沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_18精品课件PPT
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2024版沪教版九年级上册化学全册ppt课件
02
热化学方程式是表示化学反应中能量变化的化学方程式，其中
包含了反应物和生成物的状态以及反应的热效应。
盖斯定律
03
盖斯定律指出，在相同条件下，无论是一步完成的还是分几步
完成的反应，其热效应总是相同的。
7
02 常见的化学物质
2024/1/25
8
氧气、氢气和氮气
氧气的性质和用途
氧气是一种无色、无味、无臭的 气体，化学性质活泼，能支持燃 烧和供给呼吸。氧气在医疗、冶
键等。
2024/1/25
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相 互作用力，包括范德华力、氢键等。
物质的三态变化
物质的三态变化与分子间作用力的 变化密切相关。
6
化学反应中的能量变化
2024/1/25
化学反应中的能量变化
01
化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，表现为反应体系的温
度发生变化。
热化学方程式
质。
催化剂在反应中的作用研究
催化剂的作用：改变化学 反应速率，提高反应效率。
催化剂的特点
2024/1/25
能改变化学反应速率。
催化剂的应用：广泛应用 于化工生产、环保治理等 领域，如合成氨、汽车尾 气处理等。
本身的质量和化学性质在 反应前后不变。
22
05 定量研究在化学中的应 用
2024/1/25
酚
芳香烃分子中的氢原子被羟基取 代而生成的化合物，具有特殊的 酚香味和弱酸性。
醚
醇分子中的羟基被醚键取代而生 成的化合物，通式为R-O-R'，具 有醚香味和一定的水溶性。
2024/1/25
31
油脂、蛋白质等营养物质认识
2024/1/25
沪教版九年级化学第一学期 3.2 溶液( 课件)
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如 有，就是饱和溶液。 （2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
沪教课标版九年级化学上册 3.2溶液 课件
点 都随温度的升高而增大 。
（2）40ºC时，将100g木糖醇放入100g水中，充分
溶解后所得溶液为饱和 溶液（填“饱和”或“不 饱和”），此时溶液的质量为 180g。
本章要点
固体物质的溶解度
概念：四要素
内因：溶质、溶剂
影响因素
列表法
外因：温度
绘图法
意义 溶解度曲线
课堂完成： 1、本节小结，要求
200 180 160
140 g
120 100 80 60 40 20
0.20
硝酸钾
0.15
g 0.10
0.05
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氢氧化钙的溶解度曲线 温度/℃
固体物质的溶解度: 大多数随温度升高而增大
少数随温度变化不大
氯化钠 极少数随温度升高而减小
0
20
例：下列关于溶解度的说法正确的是（D ）
A ：100g水溶解20g某物质刚好饱和， 则该物质的溶解度为20g。 B ：20ºC时，100g水中溶解了10g某物 质，则20ºC时,该物质的溶解 度为10g。 C ：20ºC时，50g水最多可溶解18g食盐， 则20ºC时，食盐的溶解度为18g D ： 20ºC时，32g硝酸钾需要100g水才 能恰好完全溶解，则 20ºC时，硝酸钾的 溶解度为32g
300 270 240
g 210
180
150 120 90 60 30 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾的溶解度曲线
200 硝酸铵
180 160
❖可查出某一种物 质在任一温度下 的溶解度
溶解度\
140
（2）40ºC时，将100g木糖醇放入100g水中，充分
溶解后所得溶液为饱和 溶液（填“饱和”或“不 饱和”），此时溶液的质量为 180g。
本章要点
固体物质的溶解度
概念：四要素
内因：溶质、溶剂
影响因素
列表法
外因：温度
绘图法
意义 溶解度曲线
课堂完成： 1、本节小结，要求
200 180 160
140 g
120 100 80 60 40 20
0.20
硝酸钾
0.15
g 0.10
0.05
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氢氧化钙的溶解度曲线 温度/℃
固体物质的溶解度: 大多数随温度升高而增大
少数随温度变化不大
氯化钠 极少数随温度升高而减小
0
20
例：下列关于溶解度的说法正确的是（D ）
A ：100g水溶解20g某物质刚好饱和， 则该物质的溶解度为20g。 B ：20ºC时，100g水中溶解了10g某物 质，则20ºC时,该物质的溶解 度为10g。 C ：20ºC时，50g水最多可溶解18g食盐， 则20ºC时，食盐的溶解度为18g D ： 20ºC时，32g硝酸钾需要100g水才 能恰好完全溶解，则 20ºC时，硝酸钾的 溶解度为32g
300 270 240
g 210
180
150 120 90 60 30 0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾的溶解度曲线
200 硝酸铵
180 160
❖可查出某一种物 质在任一温度下 的溶解度
溶解度\
140
沪教上海版九年级化学上册 3.2溶液_10精选课件
23、在一定温度下，向100 g水中依次加入一定 质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量 与得到相应溶液质量的关系如下图所示：
(1)该温度下100g水中最多溶解KCl___4_0___g。 (2)实验③的溶液是否为饱和溶液？___是____
（填“是”、“不是”或“无法判断”）。 (3)实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别
2、机修工手上的油污为什么要先用汽油 洗一下？
油污在汽油中溶解性非常好，在水中很难溶解
应用
3、冰箱中取出的糖水底部有糖未溶解， 放置 一段时间后，糖就消失了，为什么？
温度升高，蔗糖在水中的溶解性增强, 所以蔗糖继续溶解而消失
拓展视野
通过查阅资料，你知道毛料衣服干洗的 原理了吗？干洗剂要具备哪些性能？
干洗原理：油渍在水中的溶解性小，而在 一些有机溶剂（如酒精、汽油、香蕉水） 中的溶解性大。
继
加热
续 溶
解
硝酸钾
加水
继
续
溶
解
从上述实验可知，在配制硝酸钾溶液时， 水越多，溶解的硝酸钾越多；温度升高时， 在一定量的水中硝酸钾溶解得也越多。
当温度一定，溶剂的量一定时，物质 所能溶解的量是有一定限度的。
C.①②③
D.②③⑤
4.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它 是饱和溶液的方法是 B A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体不溶 C.把溶液降温至0℃有固体溶质析出 D.上述三种方法都行
5.从冰箱里取出一瓶含有未溶解的蔗糖晶 体的溶液A,放置一段时间后，晶体慢慢消 失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处 于饱和状态的是 A ，B溶液是否为 饱和溶液 无法确定 。
2.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，
沪教课标版九年级化学上册 3.2溶液 (1)
生产生活中的常见溶液(标签)
白醋的浓度
9%(v/v)
酒类的酒精度
8%(v/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
亲，怎样才能配制 50克质量分数10% 的葡萄糖溶液？
我校几位老师去西藏旅游，因高原反应晕 倒了，同伴立即给他喝200g50%的葡萄 糖溶液，他立即就恢复了体力。请问有多 少克葡萄糖进入了他的体内？
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 19g 1g 20g 5%
2 较深 18g 2g 3 深 17g 3g
20g 10% 20g 15%
刚才配制的50g 10%的葡萄糖溶Байду номын сангаас， 若要使其浓度变为50%，可以有哪些 方法？具体怎么做？
课堂小结
白醋的浓度
9%(v/v)
酒类的酒精度
8%(v/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
亲，怎样才能配制 50克质量分数10% 的葡萄糖溶液？
我校几位老师去西藏旅游，因高原反应晕 倒了，同伴立即给他喝200g50%的葡萄 糖溶液，他立即就恢复了体力。请问有多 少克葡萄糖进入了他的体内？
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 19g 1g 20g 5%
2 较深 18g 2g 3 深 17g 3g
20g 10% 20g 15%
刚才配制的50g 10%的葡萄糖溶Байду номын сангаас， 若要使其浓度变为50%，可以有哪些 方法？具体怎么做？
课堂小结
沪教版化学九年级《溶液、乳浊液和悬浊液》PPT
这些是毒品海洛因，纯度高的海洛因 为白色粉末，微溶于水， 吸毒者常把它配成 悬浊液进行注射。
溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 分散物原状态 固态、液态、 气态 分散物在水里 溶解 溶解性 分散物大小 静置后的变化 宏观特征 相同点 粒子直径 小于1nm 不变 均一、稳定 悬浊液 固态 不溶解 粒子直径 大于100nm 沉淀 不均一、 不稳定 都是混合物 乳浊液 液态 不溶解 粒子直径 大于100nm 液体分层 不均一、 不稳定
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合物。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
2.将正确答案的序号填在括号里: (1)把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的有 B.D.E.F ，得到悬浊液的 有 A.G ，得到乳浊液的有 C.H 。 A．面粉 B．纯碱 C．植物油 D．蔗糖 E．高锰酸钾 F．酒精 G．细沙 H．汽油
溶液、乳浊液和悬浊液的用途
溶液的用途
C.E 。 A.C.D.F ，悬浊液______ B.C ，乳浊液______ 溶液_______
巩固练习：
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物， 而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得 比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的 都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的； ⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也 可作溶剂。其中正确的是（ C ） A.①③④⑤⑥⑧ B.②⑤⑥⑧ C.③⑥⑦ D.全正确
溶液、悬浊液和乳浊液的区别
溶液 分散物原状态 固态、液态、 气态 分散物在水里 溶解 溶解性 分散物大小 静置后的变化 宏观特征 相同点 粒子直径 小于1nm 不变 均一、稳定 悬浊液 固态 不溶解 粒子直径 大于100nm 沉淀 不均一、 不稳定 都是混合物 乳浊液 液态 不溶解 粒子直径 大于100nm 液体分层 不均一、 不稳定
结论：
溶液中溶质粒子较小（粒子直径 小于1nm），而乳浊液和悬浊液中粒 子较大(粒子直径大于100nm)。
思考：
悬浊液和乳浊液有什么相同点和不同点？
相同点：都属于混合物。
不同点：悬浊液中的分散物为固体小颗粒， 乳浊液中的分散物为液体小液滴。
巩固练习：
1.溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是( B ) A.是否无色、透明 B.是否均一、稳定 C.是否是混合物 D.是否分层
巩固练习：
2.将正确答案的序号填在括号里: (1)把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌， 可以得到溶液的有 B.D.E.F ，得到悬浊液的 有 A.G ，得到乳浊液的有 C.H 。 A．面粉 B．纯碱 C．植物油 D．蔗糖 E．高锰酸钾 F．酒精 G．细沙 H．汽油
溶液、乳浊液和悬浊液的用途
溶液的用途
C.E 。 A.C.D.F ，悬浊液______ B.C ，乳浊液______ 溶液_______
巩固练习：
下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法： ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物， 而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得 比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的 都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的； ⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层； ⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也 可作溶剂。其中正确的是（ C ） A.①③④⑤⑥⑧ B.②⑤⑥⑧ C.③⑥⑦ D.全正确
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• 通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与 生活密切相关。
• 三、重点难点 • 重点： • 1、有关溶液质量分数的计算。 • 2.溶液质量、体积、密度、溶质的质量
分数之间的计算；
• 难点： • 1.溶液稀释的计算
二、溶液的溶质质量分数的计算 一、溶液的配制(质量、溶质质量分数的计算)
一、 溶液的配制步骤 二、 溶液稀释的计算方法
作业: 第二节的补充习题及随堂练习
50mL×1.84g/mL× 98%= (50mL×1.84g/mL+x)×20%
ห้องสมุดไป่ตู้
总结：
用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为 a%，稀释时加水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为 b%。则可得
m×a%=（m+n）b%
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
二、溶液稀释(体积、密度、溶质质量分数的计算)
若把他们配成硝酸钾培养液，参照表格中的数据，看 所配培养液适合哪种蔬菜。
• 2.思考：和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制 的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番 茄培养液应该这样配呢？
• 3.思考：如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配成茄 子的培养液，我们又该怎么办呢？
这节课我们都学 了哪些知识？
[解] 设：需要水的质量为x.
稀释前后溶质 质量在不变!
50g ×98%
= (50g+x)×20%
稀释前溶液中所含溶质
稀释后溶液中所含溶质
x=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数 为20%的硫酸溶液，需要水195g。
二、溶液稀释(体积、密度、溶质质量分数的计算)
如果把50g换成50mL，那么 还需要什么条件才能解题？
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数表
肥料
种类
硝酸钙晶 Ca(NO3)∙4H2O 硝酸钾晶体 KNO3
磷酸二氢铵晶体 NH4H2PO4
硫酸镁晶体 MgSO4∙4H2O
番茄/%
3.54 4.04 0.77 2.46
甜瓜/%
茄子/%
8.26
3.54
6.07
7.08
1.53
1.15
3.70
2.46
• 1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子 三种蔬菜。种植人员先用64.62g硝酸钾固体和1000g水，
例题2：配制50mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
(20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3.)
设：需98%的硫酸的体积为x。
稀释前后溶质 质量不变!
x × 1.84g/cm3 × 98% = 50 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
稀释前溶液中所含溶质
小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的 氯化钠溶液？
小结：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、计 算；2、称量和量取；3、溶解。
生活中的溶液：
二、溶液稀释(质量、溶质质量分数的计算)
例题1：把50g质量分数为98%的 浓硫酸稀释成质量分数为20%的 硫酸溶液，需要多少克水？
[解析]溶液稀释（或浓缩） 前后溶质的质量不变。
量取 ______________
溶解 _____________
化苑漫步：
无土栽培
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种 方法。无土栽培的作物从营养液中吸取 养料和水分。这种栽培方法突破了土壤、 气候条件的限制，在沙漠、石岛、隔壁、 山区、工矿区以及其他缺乏耕地而有水 源的地区都可以实施。无土栽培方法省 水、省肥，可以显著提高产品的质量 和产量。 无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。 这些化合物中含有作物生长所需要的营 养元素。为适应不同作物生长的需要， 无土栽培营养液的组成有所不同。
三、溶液的配制及稀释
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
小组讨论：如何用浓盐酸 配制50克溶质质量分数为 10%的稀盐酸？
计 算______________
量取 ______________
溶解 _____________
• 二、教学方法
• 我采用了多媒体辅助教学，这样可以让课堂更 加生动形象，设置问题从易到难，层层深入， 并引导学生积极的交流和讨论，以学生的练习 为主，我在这里只起到一个引导的作用，从而 让学生在不知不觉中就学会了解决难题的方法， 培养了学生问题的能力，增强了学生学习化学 的信心。
• 一、教学目标 • 1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 • 2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 • 3．掌握溶液稀释的计算 • ㈡ 能力目标 • 1.通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能
力，培养逻辑思维方法。
• 2.培养学生观察问题、分析问题的能力和自学、实验等能力。 • 3.通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育 • ㈢ 情感目标
溶液
• 一、教材分析 • 在上节课我们已经学习了溶液的组成及表示，基本上会做了一些
简单的问题，能够根据溶液的溶质质量分数进行相应的计算，判 断溶液中溶质和溶剂的质量及质量分数，但在生活中我们更多的 是配制溶液，实验室及我们生活和生产中所需要溶液该如何配制 的，我们书上只给了比较简单的介绍，而后面出的一个题目相对 较难， 幻灯片 3我们可以明显的看的出需要三步，而其中的计 算是最难的一步，只有计算正确了下面才有可能正确，根据以往 的经验，如果直接讲解这个练习，学生理解起来相对比较困难， 因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且还涉及到了体积的计 算，可以说是把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起。 在课后的练习中我们也经常会发现类似的题目，我们把他称为溶 液的稀释问题，当然还有一些其他的问题，但我们只要把这个稀 释问题解决了，其他的解决起来就比较简单，以后在做练习的时 候稍作说明就可以了，所以我这节课重点将溶液稀释的计算。
稀释后溶液中所含溶质
x = 6.32 cm3 答：配制50mL20%的硫酸需要6.32mL98%的硫酸。
三、溶液的配制及稀释
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
小组讨论：如何用浓盐酸 配制50克溶质质量分数为 10%的稀盐酸？
计 算______________
• 三、重点难点 • 重点： • 1、有关溶液质量分数的计算。 • 2.溶液质量、体积、密度、溶质的质量
分数之间的计算；
• 难点： • 1.溶液稀释的计算
二、溶液的溶质质量分数的计算 一、溶液的配制(质量、溶质质量分数的计算)
一、 溶液的配制步骤 二、 溶液稀释的计算方法
作业: 第二节的补充习题及随堂练习
50mL×1.84g/mL× 98%= (50mL×1.84g/mL+x)×20%
ห้องสมุดไป่ตู้
总结：
用水稀释浓溶液 设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为 a%，稀释时加水的质量为n,稀释后溶质的质量分数为 b%。则可得
m×a%=（m+n）b%
溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
二、溶液稀释(体积、密度、溶质质量分数的计算)
若把他们配成硝酸钾培养液，参照表格中的数据，看 所配培养液适合哪种蔬菜。
• 2.思考：和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制 的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番 茄培养液应该这样配呢？
• 3.思考：如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配成茄 子的培养液，我们又该怎么办呢？
这节课我们都学 了哪些知识？
[解] 设：需要水的质量为x.
稀释前后溶质 质量在不变!
50g ×98%
= (50g+x)×20%
稀释前溶液中所含溶质
稀释后溶液中所含溶质
x=195g
答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数 为20%的硫酸溶液，需要水195g。
二、溶液稀释(体积、密度、溶质质量分数的计算)
如果把50g换成50mL，那么 还需要什么条件才能解题？
几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数表
肥料
种类
硝酸钙晶 Ca(NO3)∙4H2O 硝酸钾晶体 KNO3
磷酸二氢铵晶体 NH4H2PO4
硫酸镁晶体 MgSO4∙4H2O
番茄/%
3.54 4.04 0.77 2.46
甜瓜/%
茄子/%
8.26
3.54
6.07
7.08
1.53
1.15
3.70
2.46
• 1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子 三种蔬菜。种植人员先用64.62g硝酸钾固体和1000g水，
例题2：配制50mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
(20%的硫酸的密度为1.14g/cm3，98%的硫酸的密度为1.84g/cm3.)
设：需98%的硫酸的体积为x。
稀释前后溶质 质量不变!
x × 1.84g/cm3 × 98% = 50 cm3 × 1.14g/cm3 × 20%
稀释前溶液中所含溶质
小组讨论：如何配制50克溶质质量分数为10%的 氯化钠溶液？
小结：氯化钠溶液配制的主要步骤为三大步：1、计 算；2、称量和量取；3、溶解。
生活中的溶液：
二、溶液稀释(质量、溶质质量分数的计算)
例题1：把50g质量分数为98%的 浓硫酸稀释成质量分数为20%的 硫酸溶液，需要多少克水？
[解析]溶液稀释（或浓缩） 前后溶质的质量不变。
量取 ______________
溶解 _____________
化苑漫步：
无土栽培
无土栽培是利用营养液栽培作物的一种 方法。无土栽培的作物从营养液中吸取 养料和水分。这种栽培方法突破了土壤、 气候条件的限制，在沙漠、石岛、隔壁、 山区、工矿区以及其他缺乏耕地而有水 源的地区都可以实施。无土栽培方法省 水、省肥，可以显著提高产品的质量 和产量。 无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。 这些化合物中含有作物生长所需要的营 养元素。为适应不同作物生长的需要， 无土栽培营养液的组成有所不同。
三、溶液的配制及稀释
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
小组讨论：如何用浓盐酸 配制50克溶质质量分数为 10%的稀盐酸？
计 算______________
量取 ______________
溶解 _____________
• 二、教学方法
• 我采用了多媒体辅助教学，这样可以让课堂更 加生动形象，设置问题从易到难，层层深入， 并引导学生积极的交流和讨论，以学生的练习 为主，我在这里只起到一个引导的作用，从而 让学生在不知不觉中就学会了解决难题的方法， 培养了学生问题的能力，增强了学生学习化学 的信心。
• 一、教学目标 • 1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。 • 2．掌握溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算。 • 3．掌握溶液稀释的计算 • ㈡ 能力目标 • 1.通过化学计算，训练解题技能，培养分析问题、解决问题的能
力，培养逻辑思维方法。
• 2.培养学生观察问题、分析问题的能力和自学、实验等能力。 • 3.通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育 • ㈢ 情感目标
溶液
• 一、教材分析 • 在上节课我们已经学习了溶液的组成及表示，基本上会做了一些
简单的问题，能够根据溶液的溶质质量分数进行相应的计算，判 断溶液中溶质和溶剂的质量及质量分数，但在生活中我们更多的 是配制溶液，实验室及我们生活和生产中所需要溶液该如何配制 的，我们书上只给了比较简单的介绍，而后面出的一个题目相对 较难， 幻灯片 3我们可以明显的看的出需要三步，而其中的计 算是最难的一步，只有计算正确了下面才有可能正确，根据以往 的经验，如果直接讲解这个练习，学生理解起来相对比较困难， 因为配制前后溶液的质量发生了变化，并且还涉及到了体积的计 算，可以说是把体积、密度、质量、质量分数四者混合在一起。 在课后的练习中我们也经常会发现类似的题目，我们把他称为溶 液的稀释问题，当然还有一些其他的问题，但我们只要把这个稀 释问题解决了，其他的解决起来就比较简单，以后在做练习的时 候稍作说明就可以了，所以我这节课重点将溶液稀释的计算。
稀释后溶液中所含溶质
x = 6.32 cm3 答：配制50mL20%的硫酸需要6.32mL98%的硫酸。
三、溶液的配制及稀释
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
小组讨论：如何用浓盐酸 配制50克溶质质量分数为 10%的稀盐酸？
计 算______________