原子结构、化学键测试卷及答案

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高中化学结构试题及答案

高中化学结构试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 以上都是2. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯3. 离子键和共价键的主要区别在于：A. 离子键是金属和非金属元素形成的，共价键是非金属元素形成的B. 离子键是正负离子间的静电吸引，共价键是原子间共享电子对C. 离子键是正负离子间的化学键，共价键是物理键D. 离子键是原子间的化学键，共价键是分子间的化学键4. 以下哪种化合物是共价化合物？A. NaClB. CaF2C. H2OD. MgO5. 以下哪种化合物是离子化合物？A. CO2B. N2C. NaClD. O2二、填空题（每题2分，共10分）6. 根据原子核外电子的排布规律，元素周期表中第______周期的元素最多可以容纳______个电子。

7. 稀有气体的原子具有______电子的稳定结构，因此它们通常不与其他元素发生化学反应。

8. 碳原子的电子排布为1s²2s²2p²，其最外层电子数为______。

9. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。

10. 共价化合物中，原子之间通过______形成化学键。

三、简答题（每题5分，共20分）11. 请简述原子核外电子的排布遵循的四个原则。

12. 什么是价电子？价电子在化学反应中的作用是什么？13. 请解释什么是化学键，并简述离子键和共价键的区别。

14. 为什么说水是极性分子？请举例说明。

四、计算题（每题10分，共20分）15. 某化合物中含有0.05摩尔的氢原子和0.03摩尔的氧原子，试计算该化合物的摩尔质量。

16. 已知某元素的原子量为56，其原子核外有26个质子，其余为中子。

请计算该元素原子的相对原子质量，并判断其属于哪一周期哪一族。

五、实验题（每题15分，共15分）17. 描述如何使用原子吸收光谱法测定溶液中某金属离子的浓度。

化学键及分子化合物测试题(附详细答案)

化学键及分子化合物测试题(附详细答案)1. 下列分子中哪一个有离子键：- 氯气 (Cl2)- 氧气 (O2)- 硝酸 (HNO3)- 甲烷 (CH4)答案：硝酸 (HNO3)2. 下列化合物中哪一个是离子化合物：- 二氧化碳 (CO2)- 氯化钠 (NaCl)- 丙烷 (C3H8)- 甲醇 (CH3OH)答案：氯化钠 (NaCl)3. 分子式为C6H12O6的化合物是以下哪一个：- 葡萄糖- 甲烷- 乙炔- 苯答案：葡萄糖4. 哪一种键是由电子共享形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：共价键5. 下列化合物中，键的极性最小的是：- H2O- CO2- HCl- NH3答案：CO26. 下列哪一种键是由金属原子形成的：- 离子键- 共价键- 隧道键- 金属键答案：金属键7. 分子式为H2SO4的化合物是以下哪一个：- 硫酸- 硝酸- 氯酸- 醋酸答案：硫酸8. 下列化合物中，含有三个氧原子的是：- 二氧化碳 (CO2)- 氯酸 (HClO3)- 亚硝酸 (HNO2)- 偏磷酸 (H3PO4)答案：亚硝酸 (HNO2)9. 化学键是原子间的相互作用力，下列哪一种化学键是最强的：- 离子键- 隧道键- 金属键- 氢键答案：离子键10. 下列化合物中，键的极性最大的是：- CO2- HCl- H2O- NH3 答案：HCl。

高中结构化学试题及答案

高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。

12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。

13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。

14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。

15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。

答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。

17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。

答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。

原子结构练习题(含参考答案)

原子结构练习题(含参考答案)题目一1. 原子核由哪两种粒子组成？2. 电子的属性是什么？3. 原子的质量数由什么决定？4. 如何计算一个原子的电子数？5. 请列举五种不同元素的符号和原子序数。

参考答案：1. 原子核由质子和中子组成。

2. 电子具有负电荷和质量很小的特性。

3. 原子的质量数由其质子数和中子数之和决定。

4. 一个原子的电子数等于其质子数。

5. 例如：氢(H) - 1，氧(O) - 8，氮(N) - 7，铜(Cu) - 29，铁(Fe) - 26.题目二1. 什么是元素周期表？2. 哪个元素是元素周期表中的第一元素？3. 元素周期表是如何组织的？4. 元素的周期性特点是什么？5. 元素周期表中有多少个主要分组？参考答案：1. 元素周期表是一种排列化学元素的表格，按照一定规则组织元素信息。

2. 氢元素是元素周期表中的第一元素。

3. 元素周期表按元素的原子序数和化学性质进行组织，相似化学性质的元素分在同一垂直列(组)中。

4. 元素周期表中的元素周期性特点表现为周期性变化的原子半径、电离能和电负性等。

5. 元素周期表中有18个主要分组。

题目三1. 排列下列元素按原子升序：铜、氧、铁、钠。

2. 哪个元素的电子云最靠近原子核？3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个什么？4. 请列举两种气体元素。

5. 化合物是由什么组成的？参考答案：1. 氧、钠、铁、铜。

2. 电子云最靠近原子核的元素是氧。

3. 一个元素的原子序数是其原子中有多少个质子。

4. 例如：氢(H)和氧(O)。

5. 化合物是由两种或更多不同元素结合而成的。

第13讲原子结构化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)

第13讲原子结构化学键1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。

下列叙述正确的是()A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同B.13455Cs比13153I多3个中子C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体【答案】C【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。

2．9943Tc是医用放射性同位素。

下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．中子数是56B．质量数是43C．质子数是56D．原子序数是99【答案】A【解析】9943Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。

3．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。

4．下列关于C60、H3、O－2、N＋5等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N＋5中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有126C、13 6C、146C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N＋5中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O－2构成，属于离子化合物，O－2中两个氧原子间以共价键结合，D正确。

原子结构化学键经典习题（含详解）

原子结构化学键经典习题1．下列关于化学键的说法中正确的是( ) A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键答案 B解析稀有气体构成的单原子分子中不含共价键，A 项错误；如NH 4Cl 、NH 4NO 3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，B 项正确；如H 2O 2、Na 2O 2等物质中O —O 键均为非极性键，C 项错误；如H 2O 2多原子分子中也含有非极性键，D 项错误。

2.235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U 说法正确的是( ) A.23592U 原子核中含有92个中子个中子 B.235 92U 原子核外有143个电子个电子 C.235 92U 与238 92U 互为同位素互为同位素 D.235 92U 与238 92U 互为同素异形体互为同素异形体答案 C 解析 235 92U 有92个质子和电子，143个中子。

3．下列化学用语表述正确的是( ) A ．核内质子数为117、中子数为174的核素T s 可表示为：174117TsB ．氯离子的结构示意图：C ．COCl 2的结构式为：D ．CaO 2的电子式为：答案 C 解析 A 项，核内质子数为117、中子数为174的核素T s 应表示为：291117T s ；B 项，氯离子的结构示意图为；D 项，CaO 2的电子式为：。

4．(2018·湖北老河口市江山中学高三10月月考)下列有关12 6C 、13 6C 、14 6C 说法错误的是( )A ．三者互为同位素．三者互为同位素B ．是不同的核素．是不同的核素C ．化学性质完全不同．化学性质完全不同D ．其中的14 6C 和14N 所含的质量数相等所含的质量数相等答案 C解析 A 项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，因此三者互为同位素，正确；C 项，核外电子排布相同，即最外层电子数相同，化学性质相同，错误；D 项，两者质量数相等，正确。

专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)

专题22原子结构与化学键1．【2022年山东卷】138O 、158O 的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。

人工合成反应如下：16313a 828b O+He O+X →；16315m 828n O+He O+Y →。

下列说法正确的是A ．X 的中子数为2B ．X 、Y 互为同位素C ．138O 、158O 可用作示踪原子研究化学反应历程D ．自然界不存在1382O 、1582O 分子是因其化学键不稳定【答案】B【解析】根据质量守恒可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，据此分析解题。

A ．由分析可知，X 微粒为62He ，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A 错误；B ．由分析可知，X 微粒为62He ，Y 微粒为42He ，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B 正确；C ．由题干信息可知，138O 与158O 的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C 错误；D ．自然界中不存在1382O 与1582O 并不是其化学键不稳定，而是由于138O 与158O 的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O 的键能与形成该键的核素无关，D 错误；故答案为：B 。

2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。

腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。

下列有关说法正确的是A ．煤油是可再生能源B ．2H 燃烧过程中热能转化为化学能C ．火星陨石中的20Ne 质量数为20D ．月壤中的3He 与地球上的3H 互为同位素【答案】C【解析】A ．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A 错误；B ．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B 错误；C ．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。

高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)

高中化学《原子结构化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一单选题1．化学反应的本质是（） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。

下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。

巩固练习11 原子结构化学键(解析版)

巩固练习11 原子结构化学键知识回眸【典例1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。

下列八种化学符号：11H、2 1H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。

（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。

（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。

（5）氢的三种同位素是__。

【答案】（1）8 （2）63Li和73Li 11H和21H （3）146C和147N（4）2311Na和2412Mg （5）11H、21H、31H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有11H、21H、14 6C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，11H和21H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：63Li和73Li；11H和21H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是146C和147N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：146C和147N；(4)根据质量数=质子数+中子数得，11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是2311Na、2412Mg，故答案为：2311Na和2412Mg；(5)氢原子有三种同位素：11H、21H、31H，故答案为：11H、21H、31H。

【典例2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。

W－的最外层为8电子结构。

2024新课标二卷化学

2024新课标二卷化学一、下列关于原子结构的说法正确的是？A. 原子核由质子和电子构成B. 原子最外层电子数决定元素的种类C. 原子中质子数等于中子数D. 原子由原子核和核外电子构成（答案）D解析：原子由原子核和围绕它运动的电子构成，原子核由质子和中子构成，质子数决定元素的种类。

二、下列哪种物质属于电解质？A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 氨气（答案）C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，因此是电解质。

三、下列关于化学键的说法错误的是？A. 化学键是原子或离子之间强烈的相互作用B. 共价键是通过共用电子对形成的C. 离子键是通过电子的得失形成的D. 非极性共价键只存在于同种非金属元素原子之间（答案）D解析：非极性共价键不仅存在于同种非金属元素原子之间，还可以存在于某些金属元素与非金属元素之间，如氧化铝中的铝氧键。

四、下列哪种物质的水溶液能导电，但本身不是电解质？A. 硫酸B. 氯化氢C. 二氧化碳D. 氢氧化钠（答案）C解析：二氧化碳溶于水后生成碳酸，碳酸能电离出氢离子和碳酸氢根离子，所以水溶液能导电，但二氧化碳本身不能电离，不是电解质。

五、下列关于元素周期表的说法正确的是？A. 元素周期表有18个纵行B. 同一周期的元素原子具有相同的电子层数C. 同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数D. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排列的（答案）B、C解析：元素周期表有18个纵列，但包括7个主族、7个副族、1个0族和1个VIII族，所以A错误；元素周期表中，同一周期的元素原子具有相同的电子层数，同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数，B和C正确；元素周期表是按照元素的原子序数，即核电荷数由小到大的顺序排列的，D错误。

但由于是多选题，通常题目会明确指出，此处按单选处理，故选B或C均可，依据题目实际要求选择。

六、下列关于氧化还原反应的说法正确的是？A. 氧化还原反应中，氧化剂被氧化B. 氧化还原反应中，元素化合价升高被还原C. 氧化还原反应中，得失电子总数相等D. 氧化还原反应一定有氧气参与（答案）C解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，得到电子，化合价降低，A和B错误；氧化还原反应的本质是电子的转移，得失电子总数必然相等，C正确；氧化还原反应不一定有氧气参与，例如锌与稀硫酸的反应，D错误。

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原子结构化学键测试一单项选择题（每小题3分，共48分）1．列说法中错误的是（）A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量2．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量3．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钾溶液反B．氢气还原氧化铜的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应4．已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。

据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃5)6A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl27、下列说法中不正确的是( )A、共价化合物中不可能含有离子键B、阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键C、含有共价键的化合物不一定是共价化合物D、含有离子键的化合物一定是离子化合物8．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A、一定是离子键B、一定是共价键C、可能是离子键也可能是共价键D、以上说法都不正确9．已知2H→H2并放出437.6kJ的热量，下列说法正确的是( )A、氢气分子内每个氢原子都达到8电子稳定结构B、氢气分子的能量比氢原子的能量低C、1molH2离解成2molH 要放出437.6kJ 热量D、氢原子的还原性比氢分子的还原性弱10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是()A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确是()A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X12．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。

原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。

下列有关说法错误的是()A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是()A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应14．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是 ()。

A. JB．工业上用电解M和T组成的化合物来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO415．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是() A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ216．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。

则下列叙述正确的是( )A．原子半径：A<B<CB．氢化物稳定性：A<CC．B与A的化合物比A与C的化合物熔点低D．C最高价氧化物对应的水化物是一种强酸二、非选择题（共52分）17、（10分）请写出以下物质的电子式。

（1）氮原子（2）钠离子（3）铵离子（4）次氯酸（5）过氧化钠（6）二氧化碳__________用电子式表示化学键的形成（5）氯化镁___________________________________________水__________________________________________18．(9分) X、Y、Z、W、M五种元素中有四种短周期主族元素。

①四种短周期元素中有两种元素在同一主族；②X的核电荷数比Y少2个；③五种元素中M的原子序数最小，且核外电子层数和其他元素核外电子层数都不同；④五种元素中有两种元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多种化合物；⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。

请回答：(1)④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化学式分别是________、________、________。

(2)甲、乙、丙三种常见的可燃气体是由这五种元素中的一种或多种元素组成的。

甲、乙、丙燃烧时都发生蓝色或淡蓝色火焰。

甲、乙、丙的化学式是________、________、________。

(3)很多反应都可以生成M单质，请写出一个生成M单质反应的化学方程式(要求：参加反应的物质由五种元素中的一种或多种元素组成，反应条件不同于实验室制取M单质的反应条件)：____________________________________、答案(1)FeO、Fe2O3、Fe3O4科目：化学编号：004第2页，共2页教师寄语：让自主成为你的习惯(2)H2、CO、CH4(无顺序)(3)2H2O =2H2↑＋O2↑3Fe＋4H2O(g)=Fe3O4＋4H2 合理即可19．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大。

A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，D能形成DF型离子化合物，0.9 g E与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为1.12 L，F的族序数与周期序数之差为4。

请回答下列问题：(1)写出元素符号：A_______；B________；C________；D________；E________；F________。

(2)六种元素中，单质还原性最强的是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________。

(3)D 、E元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为________________________________________________________________。

答案(1)C、N、O、Na、Al、Cl(2)Na、HClO4(3)Al(OH)3＋OH－===【Al（OH4）】-20．（9分）A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。

已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

(1)写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式(2)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。

B4分子结构与白磷分子结构相似()，已知断裂1 mol B—B键吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B键放出942 kJ热量。

试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：______________________________________。

(3)由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。

X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。

则X与水反应的化学方程式是____________________________。

(1)Cl2＋2OH－===ClO－＋H2O＋Cl－(2)N4<N2(3)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO24．（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。

请回答：(1)元素C在周期表中的位置是____________________。

(2)元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式________________________________。

(3)D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。

以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是_____________________________________________________。

(1)第二周期第ⅤA族(2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(3)氧、bc(4)H＋＋HSO－3===SO2↑＋H2O。