高一氧化还原反应学案(第一课时)

△氧化还原反应学案（第一课时）

【课前复习】

一、氧化还原反应的基本概念

1、定义：有的反应。

例1、下列反应属于氧化还原反应的是( )

A.CaO+H2O = Ca(OH)2

B.3O2 = 2O3

C.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2

D.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

例2、下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）

A. Cu2(OH)2CO3==2CuO+ H2O+CO2↑

B. CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑

C. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2

D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

例3、下列说法错误

．．的是（）

A．分解反应可能是氧化还原反应

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．复分解反应有的属于氧化还原反应

D．化合反应一定是氧化还原反应

【课堂讲授】

二、氧化还原反应的特征和本质

1、特征：

2、本质：

3、化合价升降与电子转移的关系

物质（元素）化合价升高电子被发生反应是剂物质（元素）化合价降低电子被发生反应是剂

点燃 △ 口诀：

高．（ ），失．（ ），氧．（ ），还原剂．．．

（ ） 低．（ ），得．（ ），还．（ ），氧化剂．．．

（ ）

三、表示方法

1、双线桥法：

化合价升高，失n e －，被氧化

↓

氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物

↑

化合价降低，得n e －，被还原

步骤．．

：①标出变价元素的化合价 ②用两个箭头表示，箭头从反应物指向生成物，起止为不同价态的同一元素

③在线桥上要注明“失去“或“得到”的电子总数

例4、用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产

物。

（1） Zn + 2HCl ===== ZnCl 2 + H 2↑

（2） 2Fe + 3Cl 2 ===== 2FeCl 3

（3） Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H 2O

（4） 2KMnO 4 ===== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

（5） 2KI + Cl 2 ===== 2KCl + I 2

光照 高温

△ （6） 2H 2S + SO 2 ===== 3S + 2H 2O

（7） 3Cu + 8HNO 3（稀）===== 3Cu （NO 3）2 + 2NO ↑ + 4H 2O

（8） 2HClO ===== 2HCl + O 2↑

2、单线桥法：

n e －

↓

氧化剂 + 还原剂

还原产物 + 氧化产物

注意事项：①单线桥箭头从还原剂指向氧化剂，起止为化和价发生变化的元素

②箭头表示电子转移的方向

③不需表明“得失”，只标明电子转移的数目

例5、书本45页问题解决以及例4用“单线桥“表示。

【课堂巩固】

1、下列说法正确的是 （ ）

A 、在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B 、只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应

C 、化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应

D 、氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一物质

2、下列各个反应，既是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）

A 、2H 2S + SO 2 ====3S ↓ +2H 2O

B 、2NO + O 2 ==== 2NO 2

C 、4NH 3 + 5O 2 4NO +6H 2O

D 、SO 2 + H 2O ===== H 2SO 3

3、下列反应中铁元素被氧化的是 （ ）

A 、2Fe 2O 3 + 3C ===== 4Fe + 3CO 2↑

B 、Fe + CuSO 4 ==== Cu + FeSO 4

C 、Fe (OH )3 + 3HCl ====FeCl 3 + 3H 2O

D 、2Fe (OH )3 ==== Fe 2O 3 + 3H 2O

高温 高温 △ 4、在氧化还原反应3S + 6KOH === K 2SO 3 +2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为 （ ）

A 、1∶2

B 、2∶1

C 、1∶1

D 、3∶2

5、下列变化需加入氧化剂才能发生的是 （ ）

A 、MnO 4-→MnO 2

B 、Fe 2+→Fe 3+

C 、S 2-→HS -

D 、I -→I 2

6、亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可做氧化剂，又可做还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）

A 、NH 3

B 、HNO 3

C 、N 2O 5

D 、N 2O 3

7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）

A 、CO + H 2O === CO 2 + H 2

B 、3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO

C 、2F 2 + 2H 2O === 4HF + O 2↑

D 、SO 3 + H 2O === H 2SO 4

8、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是（ ）

A 、Cl 2 + 2NaI ==== 2NaCl + I 2

B 、Fe + H 2SO 4 ==== FeSO 4 + H 2↑

C 、2C + SiO 2 ===== Si +2CO ↑

D 、2Al + Fe 2O 3 =====2Fe +Al 2O 3

9、在反应3CO + Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 2中，CO 是 （ ）

A 、被氧化

B 、氧化剂

C 、被还原

D 、还原剂

10、分析下列变化的过程：

（1）Zn →ZnSO 4 需加入 剂，如

（2）HCl →H 2 需加入 剂，如

（3）Fe 2+→Fe 3+ Fe 2+是 剂，发生 反应

（4）KClO 3→KCl KClO 3是 剂，发生 反应

11、用“双线桥法”标出电子转移的情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）KClO 3 + 6HCl （浓）===== KCl + 3Cl 2↑ + 3H 2O

（2）3S + 6NaOH ===== Na 2SO 3 + 2Na 2S + 3H 2O

（3）SO 2 + Cl 2 + 2H 2O ==== H 2SO 4 + 2HCl