高考化学 考前天冲刺押题 第二部分 专题 物质结构与性质
【备战２0１３】高考化学考前３0天冲刺押题系列第二部分专题0５物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：１．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。
２．晶体类型和化学键类型的判断。
３．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。
４．电离能和电负性大小的比较及其应用。
５．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。
6．晶胞的结构与推算。
“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。
范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。
今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。
预测２0对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。
预计２0１３高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。
【高频考点】考点１对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例１】A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：（１）A元素基态原子的最外层有２个未成对电子，次外层有２个电子，其元素符号为____________；（２）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；（３）D元素的正三价离子的３d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；（４）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。
（５）F元素的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋１，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。
考点２分子结构与价键模型中的常见问题【例２】（２0１２·金考卷第四模拟）随着科学的发展，科学家们合成了一些氙的化合物。
请回答下列问题。
（１）Xe原子的价电子排布式为________。
稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是________。
Ａ．氙含量比较丰富Ｂ．氙原子半径大，电离能小Ｃ．氙原子半径小，电离能大（２）研究报告指出：“关于XePtF6”的化合价有错误![Pt错误!6]、错误![Pt错误!6]两种可能，经证实XePtF6不溶于CCl４等非极性溶剂。
”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为________。
（３）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。
（４）氙的含氧化合物主要有XeO３和XeO４，它们都有很强的氧化性，XeO３的分子构型是________，XeO４中Xe原子的杂化类型是________，与XeO４分子互为等电子体的离子有________（填一种）。
考点３对晶胞结构及晶胞的计算的考查【例３】（２0１２·山东潍坊模拟）３月１１日日本发生了9．0级强地震。
福岛第一核电站１号机组１２日下午发生氢气爆炸。
随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘１３１和铯１３7，碘１３１一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。
日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘１３１辐射的药物碘片。
（１）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s１，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号A B C第一电离能（kJ·mol—１）５２0４96４１9那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________，形成其单质晶体的化学键类型是________。
（２）F与I同主族，BeF２与H２O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。
（３）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。
BCl３是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。
（４）碘１３１是碘单质，其晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有________个I２分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K＋紧邻________个I—。
（３）硼原子价电子数为３，Cl提供３个电子，硼原子的价层电子对数为错误!＝３，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl３为平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为１２0°。
（４）由碘晶胞可知，I２在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有４个I２分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K＋紧邻6个I—。
【答案】（１）Li、Na、K 金属键（２）sp sp３（３）１２0° （４）４ 6【特别提醒】分析晶体结构，一般用“均摊法”。
即选取一个最小单元（如晶胞、正六边形等），判断每个原子（点）或共价键（边）与N个重复单元共用，该单元净占１个点或１个边的。
熟悉教材介绍的几个晶体，如氯化钠型、金刚石型、石墨型、氟化钙型、二氧化硅型等，将其结构迁移到新信息晶体结构中，处理新问题。
【高考预测】（４）E的核外电子排布式是，ECl３形成的配合物的化学式为。
（５）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。
【答案】（１）C＜O＜N（２）三角锥形sp３（３）N２O（４）１s２２s２２p6３s２３p6３d５４s１（或[Ar] ３d５４s１）[Cr（NH３）４（H２O）２]Cl３５）４Mg+１0HNO３=４Mg（NO３）２+NH４NO３+３H２O【变式】下列有关电离能的说法不正确的是（）Ａ．同族元素，随着电子层数的增加，I１逐渐增大Ｂ．通常情况下，电离能I１＜I２＜I３Ｃ．同周期元素，随着原子序数的增加，I１增大Ｄ．电离能越小，元素的金属性越强预测二１—３6号元素的电子排布式、轨道表示式例２．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
氢根据信息回答下列问题。
元素A B CD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有１个未成对的p电子单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大于”、“小”），其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
【变式】下列有关物质结构的表述正确的是Ａ．次氯酸的电子式 Ｂ．硫原子的最外层电子排布式３s ２３p ４Ｃ．二氧化硅的分子式SiO ２Ｄ．镁离子的结构示意图预测三、考查晶体的特征和微粒间的作用力、晶体中微粒数目的确定，离子的空间利用率，晶胞中粒子数目例３．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表一种化学元素。
abc d e f g h ij k l m no试回答下列问题：（１）请写出元素“o”的基态原子电子排布式 __________（２）k 在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为 ________ ，该分子是_______ （填“极性”或“非极性”）分子。
28 2 +11（３）由j原子跟c原子以１:１相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。
两者相比熔点更高的是________ ，试从结构角度加以解释：_______________________（４）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：１晶胞中i原子的配位数为_______。
２该晶体的密度为______（用字母表示）。
【变式】共价键、离子键和范德瓦耳斯力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：１Na２O２；２SiO；３石墨；４金刚石；５FeS２；⑥ 白磷，其中含有两种作用力的组合是２Ａ．１３５⑥ Ｂ．１３⑥ Ｃ．２４⑥Ｄ．１２３⑥【答案】A预测四杂化方式与分子立体构型的关系及用杂化轨道理论解释一些常见分子的结构、构型和极性例４、NH３分子的空间构型是三角锥形结构而不是平面正三角形结构，最充分的理由是（）Ａ．NH３分子是非极性分子Ｂ．NH３分子内三个价键的键角和键长均相等Ｃ．NH３分子内３个N—H键的键长相等，键角都等于１07°１8′Ｄ．NH３分子内３个N—H键的键长相等，键角都等于１２0°２．下表为元素周期表的一部分。
有关A、B、C、D四种元素的叙述中，错误的是（）Ａ．A 和B 可形成AB ３２—、A ２B ４２—等离子 Ｂ．B 的氢化物的沸点低于C 的氢化物的沸点 Ｃ．单质C 的晶体中含有共价键和范德华力Ｄ．由A 、D 形成的一种物质可用以提取碘水中碘单质３．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）Ａ．液溴和苯分子受热变为气体 Ｂ．干冰和氯化铵分别受热变为气体Ｃ．二氧化硅和铁分别受热熔化 Ｄ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中４． X 和Y 是原子序数大于４的短周期元素，X m+和Y n —两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（ ） A B C DＡ．X和Y的核电荷数之差为m—nＢ．X的原子半径比较小Ｃ．电负性X>YＤ．第一电离能X<Y５．具有下列电子层结构的原子和离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）Ａ．两原子其核外全部都是S电子Ｂ．两原子N层上都有１个S电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子Ｃ．原子核外M层上的S、P能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子Ｄ．最外层电子排布为２S２２P6的原子和最外层电子排布为２S２２P6的离子6．下列有关电离能的说法中，正确的是（）Ａ．第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量Ｂ．第一电离能越大的原子，元素电负性一定越大Ｃ．可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价Ｄ．在元素周期表中，主族元素原子第一电离能从左到右一定越来越大【答案】C【解析】本题考查的是电离能的相关知识。
新高考化学高考化学压轴题 物质的结构与性质专项训练分类精编附解析
新高考化学高考化学压轴题物质的结构与性质专项训练分类精编附解析一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。
制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。
石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：（1）下列有关石墨烯说法正确的是_____。
A 石墨烯的结构与金刚石相似B 石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面C 12g 石墨烯含σ键数为 N AD 从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月16日 有机物的结构与性质(解析版)
6 月 16 日 有机物的结构与性质1．了解有机化合物中碳的成键特征。
2．了解有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
3．掌握常见有机反应类型。
考纲 要求4．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
5．了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
6．了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
7．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
8．了解常见高分子材料的合成及重要应用。
9．以上各部分知识的综合应用。
专家 解读本题型主要考查陌生有机物的结构、官能团的性质及转化、同分异构体的判断 等，一题考查多个知识点，题少但覆盖面广，侧重考查学生对知识的理解及综合运 用能力。
鉴于高考中本题型的典型性、知识覆盖的全面性、出题角度的多样性，预计 2020 年高考会延 续这种考查方式，通过陌生有机物的结构简式，考查组成结构、官能团性质和转化，或限制一定 的条件，判断同分异构体的数目。
该考点试题重点考查学生对各类有机物的官能团的性质的掌握情况，在掌握一定技巧的基础 上，同时要熟悉有机物的反应和量的关系，并能够将课本知识迁移到陌生的物质中加以应用。
1.同分异构体的判断 （1）等效氢法。
烃的一取代物数目的确定，实质上是确定处于不同位置的氢原子数目。
可用 “等效氢法”判断。
判断“等效氢”的三条原则：①同一碳原子上的氢原子是等效的，如甲烷中的 4 个氢原子等同。
②同一碳原子上所连的甲基是等效的，如新戊烷中的 4 个甲基上的 12 个氢原子等 同。
③处于对称位置上的氢原子是等效的，如乙烷中的 6 个氢原子等同，2，2，3，3-四甲基丁烷 上的 24 个氢原子等同，苯环上 6 个氢原子等同。
在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断 等效氢，从而确定同分异构体数目。
1（2）轴线移动法。
对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可 画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。
押第3-4题 物质的性质与用途、阿伏加德罗常数、物质结构与性质简单判断-2024年新高考含答案
押新高考卷第3-4题物质的性质与用途、阿伏加德罗常数、物质结构与性质简单判断核心考点考情统计考向预测物质的性质与用途2023·山东卷，22023·广东卷，32023·山东卷，12023·河北卷，32023·天津卷，4物质的分类；物质的性质与用途的关系；生产生活项目对应的化学知识等阿伏加德罗常数2023·辽宁卷，52023·重庆卷，42023·福建卷，42023·河北卷，4微粒物质的量、数目、气体体积之间的相互关系，气体摩尔体积的使用条件、物质结构、弱电解质的电离、可逆反应、氧化还原反应中的电子转移等物质结构与性质简单判断2023·湖南卷，42023·山东卷，32023·北京卷，12023·广东卷，52023·重庆卷，62023·河北卷，6原子核外电子的排布；元素的电离能、电负性及微粒半径的大小比较；化学键类型的判断；分子极性的判断等考点一物质的性质与用途1(2023·湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强2(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
押第3-4题物质的性质与用途、阿伏加德罗常数、物质结构与性质简单判断-2024年新高考下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂3(2022·福建卷)福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用C60和改性的Cu基催化剂，可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第2部分新高考五大题型突破题型突破4物质结构与性质综合题突破点
突破点2 分子结构与性质命题角度1 大π键、杂化轨道与结构的判断1.(1) (2022·山东选考)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。
已知吡啶中含有与苯类似的Π66大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_D__(填标号)。
A．2s轨道B．2p轨道C．sp杂化轨道D．sp2杂化轨道(2) (2022·湖南选考)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化H2，将N3－转化为NH－2，反应过程如图所示：①产物中N原子的杂化轨道类型为_sp3杂化__；②与NH－2互为等电子体的一种分子为_H2O(合理即可)__(填化学式)。
(3) (2023·山东选考)－40 ℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。
常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为_分子晶体__，HOF水解反应的产物为_HF、H2O2和O2__(填化学式)。
(4) (2023·浙江1月选考)Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为_四面体__，分子中氮原子的杂化轨道类型是_sp3__。
【解析】(1)吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。
已知吡啶中含有与苯类似的Π66大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故答案为D。
(2)由结构简式可知，产物中氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；水分子和NH－2的原子个数都为3、价电子数都为8，互为等电子体。
(3)常温常压下，HOF为无色气体，则HOF 的沸点较低，因此，固态HOF的晶体类型为分子晶体。
HOF分子中F显－1价，其水解时结合H2O电离的H＋生成HF，则OH＋结合H2O电离的OH－，两者反应生成H2O2，H2O2不稳定，其分解生成O2，因此，HOF水解反应的产物为HF、H2O2和O2。
(4)Si(NH2)4分子可视为SiH4分子中的4个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4分子中Si原子轨道的杂化类型是sp3，分子的空间结构(以Si为中心)名称为四面体；氨基(—NH2)氮原子形成3个σ键，含有1对孤对电子，N原子杂化轨道数目为4，N原子轨道的杂化类型是sp3。
2020年高考化学之考前抓大题10 物质结构与性质(二)(解析版)
大题10 物质结构与性质（二）1．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为________。
（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn 和Cu 组成。
第一电离能I 1(Zn)________I 1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是______________________。
（3）ZnF 2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是________；ZnF 2不溶于有机溶剂而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂__。
（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO 3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
ZnCO 3中，阴离子空间构型为________，C 原子的杂化形式为______。
（5）金属Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为________。
六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，Zn 的密度为________g·cm －3(列出计算式)。
【答案】（1）[Ar]3d 104s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2)（2）大于 Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子（3）离子键 ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小 （4）平面三角形 sp 2（5）六方最密堆积(A 3型)【解析】（1）Zn 原子核外有30个电子，分别分布在1s 、2s 、2p 、3s 、3p 、3d 、4s 能级上，其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2，故答案为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 2或[Ar]3d 104s 2；（2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态，所以Cu 较Zn 易失电子，则第一电离能Cu ＜Zn ，故答案为：大于；Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；（3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高ZnF 2，为离子晶体，离子晶体中含有离子键；根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，ZnF 2属于离子化合物而ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2为共价化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2分子极性较小，乙醇、乙醚等有机溶剂属于分子晶体极性较小，所以互溶，故答案为：离子键；ZnF 2为离子化合物，ZnCl 2、ZnBr 2、ZnI 2的化学键以共价键为主，极性较小； （4）ZnCO 3中，阴离子CO 32-中C 原子价层电子对个数=3+4+2-322⨯=3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及C 原子的杂化形式分别为平面正三角形、sp 2杂化，故答案为：平面正三角形；sp 2；（5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn 原子个数=12×16+2×12+3=6，六棱柱底边边长为acm ，高为ccm ，六棱柱体积2)×3×c]cm 3，晶胞密度=m V ，故答案为：六方最密堆积(A 3型)。
【高考冲刺】2013高三化学 考前30天押题系列 第二部分 专题13 有机化学基础.pdf
解生成HX，HX和氢氧化钠发生中和反应。 3、忽视官能团保护原理 碳碳双键在醇催化氧化过程中，也能被氧化。因此在氧化过程中必要时需要保护某些官能团。在有机合成中，官能 团保护就是设计路线，使指定官能团反应，避免某官能团反应。例如，利用烯醇制烯醛，先利用烯醇与HX反应，后催化 氧化制醛，最后消去得烯醛，与HX加成、消去的目的是保护碳碳双键。有机物推断技巧：推断有机物可以采用顺向思维 法，即由反应物推断中间产物，最后推知最终产物的结构，当已知反应物结构或分子式时，可以采用顺向推断，逆向思 维法推断有机物结构，即由产物向反应物推断。当反应物未知，产物或中间产物结构已知，可以采用逆向推断。在解答 综合题时，往往需要顺向思维法、逆向思维法综合运用，也称为综合法。 有机物的鉴别、分离与提纯 （1）鉴别：常见有机物的鉴别主要根据有机物分子结构中所含官能团不同，则所表现的化学性质不同，通过与不 同的特定试剂反应呈现的现象不同，从而判断该有机物含有的官能团，最后确定该有机物的类别或具体物质。 几种常用试剂与有机物反应的现象： 常用试剂产生的现象官能团确定常见有机物类别金属钠产生气体（H2）含—OH醇、酚、羧酸NaHCO3产生气体 （CO2）?羧酸KMnO4（H+）溶液褪色不饱和键、有侧链的苯环、羟基、醛基烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛溴水褪色 产生白色沉淀不饱和键、醛基 酚羟基烯、炔、醛、醛糖、酚萃取分层—X烷烃、芳烃、卤代烃银氨溶液热水浴，产生银镜?醛、甲酸、甲酸酯、葡 萄糖新制Cu(OH)2常温，蓝色沉淀溶解 加热产生红色沉淀? ?低级羧酸?、醛、甲酸、 甲酸酯、葡萄糖FeCl3溶液溶液变紫色酚羟基酚说明：A．醇、酚、羧酸的监别能用其它方法时不能用金属钠。 B．不同有机物的监别有时也可利其水溶性和密度（如烃、酯比水轻，而溴代烃、四氯化碳、硝基苯比水重）。? 2、分离和除杂质 有机物的分离或除杂质一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，常采用洗气、分液或蒸馏 的方法。 a．固—固混合分离型：灼烧、升华、热分解、重结晶等。 b．固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发结晶、冷却结晶等。 c．液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏等。 d．气—气混合分离型：洗气（采用液体净化剂时用洗气瓶，采用固体净化剂时用干燥管）。 ?在一个具体的分离和提纯过程中，往往同时用到几种不同的方法，同时还要使用化学方法。其基本原则是 ：（1）尽可能使加入的试剂只跟杂质发生作用；（2）提纯物质过程不能引入新的杂质；（3）杂质与试剂反应生成的 产物易分离出来；（4）提纯过程应做到方法简单、现象明显、分离容易、所得产物纯度高；（5）尽可能将杂质转化为 原料；（6）若要求“分离”则必须恢复被提纯物质原来的组成和状态：即“不增、不减、易分、复原”四原则。 （1）分离：常见不同状态的有机混合物的分离方法如下表： 有机混合物分离方法使用主要仪器气体混合物洗气洗气瓶不相溶的液体混合物分液分液漏斗相溶液体（沸点差距大 ）蒸馏蒸馏烧瓶（2）除杂：（括号内物质为杂质） 有机混合物常用除杂试剂方法①CH4(C2H4)溴水洗气CH3CH2Br（乙醇）水? 分液CH3CH2OH(H2O)新制生石灰蒸馏乙酸 乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液苯（甲苯）高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液蒸馏溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液苯（苯酚 ）氢氧化钠溶液分液硝基苯（硝酸、硫酸）氢氧化钠溶液分液?2．有机推断解题方法技巧点拨： 解答有机合成题时，首先要判断待合成有机物的类别、带有何种官能团，然后结合所学知识或题给新信息，分析得 出官能团的引入、转换、保护或消去的方法，找出合成该有机物的关键和题眼。 顺推法：研究原料分子的性质，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机化合物。 逆推法：从目标分子入手，分析目标有机物的结构特点，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原 料，再设计出合理的线路。 综合法：既从原料分子进行正推，也从目标分子进行逆推法，同时通过中间产物衔接两种方法得出最佳途径的方法 。 高考预测 预测一、官能团的性质 例1．201年广州市大街小巷对大量盆栽鲜花施用了诱抗素剂，以保证鲜花盛开，诱抗素的分子结构如图，下列关于 该分子说法正确的是（ ） A. 诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
2024高考化学二轮备考 物质结构(分子结构)
答案： sp2
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——分子结构部分
例5（2022年山东卷）
吡啶(
)替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的
66 大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。
A.2s轨道
（2）H2O与Fe2+、SO42－和H2O的作用力分别为___________。
答案：
（1）SO42－的键角大于H2O，SO42－中S原子的价层电子对数为4、孤对电子
对数为0，离子的空间构型为正四面体形，H2O分子中O原子的价层电子对数
为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形
(2)配位键、氢键
思维建模——考点归类并建构模型
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——分子结构部分
例2（2021年山东卷）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升
华。XeF2中心原子的价层电子对数为___，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理
的是___(填标号)。
A.sp
B.sp2
C.sp3
D.sp3d
解析：
1
Xe原子价层电子对对数=2+ 8 − 2 × 1 = 5。杂化轨道数量为——分子结构部分
思维建模：比较键角大小
（1）判断原子的杂化类型，通常是sp杂化键角>sp2杂化键角>sp3杂化键角
（2）如果原子杂化类型相同，比较该原子孤电子对对数，孤电子对数越多键角越
小，这是因为孤电子对对σ键的斥力大。
（3）如果原子杂化类型、原子的孤电子对对数均相同，那就得看中心原子或者结
2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(全解全析)
2024年高考考前押题密卷化学·全解全析(考试时间：90分钟试卷满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃【答案】A【解析】A项，碳纤维成分是碳单质，是无机物，属于新型无机非金属材料，A符合题意；B项，陶瓷是传统无机非金属材料，B不符合题意；C项，铝合金是金属材料，C不符合题意；D项，有机玻璃成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，不属于新型无机非金属材料，D不符合题意；故选A。
2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱【答案】C【解析】A项，通过化合反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，可由碳酸钠制得碳酸氢钠，A正确；B 项，碳酸钙的溶解度更小，可用碳酸钠溶液将硫酸钙转化为碳酸钙，来处理锅炉水垢中的硫酸钙，B正确；C项，NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液也会产生白色沉淀，离子反应为：2HCO3-+Ba2+= BaCO3↓ +CO2↑+H2O，C错误；D项，碳酸钠溶液和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，均可用作食用碱，D正确；故选C。
高考化学考前押题：物质结构与性质.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2014高考化学考前押题：物质结构与性质[考纲要求] 1.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解简单配合物的成键情况；(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
考点一基态原子的核外电子排布1．排布规律(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占有能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。
2．表示方法(1)电子排布式按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1(2)简化电子排布式“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
【备战】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题05 物质结构与性质
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题05 物质结构与性质原子结构与性质是选考大题，主要有以下出题方向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1．核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。
2．晶体类型和化学键类型的判断。
3．物质熔沸点高低的比较及解释有关生活中的化学问题。
4．电离能和电负性大小的比较及其应用。
5．杂化轨道类型及分子空间构型的判断。
6．晶胞的结构与推算。
“物质的结构与性质”的题一般出现在II卷中，高考的重点和热点有离子键和离子晶体、共价键及键参数对物质性质的影响、用杂化轨道理论和价层电子对互斥原理分析分子的立体构型、等电子原理的运用、晶体、晶胞的概念、晶胞中微粒数目的确定、离子间距、离子空间利用率的计算等。
范德华力、氢键及其对物质性质的影响等内容，可以成为高考题目中的素材。
今后的题型，仍以元素及其化合物知识为载体，运用物质结构理论，将解释现象、定性推断、归纳总结、定量计算相结合，向多方位、多角度、多层次方向发展，可能会结合化学反应中的焓变的综合考查，也可以结合其他知识考查，如元素化合物、氧化还原反应等知识。
预测2011年对本专题的考查将继续以填空出现，命题可能采取结合新科技，新能源等社会热点为背景，着重考查学生对基本概念的掌握，如元素周期律的变化规律，晶体类型的判断与性质等，同时对整个高中化学整合的考查也不容忽视，因为这样可以很好地考查学生对化学知识的全面掌握，同时增加了试题区分度。
预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新颖的情境，考查基本的应用。
【高频考点】考点1 对基态原子核外电子排布及元素性质的考查【例1】 A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。