高考化学 考前天冲刺押题 第二部分 专题 物质结构与性质

【备战２0１３】高考化学考前３0天冲刺押题系列第二部分专题0５物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：１．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。

２．晶体类型和化学键类型的判断。

３．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。

４．电离能和电负性大小的比较及其应用。

５．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。

6．晶胞的结构与推算。

“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。预测２0对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。预计２0１３高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。

【高频考点】

考点１对基态原子核外电子排布及元素性质的考查

【例１】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

（１）A元素基态原子的最外层有２个未成对电子，次外层有２个电子，其元素符号为____________；

（２）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；

（３）D元素的正三价离子的３d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；

（４）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

（５）F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋１，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

考点２分子结构与价键模型中的常见问题

【例２】（２0１２·金考卷第四模拟）随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。

（１）Xe原子的价电子排布式为________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是________。

Ａ．氙含量比较丰富

Ｂ．氙原子半径大，电离能小

Ｃ．氙原子半径小，电离能大

（２）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有错误![Pt错误!6]、错误![Pt错误!6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl４等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为________。

（３）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

（４）氙的含氧化合物主要有XeO３和XeO４，它们都有很强的氧化性，XeO３的分子构型是________，XeO４中Xe原子的杂化类型是________，与XeO４分子互为等电子体的离子有________（填一种）。

考点３对晶胞结构及晶胞的计算的考查

【例３】（２0１２·山东潍坊模拟）３月１１日日本发生了9．0级强地震。福岛第一核电站１号机组１２日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘１３１和铯１３7，碘１３

１一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘１３１辐射的药物碘片。

（１）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s１，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：

元素代号A B C

第一电离能（kJ·mol—１）

５２

0４96

４１

9

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________，形成其单质晶体的化学键类型是________。

（２）F与I同主族，BeF２与H２O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。

（３）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BCl３是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。

（４）碘１３１是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个I２分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I—。

（３）硼原子价电子数为３，Cl提供３个电子，硼原子的价层电子对数为错误!＝３，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl３为平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为１２0°。

（４）由碘晶胞可知，I２在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有４个I２分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I—。

【答案】（１）Li、Na、K 金属键（２）sp sp３（３）１２0° （４）４ 6

【特别提醒】

分析晶体结构，一般用“均摊法”。即选取一个最小单元（如晶胞、正六边形等），判断每个原子（点）或共价键（边）与N个重复单元共用，该单元净占１个点或１个边的。熟悉教材介绍的几个晶体，如氯化钠型、金刚石型、石墨型、氟化钙型、二氧化硅型等，将其结构迁移到新信息晶体结构中，处理新问题。

【高考预测】