化学键测试题及答案
应用化学考试试题及答案
应用化学考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 碳酸钙D. 丙酮答案：C2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于过渡金属？A. 锂（Li）B. 氦（He）C. 铁（Fe）D. 氩（Ar）答案：C3. 在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. KOHD. NH3答案：B4. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）5. 下列哪种反应类型属于加成反应？A. 取代反应B. 氧化还原反应C. 聚合反应D. 酯化反应答案：C6. 根据化学计量学，下列哪种化合物的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氮气（N2）C. 氧气（O2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D7. 在有机化学中，下列哪种基团是羟基？A. -OHB. -COOHC. -CHOD. -COO-答案：A8. 根据化学平衡理论，下列哪种条件可以增加反应速率？A. 降低温度B. 减少反应物浓度C. 增加催化剂D. 减少产物浓度答案：C9. 在化学分析中，下列哪种方法用于检测金属离子？B. 色谱法C. 比色法D. 原子吸收光谱法答案：D10. 根据化学动力学，下列哪种因素会影响反应速率？A. 反应物的浓度B. 反应物的纯度C. 反应物的颜色D. 反应物的形态答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是____。
答案：碱金属2. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
例如，氨（NH3）是____，而硼（B）是____。
答案：碱；酸3. 一个水分子（H2O）由____个氢原子和____个氧原子组成。
答案：2；14. 根据化学命名规则，化合物“二氧化硫”的化学式是____。
答案：SO25. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含____个基本单位。
高中化学：化学键测试题(含答案)
高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？共享电子形成的。
当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。
这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。
化学物质的化学键类型与物理性质试题
化学物质的化学键类型与物理性质试题化学是研究物质的组成、结构、属性以及它们之间转化的科学领域。
在化学中，物质的化学键类型对其物理性质有着重要影响。
本文将通过一系列试题来考察化学物质的化学键类型与物理性质之间的关系。
试题一：以下化学键类型中，不属于共价键的是：A. 离子键B. 金属键C. 氢键D. 钩键试题二：下列物质中，哪些具有离子键？A. HCl（氯化氢）B. C2H6（乙烷）C. NaCl（氯化钠）D. O2（氧气）试题三：物质的物理性质受到化学键的影响。
下列各项中，钢铁是哪种化学键的例子？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键试题四：以下哪个化学键类型在水中起着关键作用？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键试题五：下列化合物中，具有氢键的是：A. NH3（氨）B. CO2（二氧化碳）C. CH4（甲烷）D. HCl（氯化氢）试题六：化学键对物质的物理性质有着重要影响。
下列物质中，哪一个的化学键特点使其拥有较低的沸点和融点？A. NaCl（氯化钠）B. CH4（甲烷）C. H2O（水）D. Fe（铁）试题七：下列哪个化学键类型对于DNA的稳定性起着重要作用？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 钩键试题八：以下哪一个物质的化学键类型是金属键？A. H2O（水）B. Fe（铁）C. N2（氮气）D. C6H12O6（葡萄糖）试题九：化学键可以决定物质的导电性。
下列哪种键不是产生导电的关键因素？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键试题十：下列化学键类型中，哪一个在分子中的键能力最强？A. 离子键B. 共价键C. 氢键D. 金属键以上是关于化学物质的化学键类型与物理性质的试题。
通过解答这些试题，我们可以加深对化学键类型与物理性质之间关系的理解，进一步认识化学的基本概念与原理。
无论是在学术研究还是工业生产中，对化学键类型与物理性质的理解都非常重要。
希望以上试题能够帮助读者巩固相关知识，拓宽对化学的认识。
化学测试题及答案
化学测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数量不变D. 反应前后原子的质量不变3. 金属元素的化学性质通常表现为：A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性4. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4 LB. 22.4 mLC. 224 LD. 224 mL5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. HClD. MgO二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子由______、电子和______组成。
2. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______数。
3. 氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：______。
4. 物质的量浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______数。
5. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + ______。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
2. 解释什么是离子键，并举例说明。
3. 描述一下什么是同位素，并给出两种氢的同位素。
4. 说明为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的质量。
（硫酸的摩尔质量为98.08g/mol）2. 已知某溶液中NaOH的质量浓度为0.5 mol/L，计算1升该溶液中NaOH的物质的量。
五、实验题（每题15分，共30分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤，并说明注意事项。
2. 设计一个实验来验证铁比铜活泼，并写出实验步骤和预期结果。
答案：一、选择题1. B3. B4. A5. C二、填空题1. 原子核、电子和中子2. 电子3. 2H2 + O2 → 2H2O4. 物质的量5. H2O三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
生物化学知识测试题及答案
生物化学知识测试题及答案1、影响底物化学键稳定性的基团是（）A、必需基团B、活性中心C、催化基团D、结合基团E、结合酶参考答案：C2、糖原中含有的最多化学键是()A、3，5-磷酸二酯键B、1，4-糖苷键C、1，6-糖苷键D、肽键E、二硫键参考答案：B3、肝细胞对胆红素生物转化的作用是使胆红素（）A、与清蛋白结合B、与Y-蛋白结合C、与Z-蛋白结合D、与葡萄糖结合E、与葡萄糖醛酸结合参考答案：E4、在厌氧条件下，下列哪种物质会在哺乳动物体内堆积()A、乳酸B、尿酸C、氨D、尿素E、肌酐参考答案：A5、关于结合胆红素的叙述错误的是（）A、水溶性大B、能从尿中排出C、毒性小D、与重氮试剂直接反应E、不能从尿中排出参考答案：E6、用有机溶剂沉淀蛋白质是因为()A、去掉水化膜B、去掉水化膜及中和电荷C、电荷的种类D、电荷的种类及颗粒大小E、蛋白质的颗粒大小参考答案：A7、下列氨基酸中，含有两个羧基的氨基酸是()A、精氨酸B、赖氨酸C、甘氨酸D、色氨酸E、谷氨酸参考答案：E8、下列哪种试剂可使蛋白质的二硫键打开()A、溴化氰B、β-巯基乙醇C、碘乙酸D、2,4-二硝基氟苯E、三氯醋酸参考答案：B9、关于糖酵解途径的叙述错误的是()A、是体内葡萄糖氧化分解的主要途径B、全过程在胞液中进行C、该途径中有ATP生成步骤D、是由葡萄糖生成丙酮酸的过程E、磷酸二羟丙酮是其中一种中间产物参考答案：A10、α-酮戊二酸可经下列哪种氨基酸脱氨基作用直接生成（）A、谷氨酸B、甘氨酸C、丝氨酸D、苏氨酸E、天冬氨酸参考答案：A11、正常人在肝合成血浆蛋白质量最多的是（）A、脂蛋白B、球蛋白C、清蛋白D、凝血酶原E、纤维蛋白原参考答案：C12、一碳单位的载体是（）A、叶酸B、四氢叶酸C、S-腺苷蛋氨酸D、生物素E、甲基钴氨素参考答案：B13、下列有关谷胱甘肽的叙述正确的是()A、谷胱甘肽中含有胱氨酸B、谷胱甘肽中谷氨酸的α-羧基是游离的C、谷胱甘肽是体内重要的氧化剂D、谷胱甘肽的C端羧基是主要的功能基团E、谷胱甘肽所含的肽键均为α-肽键参考答案：B14、脂蛋白的辅基是()A、磷酸B、铁卟啉C、糖类D、金属离子E、以上都不是参考答案：E15、以下哪一点不能用来区别DNA和RNA、（）B、碱基不同C、戊糖不同D、含磷量不同E、功能不同F、在细胞内分布部位不同参考答案：C16、DNA分子中被转录的链称为()A、无意义链B、模板链C、编码链D、互补链E、多肽链参考答案：B17、蛋白质分子吸收280nm光的最主要结构是()A、肽键B、半胱氨酸的--SH基C、苯丙氨酸的苯环D、色氨酸的吲哚环E、组氨酸的咪唑环异吡唑环参考答案：D18、以下哪项不是丙酮酸脱氢脱羧过程中的辅酶()A、NAD+B、硫辛酸C、FADD、泛酸E、DNA参考答案：E19、丙酮酸脱氢脱羧过程中参与的酶是一个多酶复合体，参与的辅酶有几种()A、2C、4D、5E、6参考答案：D20、临床上常用于治疗缨儿惊厥和妊娠呕吐的维生素是（）A、维生素PPB、维生素B12C、维生素B2D、维生素B6E、维生素B1参考答案：D21、甲状腺功能亢进患者会出现（）A、ATP生成增多B、耗氧增加C、ATP分解减少D、ATP分解增加E、基础代谢率升高参考答案：C22、三羧酸循环进行一次可产生的ATP为()A、1B、2D、10E、18参考答案：D23、关于糖原合成过程描述不正确的是()A、糖原合成过程中需要糖原引物B、糖原引物蛋白构成糖原分子的核心C、糖基转移酶催化a-1，4糖苷键的合成D、糖原引物蛋白是糖原合成酶的一部分E、糖基转移酶可单独催化糖原的合成过程参考答案：D24、三羧酸循环中进行过几次脱氢反应()A、1B、2C、3D、4E、5参考答案：D25、体内产物5-磷酸核糖的途径是()A、糖的有氧氧化B、糖的无氧氧化C、糖原的分解D、磷酸戊糖途径E、糖异生参考答案：D26、肝不能利用的物质是（）A、蛋白质B、糖C、酮体D、脂肪E、胆固醇参考答案：C27、糖酵解过程中参与第一个反应的酶是()A、己糖激酶B、6-磷酸果糖激酶C、3-磷酸甘油醛脱氢酶D、苹果酸脱氢酶E、丙酮酸激酶参考答案：A28、胆红素体内代谢产物是()A、胆色素B、胆红素C、胆绿素D、胆素原E、胆素参考答案：D29、胆固醇的生理功能不包括（）A、氧化供能B、参与构成生物膜C、转化为类固醇激素D、转化为胆汁酸E、转变为维生素D3参考答案：A30、蛋白质变性不包括()A、氢键断裂B、二硫键断裂C、疏水键断裂D、盐键断裂E、肽键断裂参考答案：E31、卵磷脂中含有的含氮化合物是()A、磷酸吡哆醛B、胆胺C、胆碱D、谷氨酰胺E、鞘氨醇参考答案：C32、蛋白质变性时出现()A、四级结构形成B、四级结构破坏C、一级结构破坏D、一级结构形成E、以上都不是参考答案：E33、溶血性黄疸时()A、血中结合胆红素升高为主B、血中未结合胆红素升高为主C、血中结合胆红素和未结合胆红素都升高D、血中结合胆红素和未结合胆红素都不高E、与以上无关参考答案：B34、使变构酶活性升高的物质称为()A、变构剂B、协同效应C、变构效应D、变构蛋白E、以上都不是参考答案：E35、以醋酸纤维膜为支持物进行血清蛋白电泳，使用pH8.0巴比妥缓冲液，各种蛋白质的荷电状态是()A、清蛋白带负电荷，球蛋白带正电荷B、清蛋白和球蛋白都带负电荷C、清蛋白和α1-球蛋白带负电荷，其他蛋白带正电荷D、清蛋白，α1、α2球蛋白带负电荷，其他蛋白带正电荷E、清蛋白和球蛋白都带正电荷参考答案：B36、DNA的复性伴随着（）A、增色效应B、减色效应C、爆发式D、渐进式E、熔点参考答案：B37、酶的活性中心是指（）A、酶分子中所有功能基B、酶分子中的疏水基团C、酶分子中的亲水基D、酶分子中与底物特意结合并将底物转化为产物，具有一定空间结构区域E、酶分子中与酶活性有关的基团参考答案：D38、使原核DNA形成负超螺旋结构的是（）A、rep蛋白B、DNA拓扑异构酶ⅡC、DNAPolⅠD、DNAPolⅢE、DNA连接酶参考答案：B39、肝细胞性黄疸时()A、血中结合胆红素升高为主B、血中未结合胆红素升高为主C、血中结合胆红素和未结合胆红素都升高D、血中结合胆红素和未结合胆红素都不高E、与以上无关参考答案：C40、蛋白质变性是由于()A、氨基酸排列顺序的改变B、氨基酸组成的改变C、肽键的断裂D、蛋白质空间构象的破坏E、蛋白质的水解参考答案：D41、有3＇-CCA-OH结构（）A、tRNAB、mRNAC、rRNAD、hnRNAE、DNA参考答案：A42、脂肪动员时，脂肪酸在血中的运输形式是（）A、与清蛋白结合B、与β-球蛋白结合C、与Y蛋白结合D、乳糜微粒E、极低密度脂蛋白参考答案：A43、某8龄儿智力低下、头发稀疏发黄、尿液中有大量苯丙酮酸，该患儿最可能缺乏（）A、酪氨酸羟化酶B、苯丙氨酸羟化酶C、尿黑酸氧化酶D、葡萄糖-6-磷酸脱氢酶E、磷酸化酶参考答案：B44、血中含量高可致黄疸的是()A、尿素B、尿酸C、胆红素D、胆汁酸E、肌酐参考答案：C45、蛋白质中两个半胱氨酸残基间可形成()A、肽键B、盐键C、二硫键D、疏水键E、氢键参考答案：C46、合成酮体的原料是（）A、CDP-胆碱B、乙酰CoAC、NADPHD、肉碱E、脂酰CoA参考答案：B47、肌组织中能量储存的主要形式是（）A、ATPB、GTPC、UTPD、CTPE、磷酸肌酸参考答案：E48、体内氨的主要去路是（）A、渗入肠道B、在肝脏合成尿素C、经肾泌氨随尿排出D、生成谷氨酰胺E、合成必需氨基酸参考答案：B49、组成蛋白质的基本单位是()A、L-α氨基酸B、D-α氨基酸C、L-β氨基酸D、D-β氨基酸E、L、D-α氨基酸参考答案：A50、氰化物中毒时呼吸链中受抑制的部位在（）A、FMN-CoQB、NADH-FMNC、CoQ-Cytaa3D、Cytaa3-O2E、FAD-CoQ参考答案：D51、下列关于B-DNA双螺旋结构模型的叙述中哪一项是错误的（）A、两条链方向相反B、两股链通过碱基之间的氢键相连维持稳定C、为右手螺旋,每个螺旋为10个碱基对D、嘌呤碱和嘧啶碱位于螺旋的外侧E、螺旋的直径为2nm参考答案：D52、缺乏维生素K时可引起（）A、凝血因子合成不受影响B、凝血因子合成增加C、凝血时间正常D、凝血时间缩短E、凝血时间延长参考答案：E53、可催化DNA水解的酶（）A、DnaseB、RnaseC、核酸内切酶D、核酸外切酶E、核酶参考答案：A54、机体处理摄入葡萄糖的能力称为()A、糖酵解B、有氧氧化C、磷酸戊糖途径D、糖异生E、糖耐量参考答案：E55、DNA的变性伴随着（）A、增色效应B、减色效应C、爆发式D、渐进式E、熔点参考答案：A56、解偶联物质是（）A、一氧化碳B、二硝基苯酚C、鱼藤酮D、氰化物E、ATP参考答案：B57、根据蛋白质分子量和所携带的电荷来分离蛋白质()A、凝胶过滤B、离子交换层析C、亲和层析D、超速离心E、聚丙烯酰胺凝胶电泳参考答案：E58、模板DNA的碱基序列是3′—TG-CAGT—5′，其转录出RNA碱基序列是()A、5′—AGGUCA—3′B、5′—ACGUCA—3′C、5′—UCGUCU—3′D、5′—ACGTCA—3′E、5′—ACGUGT—3′参考答案：B59、磺胺药与对氨基苯甲酸的结构类似，而对氨基苯甲酸是细菌体内二氢叶酸合成酶合成四氢叶酸的底物，因此磺胺药能抑制四氢叶酸的合成，表现出抑菌作用，但必须在体内磺胺药达到一定浓度时才具有较好的效果。
7991化学键化学反应与能量能力过关测试题
《化学键化学反应与能量》能力过关测试题【试卷说明】既然是能力过关题，题目的难度也有所提高，但是绝对没有超过同学们在课堂上学习的深度，只是引导同学们在课本知识的基础上进一步深入思考。
例如，学到干电池时，你是否考虑过把干电池中的所有成分分离开来？学到制Cl2时，你是否想过漂白粉的制备问题？这就是设计16、17题的缘由。
关于反应的快慢和限度，教材中讲的较少，但是给你诸多数据，你能不能找出些规律性的东西来？这是学习化学反应速率和化学平衡知识，所必需的能力，看一下18、19两题吧。
这就是新教材、新理念，学习基础知识，然后提高能力，要能发现问题，并能分析问题、解决问题。
时间120min，满分100分。
祝你考出优异成绩。
卷I（30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核的内部结构3．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。
下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L pam ，则t min 时，D 物增加的物质的量是 （A ）mol q patm （B ）mol q atm （C ）mol p aqtV （D ）mol paVm6．在一恒定的容器中充入2molA 和1 mol B 发生反应：2A （g ）+B(g) x C(g)，达到 平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ： 0.6mol 、 B ：0.3mol 、 C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为A ．4B ．3C ．2D ．17．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液9．二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠)FeO Na 42（处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。
化学键的极性与非极性的练习题
化学键的极性与非极性的练习题化学键是分子内原子之间的力，分为极性和非极性两类。
极性化学键是指共价键中电子偏移到一个原子上，使该原子带有部分正电荷，而另一个原子带有部分负电荷的化学键。
相反，非极性化学键是指共价键中电子对平均分布在两个原子之间，两个原子没有明显电荷差异的化学键。
以下是一些关于极性和非极性化学键的练习题，帮助你巩固对这两种化学键的理解。
题目一：1. H2O是极性还是非极性分子？回答：H2O是极性分子。
它由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与氢原子之间的键是极性共价键。
由于氧原子比氢原子更电负，因此在H2O分子中，氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。
题目二：1. CO2是极性还是非极性分子？回答：CO2是非极性分子。
它由一个碳原子和两个氧原子组成，碳原子与氧原子之间的键是极性共价键。
然而，由于CO2分子中两个氧原子对称排列，电荷分布相等且相反，使得CO2分子整体上没有净电荷差异，因此CO2是非极性分子。
题目三：1. HF是极性还是非极性分子？回答：HF是极性分子。
它由一个氟原子和一个氢原子组成，氢原子与氟原子之间的键是极性共价键。
由于氟原子比氢原子更电负，因此在HF分子中，氟原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。
题目四：1. CH4是极性还是非极性分子？回答：CH4是非极性分子。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，碳原子与氢原子之间的键是非极性共价键。
在CH4分子中，由于四个氢原子对称地排列，电荷分布相等且相反，使得CH4分子整体上没有净电荷差异，因此CH4是非极性分子。
题目五：1. NH3是极性还是非极性分子？回答：NH3是极性分子。
它由一个氮原子和三个氢原子组成，氢原子与氮原子之间的键是极性共价键。
由于氮原子比氢原子更电负，因此在NH3分子中，氮原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。
通过以上练习题，我们可以发现，极性和非极性分子的主要区别在于化学键中电荷的分布是否对称。
化学键的键的振动的练习题
化学键的键的振动的练习题化学键的振动的练习题化学键是分子中原子之间的吸引力，具有固定的长度和强度。
在化学键中，原子会发生振动，这种振动对于了解分子的结构和性质非常重要。
下面是一些关于化学键振动的练习题，帮助你深入理解这一概念。
1. 请解释什么是化学键的振动？化学键的振动是指原子在化学键中围绕其平衡位置上下振动的过程。
化学键的振动是由原子核在分子中相对位置发生微小变化引起的。
这种振动可以看作是原子间弹簧的伸缩过程。
2. 把下列化学键按照振动的强度从大到小排列：C-C，C-F，C-O。
C-C > C-O > C-F3. 对于以下化学反应，请指出哪一条键是振动的：H2 + Cl2 → 2HClCl-Cl键是振动的。
4. 根据分子的对称性，请判断以下分子是否会产生振动：a) H2Ob) CO2c) CH4a) H2O - 会产生振动b) CO2 - 会产生振动c) CH4 - 不会产生振动5. 在振动频率的观点上，化学键振动可分为哪几种？化学键振动可以分为拉伸振动和弯曲振动两种。
6. 对于以下化学键，哪种更容易发生振动：单键、双键还是三键？双键更容易发生振动。
7. 请解释为什么气体分子的振动比固体分子的振动更频繁？气体分子比固体分子的振动更频繁是因为气体分子之间没有相互作用力的限制，可以自由运动并快速振动。
8. 化学键振动的频率受哪些因素影响？化学键振动的频率受原子的质量、键的强度以及分子的几何结构等因素影响。
9. 使用拉曼光谱技术可以研究化学键的振动。
请简要描述拉曼光谱技术的原理。
拉曼光谱技术是一种分析束缚振动的方法。
当光束通过样品时，它与分子的振动相互作用，产生不同频率的散射光。
拉曼光谱通过检测这些散射光的频率差异，提供了关于分子结构和化学键振动的信息。
10. 请解释什么是红外光谱？它在研究化学键振动中的作用是什么？红外光谱是一种通过分析吸收或散射红外辐射的光谱技术。
不同类型的化学键对红外光谱有不同的响应。
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化学键A 组 基础题组1.(2016新疆乌鲁木齐二模)下列化学用语正确的是( ) A.H 2S 的电子式:H +[：S ····：]2-H +B.S 2-的结构示意图:C.Na 2O 2的电子式:Na +[O ····：：O ····]2-Na +l 4的电子式:Cl ：C ··ClCl··：Cl2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( ) A.NH 4ClNH 3↑+HCl↑B.NH 3+CO 2+H 2O NH 4HCO 3C.2NaOH+Cl 2 NaCl+NaClO+H 2OD.2Na 2O 2+2CO 22Na 2CO 3+O 23.(2016山东淄博一模)下列化学用语表示正确的是( )A.中子数为20的氯原子:1735ClB.二氧化硅的分子式:SiO 2C.硫化氢的结构式:H —S —HD.氯化铵的电子式:[H ：N ··H H··：H]+Cl4.下列各组物质混合后,一定能形成离子键的是( ) A.H 2、F 2 B.NO 、O 2C.稀硫酸与NaCl 溶液D.BaCl 2溶液与纯碱溶液5.将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )A.2种B.3种C.4种D.5种6.(2016四川成都期中)下列电子式书写正确的是( )①氧原子·O ····· ②过氧根离子[：O ····：O ····：]-③氢氧根离子[：O ····：H]- ④钠离子[Na]+⑤氢离子H + ⑥铵根离子[H ：N ··HH··：H]+⑦铝原子·Al ·· ⑧溴离子[：Br ····：]-A.①②③⑥⑦B.①③④⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧7.(2016辽宁抚顺一模)下列说法正确的是( ) A.16O 和18O 的原子结构示意图均为B.在Na 2O 2和CaCl 2中均含有共价键和离子键C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D.电子式·O ····：H 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 8.(2016江西吉安一中阶段测试)下列说法正确的是( ) ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能含共价键 ⑦共价化合物中可能有离子键 A.①②③B.②④⑤C.④⑥D.①②③④⑤⑥9.(2016江西宜春四模)下列说法正确的是( )A.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.NCl 3分子中所有的原子均为8电子稳定结构D.NaHSO 4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2且熔化时破坏的是离子键和共价键10.(2016河北沧州调研)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,四种元素同周期;X 的金属性在同周期元素中最强;Y 原子的电子层数与最外层电子数相等;Z 元素在地壳中的含量居于第二位;W 的最高价氧化物的水化物的化学式为H n WO 2n+2。
下列说法正确的是( ) A.简单离子半径:X<Y<WB.Y 、Z 两种元素的氧化物均具有两性C.X 、W 分别形成的氢化物中所含化学键种类相同D.Z 、W 形成化合物的电子式为：W ····：Z ····：：W ··：：W ··：W ····：11.(2016北京东城模拟)下列说法正确的是( )A.在SiO 2晶体中,1个Si 原子和2个O 原子形成两条共价键B.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D.晶体熔化时化学键不一定发生断裂B 组 提升题组12.(2016山东威海二模)四种短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、W 原子序数之和等于Y 、Z 原子序数之和。
X 、W 两元素位于同一主族,Y 元素是其所在周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外),Z 的单质是银白色固体,易导电,常温下不易溶于浓硫酸。
下列有关推断错误的是( ) A.X 的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点 B.阴离子还原性:X>W;阳离子氧化性:Z>YC.X 与Y 两种元素可形成含有共价键的离子化合物D.Z 与W 两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在13.(2016河南郑州二模)X 、Y 、Z 、W 、M 五种短周期元素的原子序数依次增大,X 原子的电子层数等于其电子总数,Z 原子最外层电子数与X 、Y 原子最外层电子数之和相等,W 原子和Y 原子最外层电子数之和为Z 原子最外层电子数的2倍,W 原子的最外层电子数为电子层数的3倍,X 、M 同主族。
下列说法正确的是( )A.原子半径大小顺序为M>W>Z>Y>XB.X、Y、Z、W四种元素都属于非金属元素,它们之间只能形成共价化合物C.Y、Z、W、M四种元素与X元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高D.X、M均可与W形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物14.(2016四川广安期末)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是( )①离子化合物中一定含有金属元素,共价化合物中一定不含有金属元素②离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键③共价化合物中一定含极性共价键,一定不含非极性共价键④由共价键形成的物质一定是共价化合物⑤单质中一定含有化学键A.①⑤B.②C.②③D.②④15.(1)请用下列10种物质的序号填空:①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含离子键又含非极性键的是;既含离子键又含极性键的是。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY2为常见元素形成的离子化合物,其电子式为;若XY2为共价化合物,其结构式为。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如:氯化铝的熔点为190 ℃,但在180 ℃就开始升华。
据此判断,氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是。
(4)现有a~g 7种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示,请据此回答下列问题:①元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),容易形成共价键的是。
A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e②写出由a~g 7种元素中的两种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式: 。
16.(2017辽宁鞍山月考)A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素。
又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。
请回答下列问题:(1)元素F在周期表中的位置: 。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成的化合物X中所含化学键类型有。
(填数字编号)①离子键②极性键③非极性键④氢键(4)由A、B两种元素以原子个数比2∶1形成的液态化合物Y含有18个电子,其水合物是一种二元弱碱,则Y的电子式为。
(5)化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物,其中一种产物是空气的主要成分,请写出反应的化学方程式: 。
(6)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式: 。
答案全解全析 A 组 基础题组1.B H 2S 是共价化合物,电子式为H··S ······H,故A 错误;过氧化钠的电子式为Na +[：O ····：O ····：]2-Na +,故C 错误;在CCl 4中Cl 的最外层有8个电子,电子式为：Cl ····：C ····：：Cl ··：：Cl ··：Cl ····：,故D 错误。
2.D A 、B 两项反应物和产物中都不含非极性共价键,C 项生成物中不含非极性共价键。
3.C 中子数为20的氯原子的质量数为37,正确的表示方法为 1737Cl,故A 错误;二氧化硅不存在分子式,故B 错误;NH 4Cl 为离子化合物,其电子式为[H ：N ··HH··：H]+[：Cl ····：]-,故D 错误。
4.D H 2、F 2混合后反应生成共价化合物HF,NO 、O 2混合后反应生成共价化合物NO 2,H 2SO 4与NaCl 不反应,BaCl 2与Na 2CO 3反应生成离子化合物BaCO 3和NaCl 。
5.C Na 为金属晶体,熔化时克服金属键;Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4为离子晶体,熔化时克服离子键。
6.C ②过氧根离子的电子式为[：O ····：O ····：]2-,故②错误;④钠离子的电子式为Na +,故④错误。
7.A 16O 和18O 的核内均有8个质子,核外均有8个电子,故原子结构示意图均为,故A 正确;氯化钙中只含离子键,故B 错误;结构示意图为的阴离子可能是Cl -或S 2-,Cl -对水的电离无影响,S 2-对水的电离有促进作用,故C 错误;电子式·O ····：H 只能表示羟基,故D 错误。