 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A . 两种气体的压强相等B . O2和O3的原子个数相等C . 两种气体的氧化能力相同D . 两种气体的分子数目相等8. （2分）常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19与曾用于雷达微波过滤器里的钇铁榴石(Y3Fe5O12)均为铁氧体。
山东省淄博市2024届高三上学期期末摸底质量检测化学含答案
2023-2024学年度第一学期高三摸底质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 Ti48 Br 80 Rb 85 Pb 207 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法正确的是( )A.豆浆产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法C.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染有利于实现碳中和D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．实验室安全至关重要，下列有关实验室废弃物处理方法错误的是( )A.电镀的酸性废液加碱中和后就可以排放B.产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行C.含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理D.某些不需要回收的有机废物可用焚烧法处理3．下列除杂试剂（括号里为杂质）选用合理的是( )A．CO2（HCI）：饱和NaCl溶液 B. CH3CH2Br(Br2):NaOH溶液C. CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液D. CH3COOC2H5(CH3COOH):饱和Na2CO3溶液4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并干燥氨气B.用乙装置测量氧气的体积C.用丙装置制备乙炔并验证与溴水反应D.用丁装置制备少量含NaClO的消毒液5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子，Z 与Y形成淡黄色化合物Z2Y2。
下列说法正确的是( )A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6．有机物X→Y的异构化反应如图所示。
下列说法错误的是( )A.X中除氢原子外其它原子可能共平面B.X、Y均能发生取代反应和加聚反应C．X含有4种官能团，Y有1个手性碳D．含-CH2OH和-NH2的Y的芳香族同分异构体有3种7．SO2Cl2、SOCl2是合成有机化合物的重要脱水剂和氯化剂。
山东省淄博市2020届高三阶段性检测(一模)化学试题(附答案)
淄博市2020高三阶段性检测（一模）化学试题本试卷共8页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。
下列说法错误的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金2．下列说法不正确的是A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。
下列分析合理的是A. 右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92 kJ•mol-1C. 在反应②中,若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD. 催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
2020届高三上学期10月模拟考试化学试卷(二)(解析版)
2020届高三上学期10月模拟考试化学试卷（二）★祝考试顺利★（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、单项选择（每题3分，共48分。
）1. 化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法错误的是A. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D. 港珠澳大桥用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能【答案】B【解析】A．地下钢铁管道用导线连接锌块，构成原电池时铁为正极，保护了铁，所以地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，故A正确；B．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故B错误；C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故C正确；D．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故D正确；故答案为B。
2. 下列化学用语表达正确的是A. CaCl2的电子式：B. Cl－的结构示意图：C. 乙烯的分子式：C2H4D. 纯碱溶液呈碱性的原因：CO2−3+2H2O H2CO3+2OH－【答案】C【解析】A．CaCl2是离子化合物，其电子式应为，故A错误；B．Cl－的核外最外层电子数为8，其离子结构示意图为，故B错误；C．乙烯是最简单的燃烧，其分子式为C2H4，故C正确；D．碳酸根离子为多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主。
山东省淄博市2020-2021学年度高三第一次模拟考试化学试题及答案解析
山东省淄博市2020—2021学年度高三模拟考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Se 79一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．液氨可用作致冷剂B．新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．铝制餐具适宜用来蒸煮碱性食物D．防晒霜能减轻紫外线伤害的原因之一是其有效成分中含有 键2．下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是A．蒸馏实验中向沸腾的液体中补加沸石B．用3％过氧化氢消毒液擦洗伤口C．实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶D．用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠3．下列操作能够达到实验目的的是4．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W 与X 可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期序数是族序数的3倍；Z 的最外层电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是 A ．第一电离能：X>W>YB ．简单离子半径：Y>X>WC ．简单氢化物的稳定性：X>WD ．氧化物对应水化物的酸性：Z>W5．NF 3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通过电解熔融氟化氢铵(NH 4HF 2)制得。
下列有关说法错误的是 A ．NF 3的空间构型为平面三角形B ．相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>HC ．NF 3和NH 4HF 2中N 原子的杂化方式均为sp 3D ．NH 4HF 2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键6．正丁醚常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小，在实验室中可利用反应2CH 3CH 2CH 2CH 2OH 135−−−→浓硫酸℃CH 3(CH 2)3O(CH 2)3CH 3+H 2O 制备，反应装置如图所示。
2025届山东省高三上学期10月第一次备考监测联考化学试题(含答案)
山东省第一次备考监测联考化学本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．每一种生肖都有其独特的文化内涵。
下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是（ ）A．错金杜虎符B ．龙形玉佩C ．瓷猪（宋）D ．陶鸡2．幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。
下列劳动领目与所述的化学知识没有关联的是（ ）．选项劳动项目化学知识A 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B 生产活动：海水晒盐蒸发原理C 家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的、反应D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜3．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验的描述正确的是（ ）A ．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝B ．可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚C ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液D ．制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．溶液与少量的溶液混合：B ．向“84”消毒液中通入过量：C ．固体与氢碘酸反应：()2Mg OH 3CaCO 3NaHCO ()2Ba OH 2233522HCO Ba2OH BaCO CO 2H O-+--++=↓++2SO 22232ClO SO H O SO 2HClO --++=+34Fe O 23422Fe O 8H 2I 3FeI 4H O+-+++=++D ．向溶液中滴加足量NaOH 溶液：5．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（）选项AB CD X Cu₂OFeY Z6．钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应为。
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山东省淄博市2020届高三化学10月摸底考试试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。
满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。
原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第Ⅰ卷（选择题，共45分）一．选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共30分）1．改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。
下列说法不正确的是A．蛟龙号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素B．港珠澳大桥水下钢柱镶锌块的防腐方法为牺牲阳极的阴极保护法C．除锈剂使有锈迹的银器见新，是化学变化D．变形的金属香炉整形复原，是化学变化2．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的主要成分是铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是碱式碳酸铜3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是现象或事实解释A 用热的纯碱溶液去油污Na2CO3可直接与油污反应4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5N AB．100 g 34%的双氧水中含有H—O键的数目为2N AC．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．16.8g Fe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8N A5．实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是A B C D6．下列解释实验事实的方程式不正确的是：A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2－=HgS↓B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O△——Fe(OH)3（胶体）+3HClC．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2D．Na2O2加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ＝4Na+ + 4OH－+ 18O2↑实验目的实验过程A 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰（主要成分K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl在潮湿的土壤中会反应生成氨气，降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作Cu能从FeCl3溶液中把铁还原为游离态8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol•L－1 FeCl3溶液：Na+、ClO－、SO42－、CO32－B．0.1mol•L－1 NaOH溶液：K+、NO3－、Br－、SiO32－C．0.1mol•L－1 Ba(OH)2溶液：Al3+、NH4+、NO3－、HCO3－D．0.1mol•L－1 KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4－、Cl－9．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2＋I－＝IO3－＋3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O10．下列除杂方案错误的是二．选择题（本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题3分，共15分。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）11．下列有机物分子中有手性碳原子的是12．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z＜YB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．阴离子的还原性：Y＞WD．W2Y2中含有非极性键13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大14．水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3－、CO32－、SO42－中的几种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验：下列判断正确的是A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B．白色沉淀不可能是Al(OH)3C．溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+D．溶液中一定不存在大量Na+15．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。
相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼, 下列说法正确的是A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原D．液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极第Ⅱ卷（非选择题，共55分）三．本题包括5小题，共55分。
答案必须写在答题卡内相应的位置，不能写在试卷上。
16．（8分）I．字母A~K代表常见物质，在一定条件下能发生如下图所示变化。
已知：反应②中A为黑色粉末，B为金属单质，且n(A):n(B)=3:2。
反应③和④均在水溶液中进行。
（1）写出J的名称：。
（2）写出反应②的化学方程式：。
（3）写出反应⑤的离子方程式：。
II．某研究性学习小组的同学以Fe(NO3)3溶液来探究Fe3＋能否氧化Ag为题。
他们选用少量的Fe(NO3)3溶液与做过银镜反应的试管进行实验。
现象：银镜部分溶解，试管上方出现少量淡淡的红棕色气体。
请你判断：以上实验能否得到相关结论。
若你认为能得出结论，请简述理由：。
若你认为不能得出结论，请在此实验基础上，再继续实验（试剂任选），直至得出相关结论。
请设计实验（写出实验操作、现象和结论）：。
17．（10分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂。
工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4·7H2O的流程如下：氧化锌矿粉碎过筛步骤稀硫酸IX步骤 II22步骤III试剂除铁锌粉MZnSO4 7H2O.步骤IV开始沉淀时pH 完全沉淀时pHZn2+ 5.4 6.4在该流程中，相关离子生成 氢氧化物的pH 如右表：请回答下列问题：（1）粉碎氧化锌矿石的目的是__________________________________________；滤渣X 的成分是________________。
（2）步骤Ⅱ中加入H 2O 2目的是： ， 发生反应的离子方程式为：____________________________________________________。
（3）“除铁”步骤中加入试剂M 调节溶液的pH ，试剂M 可以是 （填化学式，一种即可），控制溶液的pH 范围为： 。
同时还需要将溶液加热，其目的是： 。
（4）滤渣Z 的成分是 。
（5）取28.70 g ZnSO 4·7H 2O （相对分子质量：287）加热至不同温度，剩余固体的 质量变化如下图所示：①步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压条 件下进行，其原因是____________ _____________________________。
②680 ℃时所得固体的化学式为 ________________。
a ．ZnOb ．Zn 3O(SO 4)2c ．ZnSO 4d ．ZnSO 4·H 2O18．（11分）四氯化锡（SnCl 4）常作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成SnO 2·x H 2O ，实验室用熔融的锡（熔点为231.9 ℃）与氯气反应来制备（同时有SnCl 2生成），该反应是放热反应。
可选用的仪器及装置如下图所示。
Fe 3+ 1.1 3.2 Fe 2+ 5.8 8.8 Cu 2+5.66.4SnCl 2、SnCl 4有关物理性质如右表： （1）已知SnCl 2、SnCl 4晶体类型相同，SnCl 2熔沸点高于SnCl 4的原因是： 。
（2）选择装置进行连接(填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满)。
a→___，___→___，___→___，___→___，__→___，___→___，___→___，___→___。
（3）反应开始时，应先点燃装置 （填“A ”或“B ”，下同）的酒精灯，待 时，再点然装置 的酒精灯，并在反应进行中仍持续加热，其目的是 。
（4）该方法制得的SnCl 4中含有少量SnCl 2，提纯SnCl 4的实验名称是 。
（5）测定产品纯度。
取a g 产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL 。
取20 mL 稀释溶液于锥形瓶，滴加几滴淀粉溶液，用c mol·L -1I 2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL 。
①该产品中SnCl 2含量为________％。
（滴定反应：Sn 2＋＋I 2＝Sn 4＋＋2I -，SnCl 2的相对分子质量为：190）②若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl 4含量________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
19.（13分）I ．某研究性学习小组根据反应: 2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 。